1、泉州市20172018学年度上学期高中教学质量跟踪监测试卷高一年化学(试卷满分100分,考试时间:90分钟)温馨提示:1 .试卷共9页,14页为第I卷,59页为第H卷。2 .请将试题答案统一填写在答题卷上。相对原子质量:H1C12N 14 O16Na23 Al27K39Ca40Fe 56 Cu 64第I卷(选择题,共44分)、选择题(每小题只有一个选项符合题意,本题包括22小题,其中1-10题,每小题2分;11-18题,每小题3分,共44分)1.日常生活的下列现象与氧化还原反应无关的是A.食盐细粒在炉火上灼烧发出黄色火焰B.司母戊鼎表面上长出铜绿C.削好的苹果放置会变黄D.吃剩的饭菜变便味2.
2、 2016年国际纯粹与应用化学联合会命名第117号元素为Ts(中文名,钿)。 关于工 的叙述错误的是A.原子序数117B.中子数177C.核外电子数117D.相对原子质量2943 .下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是选项分类名称(或俗名)化学式A金属氧化物过氧化钠Na2OB酸次氯酸HClOC盐苛性钠NaOHD碱纯碱Na2CO34 .化学知识在生活中有重要意义。下列说法不正确的是A.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质B.小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症C.计算机芯片所用的材料是高纯度的硅D.漂白粉的有效成分是次氯酸钙5 .下列叙述正确的是A. 1
3、mol H2O 的质量为18 g mol-1B. CH4的摩尔质量为16gC. 1mol CO的体积约为22.4LD. 3.01 1023个O2分子的质量为16g6 .某硅酸盐样品Zn2SiO4,其化学组成用氧化物形式可表示为nZnOSiO2,则n值等于A. 2B. 3C. 1D. 1/27.将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中,待燃烧完毕恢复到室温后,同时打开装置中的两个止水夹,这时观察到钠A.水进入左瓶C.水同时进入两瓶B.水进入右瓶D.水不进入任何一瓶8.下列反应中画线物质是还原产物的是A. Cl2+ 2NaBr 2NaCl + Br2B. Zn + H2SO4 ZnSO
4、4+ H2 TC. C_+ CO2 U 2CO9.下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A. Na+、不、MnO4、Cl2 C. Mg2+、Na+、SO4、ciD. Fe2O3 + 2Al2Fe + AI2O3+2-B. Na、Cu2、SO4、NO3十D. Ag+、I、NO3 、K10.在用容量瓶配制稀硫酸的过程中,下列操作可引起所配溶液浓度偏低的是A .转移前,容量瓶中含有少量蒸储水B.定容时,读取容量瓶液面采用俯视C.未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中D .未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒11.下列离子方程式书写正确的是A. NaHSO4 溶液与 Cu(OH)2 反应:C
5、u(OH) 2 + 2H +一Cu2+2H2。B.碳酸钢中加入盐酸:CO32 + 2H+ H2O + CO2TC.过氧化钠投入水中: Na2O2 + H2O= 2Na+ + 2OH + 02 TD.铁与稀硫酸反应:2Fe + 6H + 2Fe3+ + 3H2T12.下列图示的实验或操作正确的是B.将海带灼烧成灰C.金属钠的保存13.慢慢加入下列物质,其中能使浓度为 示的是D.用酿制的米酒获取酒精1.0 mol L-1的CuSO4溶液的导电能力变化如图所A.蒸储水B.D. NaCl晶体14 .下列除杂质的操作中正确的是A.铁粉中混有铝粉:加入过量氨水充分反应、过滤B. CO2中混有HCl:将其通
6、入 NaOH溶液C. NaHCO3溶液中混有少量 Na2CO3:往该溶液中通入过量 CO2气体D. FeCl3溶液中混有FeCl2:加入适量KMnO4将FeCl2氧化成FeCl315 .最近网络流行一首 我们不一样”,在化学世界里也存在许多的 不一样”,下列有关说法 一样 的是A.镁和铝分别在空气中的燃烧产物的种类B.钠在常温下或在空气中加热的产物C.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与足量的稀盐酸反应,产生二氧化碳的量D,常温下,等物质的量浓度的N&CO3和NaHCO3溶液的pH16 .工业上利用空气吹出法提取澳的部分流程如下:热空气吹出含澳的海水A 碱液吸收含Br,BrO3一的
7、溶液酸化人 含澳的水溶放BB.第步酸化中Br被还原D. B溶液颜色比A溶液深液澳 .卜列说法错误的是A.中利用Br2的易挥发性C.第步,采用的是蒸储的方法17 .工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2 + 3C 三1 2Sn + a M T + CO2T,则下列说法中错误的是A. a的值为2B.反应中SnO2被还原C.每生成1 mol M转移电子8 molD.反应后有两种氧化产物18 .某K2CO3固体样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现将13.8g样品加入足量水中,样品全部溶解,再加入过量的CaCl2溶液,得到9g沉淀。对样品所含杂质判断完全正确的是
8、A.肯定没有Ba(NO3)2,可能有KNO3B.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2C.肯定有KNO3,可能还含有Na2CO3D,肯定有Na2CO3,肯定没有KNO3第II卷(非选择题共56分)二、填空题(本题共有 6小题,共56分)19 .(9 分) 某化学兴趣小组要在 校园科技嘉年华活动”中使用氢气球表演节目。经过测量,每个氢气球的体积约为0.56L (已折成标准状况)。已知制取氢气可采用以下两种方案:甲:Al和1.0 mol L-1氢氧化钠溶液乙:Al和1.0mol L-1稀硫酸(1)若实验需要5L 1.0 mol L-1的NaOH溶液,则要用4.0 mol L-1 的 NaOH 溶液
9、 L来配制。(2)从原料的物质的量消耗角度,你认为选择方案更优(填甲“或者乙”(3)若要制取100个氢气球,至少需要Al的质量为g,转移的电子数为(4)在同温同压下,用等质量的 H2、CH4、CO2、HCl四种气体分别吹起四个气球,其中是由H2吹起的是(填序号)。(5)该化学兴趣小组为了营造气氛,做了惊艳全场的铝热反应(如下图),写出该反应 的化学方程式引火剂磁性氧化得到.铁块 7铁和铝粉干燥沙混合物已知:蒸储水 稀豆浆盐酸SiO2MgOAI2O3明矶硫酸铜焦炭 根 据上述提供的物质,回答下列问题:(1)属于两性氧化物的是 (填序号,下同),属于非电解质的是 ,属于胶体 的是。(2)光导纤维的
10、主要成分是 (填序号,下同),常用于游泳池消毒的是 。(3)写出工业上制取粗硅所对应的化学方程式为 。(4)请写出和反应的离子方程式 。21.(8 分)工业上用铝土矿(主要成分是A12O3,还有少量的Fe2O3、SiO2等)提取冶炼铝的 原 料氧化铝,工艺流程如下图:回答下列问题:(1)步骤的操作名称是 ,此操作不需要用到的玻璃仪器有 (填序号)。A、漏斗B、烧杯C、托盘天平D、量筒E、玻璃棒(2)步骤的反应类型为_(填序号)。a.化合反应b.分解反应c.置换反应d.复分解反应(3)步骤中需要的石灰石煨烧产物之一的量是 (填 少量”或 过量”)反应的 化 学方程式是。(4)工业上制取A1C13
11、可用AI2O3与C、C12在高温条件下反应, 每消耗0.5mol碳单质,转 移1mol电子,则反应的化学方程式是 。F图为某学校化学兴趣小组设计的有关氯性质的实验。液盐酸(1)反应开始后,圆底烧瓶中反应的化学方程式为 。(2)装置B与装置C中所盛药品顺序为 (填序号)。I . A 一浓硫酸一饱和食盐水 一 Dn . A一饱和食盐水一浓硫酸一 D(3)分别向充满C12的两个集气瓶甲、乙中注入AgNO3溶液或水中的一种,振荡,现 象 如下图所示,则乙注入的液体是 。浅黄绿色 浅黄绿色甲用量筒量取20 mL甲中溶液,倒入气密性良好的分液漏斗中, 然后再注入10 mL CCI4,盖好玻璃塞,振荡,静置
12、于铁架台上 (如图丙),等分层后取上层液和下层液,呈黄绿色的是(填土层液”或 下层液”)。(4)装置E的作用是 ,装置F中的离子方程式为 (5)已知氧化性:B2Fe3+。若在澳化亚铁溶液中通入氯气,首先被氧化的离子是(填离子符号)。如图是铁与水蒸气反应的实验装置。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒 (石棉绒 是耐高温材料,与水、铁不反应)的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温 下铁 与水蒸气反应的实验。(1)已知该实验反应的反应方程式为:口Fe+二七0二=口lFe3O4+匚H2 (附配平)。(2)仪器a的名称是。(3)某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率,设计了如下实验:准确称量一定质量
13、的铁粉进行反应,测量反应后生成气体的体积,计算铁粉的转化率。该同学应该先点燃 (填A”或B,下同)处的酒精灯(或酒精喷灯),测量气体体积不可 以选 用上图中(填甲乙“或 丙”)装置。称取5.6 g铁粉与适量石棉绒混合,然后加热反应一段时间。若测出的气体体积在标准状 转化率二已捎耗的量况下为0.448 L,则铁粉的转化率为。(1:一起始的量I)(4)将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中,加入足量的盐酸溶解并过滤,为探究反应后溶液中可能的阳离子,小林同学进行如下实验,请你将下表补充完整:步骤现象斛释(用离子方程式表小)结论I .取样,滴加KSCN 溶溶液不变红色 Fe3O4+8H +
14、=Fe2+2Fe3+4H 2O反应后的溶液中 阳 离子为位n .取样,滴加NaOH 溶液刚开始无明显现象,一段时间后先出现 色沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为_色r Fe2+2OH =Fe(OH)2 J4Fe(OH)2+2H2O +O2=4Fe(OH) 324. (6 分)2015年中国科学院金属研究所田艳中教授关于铜铝合金的研究成果得到国内工业界 的高度认可。为探究某一铜铝合金各组分的含量, 现将2.0g某铜铝合金溶于100 mL 一定 浓度的硫酸溶液中,过滤后再往滤液中滴加2.0 mol L-1氢氧化钠溶液。若在滴加 NaOH溶液 的过程中,产生沉淀的质量 m随加入NaOH溶液的体积 V变化
15、情况如下图所示(A、 B、 C 是图像中的转折点)。请回答以下问题:(1) BC段所表示的反应的离子方程式为 。(2)铜铝合金中铝的质量分数为 。(3)所用硫酸的物质的量浓度为 mol L-1。参考答案一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,本题包括分;11-18题,每小题3分,共44分)22小题,其中1-10题,每小题2二、填空题(本题共 6小题,共56分)19、(9 分) 1.25(1分)(1分)(3) 45、3.01 X 1024 或5NA(4) C(5) 3Fe3Q + 8Al 巴 9Fe + 4Al 2O320、(9 分)、(2)、(3) SiO2 + 2C 区 2CO T+ Si(
16、4) MgO + 2HT = Mg2+ + H2O21、(8 分)(1)过滤、Dd(3)过量、NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH) 3 J + NaHCC3(各2分,共4分)(1分)(2分)(各1分,共3分)(各1分,共2分)(2分)(2分)(各1分,共2分)(1分)(1分,2分,共3分)(2分)(5) AI2O3 + 3C + 3Cl2 1=1 2AlCl 3 + 3CO22、(共9分),、-八,八、(1) 4HC1 (浓)+ MnO2 日 MnCl 2 + 2H2O +C12T(2 分)II(3) AgNO溶液下层液(4)安全瓶(防倒吸等合理答案)C12 + 2OH = Cl + C1O + H2O Fe2+23、(共 15 分) 3414(2)干燥管(3)A、甲15%(4) I :2Fe3+ + Fe = 3Fe 2+II 现象:白、红褐色:H+ + OH = H2O结论:H+、Fe2+24、(共6分)(1) Al(OH) 3 + OH = A1O 2 + 2H2O 或(1分)(1分,共2分)(1分)(2分)(1分)(2分)(1分)(各1分,共2分)(2分)(2分)(各1分,共2分)(2分)(各1分,共2分)Al(OH) 3 + OK = Al(OH) 4(2 分)2) 67.5%2 分)2 分)3) 1.0