1、鲁教新版九年级上册第3单元 溶液2020年单元测试卷（5）一、单选题1.（2020单元测试） 国家卫健委高级别专家组成员李兰娟院士在记者会上透露，75%医用酒精可以有效消灭新型冠状病毒。下列有关说法错误的是（ ） A.75%医用酒精中酒精是溶质，水是溶剂B.75%医用酒精中水分子和酒精分子之间没有间隔C.75%医用酒精中水分子和酒精分子在不断运动D.75%医用酒精具有挥发性，使用时要避免接触火源2.（2020山东中考模拟） 下列物质与水充分混合能形成溶液的是（ ） A.冰块B.花生油C.泥沙D.蔗糖3.（2020云南中考模拟） 下列有关溶液的叙述不正确的是（ ） A.溶液具有均一性B.汽油可以
2、做溶剂C.溶液都是无色液体D.蔗糖溶于水可形成蔗糖溶液4.（2020云南中考模拟） 把少量下列物质分别放入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（ ） A.汽油B.氯化铁C.碳酸钙D.氯化钠5.（2020广西中考模拟） 把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ） A.面粉B.植物油C.黄泥土D.食盐6.（2020广西中考模拟） 每年的3月22日是“世界水日”。下列有关水的说法错误的是（ ） A.水是一种重要的溶剂B.通过煮沸可以降低水的硬度C.用蒸馏的方法可以将海水淡化D.电解水生成氧气、氢气，说明水是由氢气和氧气组成的7.（2020湖南中考模拟） 2020年，“
3、中国水周”的主题为“坚持节水优先，建设幸福河湖”。下列有关水的说法正确的是（ ） A.明矾净水的原理是吸附色素和异味B.生活中用含洗洁精的水清洗油污利用了乳化作用C.观察颜色区分硬水和软水D.用水电解实验说明水由氢原子和氧原子构成8.（2020山东中考模拟） 现有一包可溶性固体粉末，若要检验该物质的酸碱性，下列有关操作错误的是（ ） A.取少量固体样品B.加适量水溶解C.搅拌加速溶解D.取样测酸碱性9.（2020广西中考模拟） 下列物质能溶于水形成溶液的是（ ） A.碘B.泥浆C.高锰酸钾D.面粉10.（2020单元测试） 某学生欲称取4.3g氯化钠，但他在操作时把砝码放反了这样氯化钠的实际质
4、量是（ ）（1g以下用游码） A.4.3gB.3.7gC.4.0gD.4.6g11.（2020单元测试） 现有100g溶质质量分数为10%的某溶液，使其浓度增大一倍，采用的方法达不到目的是（假设蒸发溶剂时没有晶体析出）（ ） A.将溶剂的质量蒸发掉一半B.再加入溶质12.5gC.蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半D.加入200g溶质质量分数为25%的此溶液12.（2020单元测试） 配制90g10%的硝酸钠溶液后，再向其中加入10g氯化钾并搅拌至完全溶解（硝酸钠和氯化钾不发生化学变化），则所得溶液中氯化钾的质量分数是（ ） A.19%B.10%C.9%D.21.1%13.（2020单元测试）
5、 对“10%的食盐溶液”的含义解释错误的是（ ） A.100g食盐溶液中溶解了10g食盐B.将食盐与水按10:90的质量比配成的溶液C.将20g食盐溶解于180g水中所得到的溶液D.100g水中溶解了10g食盐14.（2020单元测试） 为预防“新冠肺炎”，公共场所可用0.5%的过氧乙酸化学式为C2H4O3溶液来消毒，要配制0.5%的过氧乙酸溶液1000g，下列方法中正确的是（ ） A.实验的主要步骤是计算、称量、量取、溶解B.称取5g过氧乙酸、溶于1000g水中C.若用量筒量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于0.5%D.存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即
6、倒入所配溶液封存15.（2019-2020福建月考试卷） 在25C时，向饱和的澄清的石灰水中加入少量氧化钙，恢复到25C时，关于该溶液的下列说法中正确的是（ ） A.溶质质量不变B.溶质质量减少C.溶质质量分数减小D.溶质质量分数变大16.（2020福建中考模拟） 如图是某同学配制氢氧化钠溶液的部分操作，其中正确的是（ ） A.取氢氧化钠B.称量氢氧化钠C.量取水D.溶解二、填空题1.（2020湖南中考真卷） 我国2020年新春之际出现了罕见的新冠肺炎疫情。疫情期间，需要经常对公共场所消毒，常用的消毒剂有84消毒液、双氧水溶液等。 （1）84消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含盐酸）不能混用，否
7、则会产生有毒的氯气和两种常见的化合物，写出该反应的化学方程式_。 （2）为了对某车站候车室消毒，要配制一桶（15千克）含H2O22%的双氧水溶液，需工业用双氧水（含H2O230%）_千克。 （3）请你写出另一种防止新冠肺炎传播的有效方法_。2.（2020单元测试） 白酒其实是酒精的水溶液，其中酒精的浓度一般用“度数”表示。例如，“36河套王”中酒精浓度为36%，不过这个浓度不是质量分数而是体积分数，相当于每100mL“河套王”中含36mL酒精（通常为20C时）。现要将42的某白酒300mL勾兑成36的白酒，应加入蒸馏水_mL（分子间的间隔造成的体积变化忽略不计），量取时必不可少的两种玻璃仪器是
8、_和_。 3.（2020单元测试） 某实验小组进行“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验： （1）图1中仪器a的名称是_，图1中还缺少的玻璃仪器是_（填名称）。 （2）小青按图2的操作称取氯化钠，小民发现小青的操作有错误。你认为小青操作中的错误是_。 （3）小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为_（水的密度为1g/mL）。4.（2019-2020浙江期末试卷） 实验室配制一定质量分数的硝酸钾溶液： （1）查阅硝酸钾的溶解度。已知，20C时，硝酸钾的溶解度为31.6g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质的质量分数最大为_%。 （2）计算。配制40g质量
9、分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾的质量为_g，所需蒸馏水的体积为_L(1mL水的质量是1g)。 （3）称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，（）（填字母）。A.先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡B.先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡 （4）量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是_（填字母）。量取时，若俯视刻度线，则实际所配制溶液中溶质的质量分数偏_。 （5）溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。三、实验题1.（2020广东中考模拟） 配制并稀释一定质量分数的氢氧化钠溶液。 （1）配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液100g。需要氢氧化钠固体的质量是_g。用托盘天平称取
10、氢氧化钠固体时，把质量为55.1g的烧杯作为称量容器，将盛有氢氧化钠固体的烧杯放在左盘。砝码/g100502020105打“”表示选用用量筒量取所需水时，俯视量筒内液体凹液面的最低处，读出读数为92mL，则所取液体的实际体积_92mL（填“”或“”）。如用蒸馏水润湿了的pH试纸来测定配制好的溶液的pH值，测得的结果会_（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 （2）把8%的氢氧化钠溶液加水配制为250g质量分数为2%的氢氧化钠溶液，需水的质量为_g。2.（2020单元测试） 根据如图图示的实验基本操作，回答问题。小雪同学想制作“叶脉书签”，需要50g溶质质量分数为14%的氢氧化钠溶液。若要完成“配
11、制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液”的实验，请回答下列问题： （1）配制溶液时，下列说法不正确的是（）。A.将氢氧化钠固体放在称量纸上称量B.称取氢氧化钠固体时，若指针偏左，应向右移动游码C.用50mL量筒量取所需水的体积D.实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒、玻璃棒 （2）在用量筒量取所需水的过程中，小明俯视读数，这样配得的溶液溶质质量分数会_（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）。3.（2020单元测试） 化学是一门以实验为基础的自然学科，如图是实验室常用的部分实验仪器图，请按要求回答： （1）现用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，整个配制过程中不需要的实验仪器有_（填编号） （
12、2）主要的实验步骤是：计算：计算所需氯化钠固体的质量和水的体积称量：称取3g氯化钠固体，请在如图中画出所需水的液面位置溶解：将称好的氯化钠固体倒入容器中，然后加水并不断搅拌使其溶解瓶装：将配置好的溶液装入上述仪器_（填仪器名称）并贴上标签误差分析：在量取水的体积时俯视读数，则导致溶液中溶质质量分数_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）参考答案与试题解析鲁教新版九年级上册第3单元 溶液2020年单元测试卷（5）一、单选题1.【答案】B【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断分子的定义与分子的性质甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途【解析】A、根据医用酒精是酒精的水溶液，进行分析判断。B、根据分子的基
13、本性质，进行分析判断。C、根据分子的基本性质，进行分析判断。D、根据酒精具有挥发性、可燃性，进行分析判断。【解答】A、医用酒精是酒精的水溶液，75%医用酒精中酒精是溶质，水是溶剂，故选项说法正确。B、分子间有间隔，75%医用酒精中水分子和酒精分子之间有间隔，故选项说法错误。C、75%医用酒精中水分子和酒精分子均是在不断运动的，故选项说法正确。D、75%医用酒精具有挥发性，酒精具有可燃性，为防止发生火灾，使用时要避免接触火源，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握酒精具有挥发性与可燃性、分子的基本性质、溶质和溶剂的判别方法是正确解答本题的关键。2.【答案】D【考点】溶液的相关概念、
14、组成及其特点【解析】根据溶液是在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。【解答】A、冰块与水是同种物质，属于纯净物，故A错；B、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故B错误；C、泥沙不溶于水，与水混合形成悬浊液，故C错；D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D正确。【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。3.【答案】C【考点】溶液的相关概念、组成及其特点【解析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。【解答】A、溶液是均一稳定的混合物，所以溶液具有均一性，故A
15、说法正确；B、油污溶解到汽油中，汽油就是溶剂，故B说法正确；C、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故C说法错误；D、蔗糖溶于水可形成均一稳定的混合物，属于蔗糖溶液，故D说法正确。【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。4.【答案】D【考点】溶液的相关概念、组成及其特点【解析】利用悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别来解答此题。【解答】A、不溶于液体的液体和液体混合形成的不均一、不稳定的混合物属于乳浊液，汽油是液态不溶于水，所以得到乳浊液，故A错；B、溶液是物质溶于水形成的均一、稳定的混合物，氯化铁溶于水，所以得到溶液
16、，但溶液是黄色。故B错；C、不溶于液体的固体和液体混合形成的不均一、不稳定的混合物属于悬浊液，碳酸钙是固态不溶于水，所以得到悬浊液，故C错；D、氯化钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物属于无色溶液，故D正确。【点评】此题考查了悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别，锻炼了学生分析问题解决问题的能力。5.【答案】D【考点】溶液的相关概念、组成及其特点【解析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物才属于溶液【解答】A、面粉不易溶于水，与水形成的混合物不均一，不稳定，属于悬浊液，故A错；B、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不均一，不稳定，故B错；C、黄泥土不易溶于水
17、，会沉积在底部，不均一、不稳定，形成的是悬浊液，故C错；D、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液。故D正确。【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分6.【答案】D【考点】硬水与软水常见的溶剂水的组成【解析】A、根据常见溶液的组成分析；B、根据生活中降低水硬度的方法分析；C、根据蒸馏得到的水是纯水分析；D、根据电解水试验的现象和结论分析。【解答】A、水能溶解多种物质，是一种重要的溶剂，故A正确；B、生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度，故B正确；C、蒸馏得到的水是纯水，用蒸馏的方法可以将海水淡化，故C正确；D、水的
18、电解实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，故D错误。【点评】本题主要考查了有关水的知识，难度不大，属于课本中的基础知识，根据已有的知识分析判断即可。7.【答案】B【考点】硬水与软水水的净化乳化现象与乳化作用电解水实验【解析】A、根据明矾净水的原理，进行分析判断。B、根据洗洁精具有乳化作用，进行分析判断。C、根据硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，进行分析判断。D、根据电解水的实验结论，进行分析判断。【解答】A、明矾净水的原理是形成的胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降，故选项说法错误。B、生活中用含洗洁精的水清洗油污，是利用了乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，故选项说法正确。C、硬水和软
19、水均为无色液体，观察颜色不能区分硬水和软水，故选项说法错误。D、用水电解实验，能说明水分子由氢原子和氧原子构成，故选项说法错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握电解水的实验结论、硬水和软水的检验方法、洗洁精具有乳化作用等是正确解答本题的关键。8.【答案】D【考点】物质的溶解性及影响溶解性的因素固体药品的取用液体药品的取用【解析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。B、根据向烧杯中加适量水溶解的方法，进行分析判断。C、根据溶解操作的方法，进行分析判断。D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。【解答】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中所示
20、操作正确。B、可用量筒向烧杯中加适量水溶解，图中所示操作正确。C、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。9.【答案】C【考点】溶液的相关概念、组成及其特点【解析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。【解答】碘不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；B、泥浆与水混合形成不均一
21、不稳定的悬浊液，故B错；C、高锰酸钾易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C正确；D、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故D错。【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。10.【答案】B【考点】托盘天平的使用【解析】根据天平的原理判断，天平实际上是一个等臂杠杆，正确操作时，左盘的质量等于右盘砝码的质量加上游码的质量【解答】天平实际上是一个等臂杠杆，正确操作时，左盘的质量等于右盘砝码的质量加上游码的质量，当药品与砝码放倒了位置时，砝码的质量等于药品的质量加上游码的质量，所以在左盘放了4g砝码，把游码移到0.3g处，这时
22、托盘上的氯化钠的实际质量是4g0.3g3.7g。【点评】本题考查天平的使用，明确天平的使用原理，问题可迎刃而解11.【答案】A【考点】有关溶质质量分数的综合计算【解析】溶质的质量分数=100%，溶质的质量溶液的质量溶质的质量分数，把题中的已知条件代入公式或，求解即可【解答】100g溶质的质量分数为10%的某物质溶质的质量是：100g10%10g，溶剂的质量是：100g10g90g；溶液中溶质的质量分数增大一倍后的质量分数是20%。A、蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半，蒸发45g水后，溶液的溶质的质量分数是：10g100g45g100%18.2%，符合题意；B、再加入溶质12.5g，溶液的溶
23、质的质量分数是：10g+12.5g100g+12.5g100%20%，不符合题意；C、溶剂的质量蒸发掉一半，溶液的溶质的质量分数是：10g100g50g100%20%，不符合题意；D、加入200g25%的此溶液，10g+200g25%100g+200g100%=20%，不符合题意；【点评】本题考查了有关溶质质量分数的简单计算解答该题时，要弄清楚溶液中的溶质、溶液的质量12.【答案】B【考点】有关溶质质量分数的综合计算【解析】配制90g10%的硝酸钠溶液后，再向其中加入10g氯化钾并搅拌至完全溶解（硝酸钠和氯化钾不发生化学变化），结合溶质的质量分数=100%，进行分析解答【解答】配制90g10%
24、的硝酸钠溶液后，再向其中加入10g氯化钾并搅拌至完全溶解（硝酸钠和氯化钾不发生化学变化），则所得溶液中氯化钾的质量分数是10g90g+10g100%10%。【点评】本题难度不大，掌握氯化钾溶质的质量分数=100%是正确解答本题的关键13.【答案】D【考点】溶质的质量分数【解析】溶液中溶质的质量分数=100%，溶质的质量分数为10%的溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是1:10，或溶质和溶剂的质量之比为1:9，或溶剂和溶液的质量之比为9:10【解答】A、10%的食盐溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比为1:10，而10:1001:10，故A正确；B，10%的食盐溶液即溶液中溶质和溶剂的质量之比为1:9
25、，而10:901:9，故B正确；C、10%的食盐溶液即溶液中溶质和溶剂的质量之比为1:9，而20:1801:9，故C正确；D、10%的食盐溶液即溶液中溶质和溶剂的质量之比为1:9，而10:1001:10，故D错误；【点评】本题难度不大，主要考查了对溶液中溶质的质量分数的理解和应用14.【答案】A【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【解析】A、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析判断。B、利用溶质质量溶液质量溶质的质量分数，溶剂质量溶液质量-溶质质量，进行分析判断。C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断。D、根据试剂瓶用蒸馏水清洗后，含有水，进行分析判断。
26、【解答】A、配制0.5%的过氧乙酸溶液1000g，首先计算配制溶液所需过氧乙酸和水的质量，再称量所需的过氧乙酸和量取水，最后进行溶解，故选项说法正确。B、溶质质量溶液质量溶质的质量分数，配制0.5%的过氧乙酸溶液1000g，需过氧乙酸的质量1000g0.5%5g；溶剂质量溶液质量-溶质质量，则所需水的质量1000g5g995g，故选项说法错误。C、若用量筒量取水时俯视凹液面的最低处，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，配制溶液的质量分数大于0.5%，故选项说法错误。D、存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，不能立即倒入所配溶液封存，否则稀释了
27、溶液，故选项说法错误。故选：A。【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、量取、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。15.【答案】B【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系生石灰的性质与用途【解析】根据题中“向饱和的澄清的石灰水中加入少量氧化钙”后，氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，由于反应过程放出大量的热，温度升高；所以恢复到25C时，原来的饱和溶液中溶剂的质量减少，则原溶液中溶质氢氧化钙固体析出，但现在的溶液仍是饱和溶液，其溶质的质量分数不变。【解答】A、由题意可知：加入氧化钙与溶液中的水反应，致使溶剂减少，有固体氢氧化钙
28、析出，则溶质的质量减少；故错误B、根据题意，溶剂减少，致使原饱和溶液中溶质氢氧化钙析出，溶质的质量减少；故正确C、根据题意，”向饱和的澄清的石灰水中加入少量氧化钙，恢复到25C时“所得到的溶液还是饱和溶液，则溶质的质量分数不变；故错误D、根据题意，”向饱和的澄清的石灰水中加入少量氧化钙，恢复到25C时“所得到的溶液还是饱和溶液，则溶质的质量分数不变；故错误【点评】本题是考查饱和溶液中加入某物质后，所得溶液中各种成分的变化情况。这里要注意：氧化钙等一些物质与水反应致使溶液中一些成分发生变化，但溶液仍是饱和的。16.【答案】D【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【解析】A、根据固体药品的取用方法进
29、行分析判断。B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。D、根据溶解操作的方法，进行分析判断。【解答】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，操作错误。B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。D、配制氢氧化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。【点评】
30、本题难度不大，熟悉实验室配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤、注意事项是解答此类试题的关键。二、填空题1.【答案】2HCl+NaClO=Cl2+NaCl+H2O1出门佩戴口罩【考点】书写化学方程式、文字表达式用水稀释改变浓度的方法【解析】（1）根据化学反应的原理来分析；（2）根据溶液稀释过程中，溶质的质量不变来分析；（3）根据防止疾病传播的方法来分析。【解答】盐酸与次氯酸钠反应生成氯化钠、氯气和水，化学方程式为：2HCl+NaClO=Cl2+NaCl+H2O；故填：2HCl+NaClO=Cl2+NaCl+H2O；设需要工业用双氧水（含H2O230%）的质量为x，则：30%x15kg2%x1kg故
31、填：1；新冠肺炎属于呼吸道传染病，要防止新冠肺炎传播，可采取隔离病人、出门佩戴口罩、不聚集、保持安全的社交距离、室内和公共场所定期消毒等有效方法；故填：出门佩戴口罩。【点评】一定量溶液中溶质的质量溶液质量溶液中溶质质量分数，溶液加水稀释过程中，溶质的质量不变。2.【答案】50,量筒,胶头滴管【考点】用水稀释改变浓度的方法【解析】根据题意，酒精的浓度一般用“度数”表示，“36河套王”中酒精浓度为36%，不过这个浓度不是质量分数而是体积分数，相当于每100mL“河套王”中含36mL酒精（通常为20C时），分子间的间隔造成的体积变化忽略不计，结合加水前后酒精的体积会不变，进行分析解答。【解答】由题意
32、，42的某白酒中每100mL“河套王”中含42mL酒精（通常为20C时），将42的某白酒300mL勾兑成36的白酒，兑成36的白酒，设加水的体积为x，加水前后酒精的体积会不变的，则42mL300mL100mL=36mL300mL+x100mLx50mL。量取时，向量筒内加液时，先用倾倒法加液到近刻度线，再改用胶头滴管加液到刻度线，量取时必不可少的两种玻璃仪器是量筒和胶头滴管。【点评】本题难度不大，明确加水前后酒精的体积会不变、量取一定量液体药品所需的仪器是正确解答本题的关键。3.【答案】烧杯,玻璃棒砝码与药品位置放反了18%【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【解析】（1）根据常见仪器的名称，
33、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析解答。（2）根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析解答。（3）根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所取蒸馏水的体积为81mL，进行分析解答。【解答】图1中仪器a的名称是烧杯，配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，图1中还缺少的玻璃仪器是玻璃棒。托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了。计划要称量的质量为10g+5g+3g18g。量
34、筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所取蒸馏水的体积为82mL（合82g）；则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为18g18g+82g100%18%。【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、量取、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。4.【答案】244,36B,CBC,大【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【解析】（1）根据饱和溶液中溶质的质量分数=+100g100%来分析；（2）根据溶质的质量溶液的质量溶质的质量分数、溶剂的质量溶液的质量-溶质的质量来分析；（3）根据称量一定质量药品的方法来分析；（4）根据仪器的用途以及溶质
35、质量分数的概念来分析。【解答】（2）配制40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾的质量为：40g10%4g，所需蒸馏水的质量为：40g4g36g，水的体积为36mL；故填：4；36（3）要称量4g的硝酸钾，应分别在天平左右两盘放上纸片，防止药品沾在托盘上，调节平衡后，先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡；故填：A（4）量取所需蒸馏水要用到的仪器是量筒和胶头滴管；故填：BC量取时，若俯视刻度线，则量取的水偏少，导致实际所配制溶液中溶质的质量分数偏大；故填：大。【点评】本题考查知识比较细致、全面，因此同学们要注重平时知识的积累，才能结合选项依据所学知识正确分析和解答。三、实验题1.
36、【答案】8,偏小187.5【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【解析】（1）根据溶质质量等于溶液质量和溶质质量分数的乘积进行分析；根据使用托盘天平称取氢氧化钠质量的操作方法：左物右码、砝码的选用、游码的调整分析解答；根据量筒的读数注意事项分析回答；根据用pH试纸测定溶液的pH的注意事项分析回答；（2）根据溶质质量不变原理分析计算。【解答】需氢氧化钠固体是质量：100g8%8g。用托盘天平称取氢氧化钠固体时，把质量为55.1g的烧杯作为称量容器，将盛有氢氧化钠固体的烧杯放在左盘，氢氧化钠固体与烧杯的总质量为55.1g+8g63.1g；所以选择砝码时应选：50g和10g砝码各一个，如下图：砝码/g
37、100502020105打“”表示选用游码应移动至3.1g处，游码左侧示数为游码质量，图中A表示2.9g、B表示3.1g、C表示3.0g，所以应选B用量筒量取所需水时，俯视量筒内液体凹液面的最低处，读出读数为92mL，则所取液体的实际体积92mL。如用蒸馏水润湿了的pH试纸来测定配制好的溶液，相当于将上述碱液稀释了，碱性减弱，测得pH值结果会偏小。溶液中含有溶质的为：250g2%5g，需要8%的氢氧化钠溶液的质量为：5g8%=62.5g，需要加水的质量为：250g62.5g187.5g。【点评】本题较细致的考查了天平的使用和溶液配制的误差分析等知识，能结合溶质的质量分数正确分析错误操作引起的后
38、果是解答的关键。2.【答案】项说法错误C配制50g溶质质量分数为14%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量50g14%7g溶剂质量溶液质量溶质质量，则所需水的质量50g7g43g（合43mL）可用50mL量筒量取所需水的体积，故选项说法正确D配制50g溶质质量分数为14%的氢氧化钠溶液，首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故选项说法错误偏高【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【解析】（1）A、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。B、
39、根据托盘天平的使用方法，进行分析判断。C、利用溶质质量溶液质量溶质的质量分数，溶剂质量溶液质量-溶质质量，进行分析判断。D、根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤，进行分析判断。（2）用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析解答。【解答】A氢氧化钠具有腐蚀性，不能将氢氧化钠固体放在称量纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误。B称取氢氧化钠固体时，若指针偏左，说明药品的质量大于砝码质量，应减少药品，直至天平平衡，故选项说法错误。C配制50g溶质质量分数为14%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量50g14%7g；溶剂质量溶液质量-溶质质量，则所需水的质量50g7g43g（合43
40、mL）。可用50mL量筒量取所需水的体积，故选项说法正确。D配制50g溶质质量分数为14%的氢氧化钠溶液，首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故选项说法错误。用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏高。故答案为：（1）ABD；（2）偏高。【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、量取、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。3.【答案】CH滴
41、瓶,偏大【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【解析】（1）根据配制溶液所需仪器解答；（2）a实验中使用托盘天平的第一步操作是调节天平平衡；b根据溶质质量溶液质量溶质质量分数解答；配置好的溶液装入细口试剂瓶；在量取水的体积时俯视读数，造成量取的水偏少，导致溶液中溶质质量分数偏大；【解答】现用氯化钠固体配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液，整个配置过程中需要的实验仪器有量筒、天平、玻璃棒、烧杯、滴管、药匙、细口试剂瓶；图中不需要的仪器是：酒精灯、漏斗；称量：称取3g氯化钠固体，则需要水的质量为50g3g47g，故如图中画出所需水的液面位置配置好的溶液装入细口试剂瓶，需选择图中的滴瓶；在量取水的体积时俯视读数，造成量取的水偏少，导致溶液中溶质质量分数偏大；【点评】要熟练掌握配置溶液的基本步骤：计算、称量、溶解的基本操作，初步掌握和溶液相关的计算第17页 共20页 第18页 共20页
