1、分析化学 02 实验试卷试题.doc分析化学实验目录实验次序 实验项目 学时实验一 分析天平称量练习 3实验二 滴定分析操作练习 3实验三 食醋中总酸度的测定 2实验四 混合碱中 NaOH Na2CO3含量的测定 4实验五 工业用水总硬度的测定 4实验六 铅铋合金中铋和铅的连续配位滴定 6实验七 过氧化氢含量的测定 2实验八 K2Cr2O7法测定铁矿石中铁的含量 4实验九 氯化物中 Cl 含量的测定 4实验十 邻二氮菲分光光度法测定微量铁 4实验十一 饮用水中镁的测定 4实验十二 头发中微量锌的测定 6实验十三 青铜中镍、铁、硅、镁的光谱定量分析 6实验十四 电位法测量水溶液的 PH 值 2实
2、验十五 氟离子选择性电极测定饮用水中的氟 2实验十六 自动电位滴定法测定 I-和 C1-的含量 2实验十七 气相色谱流动相速度对柱效的影响 4实验十八 气相色谱法测定水中的乙醛和丙烯腈 2实验十九 水泥熟料中 SiO2、Fe 2O3、 Al2O3、CaO 和 MgO 的系 自选统分析总学时 64实验一 分析天平称量练习授课次序：6-7 总学时： 3 学时一、实验目的1.了解分析天平的构造2.学会分析天平的使用方法3.培养准确，简明地记录实验原始数据的习惯二、实验原理天平处于平衡状态下,当被称物放在称盘上后,天平的悬挂系统由于增加了质量而下沉横梁失去原有平衡,必须减去一定质量的砝码,即用被称物替
3、代了悬挂系统中的砝码,所减去的砝码质量与被称物的质量相当。三、实验仪器及试剂1. 台秤2. 分析天平3. 干燥器， 称量瓶，小烧杯4. CuSO45H2O 固体粉末四、实验注意事项、特别提示1.开,关天平停动手钮, 开,关天平侧门,加,减砝码.放, 取被称物等操作, 其动作都要轻, 缓,切不可用力过猛,否则容易造成天平部件脱位.2.调定零点及记录称量读数后,应随手关闭天平.加减砝码和被称物必须在天平处于关闭或半开状态下调整砝码,砝码未调定时不可以全开天平3.称量读数时必须关闭两个侧门,并完全开启天平.4.微读手钮只能在 0-10 刻度范围内转动,不可以用力向10 的方向转动.停动手钮转到半开状
4、态的停点处,不可再用力转动5.所称物品质量不得超过天平的最大载量.6.称量完毕, 应随即将天平复愿, 并检查天平周围是否清洁五、思考题1、 为什么分析天平在全开状态下不能往上加东西或取东西？2、直接称量法和减量法分别在什么情况下采用？六、教学实施经验小记通过实验室分析天平对学生进行手把手的进行指导，使学生理论与实践相结合，更好的掌握分析天平的使用。学生能对任何物品快捷，正确的进行称量。分析化学实验报告班级 _ 姓名_ 报告日期_实验一 分析天平称量练习一、 物品的准确称量物品 质量(克) 其他物品 质量(克)小毛刷 1小撮箕 2镊子 3钥匙 4纸片 5笔 6二、试样的准确称量：直接称量法1、0
5、.1000 克铁粉试样：三份2、0.2618 克邻苯二甲酸氢钾基准：三份第一次（称量瓶与Na2CO3总重）第二次第三次三、试样的准确称量：减量法准确称取 0.1 克左右的无水碳酸钠基准：五份结果与讨论:实验二 滴定分析操作练习授课次序：7-8 总学时：3 学时一、实验目的1. 初步掌握滴定管，移液管的使用方法2. 练习滴定分析的基本操作3. 通过甲基橙和酚酞指示剂的使用，初步掌握判断滴定终点的方法二、实验原理一定浓度的 Hcl 和 NaOH 溶液相互滴定，达到终点时，所消耗的两种物质的物质的量是相等的，所消耗的两种溶液体积之比是一定的。三、实验仪器及试剂1. NaOH 溶液 0.1mol/L
6、2. 约 0.1mol/L Hcl 未知溶液 3. 酚酞,0.2% 乙醇溶液 4. 0.2%甲基橙溶液5. 常用滴定仪器四、实验注意事项、特别提示1. 移液管爱调整零点和牌坊溶液过程中,移液管都要保持垂直,起流液口要接粗倾斜的器壁(不可接触下面的溶液)并保持不动;等待 15 秒以后,流液口内残留的一点溶液绝对不可用外力使其被震出或被吹出;移液管用完应放在管架上,不要随便放在实验态上,尤其要防止颈下端被沾污.2.滴定操作时应注意(1) 摇瓶时,转动腕关节, 使溶液向同一方向旋转,但不能使瓶口接触滴定管出口尖嘴.(2) 滴定时,左手不能离开旋塞任其自流(3) 眼睛要注意观察溶液颜色变化,而不要注视
7、滴定管的液面(4) 溶液要逐滴滴加，不要流成直线，接近终点使，应每加一滴，摇几下，直至家半滴使溶液出现明显的颜色变化(5) 用酸碱滴定管加半滴溶液时，应放开食指与拇指，使悬挂的半滴溶液靠如瓶口内，再放开无名指与中指(6) 每次滴定时应从 0 分度开始(7) 滴定结素后，弃去滴定管内剩余的溶液，随即洗干净滴定管，并用水充满滴定管，以备下次使用3.容量瓶的使用应注意（1）检查瓶口是否漏水（2）用铬酸洗液清洗内壁，然后用自来水和纯水洗净（3）用固体物质配制溶液是应先在烧杯中溶解，然后在移入容量瓶中，对玻璃有腐蚀的溶液，不能在容量瓶中久放，配制好后应立即转入其他容器中密闭存放五、思考题1. 为什么每次
8、滴定是要从 0.00ml 开始？2.为什么每次滴定都要做空白实验？六、教学经验实施小记通过本次实验，主要是使同学们能够掌握滴定的基本操作，规范同学们的操作，使他们能养成一个很好的实验习惯。分析化学实验报告班级 _ 姓名_ 报告日期_实验二 滴定分析操作练习编号 空白NaOH 溶液体积mL终点HCl 滴定读数mL 起点HCl 用量HCl 用量VmL 减空白公式：C(NaOH)C(HCl)(molL 1 )C 平均值 (molL1 )结果与讨论:实验三 食醋中总酸度的测定授课次序：13 总学时：2 学时一、实验目的1. 熟练掌握滴定管，容量瓶，移液管的使用方法和滴定操作技术2. 掌握氢氧化钠标准溶
9、液的配制和标定方法3. 了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择4. 学会食醋中总酸度的测定方法二、实验原理：食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的其他弱酸如乳酸等，用 NaOH 标准溶液滴定，在化学计量点是呈弱碱性，选用酚酞作指示剂，测得的是总酸度三、实验仪器及试剂1. 滴定常用玻璃仪器 2. 邻苯二甲酸氢钾 3. NaOH 标准溶液 4. 酚酞指示剂四、实验提示：1. 食醋中醋酸的浓度较大，且颜色较深，故必须稀释后在进行滴定2. 测定醋酸含量时，所用的蒸馏水不能含有二氧化碳，否则会溶于水中生成碳酸，将同时被滴定五、思考题：1 醋酸时为什么要用酚酞作指示剂？2 该方法的测定原理是什么？六、
10、教学实施经验小记在学习完酸碱滴定法以后，做该实验来对所讲的知识进行实践操作，同学们在实验中主要存在的问题是对终点的判断。分析化学实验报告班级 _ 姓名_ 报告日期_实验三 食醋中总酸度的测定一、NaOH 溶液浓度的标定编号 空白m（KHC 8O4H4）gKHC8O4H4稀释体积mL吸取 KHC8O4H4稀释液mL终点NaOH 滴定读数mL起点NaOH 用量NaOH 用量VmL减空白C(NaOH)(molL 1 ) 公式：C(NaOH) C 平均值 (molL1 )平均偏差标准偏差二、食醋总酸度的测定编号 1 2 3 4 空白吸取醋样 VsmL将醋样溶液稀释至体积mL吸取醋样稀释液mL终点NaOH 滴定读数mL 起点NaOH 用量VmL 减空白公式：食醋的总酸度 (mgL)平均值(mgL)平均偏差标准偏差结果与讨论:
