1、第三节 金属的冶炼知识准备：1、氧化还原反应：(1)凡是 的化学反应都是氧化还原反应，其中物质中元素的原子或离子失去电子的反应是 反应，物质中元素的原子或离子得电子的反应是 反应。(2)若元素原子易失电子形成阳离子，则该阳离子 电子，若元素原子难失电子形 成阳离子，则该阳离子 电子；若元素原子易得电子形成阴离子， 则该阴离子 电 子，若元素原子难得电子形成阴离子，则该阴离子 电子。2、列出金属活动顺序表K 一、金属的存在金属活动顺序表中，能以游离态存在的金属有 等，而其他的多数金 属在自然界中总是以 态存在。二、金属的冶炼1、从矿石中提炼金属的一般步骤第一步：矿石的,目的是;第二步：冶炼，原理
2、是 ;第三步：，目的是。2、金属的冶炼方法热分解法：适用对象 ,如 等。HgO =Ag2O =热还原法：适用对象 ,如 等。Fe2O3 + CO = WO 3 + H 2 = Cr2Q + Al=电解法：适用对象 ,如 等。NaCl=MgCl2=Al203=三、金属的回收和利用1、废旧金属产生的原因：;2、金属回收的必要性：3、金属回收利用的意义：(1) ,。课堂练习：例1、下列说法中，正确的是()A.自然界的金属都以化合态的形式存在B.在冶炼铁的反应中 CO是还原剂C.我国的鸨、铝、钛、稀土金属等储量均居世界前列D.在动植物体内都不含金属元素例2、电子工业中常用 FeCl3溶液腐蚀线路铜板，
3、其反应方程式为：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2请设计实验步骤，从腐蚀后的溶液中回收铜和FeCl3溶液。例3、用足量的CO还原14g铁的氧化物的混和物，将生成的气体通入足量的澄清的石灰 水中，生成沉淀25克，则这种混和物可能是 ,在这些混合物中，各成分的 物质的量之比是 。FeQ Fe2O3 FeO Fe3O4 FezQ、Fe3O4巩固练习：1、电解熔融氧化铝时，如果阴极析出9g铝，那么理论上有 摩尔电子发生了转移A.3molB.lmolC.0.1molD.2mol2、要冶炼金属 Mg,可采用的方法是A.电解MgCb溶液B.电解熔融MgCl2C.加热MgO D.用碳还原 MgO3、下
4、列各种方法中，适用于炼制相应金属的是A.加热氧化钙B.电解熔融氯化钠C.CaO与Al粉共热 D.用碳还原氧化铜4、下列各组金属中最适用CO或Hb把它们从其氧化物中还原出来的是A.Ca、M4 Al B.Fe、Cu W C.Al 、Fe、Na D.Hg、Ag、Zn5、下列在溶液中进行的置换反应方程式正确的是B.Cu+2FeCl 3 CuCL+2FeCl2D.2Zn+PbCl4Pb+2ZnCl2每1gH2可还原36g氧化物，则此金属可能是下A.2AgCl+Cu CuCl2+2AgC.K+AgNO Ag+KNO6、用H2还原某二价金属的氧化物成单质。 列的A.ZnB.PbC.FeD.Cu7、自然界中含量最多的金属元素是 ,能以游离态存在的金属是 ,人们日常应 用的金属材料最多为。8、工业上冶炼金属一般用 、或 法.冶炼金属铝采用的方法是 ，冶炼金属铁采用的方法是 ，冶炼金属钠采用 的方法是 这些方法的实质是9、有一工业废水，已知其中含有大量Fe(SC4)3和FeSO,少量Ag+和Na+,以及部分泥沙试设计一个既经济又合理的方案回收金属银和制取绿矶晶体的实验方案，分步列出实验 步骤.并简要说明每一步骤的目的。10、a克Cu5碳粉的混合物，在无氧的条件下加热一段时间并冷却，称得质量为b克,若反应中碳粉只能转化为 CO,求(1)实验中有多少克氧化铜被还原 ？(2)b的最小值为多 4
