1、普通高中毕业会考 化学试卷( 考试时间： 90 分钟；满分：100 分)本试卷分为第I 卷和第卷两部分第 I 卷得分第卷得分总分总分人可能要用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O16Na 23Mg 24A1 27第 I 卷选择题 ( 共 50 分 )注意事项： (1) 答第 I 卷前，务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在答题卡上，考试结束时，由监考人员将试卷和答题卡一并收回(2)每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案；答案不能写在试卷上一、选择题 (每小题 2 分，共 50 分 ) 每小题只有1 个选项符合题意1下列气体
2、直接排放，不会引起大气污染的是A Cl2B CO C N D SO222下列物质中，属于强电解质的是A NaOHB CH3COOH C H2OD CO23下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应4下列物质能发生银镜反应的是A酒精B葡萄糖C，淀粉D纤维素5下列物质在空气中长时间放置不易变质的是A HaB NaOHC NaClDNa2O26下列物质的物质的量最大的是A 1 gH2B11 gCO2C 8 gO 2D 45 gH 2O7下列物质中，不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A氨水B溴水C碘水D食盐水8下列气体既能用浓H2SO4 干燥，又能用碱石灰干燥的是AGl
3、 2BSO2C H2D NH39下列物质都具有漂白性，其中一种与其它物质的漂白原理不相同，这种物质是A HClOB H 2O2C O 2D SO 210某元素负一价阴离子的核外有10 个电子，该元素在周期表中的位置是A 二周期 IA 族 B 三周期 A族 C 二周期 A族 D 三周期 IA 族11下列物质的电子式正确的是12下列关于卤族元素的比较中，错误的是A气态氢化物的稳定性：HFHClHBrHIB 单质的氧化性： F2Cl2Br2I 2C 离子的还原性： F Cl Br I D 元素的非金属性： FClBrI13下列物质的转化，不能通过一步反应完成的是ANa2CO3 Na2SiO3 B S
4、iO2 H2SiO3C KBr KCl D SiO2Si14下列各组离子能够大量共存于同一溶液中的是A2+、 Cl+2CO、H 、 NaB Ag 、 Cl、 K 、 SO34+2+C K 、 OH、 NH4、 NO3D Ca 、 Cl、 Na、 NO315下列反应的离子方程式正确的是A碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：2+323Ba +CO BaCOB 铁片溶于稀硝酸中： 2Fe+6H+ 2Fe3+3H2C碳酸钙溶于盐酸中：2+CO3+2H CO2 +H2OD氢氧化铜溶于稀硫酸中：+H2OOH +H16下列反应中，不能表现氨气还原性的是A8NH+3Cl =6NHCl+N2324B2NH3+3CuON
5、2+3Cu+3H2OC32催化剂24NH+5O4NO+6HOD2NH3+H2SO4=(NH4) 4SO417向 0.1 mol L 1 的盐酸中加入少量大理石，下列方法能使反应速率加快的是A滴加少量NaOH溶液B加入一定量水C升高混合物的温度D降低混合物的温度18合成氨反应为：N2(g)+3H 2(g)2NH3(g)( 正反应为放热反应) ，为了使平衡向生成氨的方向移动，可采用的方法是A增大压强B减小压强C升高温度D使用催化剂19常温下，将等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液和 CH3COOH溶液混合，混合液呈A中性B碱性C酸性D无法确定20下列化学方程式中，不正确的是A Cu+2HCl=Cu
6、Cl2+H2B Fe+CuSO4=FeSO4+CuC Al 2O3+2NaOH=2NaAlO+H2O高温D 2Al+Fe 2O3Fe+Al 2O321下列各对物质中，互为同分异构体的是A CH 3 CH2 CH3 和 CH3-CH2 CH2CH3D CH3 一 CH CHCH3 和 CH3 CH C CH3CH3C CH 3 CHCH-CH3和 CH3 CH2 CH CH2CH3CH3D CH3 CH CH CH3 和 CH3 CH CHCH3CH3CH322下列反应不属于取代反应的是A CH4+Cl 2CH3Cl+HClB CH3CH2OHCH2=CH2+H2OC+Br2 Br+HBr浓硫酸
7、D+HNO3 NO+HO2223生石灰中可能含有CaCO3和 SiO2 杂质，若要检验是否存在这两种杂质，最适宜的试剂是A浓硫酸B氢氧化钠溶液C水D盐酸24玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的下列残留物，其洗涤方法正确的是残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤做银镜反应后残留的银，用稀氨水洗涤沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤ABCD25将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为A 1 ： 1B 2：3C3： 2D 8： 9第卷非选择题 ( 共 50 分)注意事项： (1) 将第卷各题的答案，用钢笔或圆珠笔直接
8、写在试卷上。(2) 答题前将密封线内的各项填写清楚。题号二三四总分总分人分数二、填空题 26 1 molN2（每空 1 分，共 28 分）与 1 molCO2 相比，所含分子数之比为_ ，原子数之比为_；物质的量相同的氮气和二氧化碳气体在相同条件下的体积之比为_.27实验室制取Cl 2 的反应为：MnO2+4HCl( 浓 )MnCl2+Cl 2+2H2O，若制得标准状况下的Cl 2 4 48L，则被氧化的HCl 的物质的量为_mol，转移电子的物质的量为 _mol28 某烯烃与氢气的加成产物为： CH3 CH CH3，该产物的名称是CH3_ ； 该 烯 烃 的 分 子 式 为 _ ， 结 构
9、简 式 为_.29浓H2SO4 具有酸性，强氧化性，吸水性，脱水性根据题意填空( 填序号 ) ：(1)浓 H2SO 常用作气体干燥剂，是因为它具有_ ；4(2)加热乙醇和浓H2SO4 的混合物可制得乙烯，是利用了浓硫酸的_ 和催化作用；(3) 常温下可以用铁制容器贮运浓H2SO4，是因为浓H2SO4 有 _.30常温时，FeCl 3 溶液呈_性，实验室在配制FeCl 3 溶液时，常常加入一定量的盐酸，加入盐酸的作用是_.31 A 元素的原子核外K 层和L 层电子总数等于M层和L 层电子总数，B 元素和A元素可形成AB2 型离子化合物，且B 离子与Ar具有相同的电子层结构，则：(1)A元素的名称
10、_； B 的原子结构示意图是_；(2)在 AB2 中， A 与B 以 _键相结合，用电子式表示AB2 的形成过程：_.32 现有 A、B、 C、D 四种气体， A是密度最小的气体， A 在 B 中燃烧的火焰为苍白色并生成产物 D，将 C 通人 AgNO3溶液中产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀根据以上事实回答：(1) 写出 A 和 B 的化学式： A_，B_；D 的名称：_ ；(2)A 在 B 中燃烧的化学反应方程式为：_ ；(3)C 的溶液与AgNO3溶液反应的离子方程式为：_ 33以乙烯为原料制取乙酸乙酯的过程为：回答下列问题：(1)A的结构简式为_ ， B 的名称为 _.(2) 由乙烯制取 A
11、 的反应类型为： _ ；(3)由 A+C乙酸乙酯的化学反应方程式为：_.34 将 NaHCO3和 Na2CO3 10H2O的固体混合物 4 54 g 加热至质量不再减少时，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，产生沉淀的质量为1 g 原混合物中NaHCO3有_mol ，加热后，所得固体剩余物的质量为_g.三、简答题( 每空1 分，共12 分 )35实验室在贮存浓硝酸时，通常是将浓硝酸盛放在棕色瓶里，并存放在黑暗且温度低的地方，其原因是：_ ，化学反应方程式是：_ 实验室装NaOH溶液的试剂瓶不能用_塞，其原因是 ( 用化学方程式表示)_.2 36 检验某溶液中是否含有 SO4 时，需使用的试剂有
12、： 稀盐酸； BaCl2 溶液首先加入 _( 填序号 ) ，没有明显现象， 该试剂的作用是： _；再加入的试剂是_( 填序号 ) ，如有2_产生，由此可以确定原溶液中含有SO437 实验室用右图所示装置制取乙酸乙酯(1) 装置中通有蒸气的导管要插在饱和Na2CO3 溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是：_ ；(2) 饱 和 Na2CO3 溶 液 的 作 用 是 ：_ 。(3) 实验生成的乙酸乙酯，其密度比水_( 填“大”或“小” ) ；(4) 分离乙酸乙酯和饱和 Na2CO3溶液所需要的主要仪器是： _.四、计算题(38题 4 分， 39题6 分，共10 分 )38把标准状况下的112 L N
13、H3 溶于水配制成1 L溶液，若所得氨水的密度近似为1000gL 1，求此氨水的物质的量浓度和此氨水中氨的质量分数39 向 100mL含 HCl 的 AlCl 3 溶液中逐滴加入0.1 molL 1 的 NaOH溶液，加入 NaOH溶液的体积 V(mL) 与产生 Al(OH) 3 沉淀的物质的量n(mol) 的关系如图：试计算： (1)原溶液中 HCl 的物质的量浓度 .(2)原溶液中 AICl 3 的物质的量浓度普通高中毕业会考化学试卷参考答案第 I 卷答案题 号12345678910111213答案CADBCADCDCDCB题 号141516171819202122232425答案 DAD
14、CABACBDAC第 II 卷答案二、26 1：12：327 0.40.428 2甲基丙烷C4H8CH2=C CH3CH329（ 1）（ 2）（3）30酸防止 Fe3+水解而出现浑浊31（ 1）钙+172 8 7ClCaClCl2+Cl（ 2）离子+Ca32 (1)H 2Cl 2氯化氢(2)H点燃2HCl (3)Ag+Br- =AgBr2+Cl 233 (1)CH CHOH乙醛(2)加成32（ 3） CHCOOH+HOCHCH浓硫酸COOCHCH+HO323323234 0.023.92三、35浓硝酸受热或见光会分解。4HNO34NO2 +2H2O+O2磨口玻璃SiO2+2NaOH=NaSiO
15、3+H2O36排除其它离子的干扰；白色沉淀37（ 1）防止乙醇蒸气和乙酸蒸气溶于水时，碳酸钠溶液发生倒吸。（2）除去乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。（ 3）小（ 4）分液漏斗四、n( NH 3 )112L22.4L mol 1=5mol L138解： c（ NH)=31LV（溶液）m( NH 3 )112L117 g mol 1NH100%22.4L mol100% 8.5%3%=1L 1000 g L 1m(溶液 )39解：（ 1）由图知：加入NaOH溶液 50mL时， HCl 被完全中和，所以 c (HCl)=0.1molL 1 50 mL0.05mol L 1100 mL(2) 由图知：加入 NaOH溶液 (200 50)mL=150mL时， Al 3+离子被全部沉淀所以c(AlCl3)1n( NaOH )10.1mol L 10.150L= n(AlCl 3 )3V (溶液 ) 30.100L0.05mol L 1V (溶液 )
