1、宁夏育才中学 2016 届高三年级第四次月考化学试卷( 试卷满分100分，考试时间为100分钟 )命题人：试卷说明：本试卷分两部分，第一部分为选择题，第二部分为非选择题可能用到的相对原子质量: N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5Fe 56 Cu 64 I 127第I卷（选择题共42分）一、选择题 （本题共 21小题，每小题1. 下列家庭验中不涉及化学变化的是（A. 用熟苹果催熟青香蕉B.C. 用糯米、酒曲和水制甜酒酿2分，共 42分。每小题 只有一个选项符合题意。）用少量食醋除去水壶中的水垢D.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐2. 下列说法符合绿色化学思想的是（）A. 对工业
2、生产硝酸产生的废气、废水严格处理B. 利用根瘤菌固氮以减少氮肥生产厂C. 实验室制备 NO2时在通风橱内进行D. 建设“花园式工厂”3. 下列说法法正确的是（）A. 可用氨水除去试管内壁上的银镜B. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气C. 硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中D. 锌与稀硫酸反应时，要加快反应速率可滴加少量硫酸铜4. 下列有关物质性质的应用正确的是（）A. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B. 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D. 氯化铝是一种电解质，可用于电解制铝5. 下列实验操作中，仪器一定需要插入液面以下的是（）制备 Fe
3、(OH)2 时将 NaOH溶液滴入 FeSO4 溶液中所用的胶头滴管；制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；分馏石油时控制温度的温度计；用乙醇制备乙烯时所用的温度计；向BaCl2 溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管A. B.C.D.6. 将淀粉 KI 混合液装在半透膜中， 浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（）A. 滴两滴碘水显蓝色B.滴淀粉试液显蓝色C. 滴入氯水一淀粉试液显蓝色D.滴 AgNO3，溶液出现黄色沉淀7. 设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 在
4、密闭容器中加入 l.5mol H2和 0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为 NA3+0.1NB.100ml 1mol/L 的 FeCl 溶液中 Fe 数目为A3C. 标准状况下， 22.4L的 CCl 中含有的 CCl分子数为 N44AD. 常温常压下， 92g的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为6NA8. 下列说法正确的是（）A.FeCl 3 和NaHCO3的固体混合物，加热时有气体产生，加水溶解时有沉淀生成。B.25 与 60时，水的 pH相等C. 中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)不相等D.2SO （ g） +O （ g）= 2SO3（ g
5、）和 4SO （g） +2O（g） = 4SO （g）的 H相等222239. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.pH=1的溶液中：2+-2-+Fe 、 NO3、 SO4、 NaB. 由水电离的 c（H+） =110-14-1的溶液中：2+-mol?LCa 、 K 、Cl、 HCO3+-12+、 Al3+-、 Cl-C.c （ H）/c （ OH） =10的溶液中：NH、 NO433+-1的溶液中：+-2-D. c （Fe ） =0.1mol ?LK、 ClO、SO、HCO4310. 下列离子方程式不正确的是（）A.NH4HCO3溶于过量的浓 KOH溶液中：+-2-+ NH
6、3 + 2H2ONH4+ HCO3+ 2OH = CO3B. 双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液： H2O2 + 2H + + 2I = I2 + 2H 2OC. 向 FeBr 溶液中通入足量氯气：2+-3+ 2Br-2Fe+ 4Br+ 3Cl2= 2Fe2+ 6Cl2D.Na S O溶液中加入稀硫酸：2S O2+ 4H+=SO2+ 3S + 2H O223234211. 已知 I - 、 Fe2+ 、 SO2、 Cl - 和 H2O2 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2I - Fe2+H2O2Cl- ，则下列反应不可能发生的是()A.2Fe3+2+2-+2 SO2 2H2O = H
7、 2SO4 2HI SO2 2H2O = 2Fe SO4 4HB.IC.2Fe232ID.HO SO = H SO I2= 2Fe2222412. 下列表述正确的是（）浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中；检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验；锌与稀硝酸反应可以得到氢气；足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+ ；浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性；二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于 56A. B.C.D.13. 在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是（）过量的锌与
8、浓硫酸反应；过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；过量的浓盐酸与碳酸钙反应；过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应A. B.C.D.14. 某反应过程中能量变化如右图所示, 下列有关叙述正确的是（）A. 该反应为放热反应B. 催化剂能改变反应的焓变C. 催化剂能降低反应的活化能D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能15.对于反应 2SO(g) O(g)2SO(g) ，能增大正反应速率的措施是（）23A通入大量 OB 增大容器的容积C移去部分 SOD 降低体系温度2316.一定条件下，体积为 10L 的密闭容器中， 1molX 和 1molY 进行反应：2X
9、(g) Y(g)Z(g) ，经 60s 达到平衡，生成0.3molZ 。下列说法正确的是（）A. 以 X 浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L S)B. 将容器体积变为20L， Z 的平衡浓度变为原来的1/2C. 若增大压强，则物质Y 的转化率减小D. 若升高温度， X 的体积分数增大，则该反应的H 017.下列叙述的事实与盐类水解无关的是（）A. 金属焊接时可用NH4Cl 溶液作除锈剂B.C. 长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D.18. 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：配制 FeSO4 溶液时，加入一定量Fe 粉向 FeCl 3 溶液中加入 CaCO3粉末后有气泡产生CH3
10、COOH溶液 NaOH溶液 CH3COONa溶液，下列说法中正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（）A. 溶液的 pH 值：B. 水电离出的c(OH- ) ： =C. 和等体积混合后的溶液：-c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1mol/LD. 和等体积混合后的溶液：+33-c(Na)=c(CH COOH)+c(CHCOO)19.25 时，水的电离达到平衡： H OH，下列叙述正确的是 （）+ OH ； H 02A. 向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，）降低c（ OHB. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（ H）增大， Kw 不变C. 向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c
11、（ H ）降低D. 将水加热， Kw增大， pH 不变20. 下列说法正确的是（）A.KClO3 和 SO3 溶于水后能导电，故KClO3 和 SO3 为电解质B.25 时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至 pH 7，V 醋酸 VNaOHC. 在蒸馏水中滴加浓H2SO4， KW不变D.NaCl溶液和 CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同2 3300 mL 1 mol L1的盐酸，恰好使混合物完全溶21. 向一定量的 Cu、Fe O 的混合物中加入解，所得溶液中不含Fe3 。若用过量的CO还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）A 6.4 gB 4.8 gC 2.4 g
12、D 1.6 g第 II卷（非选择题共 58 分）二非选择题（本题共4小题，共 58分）22. （ 15分）某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘 含 量 ( 以 I2050mg/kg计）分装时期分装企业（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）KIO3KIH2SO4K2SO4I2 H2O（2）上述反应生成的I 2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将 I 2还原，以回收四氯化碳。 Na2SO3稀溶液与 I 2反应的离子方程式是。某学生设计回收四氯化碳的操作为：a.将碘的四
13、氯化碳溶液置于分液漏斗中；b. 加入适量 Na2SO3稀溶液； c. 分离出下层液体d. 将分液漏斗充分振荡后静置其中分液漏斗使用前须进行的操作是，上述操作正确的顺序是：（填序号）（3）已知： I 2S O2 2I S O2。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：22346a.准确称取g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；wb.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI 溶液，使 KIO 与 KI 反应完全；3c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0 10 3mol L 12 2 3溶液的 Na S O10.0mL，恰好反应完全。判断 c中反应恰好完全依据的现象是。 b中反应所产生的 I 2的物
14、质的量是mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）mg/kg。23. （ 11分）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_（填仪器接口的字母编号）（ 2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；下一步操作是：_（填序号）。A加热反应一段时间B收集气体并检验其纯度C 关闭分液漏斗活塞D停止加热，充分冷却（ 3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确
15、有CaH2生成。写出 CaH2与水反应的化学方程式_该同学的判断不正确，原因是_（用化学方程式表示）（4）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_ 。24（ 16分）今年入冬以来，银川雾霾天气频繁出现，空气质量很差，严重影响市民的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5 ，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5 、SO2、 NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：（1）将 PM2.5 样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子+NH+2ClKNaSONO443浓度 /mol L4 6 2 4 3
16、2 1-6-6-5-5-510-51010101010根据表中数据判断PM25的酸碱性为，试样的 pH=。（2）为减少 SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2（ g）+ 1/2O 2(g) =H2O(g) H= 241.8kJ mol 1C（ s）+ 1/2O2(g) =CO(g) H =-110.5kJ mol 1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：。洗涤含 SO的烟气。以下物质可作洗涤剂的是。2a Ca(OH)2b Na2CO3cCaCl2d NaHSO3（3）汽车尾气中NOx和 CO的生成及转化 已 知汽 缸 中生 成 NO的反 应 为： N2(g)+O 2(g
17、)2NO(g) H0 若 1mol 空气 含o-4算该温度下的平衡常数K=。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是。目前，在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和 NO的污染，反应方程式为。25、（ 16分）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25 ）：化学式电离平衡常数HCNK 4.910 103K 1.810 5CHCOOHH2CO3K1 4.4 10 7，K2 4.7 10 11（ 1） 25 时，等浓度的三种溶液 (a.NaCN溶液、 b.Na 2CO3溶液、 c.CH3COONa溶液 ) 的 pH由大到小的顺序为_ 。 ( 填写序号 )（ 2
18、 ） 25 时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为 _。（3）现有浓度为 0.02 mol/L 的 HCN与0.01mol/L+-NaOH等体积混合后， 测得 C(Na )C(CN ) ，下列关系正确的是。+-B+-+-D C(HCN)+A C(H )C(OH ) C(H )ac（ 2） NaCN CO2 H2O=NaHCO3 HCN（ 3） BD（ 4） Al 3+3HCO-=Al(OH) 3 +3CO2+-+2-2-+（5）c(Na )c(HC O )c(H) c(C O) c(OH ) ；c(OH )+ c(HC O )+ 2c (C O)= c(H )+ c(Na )24242424（ 6） 0.2
