1、原电池的形成条件探究学案一、下列装置那些能构成原电池，你能否用实验验证你的猜想？如果是原电池，请判断出它的正负极并写出电极反应式，完成表格。（注意：药品取少量，用完后不要倒掉。）FeEF序是否为原电负极电极反应式号正极池ABCDEF二、思考与交流： 通过以上实验， 你知道怎样才能形成原电池呢？（提示:从电极、 电解液、电路、反应分析）三、知识应用：1、对于原电池的电池名称，叙述有错误的是（）A 、发生氧化反应的为负极B 、正极为电子流入的一极C、比较不活泼的金属为负极D 、电流表偏向的为正极2、下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（）A 、 ZnFe B、C、 CFe D、 C
2、FeCuFe3、如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且泡生成，则以下叙述正确的是（）A 、 a 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸aB、 b 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C、 a 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D、 b 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液a 极上有大量气b4、在铜锌硫酸原电池中，锌为极，电子，电极发生的是反应（填氧化或还原），电极反应式为；铜为极，电子，电极发生的是反 应 ， 电 极 反 应 式 为， 铜 片 上 观 察 到 的 现 象为。5、利用 Fe CuSO4 Cu FeSO4 设计一个原电池。在方框内画出实验装置图，并指出：
3、正极为，电极反应：；负极为，电极反应：。6、已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl 2 溶液、 Fe2(S04) 3 溶液、盐酸。按要求回答下列问题：(1) 电 工 操 作 上 规 定 ： 不 能 把 铜 导 线 和 铝 导 线 连 接 在 一 起 使 用 。 请 说 明 原因(2) 若电极材料选铜和石墨， 电解质溶液选硫酸铁溶液， 外加导线， 能否构成原电池 ?，若能，请写出电极反应式，负极_，正极。 (若不能，后面两空不填)答案1、 C、 2、 D、 3、 C Zn2；正极，得到，还原，2H24、负极，失去，氧化， Zn 2e 2e H ，有大量的气泡产生。5、电解质为CuSO4 溶液CFeFeCu6、（ 1）容易形成原电池而加速铝线的腐蚀；（ 2）能2+负极： Cu 2e=Cu正极： 2Fe3+ 2e 2Fe3+
