1、高中化学物质的量难点解析一、物质的量（n）1、定义： 它是一个描述宏观物质中所含有的微粒数目的多少的一个物理量。2、单位： 摩尔，简称摩，符号是mol。3、阿伏伽德罗常数（NA）： 0.012kg 12 C所含的碳原子数目叫做阿伏伽德罗常数。1mol 任何微粒所含的微粒数均为NA 个。NNA =6.02 1023 mol-1N : 微粒数。4、公式： n = N A二、摩尔质量（M）1、定义： 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。1mol 的任何物质的质量，以 g 为单位时， 它在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。2、单位： gmol -1(g/mol) 或 kg mol
2、-1(kg/mol) 。3、公式： n = Mm三、摩尔体积（Vm）1、定义： 一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体的摩尔体积。2、单位： Lmol -1 (L/mol) 或 m3mol -1(m3/mol)3、标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L mol -1 。标准状况：指温度为0、压强为101kPa 的状况，简称STP。V4、公式： n = Vm5、书写规律：在相同条件下， 1mol 气体所占的体积比 1mol 固体或液体所占的体积大得多。在相同条件下， 1mol 固体或液体的体积不同，而 1mol 气体的体积却几乎完全相同。在相同条件下，决定物质的体积的微观因素：
3、气体体积大小1、粒子数目的主要因素2、粒子 ( 半径 ) 大小固、液体体积大小的主要因素3、粒子间的平均距离阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。pV =n RT四、物质的量浓度（cB）1、定义： 单位体积溶液中所含溶质的物质的量。2、单位： molL-1 (mol/L) 或 mol m-3(mol/m -3 )。3、公式： n B=cB V4、一定物质的量浓度溶液的配置：（ 1）主要仪器：容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平( 砝码 ) 、药匙、量筒。容量瓶 ：常用于配置一定体积的、浓度准确的溶液。规格： 100mL 、250mL 、 500mL 、 10
4、00mL构造： 梨形 、平底、细颈 玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞 或塑料塞（有一个塞子，且用绳子钓着，每个都有自己的原配）特点：容量瓶上标有温度和容积容量瓶上有刻度线而无刻度容量瓶的使用注意事项：溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准不能长期存放溶液或进行化学反应容量瓶在使用前要先查漏。其方法是加入适量水，盖好玻璃塞，倒转否漏水；再旋转塞子，再重复。180，查看是（ 2）配置步骤：计算溶解 ( 冷却至室温20）洗涤： 2- 3 次。定容：加水至刻度线下1- 2cm摇匀称量 ( 量取 )转移摇匀处，在用胶头滴管加水至刻度线。装瓶贴标签配制一定物质的
5、量浓度的溶液的误差分析操作步骤所用仪器引起误差的原因对结果的影响nVc计算如计算结果为 5.85g，实际称的偏大偏大质量是 5.9g砝码沾有其他物质或生锈偏大偏大物体、砝码放的位置相反了偏小偏小天平、药匙、滤纸称 NaOH 时使用滤纸偏小偏小称量（称 NaOH 时用小称量 NaOH 时动作缓慢偏小偏小烧杯）、量筒（适用于量取液体）量筒量取浓 H2SO4 时仰视偏大偏大量筒量取浓 H2SO4 时俯视偏小偏小量筒的洗涤液注入容量瓶偏大偏大溶解烧杯、玻璃棒不小心将溶液溅到烧杯外面偏小偏小未冷却，溶液温度高于 20就偏小偏大烧杯、玻璃棒、容转移到容量瓶冷却，转移量瓶转移前，发现容量瓶内有少量的蒸馏水转
6、移时将少量溶液倒到容量瓶偏小偏小外面去了洗涤未洗涤或只洗涤了1 次偏小偏小定容时仰视偏大偏小定容胶头滴管定容时俯视偏小偏大定容时多加了水，后用滴管吸偏大偏小出摇匀摇匀后，发现溶液低于刻度线，偏大偏小加水至刻度线装入试剂瓶试剂瓶试剂瓶内有水偏大偏小或者认为是滴管吸出的溶液里含有溶质，引起n 偏小，从而引起c 偏小。五、化学方程式中的定量关系H2+Cl 2=2HCl1:1:2( 分子数之比 )2g:71g:73g( 质量之比 )1mol:1mol:2mol( 物质的量之比 )1:1:2( 体积之比 )1mol:22.4L:44.8L(标况下，物质的量与气体体积关系)22.4L:71g:2mol(标况下，物质的量与气体体积、质量的关系)
