高三化学二模模拟试题.docx

1、第一范文网 ( )提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划高三化学二模模拟试题可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Co 5964 分）第卷（选择题，共一、单项选择题（本题包括8 小题，每题 4 分，共 32 分。每题只是一个选项符合题意）1我国科学家为一个比头发丝还细的小分子恢复了磁性，由此创造了一项“世界第一 ”。实验时将一种名为“钴酞菁 ”的小分子搬上了 “手术台 ”。这个 “个头 ”仅为 1.3 纳米的小分子， 其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要

2、的应用与研究价值。下列说法正确的是（）A “钴酞菁 ”的小分子具有胶体的性质B 纳米材料可以应用于所有化工领域C现在纳米器件都是无所不能的胶体D此工作实现了利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理性质2右图中 a、 b、 c、d、 e、 f 为元素周期表中前4 周期的相邻的一部分元素，下列有关叙述正确的是A b、 c、 e 三种元素的单核离子半径大小关系：ebcB 六种元素中， d 元素的性质最稳定Cc 的氢化物沸点比 f 氢化物的沸点低D b 元素除 0 价外，只有一种化合价3某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。下表记录了t的 4 份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出

3、的硫酸铜晶体(CuSO45H2O) 的质量 (温度维持不变 )的实验数据：硫酸铜溶液加入的无水硫酸铜 (g)2.505.008.0011.0析出的硫酸铜晶体 (g)0.104.6010.015.4当加入5.60 g 无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为A. 3.88 gB 5.32C 5.68 gD 6.82 g4设 NA 代表阿佛加德罗常数的数值，下列说法中正确的是常温常压下， 17g 甲基（ 14CH 3）所含的中子数为 9NA常温常压 22.4L NO 气体的分子数小于NA 64g 的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA 个电子常温常压下， 100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸

4、的分子数目小于0.05N A标况时， 22.4L 二氯甲烷所含有的分子数为NA常温常压下， 1mol 氦气含有的核外电子数为4NAA BCD 5测定相对分子质量的常用方法之一是凝回点下降法。例如水是常用的溶剂, 当水中溶解了某种不挥发的溶质时 ,水的凝固点( 即冰点 )即会下降 ,海水在 0 时不会结冰就是这个原因。凝固点下降的程度与溶质的分子数有关 ,而与溶质是何种物质无关,这就是溶液的依数性 。当溶剂的量确定时 ,凝固点的降低值与溶质分子数成正比。己知10.0 g樟脑中溶解0.412g 萘 , 凝固点下降了 13 C,即么 ,组成为 C 7H602的有机物0.23g溶于 15.6 g樟脑中

5、 ,凝固点下降约多少( 己知萘相对分子质量为:128)A.5 B.8C.7D.126. 目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外,共有 16 种 , 下列对这16 种非金属元素的相关判断:都是主族元素 ,最外层电子数都大于4 单质在反应中都只能作氧化剂氧化物常温下都是气态,所以又叫都气态氢化物氧化物常温下都可以与水反应生成酸A有正确 B.只有正确C.只有正确D. 均不正确7. 己知 CuS04 溶液分别与 Na 2C03溶液、 Na 2S 溶液的反应情况如下:(1) CuS02+ C02-十 CO4十 Na C0 主要 : Cu3H 0 =CU(OH)22322次要 : Cu2+ C0 32-=

6、 CuC0 3 (2) C S0 +Na S主要 : Cu2+S2-= CuS U42次要 : Cu2+ S 2- +2H20=Cu(OH)2 + H 2S 下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是A. CuS Cu(OH) 2Cu(OH) 2CuC03C. Cu(OH)CuC0CuSD. Cu(OH)CuC0CuS23238相同条件下，下列装置中指定电极的电极反应式相同的是（）A BCD二、不定项选择题( 本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个

7、且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0 分 )9绿色化学己成为当前化学研究的热点和前沿，旨在从源头上消除污染， 实现经济和社会可持续发展。而常温离子液体（ ionic liquid ）(也有称常温熔融盐)以其优异的理化特性最有可能使上述理想变为现实。19xx年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵(C2H5NH 3)NO 3离子液体其熔点为 12。已知 C2H5NH 2结合质子的能力比NH3 略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是A 离子液体可以作为电池的电解质B 硝酸乙基铵水溶液呈碱性C硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为：C2H5NH 2H 3NH 3 H 2O C2H5OD 相同温度下，相同

8、物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH 值小10下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是盐酸混合：（）A 10mL 0.5mol/L CHCOONa 溶液与 6mL 1mol/L3c( Cl ) c( Na ) c( H ) c( OH )B 0.1mol/L pH 为 4 的 NaHB 溶液中： c( HB ) c( H2B) c( B2- )C在 NaHA溶液中一定有： c( Na ) c( H ) c( HA ) c( OH ) c( A 2-)D c( NH 4 ) 相等的 ( NH 4) 2SO4 溶液、 ( NH 4)2CO3 溶液和 NH 4Cl 溶液：c( NH

9、 4 ) 2SO4 c( NH 4 ) 2CO3 c( NH 4Cl )11某密闭密闭容器中进行如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g) ，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的 物 质 的 量 相 等 ， 且 用 X 、 Y 作 反 应 物 ， 则 X 、 Y 的 初 始 物 质 的 量 之 比 的 范 围 应 满 足（）X1X2X1 X3A 1 Y 3B 4 Y 3C 3 Y 4D 4 Y 212. 时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验, 也是一个活跃的研究领域。测定含I浓度很小的碘化物溶液时 , 利用振荡反应进行化学放大, 以求出原溶液中碘离子的浓度 .主要步骤如是 :在中性溶液中

10、, 用溴将试样中l - 氧化成 lO3- , 将过量的溴除去。-2。再加入过量的 Kl, 在酸性条件下 , 使 lO 3 完全转化成 l将中生成的古典完全萃取后, 用肼将其还原成 l - ,方程式为 :N 2H4+2l 2= 4l - +N2+ 4H +将生成的 l -萃取到水层后用法处理。将得到的溶液加入适量的KI 溶液 , 并用硫酸酸化。欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW第一范文网 ( )提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划将反应后的溶液以淀粉作指示剂, 用 Na2S203标准溶液滴定 ,方程式为 :2Na S 0+l2=Na2S 0 +2NaI22346

11、经过上述放大后, 则溶液中 I - 浓度放大为原溶液中l - 浓度的 ( 设放大前后溶液体积相等 )A.2 倍B.4 倍C.6 倍D.36 倍13下图是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家 Tim Rickard将其取名为“ doggycene，”有关 doggycene 的说法正确的是A 该分子中所有碳原子可能处于同一平面B doggycene 的分子式为： C H3026C1mol 该物质在氧气中完全燃烧生成CO2 和水的物质的量之比为 2:1D该物质常温为气态.14下列反应的离子方程式错误的是A 等物质的量的Ba(OH) 2 与 NH 4HSO4 在稀溶液中反应：Ba2+2OH +2H

12、+SO 42 =BaSO4+2H 2OB 氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH) 3+3H + =Fe3+3H 2OC足量的 CO2 通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na+2+CO 3 +H 2O=2NaHCO 3D向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：2+2Ca+2OH +2HCO 3 =CaCO3+CO 3+2H 2O15氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，反应可表示为a HClO 3 = bO2 + c Cl2 + d HClO4 + e H 2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是A 由反应可确定：氧化性HClO 4 HClO 3B 变蓝

13、的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：5C12 + I 2 + 6H 2O = 12H + + 10Cl - + 2IO 3-C若氯酸分解所得混合气体，lmol 混合气体质量为52.5g，则反应方程式可表示26HClO 3= 15O 2 + 8C12 + 10HClO4 + 8H 2OD若化学计量数a=8， b=3 ，则该反应转移电子数为20e16分析化学中常用 X 射线研究晶体结构. 有一种蓝色晶体 可表示为：M xFey (CN) Z , 研究表明它的结构特性是:Fe2+ 和 Fe3+分别占据立方体的点 ,. 其晶体中的部分离子的空间结构自身互不相邻，而 CN 位于立方体的棱上关系如图示，

14、下列说法正确的是A该晶体属于原子晶体B该晶体化学式 MFe2(CN)6CM 的离子位于上述立方体的体心，呈+1 价该晶体属于离子晶体，M 呈 +2 价第卷（非选择题，共86 分）三、（本题包括 2 小题，共 20分）17. （ I ）使用常用仪器 , 运用化学原理进行巧妙的设计, 就可以用同一个简单的装置实现多种用途。(1)利用上图中 (1) 装置 , 用两种不同类的方法分别收集NO,试简述操作方法：，(2) 甲同学把试管底部钻出一小洞, 并和广口瓶组成上图中 (2) 装置 , 通过开、关导管上的阀门可以控制试管内的反应随时发生或随时停止。如果该装置中的隔板是用铜丝制成, 则该装置可以制取的常

15、见气体有。 (至少有两种 )(3) 乙同学认为 , 可把 (2) 装置做如上图(3) 的改动 , 用橡皮塞替代铁架台来固定试管 。请判断乙同学的做法是否可行 ?理由是（II ） KMnO 4 溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO 4 的强氧化性，它的溶液易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（ OH）2，因此精确配制KMnO 4 标准溶液的操作是：（ 1）称取稍多于所需量的 KMnO 4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸l h；（ 2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO （ OH ） 2；（ 3）过滤得到的 KMnO 4 溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处：（ 4）利

16、用氧化还原滴定方法，在70 80条件下用基准试剂（纯度高、稳定性好的物质）溶液测定其浓度。回答下列问题：（ 1）为什么要称取稍多于所需的KMnO4 固体 ?_（ 2）为什么不用普通滤纸过滤器过滤?_（ 3）如何保证在 70 80条件下进行滴定操作： _（ 4）下列物质中，可以用于测定KMnO 4溶液浓度的基准试剂是 _A H2C2O42H 2OB FeSO4 7H 2OC浓盐酸D Na2SO3（ 5）若准确称取W g 草酸晶体（ H 2C2O42H2O）溶于水配成500 mL 水溶液，取 25 00 mL 置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液V mL 。 2MnO 4 5H

17、2 2 42H2O=2Mn2 10CO 2 18H2O6HC O问：滴定时，高锰酸钾溶液应装在_ ；滴定终点标志是 _ ； KMnO 4 溶液的物质的量浓度为_ ：若滴定前平视，滴定后俯视，则测得的浓度值将_（填 “偏高 ”或偏低）18.(12 分 ) 饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。xx 年的化学教育报道了如下实验研究:实验一、定性研究:在试管中加入过量的块状碳酸钙, 再加入约 20mL 饱和氯水 ,充分反应 , 有少量气泡产生 , 溶液浅黄绿色褪去 :过滤 ,将滤液滴在有色布条上,发现其比氯水的漂白性更强:为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:第一份与

18、石灰水混合,立即产生大量白色沉淀:第二份与稀盐酸混合, 立即产生大量无色气体；将第三份加热 , 看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测 , 上述实验中产生的无色气体均为C02请问答 :(1) 反应后所得的溶液漂白性增强的原因是(2) 依据上述实验可推知 , 的滤液中的溶质除 CaCl2、 HCIO外 , 还含有 ) 实验二、定量研究 :欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW第一范文网 ( )提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划在圆底烧瓶底部, 有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙150mL饱和氯水, 按如图所示装置实验 , 待不再产生气泡后 , 将塑料网中剩余的石

19、灰石提出液面 , 密封后再加热 、煮沸烧瓶中的液体 , 直到重筒中的气体不再增加。请回答 :(3) 为减少用装置 III 收集气体过程中 CO2 因溶解而造成的损失 , 且水槽中仍然为水 , 请你对装置 III 进行改进 , 最简单的方法是(4) 用改进后的装置进行仁述实验 , 测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag, 总共收集到标准状况下的 CO2气体 BL, 发现BL明显小于AG。若不考虑实验操作和 CO2的溶解等因素造成的22.4L / mol100g / mol误差 , 从化学反应原理来看, 导致这一大小关系的原因是(5) 实验后发现 ,装置 II 中的液体增多了 ,其原因是四、（本题包括

20、2 小题，共 18 分）19 已知 A,B,C,D 四种物质均含元素X ， B 和 D 还含有元素 Y 和 Z ， C 还含有元素 Z 和 W ， A 还含有元素 Y ，元素 W,Z,Y,X 的原子序数依次递增，W 和 Y 在同一个主族。 X 和 Z 同在另一个主族。 X 在 c 中呈现它的最高化学价，在a 中呈现它的最低化合价。 A ，B ，C 三种物质在溶液中以物质的两之比2:1:3 反应可得到物质的量之比为1:1:1 的甲乙丙三种物质，甲就是 X 的单质。 C 和 D 两中物质在溶液中的反应，离子反应所得到的生成物中只有一种是组成仅为Z 和 W 的化合物。请回答下列问题（ 1）元素 X

21、是 - 元素 Z 是（ 2）写出中反应的化学方程式 （ 3）写出中的反应的离子方程式20下图中 AJ 分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质。已知AE 和 FJ 中分别含有同一种元素。反应 EA+O2 的条件未标出。请填写下列空白：（1）化合物 H 中的阳离子是；D 的化学式为。（2）A 生成 B 反应的离子方程式是。（3）A 和 F 的混合物叫做，发生反应的化学方程式是。（4）写出 B 与 C 生成 D 的离子方程式。（5）IJ 反应的化学方程式是；该反应过程中发生的现象是。五、（本题包括 1 小题，共10 分）21(13 分 )往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使

22、用安全性，扩大其应用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH) 2，树脂可燃性大大降低。该Mg(OH) 2 的生产工艺如下：石灰乳 合成 水热处理 过滤 水洗 表面处理 过滤水洗 干燥精制卤水与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁Mg(OH)Cl?mH O，(1) 精制卤水中的 MgCl22-xx2反应的化学方程式为。(2) 合成反应后，继续在 393K 523K 下水热处理 8h，发生反应： Mg(OH) 2-x Cl x?mH2 O = (1- x ) Mg(OH) 2 + x MgCl 2 + mH 2 O22水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是。(3)阻燃型 Mg

23、(OH) 2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是。(4)已知热化学方程式： H-1221Mg(OH) (s) = MgO(s) + HO(g)= +81.5 kJ mol1Al 2O3(s) +3 H 2O(g) H 2 = +87.7 kJ mol-1Al(OH) 3 (s) =22 Mg(OH) 2 和 Al(OH) 3 起阻燃作用的主要原因是。等质量 Mg(OH) 2 和 Al(OH) 3 相比，阻燃效果较好的是，原因是。(5) 常用阻燃剂主要有三类： A. 卤系，如四溴乙烷； B.磷系，如磷酸三苯酯； C.无机类，主要是 Mg(OH) 2 和

24、Al(OH) 3。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是(填代号 )，理由是。六、（本题包括2 小题，共22 分）22. (I)某共价化合物含C 、 H 、 N 三 元素 ,分子内有 4个 N 原子 ,且 4个 N 原子排列成内空的四面体(如白磷分子结构),每两个 N 原子间都有一个C 原子 ,分子内无C C 单 键和 C C 双键。(1) 试确定该化合物的分子式 _(2)假若某大分子,分子内只含C 、 H 、 P 二种元素,其最小的重复的结构单元如右图当该化合物分子中含n 个磷原子时 ，则该化合物的组成可表示为 _ 。（ II ）甘油松香酯是应用最广泛的一种松香酯，俗称酯胶，是由甘油与松香

25、反应而得的。松香的结构简式如图 1所示：试回答下列问题：欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW第一范文网 ( )提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划（ 1）试写出松香的化学式：（ 2）若用 R COOH 来表示松香的结构简式，试写出生成甘油三松香酯的反应方程式：；（ 3）若 1mol松香分子与 1mol Br 2反应，再在 NaOH 的醇溶液中发生反应后，再酸化可得如图2所示的物质。试写出松香分子与 Br 2反应生成的产物的结构简式：；（ 4）若已知苯环侧链上的第一个碳原子上有氢原子的话， 不论侧链有多长， 都会被酸性高锰酸钾氧化成羧基，则如图 3所示的物质在酸性

26、高锰酸钾溶液中充分反应后的产物中含有苯环结构的物质的结构简式为：。23目前用于抗幽门螺旋杆菌的常见高效抗生素是氨苄青霉素，它可由青霉素来合成。OOCH 2CNHCHCHSCHCNHCHCHSCH 3CH 3OCNCNH 2OCNCCHCH 3CHCH 3COOHCOOH青霉素（ C16H18N 2O4S）氨苄青霉素（ C16H 19N 3O4S）O一定条件O已知： C NH +H2O C OH+H 2N下图是青霉素制取氨苄青霉素的合成路线：ONHA乙醇、浓硫酸CBr 2DO加热、一定条件水解青霉素一定条件FOBE水解NCH一定条件COOC 2H 5GO请回答下列问题：氨苄青霉素写出反应的反应类

27、型， ， ， 。写出 D 的结构简式。写出反应的化学方程式：，。七、（本题包括2 小题，共16 分）24某资料说铁锈的成分为 Fe2O3 H 2O 和 FeCO3 的混合物。根据此记载，某实验兴趣小组设计下列实验来验证其中是否含有碳酸亚铁。取一高度腐蚀的干燥铁钉，称其质量为10.04g，在氮气保护下，充分加热，冷却后称得质量为8.92g。将得到的残渣投入到5.00mol/L的硫酸中，不断添加硫酸直至残渣完全溶解时，恰好用去硫酸31.00mL 。整个过程无气体放出。试回答下列问题：铁锈中是否含有碳酸亚铁？理由是？锈蚀的铁钉中含Fe2O3 H 2O 多少克？锈蚀前铁钉的质量至少多少克？25钴 (C

28、o) 化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物 Co(NH 3)x Cl y Cl z 的组成，进行如下实验： 称取样品 0.5010g ，加入过量的 NaOH 溶液，煮沸，蒸出所有的氨， 冷却，得到 A 。产生的氨用 50.00mL0.5000mol L 1 的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容到100mL, 得溶液 B，取 B 溶液 20.00mL , 用 0.1000mol L1 NaOH 滴定，消耗NaOH 溶液 30.00mL 。 向 A 中加入过量的 KI 固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：Com+ + I Co 2+ + I 2(未配平 )反应完成后，蒸馏水稀释，用N

29、a2 2 3溶液滴定析出的2 12 2 3溶液 20.00mL 。S OI ，消耗0.1000mol L Na S O反应方程式为： I2 + 2Na 2S2O3 = 2NaI + Na 2S4O6 另称取该物质样品 0.2505g，溶于水， 以 0.1000mol L 1AgNO 3 溶液滴定至恰好反应完全，消耗 AgNO 3溶液 20.00mL 。相应反应式为： Co(NH 3)x Cl y Cl z + zAgNO 3 = Co(NH 3)x Cl y (NO 3) z + zAgCl 通过计算求： Co(NH 3)x Cl y Cl z 中氮元素的质量分数。该钴化合物的化学式。欢迎访问

30、第一范文网：www.DiYiFanW第一范文网 ( )提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划高三化学二模模拟试题答案17. (I)(1)广口瓶中盛满水 , NO从 B 管通入 :广口瓶中盛满CO2 气体 , NO从 B管通入(2)H2 CO2 H2S(3) 否由于广口瓶被橡皮塞密封后,瓶内的气压会随液体的排入而增大,使试管中的液体不能在关闭阀门时排入广口瓶中,因而不能使反应随时停止 ,甚至会由于容器中气压过高而发生危险。（ II ）（ 1）有部分 KMO 4 被还原成 MnO （ OH ）2（ 1 分）（ 2） KMnO 4 的强氧化性能氧化摅纸（ 1 分）（ 3）可在水

31、浴中加热（ 1 分）（ 4）A（ 1 分）（ 5）酸式滴定管（ 2 分），当最后滴下 1 滴 KMnO 4 溶液后半分钟不褪色时（ 1分）10w/63V （ 2分）偏高（ 1 分）18. (1) CaC0 3 消耗了氯水中的 HC1,使 Cl 2+H20=HCI+HCIO 平衡向右移动, HCIO浓度增大(2) Ca(HC0 3 ) 2( 写名称正确同样得分 )(3) 在导管末端再连接长导管 , 使导管的出口接近量筒底部(4)碳酸钙与氯水反应生成的Ca(HC03) 2 再受热时,除生成 CO2 外 ,还生成了 CaC03(5) 从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集19 X ： S ； W ： H ； Y： Na.；Z ： OA ： Na S； B： NaSO ； C:H SO4； D： Na S O322322220（ 1） Fe2+Al （ OH） 3（ 2） 2Al+2OH +2H 2O=2AlO 2 +3H 2（ 2）（ 3）铝热剂2Al+Fe 2 O32Fe+Al 2O3（ 3）（ 4）Ai 3+3AlO2+6H2O=4Al3（ 2）（ OH ） （ 5） 4FeOH2+O2+2H 20=4Fe（ OH） 3（ 2）白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红竭色（2）21 (1) 2MgCl 2 + (2-x)Ca(OH) 2 + 2mH 2O