1、,学 习 新 知,金属的化学性质,判断常见金属活泼性（活动性）的方法,问题1：为什么日常生活中，铝器不用涂油漆？,问题2：“真金不怕红炉火”是指什么意思？,答：铝在空气中能与氧气反应，使其表面生成一层 致密的氧化铝薄膜，从而阻止里层的铝进一步 被氧化，所以铝器本身就有良好的抗腐蚀性能， 不用涂油漆。,答： 说明金在高温时也不能与氧气反应。,阅读答疑,1、铝具有很好的抗腐蚀性的原因是（）（E）A铝的硬度大 B铝的密度小 C铝能和氧气反应形成保护膜 D铝不活泼2、我们常说“真金不怕火炼”的原因是（）（E）A金的熔点高 B金的硬度大 C金的密度大 D金不活泼，高温时也不与氧气反应,金属与氧气的反应,
2、1. 在常温下，镁和铝可以和氧气反应,3. 金即使在高温时也不能与氧气反应,大多数金属都能与氧气反应，但反应难易和剧烈程度不同,4Al+3O2=2Al2O3,根据反应的难易及剧烈程度可以得出： 镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。,2. 在高温时，铁和铜也可以和氧气反应,1、已知有三种物质，分别为A、B、C，三种物质分别在常温空气中、常温氧气中、高温氧气中才能与氧气发生反应，问：三种物质的中最不活泼的是？,判断常见金属活泼性的方法之一：,1、金属与氧气反应越容易发生、且越剧烈，金属就越活泼。（活动性越强）,练 习 巩 固,探究活动一,金属与盐酸、硫酸的反应,实验步骤： 取一定量的颗粒尽量大小
3、相同的镁、锌、铁、铜分别放入四支试管中，各加入5毫升稀盐酸或稀硫酸，将燃着的小木条放在试管口，进行对比实验。,A组（与盐酸）,B组（与硫酸）,A组：（金属和盐酸的反应）,产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,产生气泡，放出热量，形成无色的溶液,产生少量的气泡，形成浅绿色的溶液,无明显变化,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,产生气泡，放出热量，形成无色的溶液,产生少量的气泡，形成浅绿色的溶液,无明显变化,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+
4、 H2SO4 = FeSO4+H2,B组：（金属和硫酸的反应）,1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 、 、 它们反应的剧烈程度依次是 .2、不能与盐酸、稀硫酸反应的金属是 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是 .4、将镁、锌、铁、铜四种金属分为两类： 活泼金属 : . 不活泼金属: . 分类的依据是: .,Zn,Fe,Mg,Zn,Cu,Mg,Mg,Zn,Fe,Cu,Mg,Zn,Fe,Fe,Cu,是否与酸反应,判断常见金属活泼性的方法之二：,1、金属与稀盐酸、稀硫酸反应越容易发生、且越剧烈，金属就越活泼（活动性越强）。,1、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：铁钉表面有气泡产生；液体由无色
5、逐渐变为浅绿色；铁钉的质量减轻；液体的质量增加。其中正确的是（）（E）A B C D,2、现有铁和铜的金属混合物共80 g ，将它们放入足量的稀硫酸中，产生气体2 g ，问，其中铜的质量是多少？（）(N),3、某学习小组为探究金属的性质,将一根铝条放入盛有稀盐酸的试管中,实验现象记录如下:（N）,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,单质化合物 化合物 单质,置换反应,置换反应的两特征,1、“两变两”；,A+BC=B+AC,2、单质和化合物变另一单质和另一化合物；,结论：在置换反应中，如果一种物
6、质能把另外一种物质置换出来，说明前者的活动性大于后者。,2、下列反应属于置换反应的是（）（E）A B C D,3、对于有单质和化合物生成的反应，下列说法中不正确的是（）（H）A可能是分解反应 B可能是置换反应 C一定是置换反应 D肯定不是化合反应,4、创新P79 17,1、2Al+3CuCl2 = 3Cu+2AlCl3（E）,探究活动二,金属与某些化合物溶液的反应,实验步骤： 1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入氯化铜溶液中，一会取出，观察。 2.把一洁净铜丝浸入硝酸银溶液中，一会取出，观察。 3.把另一根洁净铜丝浸入硫酸铝溶液中，一会取出，观察。 实验现象填于下面表格中,C组：（与金属化合物溶液
7、）,铝丝浸入氯化铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中,金属与金属化合物溶液,铝丝上有红色物质生成，溶液颜色逐渐变淡,铜丝上有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为淡蓝色,没有明显变化,Cu+2AgNO3 = 2Ag+Cu（NO3）2,2Al+3CuCl2 = 3Cu+2AlCl3,铝、铜、银三种金属的活动性顺序是,讨论得出,Al,Cu,Ag,判断常见金属活泼性的方法之三：,金属与另一种金属化合物(盐）溶液反应，如能置换出另一种金属的话，则前者比后者活泼。,判断常见金属活泼性的方法,（2）金属能否与酸反应及反应的剧烈程度,（3）金属能否与另外一种金属化合物(盐）溶液反应,（1）金属能否与氧气反应及反应的剧
8、烈程度,规律学习,金属活动性顺序表,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱,1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢3、在金属活动顺序里，位于前面的金属(钾、钙、钠除外） 能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。,金属活动性顺序的应用,1.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液,解答：可发生
9、反应的：（2）（4）（6）,化学方程式：,(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4,(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag,(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe,练习：,三种金属的活动性强弱的方案,请设计方案，比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱,1、两边金属中间溶液,药品：金属铁和银及硫酸铜溶液,实验操作：,第一步 将铁片加入硫酸铜溶液 铁丝表面有红色的物质生成 反应说明活动性：Fe大于Cu 第二步 将银片加入硫酸铜溶液无现象 不反应说明活动性：Cu大于Ag活动性： Fe大于Cu Cu大于Ag,2.两边溶液中间金属,药品：硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液
10、及金属铜,实验操作：,第一步 将铜片放入硫酸亚铁溶液中 不反应说明活动性 Fe大于Cu 第二步 将铜片放入硝酸银溶液中 铜片表面有银白色物质生成 反应说明活动性 Cu大于Ag,1、下列各组金属中，按金属活动性由强到弱的顺序排列正确的是（）（E）AK Al Zn BZn Na Hg CFe Zn Al DMg Ca Cu,2、铜丝浸入硝酸银溶液中，发生的现象是，反应的化学方程式为。(E),3、将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量减轻的是（）(N)AH2SO4 BHCl CCuSO4 DFeSO4,4、根据金属活动性顺序，下列能发生反应的是（ ）（E）A. Ag 和 H2SO4 溶液
11、B. Fe 和 CuSO4 溶液 C. Cu 和 AgCl D. Zn 和 NaCl 溶液,5、将X. Y. Z三种金属分别浸入稀硫酸中， Z溶解， X. Y不溶解；将X浸入Y的化合物溶液中，在X的表面析出Y.则 X. Y. Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）（E）A. ZYX B. YZXC. ZXY D. YXZ,6、将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是（）(N)AAg BFe、Ag CZn、Fe DFe、Zn、Ag,8、课本P14 6,9、创新P79 18,7、在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入过量Zn粉，
12、充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ）（N） A. Zn B. Cu C. Cu和Zn D. Mg和Cu,1、大多数金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。2、活泼金属都能和稀盐酸、稀硫酸反应，但反应的难易和剧烈程度不同。3、排在前面的金属可以和排在后面金属化合物（盐）的溶液反应。,金属的化学性质,归 纳 小 结,1、铁、铝、铜、锌等常见的金属的相同化学性质是（）（E）A导电性 B延展性 C跟氧气反应 D跟稀硫酸反应,2、下列反应方程式中正确的是（）（N）,A4Fe+3O2 =2Fe2O3 B2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2C3CuSO4+2Fe=Fe2(SO4)3+3Cu DFe+H2SO4=FeSO4+H2,3、不锈钢是一种合金钢，有耐腐蚀的重要特性，被广泛应用于医疗器械、反应釜、炊具、装饰材料等。不锈钢中添加的主要合金元素是（ ）（E）A硅 B锰 C铬和镍 D钨,1. 设计一个实验证明金属活动性顺序(创新P77 9) ZnCuAg2. 做课后14页作业2、5、6、7 创新P78 14,作 业 设 计,
