1、第五讲 物质的量石门一中2015届高三备课组,1了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量(gmol1)、气体摩尔体积(Lmol1)、物质的量浓度(molL1)、阿伏加德罗常数的含义。2 掌握物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系，并进行相关的计算。,知识整合,以物质的量核心的有关物理量的相互转化,例1：用NA表示阿伏加德罗常数，判断下列说法的正误A标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为 NA 在常温常压下，22.4 L甲烷中含有氢原子的数目为4NAC. 标准状况下， 2.24 L SO2与O2的混合气体中所含氧原子数为0.2NA 0
2、.1L 1mol/LFeCl3溶液中Fe3+的个数 为0.1NAE. 78g的Na 2O2 晶体中含有离子数为4 NA,突破阿伏加德罗常数常数,例1：用NA表示阿伏加德罗常数，判断下列说法的正误F1mol的C5H12中含有5 NA个非极性键，12 NA 个极性键G标准状况下， 2.24L Cl2 与NaOH溶液完全反应转移的电子数为0.2NAH某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NAI1L 0.1mol/L饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶体粒子数为NAJ. 25 时pH13的NaOH溶液中含有OH一的数目
3、为0.1NA。,突破阿伏加德罗常数常数,练1(2014江苏卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA.,突破阿伏加德罗常数常数,突破阿伏加德罗常数常数,练2(2014广东卷)设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A1 mol甲苯含有6nA个CH键B18 g H2O含有10nA个质子C标准状况下，22.4 L氨水含有nA个NH3
4、分子D常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子,(1)注意物质的聚集状态与状况的关系(2)注意气体体积与状况的关系(3)注意物质组成中分子个数或者原子个数的判断(4)注意弱电解质的电离及某些离子的水解(5)注意物质的存在形态不同,离子的种类、数目不同(6)注意一些物质中化学键的数目(7)氧化还原反应中转移电子数的计算(8)注意常见的可逆反应或隐含反应(9)注意分散系的变化导致微粒数目的变化(10)注意酸性或碱性溶液中H+或者OH-数目的判断应排除“组成因素”、“体积因素”造成的干扰,洞悉“10陷阱”，突破NA,要点整合,一定物质的量浓度的计算,4稀释定律(1)如用V1、V
5、2、c1、c2分别表示稀释前后溶液的体积和物质的量浓度，有：c1V1c2V2。(2)如用m1、m2、w1、w2分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数，有：m1w1m2w2。,一定物质的量浓度的计算,例2：下列有关氨水的说法正确的是：在T时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gcm-3，溶质的质量分数为w，其中含NH3的物质的量为b mol下列叙述中正确的是（）A溶质的质量分数为 w=a/(V-a)100%B溶质的物质的量浓度c=1000a/17V molL-1C溶液中c（OH-）=1000b/V molL-1D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大
6、于0.5w,一定物质的量浓度的计算,特别提醒：,练3：把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(),思路点拨：本题涉及到的知识点有：化学反应的本质离子反应、离子浓度的计算。此题有一定的综合性，考查了化学计量的应用能力，分析问题的能力、计算能力。,(1)“一个中心”：必须以物质的量为中心。(2)“两个前提”： Vm=22.4L/mol “标准状况” “气态”(3)“三个关系”：直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)数目间的关系；摩尔质量与相对分子质量的关系；强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。(4)“四个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关,归纳小结：有关物质的量的计算要注意的几点,
