1、高考化学工艺流程题一、探究解题思路呈现形式：流程图、表格、图像设问方式：措施、成分、物质、原因能力考查：获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力知识落点：基本理论、元素化合物、实验无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题指导思想，能够综合考查各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。【例题】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、AI2O3和Fe2O3等,回收其中镁的工艺流程如下：I预处理n分离提纯n分离提纯m 还原原料：矿石（固体）预处理：酸溶解（表述：浸出”）除杂：控制溶液酸碱性使金属离子形
2、成沉淀 核心化学反应是：控制条件，调节 PH,使Mg 2+全部沉淀1 .解题思路明确整个流程及每一部分的目的一仔细分析每步发生的反应及得到的产物一结合基础理论与实际问题思考一注意答题的模式与要点在解这类题目时：首先，要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。其次，再精读试题，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。第三，要看清所问题，不能答非所问，并注意语言表达的科学性在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。分析流程图需要掌握的技巧是： 浏览全题，确定该流程的目的 由何原料获得何产物（副产物），对比原料和产物； 了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提
3、示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行 联系和调用；解析流程图并思考：从原料到产品依次进行了什么反应？利用了什么原理（氧化还原？溶解度？溶液中的平衡？）。每一步操作进行到什么程度最佳？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？无机化工题：要学会看生产流程图，对于比较陌生且复杂的流程图，宏观把握整个流程， 不必要把每个环节的原理都搞清楚，针对问题分析细节。考察内容主要有：1）、原料预处理2）、反应条件的控制（温度、压强、催化剂、原料配比、PH调节、溶剂选择）3）、反应原理（离子反应、氧化还原反应、化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解原理、物质的分离与提纯）4）、绿色化
4、学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用）5）、化工安全（防爆、防污染、防中毒）等。2、规律主线主产品分支副产品回头为循环核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制产品分离提纯3.工业生产流程主线与核心4.熟悉工业流程常见的操作与名词原料的预处理溶 解通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等灼烧如从海带中提取碘煨 烧如煨烧高岭土改变结构，使一些物质能溶解。并使一些杂质高温下氧化、分解研磨适用于有机物的提取如苹果中维生素C的测定等。控制反应条件的方法控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀- pH值的控制。例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示物
5、质开始沉淀沉淀完全Fe(OH) 32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH) 28.39.8问题：若要除去 Mn2+溶液中含有的Fe2+,应该怎样做?调节pH所需的物质一般应满足两点：3、不引入新杂质。可加入CuO、Cu（OH）2、CU2（OH）2CO3等物质来调节溶液的 pH值、能与H+反应，使溶液pH值增大；例如：若要除去 Cu2+溶液中混有的Fe3+, 蒸发、反应时的气体氛围加热的目的降温反应的目的趁热过滤冰水洗涤加快反应速率或促进平衡向某个方向移动防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动 防止某物质降温时会析出洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的
6、溶解损耗 物质的分离和提纯的方法结晶一一固体物质从溶液中析出的过程(蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发)过滤一一固、液分离蒸储一一液、液分离 分液一一互不相溶的液体间的分离萃取一一用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。升华一一将可直接气化的固体分离出来。盐析一一加无机盐使溶质的溶解度降低而析出常见名词浸 出：固体加水(酸)溶解得到离子浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少酸 浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程水洗：通常为除去水溶性杂质水浸：与水接触反应或溶解专项练习1.聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝Al2(OH)
7、nCl6-n。本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al 2O3(25%34%)、SiO2 (40%50%)、Fe2O3 (0.5%3.0%)以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构, 化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：高岭土15%盐酸少量铝粉适量CaCO3煨烧 一A溶解 一A搅拌、过滤 一调节溶液pH在4.24.5蒸发浓缩90c100cAl?( OH) nCl6-根据流程图回答下列问题: 煨烧”的目的是。配制质量分数15%的盐酸需要200 mL 30 %的浓盐酸(密度约
8、为 1.15 g cm 3)和 g蒸储水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、 。 溶解”过程中发生反应的离子方程式为 。加少量铝粉的主要作用是 调节溶液pH在4.24.5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是 ;蒸发 浓缩”需保持温度在90100C ,控制温度的实验方法是 。2、在已知提取氯化钠、澳、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：稀H声“洗试回答：(1)乙、丁中溶质的分子式：乙 , 丁。(2)第步操作中用稀 H2SO4浸洗的目的是 (填写字母编号)a.除去未反应的NO3b.除去未反应的I c.除去未反应的Fe d.除去碱性物质(3)第步操作可供提纯的两种方法是
9、 和 (不要求写具体步骤) (4)实验室检验12的方法是。(5)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)二(6)中溶解银的硝酸应该用 硝酸(填浓或稀)。原因是 _3、工业上用铝土矿(成分为氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下：请回答下列问题：(1)水蒸气的作用 。(2)沉淀C的化学式为，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作 。(3)操作I、操作II、操作III都用到的玻璃仪器是有 。(4)实验室洗涤 Al(OH) 3沉淀应该如何操作：。(5)生产过程中，除 NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有 (填化学式)。用此 法制取铝的副产品是 (填化学式)。答案及解析1、解析：对比原
10、料与产品可知，该生产的主要工序：一是除去原料高岭土中的杂质，二是将Al 203利用水解絮凝法转化为产品。再进一步分析，除铁用铝置换后过滤，高岭土中的Al 203不溶于酸，必须经煨烧改变结构。该题经这样分析，题设的所有问题的答案就在分析之中。答案：改变高岭土的结构，使其能溶于酸；230;量筒； Al 2O3+6H + =2Al3+3H2OFe2O3+ 6H + = 2Fe3+ + 3H2O ；除去溶液中的铁离子；pH计(或精密pH试纸)；水浴加热2、(1) FeI2FeCl3C(3)升华、凝华、萃取、分液、减压蒸储(4)将I2加在淀粉溶液中，溶液显蓝色光(5) 2AlI= 2Ag +I 2(6)
11、稀(2分)减少过程中产生 NOx的量；节生硝酸物质的量3、( 1)加热加快反应(2) F&03颜料；(3)烧杯、漏斗、玻璃棒；(4)用玻璃棒引流向过滤器中加水浸没沉淀，滤去洗液后，反复 2到3次即可。；(5) CaO 和 CO2Fe2O3 和。2；有机推断题的解题思路和技巧一、怎么考(有机推断题的特点)1、出题的一般形式是推导有机物的结构，写同分异构体、化学方程式、反应类型及判断物质的性质。2、提供的条件一般有两类，一类是有机物的性质及相互关系也可能有数据；另一类则通过化学计算 也告诉些物质性质进行推断。3、很多试题还提供一些新知识，让学生现场学习再迁移应用，即所谓信息给予试题。4、经常围绕乙
12、烯、苯及其同系物、乙醇等这些常见物质，为中心的转化和性质来考察。【经典习题】例题：请观察下列化合物 AH的转换反应的关系图（图中副产物均未写出），请填写:浓NaOHA 一、醇溶液Br2B CC14浓NaOH足量H2C DC C6H5-C2H5醇溶液催化剂稀NaOH溶液02乙二醇c 催化剂, 浓硫酸H （化学式为Ci8H18。4）02 FCu（1）写出反应类型：反应 ;反应。（2）写出结构简式：B; H。（3）写出化学方程式：反应 ;反应 。解析：本题的突破口有这样几点：一是 E到G连续两步氧化，根据直线型转化关系，E为醇；二是反应条件的特征，A能在强碱的水溶液和醇溶液中都发生反应，A为卤代烧；
13、再由A到D的一系列变化中碳的个数并未发生变化，所以 A应是含有苯环且侧链上含 2个碳原子的卤代烧，再综合分析可得出结果。二、怎么做（有机推断题的解题思路）解有机推断题，主要是确定官能团的种类和数目，从而得出是什么物质。首先必须全面地掌握有机物的性质 以及有机物间相互转化的网络，在熟练掌握基础知识的前提下，要把握以下三个推断的关键：1、审清题意 （分析题意、弄清题目的来龙去脉，掌握意图）2、用足信息 （准确获取信息，并迁移应用）3、积极思考 （判断合理，综合推断）根据以上的思维判断，从中抓住问题的突破口，即抓住特征条件（特殊性质或特征反应 。但有机物的特征条件并非都有，因此还应抓住题给的关系条件
14、和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系，类别条件可给出物质的范围和类别。关系条件和类别条件不但为解题缩小了推断的物质范围，形成了解题的知识结构，而且几个关 系条件和类别条件的组合就相当于特征条件。然后再从突破口向外发散，通过正推法、逆推法、正逆综合法、假 设法、知识迁移法等得出结论。最后作全面的检查，验证结论是否符合题意。三、做什么（找准有机推断题的突破口）解题的突破口也叫做题眼，题眼可以是一种特殊的现象、反应、性质、用途或反应条件，或在框图推断试题中，有几条线同时经过一种物质，往往这就是题眼。（详见资料）【课堂练习】 练习一：通常羟基与烯键碳原子相连时，发生下列转化：-T I IUH -
15、一 c -b已知有机物A是由C、H、0三种元素组成。原子个数比为 2:3:1,其蒸气密度为相同状况下 H2密度的43倍,E能与NaOH溶液反应，F转化为G时，产物只有一种结构，且G能使滨水褪色。现有下图所示的转化关系：新制的Cti(OH),U4;加热-fE12MhHrf足量）侬硫酸催化剂 加热口 加热&H回答下列问题:（1）写出下列所属反应的基本类型：,（2）写出A、B的结构简式：A, B,（3）写出下列化学方程式：反应。反应。【归纳总结】有机推断题精选（反应条件部分）、 题眼归纳题眼1 光照.这是烷骨和烷基中的氢被取代的反应条件。如：烷煌的取代；芳香煌或芳香族化合物侧链烷基的取代；不饱和燃中
16、烷基的取代。浓H2SO4上题眼2170c这是乙醇脱水生成乙烯的反应条件。Ni . 催化剂 .题眼3 或 为不饱和键加氢反应的条件，包括：C=G C=O C C的加成。题眼4浓H2SO4 -是醇消去H2O生成烯煌或快煌；醇分子间脱水生成醒的反应；乙酸、乙酸酊*酯化反应的反应条件。此外酯化反应的条件还可以是：题眼5 NaOH 是卤代烧水解生成醇;酯类水解反应的条件。 题眼6 NaOH阜溶液M或 浓NaOH阜溶液事是卤代烧消去HX生成不饱和煌的反应条件。 题眼7稀H2SO4的是酯类水解（包括油脂的酸性水解）；糖类的水解（包括淀粉水解）的反应案件。题眼8 Cu或Ag .或 0型是醇氧化的条件。 题眼9
17、 浸水或 演的CCl4溶液是不饱和煌加成反应的条件。题眼10 KMnO4（H+）-是苯的同系物侧链氧化的反应条件（侧链煌基被氧化成-COOH。或O练习二：（07年湖北八校联考）惕各酸苯乙酯（Cl3H16。2）广泛用作香精的调香剂。为了合该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：试回答下列问题：（1） A的结构简式为 ; F的结构简式为 （2）反应中另加的试剂是 ;反应的一般条件是 。（3）反应的化学方程式为 。（4）上述合成路线中属于取代反应的是 （填编号）。参考答案练习一.（07年陕西模拟）（1）消去反应；加成反应；（2） CH3COOCH CH2；时，HQ nCH3COOCH =CH2
18、.CH CH币OOCCH3（12 分）（1）试写出：A的结构简式（2）反应中另加的试剂是练习二.（07年湖北八校联考）CH3 CH2 CCH2CH3； （2分）F的结构简为H3CH2COOCH2CH氢氧化钠水溶液；反应的一般条件是 C奥酸，加热（3）试写出反应的化学方程式：0H催化剂-0H2CH3 CH2 C CH20H + 02 2CH3 CH2 C CHO + 2H 20|加热ICH3CH3-（4）上述合成路线中属于取代反应的是 （填编号）（3分）。有机推断题的突破口解题的突破口也叫做题眼，题眼可以是一种特殊的现象、反应、性质、用途或反应条件，或在 框图推断试题中，有几条线同时经过一种物质
19、，往往这就是题眼。根据有机的知识，突破口可从下 列几方面寻找：1、特殊的结构或组成(1)分子中原子处于同一平面的物质乙烯、苯、甲醛、乙快、CS2 (后二者在同一直线)。(2) 一卤代物只有一种同分异构体的烷烧( CV10)甲烷、乙烷、新戊烷、还有 2, 2, 3, 3四甲基丁烷(3)烧中含氢量最高的为甲烷，等质量的燃燃烧耗氧量最多的也是甲烷(4)常见的有机物中 C、H个数比C ： H=1 ： 1的有：乙快、苯、苯酚、苯乙烯C ： H=1 ： 2的有：烯烧、甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖C ： H=1 ： 4的有：甲烷、尿素、乙二胺2、特殊的现象和物理性质(1)特殊的颜色：酚类物质遇Fe3+
20、呈紫色；淀粉遇碘水呈蓝色；蛋白质遇浓硝酸呈黄色；多羟基的物质遇新制的Cu(OH) 2悬浊液呈绛蓝色溶液；苯酚无色，但在空气中因部分氧化而显粉红色。(2)特殊的气味：硝基苯有苦杏仁味；乙醇和低级酯有香味；甲醛、乙醛、甲酸、乙酸有刺激性味；乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖有甜味；苯及其同系物、苯酚、石油、泰有特殊气味；乙快(常因混有H2S、PH3等而带有臭味)、甲烷无味。(3)特殊的水溶性、熔沸点等：苯酚常温时水溶性不大，但高于65以以任意比互溶；常温下呈气态的物质有：碳原子小于4的烧类、甲烷、甲醛、新戊烷、CH3CI、CH3CH2CI等。(4)特殊的用途：甲苯、苯酚、甘油、纤维素能制备炸药；乙二醇可
21、用做防冻液；甲醛的水溶液可用来消毒、杀菌、浸制生物标本；葡萄糖或醛类物质可用于制镜业。3、特殊的化学性质、转化关系和反应(1)与银氨溶液或新制 Cu(OH) 2悬浊液反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、果糖、麦芽 糖。(2)使滨水褪色的物质有：含碳双键或碳三键的物质因加成而褪色；含醛基的物质因氧化而褪色；酚类物 质因取代而褪色；液态饱和烧、液态饱和酯、苯及其同系物、氯仿、四氯化碳因萃取而褪色。(3)使高镒酸钾溶液褪色的物质有：含碳双键或碳三键的物质、醛类物质、酚类物质、苯的同系物、还原 性糖，都是因氧化而褪色。(4)直线型转化：(与同一物质反应)醇O2醛O2 竣酸乙烯O2 乙醛 一
22、O2+ 乙酸快燃 力口 H2. 稀烧 力口 H2 .烷烧(5)交叉型转化消去I j-jp 加成 + . I卤代煌您院煌M笳煌陛快慢（6）能形成环状物质的反应有：多元醇（大于或等于二元，以下同）和多元竣酸酯化反应、羟基竣酸分子 间或分子内酯化反应、 氨基酸分子间或分子内脱水、多元醇分子内或分子间脱水、多元竣酸分子间或分子内脱水。（7）数据的应用：应用好数据可以为解推断题提供很多捷径。如一元醇与醋酸酯化反应，每反应1mol醋酸,产物质量增加42g;能与钠反应产生 H2的物质可以是醇、酚或竣酸，且根据有机物与产生H2的物质的量之比，可以确定原物质含官能团的数目。等等。有机推断题中的重要信息一.充分利
23、用有机物化学性质1,能使滨水褪色的有机物通常含有“-C=C-”、三C - ”或“一CHO工2,能使酸性高镒酸钾溶液褪色的有机物通常含有“-C=C-”或“ -C三C-，、“-CHO ”或“苯的同系物”。3,能发生加成反应的有机物通常含有“-c=c，、三C-、“-CHQ ”或“苯环”。4,能发生银镜反应或能与新制的（口H悬浊液反应的有机物必含有“ -cho”。5,能与钠反应放出2的有机物必含有“ -OH ”或“ -COOH ”。6,能与叫C。，和NE。溶液反应放出或能使石蕊试液变红的有机物中必含有“ -COOH”。7,能发生消去反应的有机物为醇或卤代燃。8,能发生水解反应的有机物为卤代烧、酯、糖类
24、（低聚糖和多糖）或蛋白质。F产CI9,遇3溶液显紫色的有机物必含有酚羟基。二,充分利用有机物的物理性质在通常情况下为气态的烧，其碳原子数小于或等于4,煌的衍生物中CH1、HCHO在通常情况下是气态。三,充分利用有机反应条件1 .当反应条件为NaOH的醇溶液并加热时，通常为卤代煌的消去反应。2 .当反应条件为NaOH的水溶液并加热时，通常为卤代烧或酯的水解反应。3 .当反应条件为浓并加热时，通常为醇脱水生成醛和不饱和烧的反应或醇与酸的酯化反应。4 .当反应条件为稀酸并加热时，通常为酯或淀粉的水解反应。5 .当反应条件为催化剂并有氧气时，通常是醇氧化生成醛(酮)或醛氧化生成酸的反应。6 .当反应条
25、件为催化剂存在下的加氢反应时，通常为碳碳双键、碳碳三键、苯环或醛基的加成反应。7 .当反应条件为光照且与 % (卤素单质)反应时，通常是 父之与烷煌或苯环侧链煌基上的H原子发生取代反应,而当反应条件为有催化剂存在且与区之反应时，通常为苯环上的H原子直接被取代。三、本次课后作业:【预测】1根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M E用所对应的元素符号表示)(1)写出M溶于稀H2SO和降。混合液的化学方程式： 。(2)某同学取 X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：、。(3)写出Cl 2将Z氧化为K2EO的化学方程式： E(4)由E制备的E(C5H5)
26、2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：Oe3核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有种峰，错误的结构有 种峰。2化合物H是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：(1)化合物 A中的含氧官能团为 和(填官能团名称)。(2)反应-中，属于取代反应的是 (填序号)。(3)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式： I. 分子中含有两个苯环；II.分子中有7种不同化学环境的氢；III.不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应。(4)实现 AE的转化中，加入的化合物X能发生银镜反应， X的结构简式为 和为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:四、学生对于本次课的评价：O特别满意。满意 。一般。差学生签字:五、教师评定：1、学生上次作业评价：O好o较好O T (3差2、学生本次上课情况评价：O好o较好O T (教师签字：3差家长签字:学习管理师签字:
