1、化合物知识点总结一金属钠（一）钠 1物性金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81 、沸点为 882.9 2化性(1) 跟非金属反应： 4Na+O=2Na O，（空气中钠的切面变暗2Na+ONa O( 黄色火焰 ) Na O 比2222222Na O稳定 2Na+ClNaCl( 白烟 )钠与水反应：O =2NaOH +H 222Na+2H2现象： 浮：钠投入水中并浮在水面上 声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失，红 ： 反 应 后的 水 溶液
2、 使 酚 酞变 红 。 钠 与 CuSO4 溶 液 反应 2Na+2HO+CuSO4=Na2 SO4 +Cu(OH)2 +H2 3.钠的制取和存放（1）制备： 2NaCl( 熔融 )2NaCl 2 （2）钠的存放 :少量金属钠可保存在煤油里。(3)用途：强还原剂， 工业用它还原金属钛、锆、铌等；如： 4Na TiCl 4（熔融） Ti 4NaCl ，钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯（二）钠的化合物1氧化钠和过氧化钠的比较比较内容Na2ONa2 O2颜色、状态白色固体淡黄色固体氧的化合价2 价 1 价（过氧离子 O22 ）稳定性较不稳定较稳定生成条件通过钠的
3、常温氧化生成通过钠的燃烧生成物质类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物）与水反应Na2 O + H 2O=2NaOH2Na2 O2 + 2H22O=4NaOH + O22332与 CO反应Na 2 O + CO2 =NaCO2Na2 O2 + 2CO 2=2Na2CO + O与盐酸反应Na2 O+ 2HCl=2NaCl + H2O 2NaO2 + 4HCl=4NaCl + 2H2O + O2 用途用于少量 Na2 O2 制取强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存密封保存密封保存2碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠碳酸氢钠俗名苏打、纯碱小苏打色、态白色粉未白色粉未水溶性易溶于水溶解度较碳酸钠小热稳定性稳定，受热不易分
4、解2NaHCO3Na2 CO3+CO2+H2 O与盐酸反慢 Na 2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3快应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO+H2 ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2 O与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3+2NaOHNaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2 O用途重要化工原料，制玻璃、造纸发酵粉3氢氧化钠（ NaOH）是常见的强碱，是一种白色片状晶体，。极易溶于水( 并放出大量热) ，易吸水而发生潮解，在空气中还易变质，反应为：2NaOHCO2Na2CO3 H2O。俗名：苛性钠、烧碱、火碱，氢氧化钠有很强腐蚀性，具有碱的通性。保存：密
5、封保存。试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞。因为烧碱能与玻璃成分中的SiO2发生反应： SiO 2 2NaOH Na2 SiO3 H2O，生成的Na2SiO3 使玻璃塞与瓶口粘结。二、镁的性质O2 或 CO2MgO加热（1）物理性质：镁是一种银白色金属，密度小，只有铝密度2/3 ，熔点较低，硬度较小，镁合金的强度高、机械性能好。金属镁有“国防金属”的美誉。在冶金工业上，金属镁常做脱氧剂和还原剂。（2）化学性质（还原性）2Mg + O 2点燃与非金属单质反应2MgO点燃Mg3N2 Mg + Cl点燃3Mg + N 22MgCl2与酸反应与镁与非氧化性酸如稀硫酸、盐酸等反应生成氢气：Mg + 2H+M
6、g2+ + H 2 与镁与氧化性酸，如浓硫酸、硝酸等反应，但不生成氢气：Mg + 2 H 2 SO( 浓)MgSO4+ SO+ 2H O422与某些氧化物反应2Mg + CO2点燃2MgO + C现象：燃着的镁条在CO2 中继续燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，在集气瓶的内壁有黑色固体附着。四、铁e3+ 等Fe2+2+ 、 F+、Cu等、I 2、H、 CO、 H 2ClSZn、A lCu2FeFeBr2HNO 3Cl、BH S22Zn、r2 、 HNO、等浓硫酸等A l、 C3浓硫酸等O、H2 等Fe3+1. 原子结构 ：地壳中含量居第 四位, 其常见离子有 Fe2+ 、Fe3+。2. 物理
7、性质： 纯铁呈 银白 色，抗蚀能力 强；常用铁含 碳等杂质熔点降低，抗蚀力减弱。具有一般金属的物理通性： 延展性、导电、导热性较好 。它还有与其它金属不同的物理性质，能被 磁铁吸引。3. 化学性质 （较活泼）铁与非金属单质反应与 O2 反应： a：常温下，铁在潮湿的空气中易被腐蚀，其腐蚀过程可用化学方程式表示如下： 2Fe+O 2+2H 2O=2Fe(OH) 2； 4Fe(OH) 2+O2+2H 2O=4Fe(OH) 32Fe(OH) 3 =Fe2O3xH 2 O+(3-x)H 2O点燃Fe3 O4b：铁在氧气中燃烧，可用化学方程式表示为：3Fe+2O 2铁与 S 反应： Fe+SFeS；点燃
8、2FeCl 3铁与 Cl2 反应： 2Fe+3Cl 2铁在高温下与水蒸汽反应： 3Fe +4H 2O高温Fe3O 4+4H2铁与酸的反应与非氧化性酸 (如 HCl 、稀 H 2SO4 等 )反应： Fe+2H +=Fe2+H 2 与氧化性酸反应 (如 HNO 3、浓 H2 SO4)反应：与足量稀 HNO 3 反应： Fe+4 HNO 3=Fe(NO 3)3+NO +2HO与少量稀 HNO 3 反应： 3Fe+8HNO 3 =3Fe(NO3 )2+2NO +4H2 O常温下，浓 H 2SO4、浓 HNO 3 能使铁、铝 钝化 。铁与盐溶液的反应与 CuCl 2 溶液反应： Fe+CuCl 2=
9、Cu+FeCl 2与 FeCl3 溶液反应 :Fe+2FeCl 3 =3FeCl 2知识运用1.把金属铁加入含FeCl3、FeCl2、CuCl 2 的混合液中充分反应后过滤，滤出不溶物有铜，则滤液中肯定有阳离子Fe2+，肯定不存在阳离子Fe3+，可能有阳离子Cu 2+（若铁过量呢？）2. 2.8 克铁与 160ml 1mol/L 稀硝酸作用放出NO 气体，则在反应中HNO 3 共得电子0.12 摩。考点二铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3 O4俗 称-铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性不溶不溶不溶铁的化合价+2+3+2、+3稳定性FeO 不稳定 ,在空气里受热 ,就迅速
10、被氧化成 Fe3 O4与 H+反应FeO+2H +=Fe2+H 2 OFe2O3+6H +=2Fe3+3H 2Fe3O 4+8H +=2Fe3+O+ Fe2+4H 2O与 稀 HNO 33FeO+10HNO3=3Fe(N233=3Fe3O 4+28HNO 3 =NO Fe O+6 HNO反应O3) 3+NO +5H 2O332+9Fe(NO33+5H2O2Fe(NO )+3H O)碱性氧化物是是不是与 CO 或 H2FeO+CO=Fe+CO 2Fe2O3+3CO=2Fe+3COFe3O 4+4CO=3Fe+4CO 2反应2与铝的反应3FexOy+2yAl= yAl2O3 +3xFe用途Fe2O
11、 3 常用作红色油漆和涂料,赤铁矿 (主要成分是 Fe2O3)是炼铁原料考点三铁的氢氧化物1.铁的氢氧化物的制备实验 3-9: 在 2 支试管内分别加入少量 FeCl3 和 FeSO4 溶液，然后滴入 NaOH 溶液。观察并描述发生的现象 .2.铁的氢氧化物的性质化学式Fe(OH) 2Fe(OH) 3颜色 状态白色 固体红褐色 固体溶解性不溶不溶稳定性FeO+H 2O2Fe(OH)Fe2 O3 +3H 2OFe(OH) 23与 H+反应Fe(OH) 2 +2H += Fe2+2H 2OFe(OH) 3+3H += Fe3+3H 2O转化关系4Fe(OH) 2+O2+2H 2 O=4 Fe(OH
12、) 3探究性学习 :在实验 3-9 中,使 Fe(OH) 2 变成灰绿色最后变成红褐色的氧气来源有哪些？如何消除或减少氧气的这些来源 ,以确保 Fe(OH) 2 不被氧气氧化，观察到持续时间长的白色沉淀？i氧气来源有 :FeSO4 溶液及 NaOH 溶液及空气 。ii消除或减少氧气来源的方案设计。(1)实验 3-9 中减少氧气来源的方案: 将装有 NaOH 溶液的滴管伸入到试管底部.目的是 避免生成的 Fe(OH) 2 沉淀接触空气中的O 2。(2)方案欣赏 :仔细体会以下方案的设计原理与思路并回答相关问题用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH) 2 沉淀：方案一：用不含Fe3+的 FeSO4
13、 溶液与用不含O2 的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应制备。除去蒸馏水中溶解的O2 常采用 煮沸的方法。生成白色Fe(OH) 2 沉淀的操作可采用长滴管吸取不含O2 的 NaOH 溶液，插入FeSO4 溶液液面下，再挤出NaOH 溶液。这样操作的理由是避免生成的Fe(OH) 2 沉淀迅速接触到空气。方案二：在如图装置中，用NaOH 溶液、铁屑、稀H2 SO4 等试剂制备。在试管里加入的试剂是稀 H 2SO4 铁屑 。在试管里加入的试剂是NaOH 溶液。为了制得白色 Fe(OH) 2 沉淀，在试管和中加入试剂， 打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 :检验试管出口处排出的氢气的纯度。当排出的 H 2
14、 纯净时，再夹紧止水夹。这样生成的 Fe(OH) 2 沉淀能较长时间保持白色，其理由是 :试管中反FeCl 3 溶液FeSO4 溶液实验现象产生红褐色沉淀生成的白色沉淀， 迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色反应原理Fe 3+3OH -= Fe(OH) 3Fe2+2OH - =Fe(OH) 24Fe(OH) 2+ O 2+2H 2O=4 Fe(OH) 3应生成的 H 2 充满了试管和试管，且外界空气不容易进入。3.Fe3+与 Fe2+的鉴别：方法溶液中含 Fe2+溶液中含 Fe3+观察法溶液呈浅绿色溶液呈棕黄色通入 H2S无现象有浅黄色沉淀析出加入 KSCN无明显变化Fe3+ SCN - = Fe
15、(SCN) 2+加入苯酚无明显变化溶液变为紫色加入碱液生成白色沉淀， 并变为灰绿生成红褐色沉淀色，最终变成红褐色加入淀粉碘化钾试液无明显变化溶液变蓝加入铜片无明显变化铜片溶解且溶液变为蓝色加入 KMnO 4KMnO 4 的紫色变浅无明显变化五、 铜及其化合物（一）金属材料金属材料包括纯金属和它们的合金，可分为黑色金属材料和有色金属材料。(l) 重要的黑色金属材料黑色金属材料：通常包括铁、铬、锰以及它们的合金。钢是用量最大、用途最广泛的合金。(2) 几种有色金属材料有色 金属材料：除黑色金属以外的其他各种金属材料及其合金。几种有色金属材料（二）、铜及其化合物的主要性质(1) 物理性质：紫红色，不
16、能被磁铁吸引。(2) 化学性质：反应物质化学方程式非金属O2CuO22CuO（黑色固体）2Cl 2、 SCl 2 CuCuCl 2 ;2Cu SCu 2S氧化性酸浓 H2SO4Cu2H SO( 浓)CuSO SO 2H O24422浓 HNO3Cu4HNO(浓)=Cu(NO ) 2NO 2H O33 222稀 HNO33Cu8HNO( 稀)=3Cu(NO )22NO 4H O332盐AgNO3Cu2AgNO=Cu(NO) 2Ag33 2FeCl 3Cu2FeCl 3=CuCl22FeCl 22. 氧化铜和氧化亚铜名称氧化铜氧化亚铜颜色黑红与酸反应CuO2H =Cu2 H2 OCu2 O 2H
17、=Cu2 Cu H2 O与 H2 反应CuOH2CuH2OCu2 O H22CuH2O3.CuSO4 5H2OCuSO5H O 为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水CuSO为白色粉末，遇水变蓝色( 生成424CuSO5H O)可作为水的检验依据。42【注】溶液中的 Cu2 常为蓝色 ( 浓 CuCl2溶液为绿色，稀 CuCl2 溶液为蓝色 ) ，可作为 Cu2的判定依据。如CuSO溶液为蓝色。 Cu2 与碱反应生成蓝色沉淀 Cu(OH) 2 ，这是鉴定2的原Cu4理之一。六、碳硅（一）、C、Si 单质性质及其用途的比较。碳硅既有游离态， 又有化合态； 主要单在地壳中的含量仅次于氧，全部以化存在形态
18、质有：金刚石、 石墨、 C60 等同素异合态存在；主要单质有：晶体硅和无形体定性硅两大类单质的物理金刚石熔点很高， 硬度很大； 石墨晶体硅，灰黑色，有金属光泽；与金性质熔点很高（比金刚石高） 硬度较小，刚石相似，熔点很高，硬度很大；是能导电，有滑腻感。良好的半导体材料。与非与 O2 反应：与 O2、 Cl 2 反应：金属2C+O2COSi+O2SiO 2单质22Si+2Cl 2SiCl 4C+OCO反应化与氧与 Fe2O3、H2 O、SiO2 反应：学化物3C+2Fe2O33CO+4Fe2性反应2C+SiO22CO+Si质与酸与浓硫酸、浓硝酸反应：只与氢氟酸反应：SO( 浓 )CO+2SO+2
19、H OSi+4HF=SiF C+2H42224+2H反应C+4HNO( 浓)CO+4NO+2H O3222与碱与碱不反应与 NaOH溶液反应：反应Si+2NaOH+HO=Na2SiO3+2H计算机芯片；含硅4的硅钢具有很用途金刚石用作切割工具；高的导磁性，主要用作变压器铁芯；石墨用作电极、铅笔芯。含硅 15的硅钢具有很好的耐酸性能，作为耐酸材料；制光电池等二、 CO 2 和 SiO2 的比较物质二氧化硅二氧化碳物理性质硬度大、熔沸点高、常温下为固熔沸点低，常温下为气体，微溶体、不溶于水于水 与 水不反应CO + HOH CO2223反应化 与 酸SiO2高温4 + 2H2O不反应+ 4HF =
20、 SiF学反应性 与 碱SiO2+ 2NaOH = Na 2SiO3+ H 2OCO + 2NaOH = NaCO + H 2O或223质反应盛碱液的试剂瓶用橡皮塞23CO + NaOH = 2NaHCO 与 盐SiO2+ Na 2 CO3 Na2 SiO3+ CO 2 Ca(ClO) 2+ CO2 + H 2 OSiO2高温+ CO 2 = CaCO3 + 2HClO反应+ CaCO3 CaSiO 3CO2 + Na 2 CO3 + H 2O = 2NaHCO3 与 碱SiO高温CO + Na2 O Na2 CO+ CaO CaSiO3223性 氧 化物反应三、硅酸及硅酸盐1. 硅酸 物理性
21、质：与一般的无机含氧酸不同，硅酸难溶于水。化学性质：弱酸性：是二元弱酸，酸性比碳酸弱，与 NaOH溶液反应的化学方程式为： H2 SiO3+2NaOH= NaSiO +2H O。23H2 O+ SiO2 。不稳定性：受热易分解，化学方程式为：H2SiO 3制备：通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，如Na2SiO3 溶液与盐酸反应：Na2SiO3 +2HCl= H2SiO 3+2NaCl用途：硅胶可用作干燥剂、催化剂的载体等。2、硅酸盐硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的主要成分。硅酸钠：硅酸钠溶液俗称水玻璃，是无色黏稠液体，常用于制备黏合剂、防腐剂、耐火材料。硅
22、酸盐组成的表示通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成：如硅酸钠（Na2SiO3 ）可表示为 Na2OSiO 2。长石（ KAlSi 3O8）可表示为 K2 OAl 2O36SiO 2。（注意：硅酸盐写法与氧化物写法中各元素的化合价保持不变，原子个数比相等；表示顺序一般为：活泼金属的氧化物较活泼金属的氧化物二氧化硅水） 。四、无极非金属材料1. 传统的无极非金属材料硅酸盐材料是传统的无机非金属材料：玻璃、水泥、各种陶瓷等都是以黏土、石英和长石等为原料生产的硅酸盐制品，比较如下高温硅酸盐产品水泥玻璃陶瓷原料石灰石、黏土纯碱、石灰石、石英黏土反应原理发生复杂的物理化学SiO2高温+ C
23、O+ Na 2CO =NaSiO3232变化（不作要求）SiO2+ CaCO3高温=CaSiO + CO32主要设备水泥回转窑玻璃窑陶瓷窑主要成分3CaOSiO 、2CaOSiO 、Na SiO 、 CaSiO、SiO2222333CaOAl 2O3反应条件高温高温2. 新型无极非金属材料材料类别主要特性示例用途半导体陶瓷具有电学特性氧化锡陶瓷集成电路中的半导体光学材料具有光学特性光导纤维光缆通讯、医疗、照明等生物陶瓷具有生物功能氧化铝陶瓷钉人造骨、人造关节、接骨螺【要点名师透析】1. 硅及其化合物的特殊性质（1）硅 非金属单质一般为非导体，如硫，但Si 却为半导体；非金属单质与碱反应一般是非
24、金属既作氧化剂又作还原剂，而Si 与碱反应只作还原剂；C、 Si 同属 A 族，还原性是 Si 大于 C，而 C却能将 Si 从 SiO2 中还原出来 ( 条件是高温 ) ，原因是产物CO气体迅速从反应体系中逸出，SiO2 2CSi 2CO；非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，而Si 能与 HF 发生反应，Si 4HF=SiF4 2H2；（2）硅的化合物酸性氧化物一般不与酸发生非氧化还原反应，但SiO2 却能与 HF作用，SiO24HF=SiF4 2H2O；无机酸一般可溶于水，而 H2SiO3 及 H4SiO4 却难溶于水； Na2SiO 3 水溶液俗名为 “水玻璃” ，但它与玻璃却大相径庭，N
25、a2SiO 3 水解显强碱性，俗名“泡花碱”，但它却不是碱，而是盐。二、 CO2与碱的反应及HCO、CO 2 的检验331.CO2 与强碱反应反应原理：NaOHNa CONaHCO233反应后溶质成分的判断可用数轴表示：溶质的成分X 11NaHCO31 1 21NaOH、Na CO2 32.HCO 、CO 2的检验33(1)CO2的检验原理： CO 2Ca2 =CaCO333方法：向待检验溶液中滴加一定量的Ca 2 或 Ba 2 的可溶性盐溶液，有白色沉淀生成。再加入适量的盐酸白色沉淀溶解且生成无色，无味的气体，则待检溶液中有CO32。(2)HCO 3 的检验原理： HCO H=H OCO 3
26、22检验方法：向待检验溶液中滴加足量的Ca 2或 Ba 2 可溶性盐溶液无明显现象，再向溶液中加入足量的酸。若溶液中有无色、无味的气体生成，则待检溶液中有HCO 。3七、硫（一）单质硫1. 存在形态(1) 游离态：硫单质俗名硫黄，主要存在于火山口附近或地壳的岩层里。(2) 化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿(FeS2) 、黄铜矿 (CuFeS2) 、石膏(CaSO42H2O)和芒硝(Na2SO410H2O)等。2. 物理性质： 硫为淡黄色固体； 不溶于水，微溶于酒精， 易溶于 CS2（用于洗去试管壁上的硫） ；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫等。3. 化学性质：硫原子最外
27、层 6 个电子，较易得电子 ，表现较强的氧化性。与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）2Na+S=NaS （剧烈反应并发生爆炸）2Al+3SAl 2S3 （制取 Al 2S3 的唯一途径）Fe+SFeS（黑色） 2Cu + SCu2 S（黑色）与非金属反应S+O 2SOS+H 2HS（说明硫化氢不稳定）22与化合物的反应S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2 +2HO42SO22S+2HSO（浓）+2H O3S+6NaOH2Na 2S+Na2 SO3+3H2 O（用热碱溶液清洗硫）4. 用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。二、二氧化硫和三氧化硫1. 二氧化硫
28、：（1）物理性质： SO2 是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大， 容易液化， 易溶于水。（2）化学性质：SO2 是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。强还原性：如：SO2 + Cl2 +2HO = H 2SO4 + 2HCl 2SO2+O22SO3氧化性：2H2 S + SO2 = 3S +2H2 O漂白性，能跟有色有机化合物（如品红）生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）2三氧化硫(1) 物理性质：熔点 16.8 ，沸点 44.8 ，常温下为液态，标准状况下为固态。(2) 化学性质：酸性氧化物，与 H2O、CaO、Ca(OH)2、 NaHSO3反应的方程式为：H2OSO
29、3 H2SO4 ( 放出大量的热 ) CaO SO3 CaSO4 Ca(OH) 2 SO3 CaSO4+H2 O 2NaHSO3SO3Na2SO42SO H2 O(除去 SO2 中的 SO3)3. 硫的氧化物对大气的污染(1) 来源： 含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼(2) 危害：危害人体健康，形成酸雨 (pH 5.6) 。(3) 治理：燃煤脱硫、改进燃烧技术。三、硫酸1硫酸的物理性质纯硫酸是一种无色黏稠的液体，常用的浓硫酸的质量分数为98.3%，其密度为1.84 g/cm3 ，物质的量浓度为18.4 mol/L。硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。特别提醒：浓硫酸
30、溶解时放出大量的热，稀释时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，边加边搅拌。2稀 H2SO4硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离:H 2 SO4=2H SO42，溶液呈强酸性，与指示剂、碱、碱性氧化物、活泼金属、盐等物质发生反应。3浓 H2SO4的特性(1) 吸水性 ( 常用作干燥剂 )中学化学中常用浓H2 SO4干燥的气体有H2、 O2、 CO2、SO2、Cl2 、HCl 等。不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如NH3；还原性气体，如H2S等。干燥气体常用盛浓H2 SO4 的洗气瓶，其装置为(2) 脱水性脱水性：指浓H2SO4 将有机物里的氢、氧元素按原子个数21 的比例脱去的性质。(3) 强氧化性
31、常温下，铁、铝遇浓H2SO4 发生钝化。原因：常温下，铁、铝遇浓H2 SO4生成一层致密的氧化膜。所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。能氧化不活泼的金属，如与Cu 反应的化学方程式为：Cu 2HSO4( 浓 )CuSO4SO2 2H2O。能氧化非金属单质，如与C 反应的化学方程式为：C 2HSO4( 浓)CO2 2SO 2H2O。一、 SO2 与 CO2的比较与鉴别1. 比较 SO2 与 CO2SOCO22物理性质无色、有刺激性气体、易液化易无色、无气味气体微溶于水(1:1)溶于水 (1:40)与水反应SO2+H2OH 2SO3中强酸CO2+H2OH 2CO2 弱酸与碱反应Ca(OH)2CaSO3Ca(OH)2CaCO3Ca(HSO)Ca(HCO3) 223清液沉淀清液清液沉淀清液氧化性SO2+2HS=3S+2H O高温CO+C=2C
