1、桂林中学 2016 届高三年级 12 月月考理科综合测试化学题考试时间 :150 分钟总分： 300 分第卷（选择题本卷共 21 小题，每小题6 分，共 126 分）一、单项选择题（本题包括13 小题：生物1 6 小题，化学7 13 小题。每小题只有一个选项符合题意。在每小题列出的四个选项中，请选出符合题目要求的一项填入答题卡中。）有关相对原子质量：Co-59 O-16 Cu-64 C-12 H-17. 下列物质性质与应用对应关系正确的是A二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气B Na2O2 能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂C碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂D SO具有漂白性
2、，可用标准KMnO溶液滴定食品中SO 残留量2428 下列关于分子式为C4H8O2 的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是A属于酯类的有4 种B属于羧酸类的有2 种C存在分子中含有六元环的同分异构体D 既含有羟基又含有醛基的有3 种9 某学生鉴定可溶性甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是A如果甲中含有S2，则乙是硫磺沉淀B如果乙是 AgCl 沉淀，那么甲是 FeCl 3C丙中肯定含有 Fe3+，所以甲是 FeBr2D甲中含有铁元素。可能显示+2 或者 +3 价10 下列有关实验操作说法中，不正确的是A向 25mL沸水中滴加5-6 滴稀的 FeCl 3 溶液制备氢氧化铁胶体B用量筒、试管、胶头
3、滴管、玻璃棒、蒸馏水和pH 试纸，可鉴别pH 相等的硫酸和醋酸C用 FeSO4、 NaOH和盐酸等试剂在空气中可以制备纯净的FeCl 3 溶液D用 NaOH溶液和盐酸可除去MgCl 溶液中混有的 AlCl3211 短周期主族元素X、 Y、 Z、 W的原子序数依次增大。 X 与 W同主族， X、 W的单质在标准状况下的状态不同。 Y 是空气中含量最高的元素，Z 原子最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，2Z与 W 具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A原子半径大小顺序：r(W) r(Z) r(Y) r(X)B元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强C由 X、 Y、 Z 三种元素形成的化
4、合物的水溶液可能呈碱性D化合物 X Z 与 WZ 所含化学键类型完全相同222212 下列离子方程式书写正确的是A在 NaClO 溶液中通入过量SO2 气体： ClO +H2O+SO2=HClO+HSO3B用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2OC NaHCO与少量2+2Ca(OH) 溶液反应： Ca +2OH +2HCO =CaCO +2HO+CO323323D 10mL0.5mol/L的明矾溶液与 20mL0.5mol/L 的 Ba(OH)2 溶液混合反应：2+3+2=3BaSO4 +2Al(OH) 33Ba +6OH+2Al +3SO413 卤化银
5、AgX 的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，已知横坐标p(Ag+)= lg c(Ag+) ，纵坐标 Y= lg c(X ) 。下列说法正确的是A该温度下 AgCl 的 Ksp 约为 1 10 15B a 点可表示 AgCl 的饱和溶液C b 点 时 c （ Ag+） =c （ I ）D该温度下AgCl、 AgBr 饱和溶液中：c(Cl) c(Br)三、非选择题第卷: 包括必考题和选考题两部分。第22 题第 32 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33 题第 40 题为选考题，考生根据要求选择做答。( 一 ) 必考题（共129 分）26（ 12 分）（ 1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，其中
6、a、c 二步的化学方程式可表示为：SO+V OSO+ V O； 4VOSO+O2V O+4SO。2253242253该反应的催化剂是（写化学式） .（ 2） 550 时，将 2.0mol SO2 和 1.0mol O2 置于 5 密闭容器中，反应达平衡后， SO2 的平衡转化率为 80%。试计算反应 2SO32SO+O2 在 550 时的平衡常数 K=。（ 3）维持温度不变条件下使之发生如下反应： O2SO，有两个密闭容器A 和 B。A2SO23容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B 容器能保持恒容。 起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2 1 的 SO2 和 O2 的混合
7、气体，并使 A 和 B 容积相等（如下图所示） 。试填写下列空格：A 容器达到平衡时所需的时间比B 容器 _ （填“短或长” ）；平衡时 A容器中 SO的转化率比B 容器 _（填“大或小” ）；达到所述平衡后，若向两容2器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A 容器的混合气体中 SO3 的体积分数 _（填“增大” 、“减小”或“不变” ，下同）； B 容器的混合气体中SO3 的体积分数_。27（ 14 分）铁及其化合物在日常生活中应用广泛。（ 1）五羰基铁 Fe(CO) 5 相当活泼，吸收H2 生成四羰基铁酸H 2Fe(CO)4 ，四羰基铁酸与NaOH反 应 生 成 的 四 羰 基 铁
8、酸 二 钠 水 溶 液 呈 碱 性 。 五 羰 基 铁 吸 收H2 的 化 学 方 程 式为,四羰基铁酸在水溶液中的电离方程式为_。（ 2） N2 H4（联氨）能使锅炉内壁的铁锈（主要成分为Fe2O3）转变成磁性氧化铁（Fe3O4）层，从而减缓锅炉锈蚀，反应过程中联氨转化为氮气，则每生成1 mol Fe3O4 转移电子的物质的量为 _。（ 3）常温下，用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy 可以消除NOx污染，使 NOx 转变为 N2，同时 ZnFe2Oy 转变为ZnFe2O4 。 若2 molZnFe2Oy 与 足 量NO2反 应 可 生 成0.5molN2 ， 则y=_ 。（ 4）工业上常采用如图所
9、示的电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫。通电电解一段时间后，通入HS 时发生反应的离子2方程式为 2Fe(CN)324+2HCO +S。 电解时，阳极6+2CO +H S=2Fe(CN) 3263的 电 极 反 应 式 为 _ ； 电 解 过 程 中 阴 极 区 溶 液 的pH_ ( 填“变大”、“变小”或“不变” ) 。（ 5）向含1.0 mol Fe2(SO4) 3 和 1.0mol FeSO4 的 1L 酸性混合溶液中通入 NH3，至该溶液的pH 为 3时 , 所得溶液中c(Fe 2 ) (Fe 3 ) 。 溶液体积变化忽略不计 ,cKsp( Fe(OH) 2
10、)= 8.0 10 16, K sp( Fe(OH) 3)= 4.0 103828（ 17 分）碱式碳酸钴 Co x (OH)y (CO3) 2 常用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示进行实验。（ 1）请完成下列实验步骤：称取 3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；加热甲中玻璃管， 当乙装置中 _（填实验现象） ，停止加热；打开活塞 a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；计算。（ 2）步骤中缓缓通入空气数分钟的目的是_。（ 3）某同学认为上述实验装置中存
11、在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的_( 填字母 ) 连接在 _( 填装置连接位置 ) 。乙装置的质量 /g丙装置的质量 /g加热前80.0062.00加热后80.3662.88（ 4 ） 若 按 正 确 装 置 进 行 实 验 ， 测 得 右 上 数 据 ： 则 该 碱 式 碳 酸 钴 的 化 学 式 为_ （ 5 ） 含 有Co(AlO 2) 2。的 玻 璃常 用 作 实 验 室观 察 钾 元 素的 焰 色 反 应 ，该 玻 璃 的 颜 色 为_。（ 6）CoCl26H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl26H2O的一种工艺如下：已知：
12、沉淀物Fe(OH)3Fe(OH) 2开始沉淀（ pH）2.37.5完全沉淀（ pH）4.19.7净化除杂时，加入H2O2发生反应_。加入 CoCO3调 pH为 5.27.6 ，则操作获得的滤渣成分为pH23Co(OH)2Al(OH) 27.63.49.25.2的离子方程式为_。_ 。操作过程为蒸发浓缩、_（填操作名称） 、过滤。选考题 : 共 45 分请考生从给出的3 道物理题、 3 道化学题、 2 道生物题中每科任选一题做答，并用答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题2B 铅笔在卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36（ 1
13、5 分）【化学 - 化学与技术】硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题。（ 1）工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图：还原炉中发生主要反应的化学方程式为_，该工艺中可循环使用的物质为_ _ 和 _（填化学式） 。用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为_。在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占 85%，还有 SiCl4、SiHCl 、 SiHCl 等，有关物质的223沸点数据如下表，提纯 SiHCl 3 的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_。物质SiSiCl4SiHCl3SiH Cl2SiH ClHClSiH423
14、沸点 / C235557.631.88.2 30.4 84.9 111.9 SiHCl 3 极易水解，其完全水解的化学方程式为_。（ 2）氮化硅（ Si 3 N4）是一种高温结构材料，粉末状态的Si 3N4 可以由 SiCl4 的蒸气和 NH3 反应制取。粉末状 Si 3N4 遇空气和水都不稳定， 但将粉末状的Si 3N4 和适量氧化镁在2301.01 105Pa和 185的密闭容器中进行热处理， 可以制得结构十分紧密、 对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到遇水不稳定的 Mg3N2。由 SiCl 4 和 NH3 反应制取 Si 3N4 的化学方程式为 _。四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，
15、加强热发生反应，使生成的Si 3N4 沉积在石墨表面可得较高纯度的氮化硅，该反应的化学方程式为_。 Si 3N4 和适量氧化镁在 230 1.01 105Pa 和 185的密闭容器中进行热处理的过程中，除生成 Mg3N2 外，还可能生成 _物质（填化学式） 。热处理后除去 MgO和 Mg3N2 的方法是_。37（ 15 分）【化学 - 物质结构与性质】锂磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4) 2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO+2NH3?H2O=Cu4O(PO4) 2 +3Na2SO4+(NH4) 2SO4+H2 O。请回答下列问题：（ 1）上述方程式中涉及到的N、 O
16、元素电负性由小到大的顺序是_。（ 2）基态S 的价电子排布式为_。与 Cu 同周期且最外层电子数相等的元素还有 _（填元素符号） 。3（ 3） PO4的空间构型是，其中 P 原子的杂化方式为_。（ 4）在硫酸铜溶液中加入过量 KCN溶液，生成配合物 Cu(CN) 4 2 ，则 1molCN 中含有的 键数目为 _。（ 5 ）铜晶体为面心立方最密集堆积，铜的原子半径为127.8pm ，列式计算晶体铜的密度_g/cm 3 。（ 6）下表列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系。次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸Cl OH非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸由此可得出的判断含氧酸强弱的一条经验规
17、律是_。亚磷酸（ H3PO3）也是中强酸，它的结构式为_ 。亚磷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 _。38（ 15 分）【化学 - 有机化学基础】 化合物 G是一种重要的医药中间体，其中一种合成路线如下：已知下列信息：直链烷烃A 的相对分子质量为100 B 不能与溴水反应而使之褪色，能使酸性KMnO4溶液褪色，核磁共振氢谱显示有4 种氢 HCHOHCOOH+CH3OH 2RCOOH+SOCl 2RCOCl+HO+SO2回答下列问题：（ 1） A的化学名称为 _ 。（ 2）由 B 生成 C的化学方程式为 _ _ ，其反应类型为_。（ 3） G的结构简式为 _ 。（ 4）E 的同分异构体中
18、含有苯环的还有 _种，其中既能发生银境反应，又能发生水解反应的是 _ （写结构简式） 。（ 5）以 B 为原料经以下步骤可合成一种医用麻醉药品苯佐卡因：反应条件1 所选用的试剂为_，反应条件2 所选用的试剂为_，I 的结构简式为_2016 届 12 月月考理综化学 参考答案78910111213BDDACCB26. （ 12 分，每空2 分）（1） V2O5（2） 2.5 103（ 3）短；大；不变；增大27. （ 14 分，每空2 分） (1)Fe(CO)5 H =HFe(CO)CO； H Fe(CO)4H +HFe(CO) 、22424HFe(CO)4H +Fe(CO)24(2) 1 mo
19、l(3)3(4)Fe(CN)6 4 e Fe(CN)6 3 ； 变大(5) 2.5 10428. （ 17 分，除特别标注“ 1分”外，其余的都是每空2 分） (1 ）不再有气泡产生时（2）将装置中产生的CO2 和 H2O（ g）全部排入乙、丙装置中（ 3） D（1 分）活塞 a 前（或装置甲前） （ 1 分）（ 4） Co (OH) (CO )2（ 5）蓝色（ 1 分）3432+3+ 2H O； Al(OH)、 Fe(OH)（答对 1 个给 1 分，答错1 个（ 6） 2Fe H O 2H 2Fe33222扣 1 分，最多扣2 分）抑制 CoCl2 的水解冷却结晶36. （ 15 分，除特别
20、标注“ 1分”外，其余的都是每空2 分）32高温HCl2SiO2高温（ 1） SiHCl +H=Si+3HCl和 H+3C= SiC+2CO精馏（或蒸馏） （ 1 分） SiHCl 3+3H2O H2SiO3+H2 +3HCl（ 2）高温3SiCl 4+4NH3=Si 3N4+12HCl 3SiCl 4+2N2+6H2=Si 3N4+12HCl SiO2 （1 分）加足量稀盐酸过滤（1 分）37. （ 15 分，除特别标注“ 1分”外，其余的都是每空2 分）（ 1）O N（ 1 分）（ 2） 3s23p4（1 分），K、Cr（答对1 个给 1 分，答错1 个扣 1 分，最多扣 2分）3A3（ 3）正四面体（ 1 分）， sp（ 1 分）（ 4）2N（ 5）9.0g/cm （ 6）非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，（ 1 分）， H3PO3+2NaOH=NaHPO3+2H2O38. （ 15 分，除特别标注“1 分”外，其余的都是每空2 分）（ 1）庚烷（ 1 分）（ 2） Cl 2 HCl，取代反应（1 分）（ 3）（ 4） 4；（ 1 分）（ 5）浓硝酸、浓硫酸；酸性KMnO4溶液（或其他合理答案）；
