1、还原反应氧化,2015年高三化学第一轮复习,第1课 氧化还原反应概念,一、氧化还原反应的基本概念,1、氧化还原反应的概念：,（1）本质：有电子的转移（得失或偏移）,（2）特征：有元素化合价升降,唯一判断依据,四种基本反应类型与氧化还原反应间的关系,（09福建卷6） 下列类型的反应，一定发生电子转移的是,（09福建） 下列类型的反应，一定发生电子转移的是( ) A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应,（93年上海）下列反应中，属于非氧化还原反应的是（ ） A、3 CuS 8HNO3 = 3 Cu(NO3)2 2 NO 3 S 4 H2O B、3 Cl2 6 KOH =
2、5KCl KClO3 3 H2O C、3 H2O2 2 KCrO2 2 KOH = 2 K2CrO4 4 H2O D、3 CCl4 K2Cr2O7 = 2 CrO2Cl2 3COCl2 2 KCl,练习1：判断下列那些为氧化还原反应，并说出理由IBr + H2O = HBr + HIO；KOH+Cl2=KCl +KClO+H2O ；NaH+H2O =NaOH+H2 ； CaO2+H2O =Ca(OH)2 +H2O2 ；5C2H5OH +2KMnO4+3H2SO4 5CH3CHO +K2SO4+2MnSO4 +8H2O ；3O2=2O3,练习2：下列反应中不属于氧化还原反应的是（） A 、Cl2
3、+H2O=HCl+HClO B、3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 C、CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2 D、3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2O,C,2、相关概念：,氧化剂 + 还原剂=还原产物 + 氧化产物,氧化剂、氧化产物、氧化反应还原剂、还原产物、还原反应,9,【例1】在 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2的反应中，下列叙述正确的是( )（1）H2是氧化产物 （2）H2是还原产物 （3）H2O是氧化剂 （4）CaH2中氢元素，既被氧化又被还原； （5）氧化产物和还原产物质量比为1：1 A、 B、 C、 D、,10,【例2】在11P+15C
4、uSO4+24H2O= 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 的反应中，P元素发生的变化是（ ） A. 被氧化. B. 被还原 C. 既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原,（06广东）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是（ ）A. O32KIH2O2KOHI2O2B. 2CH3COOHCa(ClO)22HClOCa(CH3COO)2C. I22NaClO32NaIO3Cl2D. 4HClMnO2MnCl2Cl2H2O,【例3】,(2012上海20)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为： 2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2 下列说法正确的是（ ）A SO2既是
5、氧化产物又是还原产物 BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化,A,(2010安徽卷7）亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为： Li2NHH2LiNH2LiH下列有关说法正确的是（ ） A Li2NH中N的化合价是1 B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 CLi和H的离子半径相等 D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同,B,（2011上海18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2
6、H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（ ）A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C2F2+2H2O=4HF+O2D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,CD,1常见的氧化剂(1)非金属单质：如 、 、Br2等。(2)含有高价态元素的化合物： 、 、 、 、 、 、 、 等。(3)某些金属性较弱的金属的高价态离子： 、 、 、 等。(4)过氧化物： 、 等。,Cl2,O2,浓H2SO4,HNO3,KMnO4,MnO2,KClO3,K2Cr2O7,HClO,NaClO,Fe3,Ag,Pb4,Cu2,Na2O2
7、,H2O2,二、常见的氧化剂与还原剂,2常见的还原剂(1)活泼金属： 等。(2)非金属离子及低价态化合物： 等。(3)低价阳离子： 等。(4)非金属单质及其氢化物：,K、Na、Mg、Al,S2、H2S、I、SO2、H2SO3、Na2SO3,Fe2、Cu,H2、C、CO、NH3,元素处于最高价时只有氧化性，在反应中只作氧化剂；元素处于最低价时只有还原性，在反应中只作还原性；元素处于中间价态时，在反应中化合价既可升高又可降低，既有氧化性又有还原性，既可作氧化剂又可作还原性。,小结,(2010上海)下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ） A. F2、K、 H
8、Cl B. Cl2、Al、H2 C. NO2、Na、Br2 D. O2、SO2、H2O,双线桥式,三、氧化还原反应中电子转移的表示方法：,6H2PO2- +2H+ =2P+4H2PO3-+3H2,As2S3+ 10H+ 10NO3 =2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O,3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O,【练习】 用双线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。,1）Cu+4HNO3(浓）= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,3）3S + 6KOH = 2K2S +K2SO3+3H2O,4）2Fe2+ H2O2+ 2H+ 2Fe3+ 2H2O,5）8CuFeS221O2,8Cu4FeO2Fe2O316SO2,
