1、高一化学方程式专题 1 化学家眼中的物质世界1、碱性氧化物与酸反应：CaO + 2HCl =CaCl2 + H 2O、酸性氧化物与见反应：223 + H22CO+ Ca(OH) = CaCOO点燃3、单质化合物： 2H2O + O 2=2H 2O、碱性氧化物碱：2O=Ca(OH)24CaO + HSO5、酸性氧化物酸： SO+ HO = H、酸盐：32242 SO4 +BaCl2 = BaSO4 + 2HCl6H7、置换反应： Fe + CuSO4 = Cu + FeSO48、化合反应： CaO + H2O=Ca(OH)2高温329、分解反应： CaCO = CaO + CO3 + 2NaOH
2、、复分解反应：22CO310Ca(OH) + Na= CaCO高温11、氧化铁高温下与 CO 反应： Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2MnO212、2H 2O2 =H 2O + 2O 2过氧化氢分解生成氧气和水：13、粗盐提纯： MgCl 2 + 2NaOH =Mg(OH) 2+ 2NaCl14、氯化铵与强碱溶液混合加热 :NH 4Cl + NaOH = NaCl + H 2O + NH 3、Cl-与硝酸银的反应： NH 4Cl + AgNO 3 = AgCl +NH4 NO31516、SO42-与 Ba2+的反应： (NH 4)2 SO4 + BaCl2 = BaSO4 +
3、2NH4Cl专题 2 从海水中获得的化学物质1、工业制法 氯碱工业：通电2NaCl + 2H 2 O2NaOH+H 2+Cl 2阳极（石墨棒）阴极（铁棒）2、氯的实验室制法： MnO 24HCl ( 浓) = = MnCl 2 2H2OCl2点燃2Na+Cl22NaCl3、钠在氯气中燃烧，产生白烟：4、铁在氯气中燃烧，产生棕褐色烟：点燃5、铜在氯气中点燃，产生棕黄色烟：Cu + Cl 2 =CuCl 2点燃6、氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰：H 2 + Cl 2 =2HCl7、P 在氯气中燃烧产生大量白色烟雾：2P+3Cl 2点燃PCl 3+Cl 2点燃2PCl 3PCl 58、Cl2 与碱
4、的反应：Cl 22NaOH=NaClNaClOH2O2Cl22Ca(OH)2=CaCl2 Ca(ClO)22H2O9、Ca(ClO)2 与酸反应：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO漂白粉长时间放置于空气中将失效。Ca(ClO)2 + 2HCl= CaCl 22HclO10、氯气与水反应：11、Cl2 SO2 2H2OH2SO4 2HCl12、次氯酸见光易分解放出氧气：13、溴、碘的提取：Cl 2+2KBr2KCl+Br 2Cl 2+2KI2KI+I 213、Br 置换出 I： Br2 + 2KI =I 2 + 2KBr14、Br-与 Ag +的反应： Na
5、Br + AgNO3=AgBr + NaNO315、I-与 Ag +的反应： NaI + AgNO3=AgI + NaNO316、钠与水的反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H 2（浮、熔、游、响、红）17、钠与 O2、Cl 2、S 等非金属单质的反应 :4Na + O2 = 2Na2O （白色）加热2Na + O 2 = Na 2 O2 (淡黄色固体)18、Na2 O 与水反应： Na2O +H2O =2NaOHNa2O 在空气中加热（变黄） 2Na2O O2 2 Na2O2 19、Na2 O 与酸反应： Na2O+ 2HCl=2NaCl + H 2O20、过氧化钠 Na2O2
6、与水反应： Na2O2 +2H2O = 4 NaOH + O221、过氧化钠 Na2O2 与 CO2 反应： 2Na2O2+ 2CO2=2 Na2CO3 + O2电解22、电解熔融 NaCl： 2NaCl( 熔融 )=2Na + Cl 223、Na 从钛、锆、铌等金属的氯化物中置换出金属单质：700-800TiCl 4 + 4Na = Ti + 4NaCl24、Na2 CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOHNa2 CO3+ CaCl2 = CaCO3+ 2NaClBaCl2+Na 2CO3BaCO3+2NaClNa2 CO3+CO2+H2O2NaHCO325、NaOH+CO2
7、NaHCO3小苏打受热分解： 2NaHCO32Na2CO3+H2O+OC2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3 +NaOH+H22NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3 +Na2 CO3+2HONaHCO3 NaOH=Na2CO3 H2O26、侯氏制碱法： NaCl + NH 3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH 4Cl27、Mg 的提取的相关反应：煅烧CaCO 3 = CaO + CO 2CaO + H 2 O =Ca(OH) 2（石灰乳 )Ca(OH) + MgCl2=Mg (OH) + CaCl222Mg(OH) 2+ 2HCl = MgCl 2 + 2H2OHCl
8、气氛MgCl 26H 2 O = MgCl 2 + 6H 2 O加热通电MgCl2 （熔融） = Mg + Cl2 28、Mg 与非金属反应 ：2Mg + O2 = 2MgO,Mg + Cl 2 = MgCl 2,点燃3Mg + 3N 2 = Mg 3N 2点燃Mg 能在 CO2 中燃烧： 2Mg + O 2 =2MgO + C29、Mg 与沸水反应 ：Mg + 2H2O(沸水 )= Mg(OH)2 + H 230、与酸反应：与非强氧化性酸反应：Mg + H SO = MgSO+ H244231、与某些盐溶液反应：Mg + 2FeCl3 = 2FeCl2 + MgCl2, Mg + FeCl2
9、 = Fe + MgCl232、MgO 与水反应： MgO + H2O = Mg(OH) 2,33、MgO 与酸反应： MgO + 2HCl = MgCl 2 + H2O专题 3 从矿物到基础材料1、从铝土矿中提取铝的相关反应：溶解铝土矿（主要成分是Al 2O3）：Al 2O3+2NaOH = 2NaAlO 2+H2O酸化： NaAlO 2+CO2+2H2O = Al(OH) 3 +NaHCO3灼烧： 2Al(OH) 3 = =Al 2O3 + H 2O通电4Al+3O电解：2Al 2O3( 熔融 ) =2+ H SO =Al(SO )+3H O2、Al O与酸反应： Al O23232424
10、 32Al O与碱反应： Al O+ 2NaOH=2NaAlO2+ HO232323、 AlCl3 与氨水反应，生成白色胶状沉淀（Al(OH) 3 的制备 ）：AlCl3+ NH 3 H O = Al(OH) + NH4Cl234、Al(OH) 3 与酸反应： Al(OH)3 + 3HCl = AlCl 3+ 3H2O+3+离子反应： Al(OH) 3 + 3H =Al+3H2O离子反应： Al(OH) 3 + 3OH- =AlO 2- +2H2OAl 3+ + 3H2O=Al(OH) 3 （胶体） + H +6、Al 与酸反应： 2Al + 6HCl =2AlCl 3 + 3H27、Al 与
11、强碱溶液反应： 2Al +2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2+ 3H2高温8、铝热效应：2Al+Fe 2O3=Al 2O3+2Fe高温2Al + 3CuO =Al 2O3 + 3Cu9、铝三角反应式 :Al(5)(6)(2)(1)Al 2O3(3)(4)(11)-(7)(9)3+Al(OH) 3AlAlO 2(8)(10)(1) 2Al +2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H2(2) 2Al + 6HCl =2AlCl 3 + 3H2(3) Al 2O3 + 2NaOH=2NaAlO 2 + H2O(4) Al 2O3 + H2SO4 =Al 2(SO4)3
12、 +3H2O高温(5) 2Al+Fe 2O3=Al 2O3+2FeAl + O223=Al O2Al通电2O 3(熔融 ) = 4Al+3O 2(6)(7) NaAlO 2+CO2+2H2O = Al(OH) 3 +NaHCO3(8) Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H2O(9) Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H2O(10) AlCl 3 + NH3H2O = Al(OH) 3+ NH4Cl(11) Al(OH) 3 = Al 2O3 + 3 H2O10、高炉炼铁工业炼铁 相关反应式 :点燃高温（1）C + O 2 =CO 2（ 2） C +
13、 CO 2 = CO高温（3） 3CO + Fe 2O3= 2Fe + 3CO 2高温高温（4）CaCO3 = CaO + CO 2（ 5）CaO + SiO 2 = CaSiO311、Fe 在氧气里灼烧：点燃12、Fe 在氯气中燃烧： 2Fe + 3Cl 2 =2FeCl 3Fe13、铁与硫加热反应 S = FeS14、铁与盐酸反应：Fe 2HCl FeCl2 H2Fe 2H Fe 2 H23Fe 高温15、高温下铁与水反应4H2O(g)= Fe 3O4 4H216、Fe + CuSO4417、Fe + FeCl 3=Cu + FeSO=3FeCl 218、3+Fe3 用 KSCN检验 Fe
14、的存在离子方程式+3SCN= Fe(SCN)319、氧化铁溶于盐酸中Fe2 3 6HCl2FeCl3 2O3H O20、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀） ：FeCl3 3NaOH Fe(OH)3 3NaCl21、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）：4Fe(OH)22 2H24Fe (OH)3 OO22、氯化亚铁溶液中通入氯气： 2FeCl2 Cl 2 2FeCl 323、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：4 + 2NaOH = Fe(OH) 2 + Na2SO4FeSO24、氯化铁溶液中加入铁粉： 2FeCl3 Fe 3FeCl 225、氢氧化铁加热分解： 2Fe(OH)3 =
15、 Fe 2O3 + 3H 2O26、湿法炼铜： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu27、铜与氧气加热反应： Cu +O2 = 2CuO点燃28、铜在氯气中燃烧 ,产生棕黄色的烟： Cu + Cl 2= CuCl 229、铜与 S 加热： 2Cu + S = Cu2S30、铜与硝酸银溶液反应： Cu +2 AgNO 3 =2 Ag + Cu(NO 3)2高温31、木炭还原氧化铜 :2CuO + C = 2Cu + CO232、铜与 FeCl 3 溶液反应： Cu + FeCl 3 =2FeCl 2 + CuCl 233、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2
16、O = Na2CO3 + H2SiO334、硅酸钠与盐酸反应： Na2SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO 335、硅单质与氢氟酸反应： Si + 4HF = SiF4 + 2H 236、Si +2F = SiF （气态）2437、Si +2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2 38、Si 高温或加热下能与某些非金属单质反应：高温高温高温高温Si + O 2= SiO 2Si + C= =SiCSi + 2H 2 =SiH 4Si + 2Cl 2= SiCl 439、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2O （雕刻玻璃的反应
17、 实验室氢氟酸应保存在塑料瓶中)40、高温与碱性氧化物反应：SiO 222SiO341、+ Na O=Na与某些盐反应：42、高温高温43、SiO 2 的氧化性： SiO 2 +2C=Si +2CO SiO 2 +2Mg=Si +2MgO44、工业生产硅的相关反应：高温SiO 2 + 2C= Si( 粗硅 ) + 2CO高温SiCl 4 + 2H 2高温Si + 2Cl 2 =SiCl 4 (液态 )=Si( 高纯硅 ) + 4HCl45、专题 4 硫、氮和可持续发展1、SO2 是酸性氧化物：SO 2 + O 2催化剂 2SO 32与 O2 反应 ：加热2、SO+ Br+ 2HO =HSO +
18、2HBr3、SO能使溴水褪色： SO2222244、SO2与 H2O2 反应：SO2+ H2O2 = H2SO45、SO2的氧化性：SO2+ 2H2S =3S+ 2H2O催化剂SO 2 +加热O2 2SO 3SO 3 + H 2O = H 2SO46、酸雨的形成 ：SO2 + H2O H 2SO32H2SO3 + O2 = 2H2SO47、石灰石 - 石膏法脱硫 （钙基固硫法）：CaO + SO2 CaSO3，SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O，2CaSO3 + O2 2CaSO48、氨水脱硫：SO2 + 2NH3+H2O (NH4)2SO3 ，2(NH 4)2SO3 + O2
19、 2(NH 4)2SO49、硫酸的工业制法中的反应式：高温点燃4FeS2 + 11O2 = 2Fe 2O3 + 8SO2S + O2= SO 2催化剂SO 2 + O 2 2SO 3SO + H O = H SO加热322410、硫酸的工业制法中尾气中SO2的处理： 用氨水处理后，再用硫酸处理：SO + 2NH +HO (NH4) SO ， SO + NH+H ONH4HSO323223232加热11、浓硫酸难挥发，可制取易挥发性酸：2NaCl + H 2 SO4 =Na 2SO4 +HCl12、稀硫酸用于酸洗除锈： Fe O + 3H2SO Fe (SO )+ 3H2O23424 313、浓
20、硫酸的强氧化性 ：14、硫及含硫化合物之间的转化反应：（1）-2 价硫到 0 价硫：点燃硫化氢不完全燃烧： H2S + O2 =2 S + 2H 2O硫化氢通入卤水中 ：H22（X代表CL、Br、）S + X =S + 2HXI现象：卤水溶液褪色，产生淡黄色沉淀。向 Na2S 溶液中通入氯气： Na2S + Cl2 =2NaCl +S H2S + H2SO4 （浓） = S + SO2 + 2H2O3H 2S +2HNO3 （浓） = 3S + 2NO + 4H2O （2）0 价硫到 -2 价硫：S + 2Na = Na2S，将 S 和 Na 混合，研磨可爆炸。加热加热Fe + S =FeS2
21、Cu + S =Cu2SS + Hg =HgS在常温下进行，常用于除去撒落的汞，且汞显高价。加热H 2 + S（蒸汽）= H2S点燃（3）0 价硫到 +4 价硫： S + O 2 = SO 2（4）+4 价硫到 0 价硫： SO2+ H2S =3S + 2H2O（5）+4 价硫到 +6 价硫：催化剂SO2 + O 2 2SO 3加热SO2+X2 + H 2O = H2SO4 + 2HX （X 代表 CL、 Br、I ）2H2SO2 +O2 = 2H2SO4 （酸雨的酸性由弱变强的原因）（6）+6 价硫到 +4 价硫：点燃（7）其他反应式：H 2S+ O 2=2SO 2 + 2H 2OS + 2
22、 H 2SO4（浓） =3 SO2 + 2H 2O15、实验室制备 H2S 气体：FeS + H2 SO4（稀） =FeSO4 + H2S， FeS + 2H+=Fe2+ + H2S 16、 实验室中 NaOH 溶液吸收多余的 H 2S 气体：H S + 2NaOH =NaS+2H O17、222实验室或工业上制取SO ：Na SO + H SO （浓） = Na SO + SO + H O22324242218、Na SO + H SO （稀） = NaSO + SO + H 2O232424219、氮气在特定条件下的化学反应：放电高温高压点燃N2 + O 2 =2NON 2 + 3H 2
23、=2NH 3N 2 + 3Mg=Mg 3 N 2催化剂20、一氧化氮与氧气反应： 2NO + O2=2NO 221、二氧化氮与水反应： 3 NO2+H2O=2HNO 3+NO22、二氧化氮与碱反应： 2 NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2 O23、NO2 + 2KI =I 2 + 2KNO 2（能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝）24、2NO2 N 2O4(NO2 和 N2O4 之间可相互转化，故通常测得 NO2 的相对分子质量大于其实际值。)25、硝酸型酸雨的形成：3 NO2+H2O=2HNO 3+NO，NO + NO2+H2O=2HNO 2催化剂26、汽车尾气处理：
24、 2NO + 2CO = N 2 + 2CO 227、对生产氮肥、硝酸的工厂尾气处理：2 NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2ONO + NO+ 2NaOH =2 NaNO+ H O222电离28、氨气与水反应：NH 3 + H 2 O NH 3H2O NH 4+ + OH -+HCl=NH Cl（产生白烟，是 NHCl 固体小颗粒）29、氨气与酸反应： NH3442NH3+H SO =(NH ) SO244 2430、氨气与氧气的反应：31、氨气与氯气反应： 2 NH3+ 3Cl2 =N2+ 6HCl （NH 3 少量）8 NH3+ 3Cl2 =N 2+ 6 NH
25、 4Cl（ NH3 过量）催化剂4 NH 3 + 6NO =5 N 2 + 6H2O32、氨气与一氧化氮反应：33、氨气与氧化铜反应： 2NH 3 +3CuO = N 2 +3Cu +3H2O34、工业上合成氨 ：35、实验室制取氨气 ： 2NH 4Cl + Ca(OH) 2=CaCl 2 + 2NH 3+2H 2 O36、铵盐受热易分解为氨气和对应的酸：3（气） +HCl （气）冷却4NHNH 4（固）NH Cl （固）Cl(NH 4 )2 CO 3 = 2NH 3+ CO 2 + H2 O37、铵盐与碱反应放出氨气：2NH 4Cl + Ca(OH) 2=CaCl 2 + 2NH 3+2H
26、2O3+ NaCl + H 2ONH 4Cl+NaOH= NH38、硝酸的强氧化性：+ 2NO+2H OCu + 4HNO3（浓） =Cu(NO )23 22O3Cu + 8HNO （稀） =3Cu(NO )+ 2NO+4H233 2C+4HNO 3 （浓） = CO 2+ 4NO 2+2H 2O39、HNO3 见光或加热会分解释放出NO2 气体：光照4HNO 3 =4NO 2+ O 2+2H 2O40、实验室制备硝酸：NaNO 3 ( 固 ) + H 2SO4(浓 ) =NaHSO 4 + HNO 341、氨催化氧化法制硝酸：步骤氨催化法生成NO 和水NO 进一步被空气中的O2 氧化成 NO2水吸收 NO2 生成硝酸
