1、“华安、连城、永安、漳平、泉港一中、龙海二中”六校联考2016-2017 学年上学期第三次月考高三化学试卷、（考试时间： 90 分钟总分： 100 分）可能用到的相对原子量H 1 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64一、 选择题 ( 每小题只有一个正确选项，每小题3 分，共 48 分 )1化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（）A往自来水中加入明矾进行杀菌消毒B氮化硅陶瓷是一种新型的无机非金属材料C在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药2下列关于化学用语的表示正确的是（）A硫化钠
2、的电子式：B质子数为 35、中子数为45 的溴原子： 8035BrC乙酸的结构简式：C2H4O2D 硫原子的结构示意图：3下列叙述正确的是（）A氧化钠、冰醋酸、硫酸钡都是电解质B电解、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能发生C高氯酸、纯碱、氯化钾分别属于酸、碱、盐、D福尔马林、漂白粉、胆矾均为混合物4 设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A 78g由Na2S和Na2O2 组成的固体混合物，含有的阴离子数为NAB密闭容器中2molNO与 1molO2 充分反应，产物的分子数为2NAC 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAD标准状况下，2.24 LCCl4 含有的共价键数
3、为0.4N A5类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是（）A CO2、 SO2 都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B Al与Fe2O3 能发生铝热反应，则Al与 MnO2也能发生铝热反应C CO2与SiO2 化学性质相似，CO2与SiO2 都能与水反应D Fe 与Cl 2 反应生成FeCl 3，则Fe 与I 2 反应可生成FeI 36 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A 某无色溶液：2Na 、 K、 MnO4、 CO3B0.2 mol L1NaNO3溶液中：+2+、 Cl2H 、Fe、 SO4C mol L1+2+的溶液中： NH4、 Ca、Cl、
4、 NO3D使甲基橙变红的溶液：+22+NH 、CHCOO、 SO、 Mg4347下列指定反应的离子方程式正确的是（）A 氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+ 2H + = Fe 2+ + H2O323232B NaHCO溶液中加足量Ba(OH)溶液： HCO Ba OH =BaCO H OC 向 FeBr2 溶液中通过量的2+= 2Fe3+Cl 2： 2Fe +2Br+2Cl 2+4Cl+Br2D氯气溶于水： Cl 2 H2O2H Cl ClO8 X、 Y、 Z、 W均为短周期元素，原子序数依次增大。Y 原子的 M电子层有 1 个电子，同周期的简单离子的半径中Z 最小。 W与 X 同主族，其最高化合价
5、是最低负化合价绝对值的3 倍。下列说法正确的是（）A原子半径的大小： W Z YB简单气态氢化物的热稳定性：W XC Y 、Z、 W最高价氧化物对应水化物能够两两发生反应D简单离子的还原性：X W9 2015 年 8 月 12 日天津爆炸事故中导致氰化钠泄漏，泄漏的氰化钠可以通过喷洒双氧水来处理，以减轻环境污染，有关化学方程式为：NaCN+H2O2+H2O=NH3+NaHCO3，下列有关说法不正确的是（）A NaCN中碳元素化合价为+2 价B在该反应中H2 O2 既作氧化剂又作还原剂C NaCN中含有离子键和共价键D当有 0.1mol NH 3 生成时，有0.2mol 电子转移10氮化钠和氢化
6、钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下：Na3N+H2O NaOH +NH3 ， CaH2+H2OCa(OH)2 +H 2有关它们的叙述:离子半径： Na N3H ； 与水反应都是氧化还原反应； 与水反应后的溶液都显碱性； 与盐酸反应都只生成一种盐； 两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中有关说法正确的是（）ABCD11由 N2O和 NO反应生成N2 和 NO2 的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A断键吸收能量之和大于成键释放能量之和B反应物总能量小于生成物总能量C N2O(g) +NO(g) =N 2(g) +NO 2(g) H= -139kJ/molD反应生
7、成1 mol N 2 时转移 4 mol 电子12下列实验方案中，能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A证明氧化性： H2O2 比 Fe3 强用硫酸酸化的H2O2 溶液滴入 Fe(NO3) 2 溶液中，溶液变黄色B鉴别 KBr 溶液和 KI 溶液分别加入新制氯水，再加入CCl4 振荡、静置，观察C 配制 100 mL 1.0 molL 1 CuSO4 将 25 g CuSO 4 5H2O溶于 100 mL 蒸馏水中溶液D除去 CuO中混有的Al 2O3：加入过量盐酸溶液后，过滤13下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）盐酸电解A Mg(OH)2MgCl2(aq)MgCl 2H 2B 粗
8、硅SiCl4Si高温高温Cl2NaOH 溶液放置空气中C FeFeCl2Fe(OH) 2Fe(OH)3高温NaOH 溶液4足量盐酸AlCl 3 固体D AlNaAl(OH)AlCl3 溶液14下列有关实验的选项正确的是（）A 下列装置中X 若为B加热烧杯，可以分C制备 MgCl2 晶D记录滴定终点苯，可用于吸收NH3 或离 NaCl 中 NH4Cl体读数为 12.20 mLHCl，并防止倒吸15工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为2:1 ，以下说法不正确的是（）A a 极与电源的负极相连B离子交换膜d
9、 为阴离子交换膜C产物丙为硫酸溶液D a 电极反应式：2H2O+2e =H2 +2OH16实验研究发现，金属与硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与足量很稀的硝酸充分反应，过程中无气体放出在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/ L NaOH溶液，所加的体积（ mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示，下列说法不正确的是（反应NaOH溶液）A稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵B b 点与 a 点的差值为0.05 molC c 点对应 NaOH溶液的体积为40 mLD样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为10:9二、非选
10、择题（共4 个大题，共52 分）17（ 12 分） A、 B、C、 D 均为化学常见的纯净物，A 是单质它们之间有如下的反应关系：（ 1）若 B 是气态氢化物， C、D 是氧化物且 C是造成酸雨的主要物质。 B 与 C可反应生成 A，写出该反应的化学方程式：（ 2）若 A 是太阳能电池用的光伏材料， B 为 A 单质的氧化物， C、D 为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出 B C 的离子方程式：（3）若B为淡黄色固体，反应均用到同一种液态氢化物，D 物质常用于食品工业。B所含化学键的类型是。写出B C 的化学方程式：（4）若 D物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应
11、是通入过量的一种引起温室效应的主要气体写出CD 的离子方程式：（5）若A 是应用最广泛的金属，反应用到A，反应均用到同一种非金属单质。写出C D 的离子方程式：18 (12 分) 环境问题已成为全球普遍的热门话题。（1）氮氧化物是空气的主要污染源之一。可利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：CH(g)+2NO (g)= N (g)+CO (g)+2HO(g)H = -867 kJ-12 mol4222142222 mol-1CH(g)+4NO (g)= 4NO(g)+CO(g)+2H O(g)H = -564 kJ则 CH4 将 NO还原为 N2 的热化学方程式为。（2）催化反硝化法和电化学降解法可
12、用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中，用H2在催化剂表面将NO3 还原为 N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则反应的离子方程式为。（ 3）居室装修材料会挥发出甲醛，污染空气。通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的工作原理如图所示，其负极电极反应式为。（ 4）排放到大气中的 SO2 会形成硫酸型酸雨， SO2 形成酸雨的化学方程式为燃煤火电发电厂的尾气中含SO2，常用Na2SO3溶液或氨水吸收尾气，生成NaHSO3或NH4HSO3，已知NaHSO3溶液显酸性，则其溶液中离子浓度大小关系为。（ 5）已知 25时， Ksp(BaSO4) =1.0 10 10mol
13、2 L-2 。现将 4.0 10 4mo1/L 的 Na2SO4 溶液与一定浓度的BaCl2 溶液等体积混合生成沉淀，计算应加入BaCl2溶液的最小浓度为_。19（ 14分）某化学小组利用下图装置探究高温下用CO还原CuO的固体产物的成分。浓硫酸已知： H2C2O4 CO +CO2 +H2O Cu2O+4NHH O =2 Cu (NH3) 2+3H2O+ 2OH32回答下列问题：（ 1）实验开始前，首先必须进行装置气密性检查的操作为（ 2）装置 B 的试剂是（ 3）为探究其还原产物的成分，某同学提出了如下假设：假设 1：还原产物为 Cu2O；假设 2：还原产物为假设 3：还原产物为（ 4）F
14、装置中的 PdCl 2 溶液可以吸收多余的CO，反应后溶液变黑（ Pd），该反应的化学方程式为。（ 5）为验证还原产物的成分，甲、乙同学设计了两个实验方案。甲同学反应前测 CuO固体样品的质量为13.0g ，反应一段时间后，熄灭D 装置的酒精喷灯，并立即熄灭 A 装置的酒精灯，待 D装置中固体冷却后，称得固体的质量为10.6g 。甲同学取少量称量后的固体放入200mL 3.0 mol L-1 的氨水中，充分混合一段时间后，测得溶液的 pH没有改变（溶液体积变化忽略不计），甲同学通过信息推测固体的成分为乙同学称量 E 装置反应前后的质量差，计算出 CuO的转化率比甲同学计算结果填（偏小、偏大、不
15、变）20 (14 分) 某实验小组用工业上废渣（主要成分Cu2S 和 Fe2O3）制取粗铜和绿矾（FeSO4 7H2O）产品，设计流程如下：（ 1）气体 a 为 _（ 2）固体 B 的主要成分为 _（ 3 ） 溶 液 B 在 空 气 中 放 置 有 可 能 变 质 ， 如 何 检 验 溶 液 B 是 否 变 质 ：_（ 4）下列实验操作中，步骤中需要用到的是_（填字母）。（5）为测定产品中绿矾的质量分数， 称取 40.000g 样品溶于水配成 250mL溶液，取 25.00mL 溶液于锥形瓶中，用 0.1000mol L-1 酸性 KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：滴定次数123
16、4KMnO4溶液体积/mL20.8020.0219.9820.00请写出有关滴定的离子方程式_第 1 组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_（填代号）。a. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗b. 锥形瓶洗净后未干燥c. 滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失d. 滴定终点时俯视读数根据表中数据， 计算所得产品中绿矾的质量分数为_( 保留 2 位有效数字 )“华安、连城、永安、漳平、泉港一中、龙海二中”六校联考2016-2017 学年上学期第三次月考高三化学答题卷一、选择题（48 分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题（共52 分）17（ 12 分）
17、（ 1）（ 2）（ 3）（ 4）（ 5）18（ 12 分）（ 1）（ 2）（ 3）（ 4）（ 5）19（ 14 分）（ 1）（ 2）（ 3）（ 4）（ 5）20（ 14 分）（ 1）（ 2）（ 3）（ 4）（ 5）“华安、连城、永安、漳平、泉港一中、龙海二中”六校联考2016-2017 学年上学期第三次月考高三化学参考答案一、选择题（48 分）题号12345678答案BBAABCBC题号910111213141516答案BDCBBBCD二、填空题（共52 分）17（ 12 分）（ 1） SO2 + 2H 2S = 3S + 2H2O （ 2 分）2+H2O （ 2分）（ 2） SiO2+2OH
18、 = SiO 3（ 3）离子键与共价键（ 2 分）2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2 （ 2 分）或 Al(OH) 4+CO2= Al(OH) 3（2分）（ 4） AlO2 +CO2+2H2O = Al(OH) 3+HCO3 +HCO3（ 5） 2Fe3+Fe=3Fe2+ （ 2 分）18（ 12 分）4222O(g)-1(2分 )（ 1） CH(g)+4NO(g)= 2N(g)+CO (g)+2HH= -1170 kJ mol-（2分）（ 2） 2NO +5HN +4HO+2OH3222-+（ 2 分）（ 3） HCHO + HO- 4e =CO +4H22（ 4） SO + H O
19、H SO2HSO +O = 2H SO（各 1 分）222323224（或 2SO + O 22SO3 SO 3 +H2O = H2SO4）+) c(H+) c(SO2 ) c(OH)（ 2 分）c(Na) c(HSO33-6（ 5） 1.0 10 mo1/L（ 2 分）19（ 14 分）（ 1）将 F 装置接一导管伸入水中，用酒精灯微热A中的圆底烧瓶，若导管口有气泡产生，冷却时导管中形成一段水柱，则气密性良好，反之漏气。（ 2 分）（ 2） NaOH溶液（ 2 分）（ 3）Cu（ 2 分）（ 4） PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl （ 2 分）（ 5）Cu （2 分）偏小（ 2 分）20（ 14 分）Cu和 Cu2O（ 2 分）（ 1） SO2（ 2 分）（ 2）Fe、 Cu（2 分）（ 3）取少量溶液B 于试管中，滴加KSCN溶液， 若溶液变红则溶液变质，反之则没有变质。（ 2 分）（ 4） b、 c （2 分）（ 5） MnO4+ 5Fe 2+ + 8H + = Mn2+ +5Fe3+4H2O（ 2 分） a 、 c （2 分） 69.50 （ 2 分）
