1、第四章 非金属及其化合物教材分析本章主要讨论硅、氯、硫和氮等典型元素及其重要化合物的性质，安排在第三章“金属及其化合物”之后，是常见无机物及其性质等知识的继续。这些内容既是学生今后继续学习化学的基础，也是在生活中经常要接触、需要了解和应用的化学常识。本章具有巩固离子反应、 氧化还原反应等基本知识的作用。 在第三章的基础上，进一步介绍元素化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料，是学生认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础。本章在选材上着眼于这几种元素的单质及其重要化合物的主要性质，在知识安排上尽量使知识和用途相结合，理论和实际相结合，物质的重
2、要性能与可能的负面作用相结合，从而使学生认识到常见无机物在生活和生产中的应用，以及与人类和环境的关系。例如，二氧化硅与硅酸盐产品的应用及其发展，氯气的性质与应用及其可能存在的问题，硫酸、硝酸和氨的性质及广泛用途，酸雨的形成等。这些内容不仅增强了学生的学习兴趣，而且培养了学生的科学态度和科学精神。另外，科学史话 “氯气的发现和确认”渗透了严谨、求实的科学思维品质的培养，科学视野“新型陶瓷”“信使分子 NO” “火箭为什么能飞上天”等让学生体会知识的价值。这样，更全面地体现化学课程的科学教育功能。第一节 无机非金属材料的主角 硅第 1 课时教学目标1、了解硅及其化合物的知识。2、了解硅及其化合物在
3、国民经济中的重要作用。3、调查研究：完成并小组交流“硅及其化合物对人类文明的贡献”小论文。4、 使学生进一步了解运用元素周期律知识学习同族元素性质及其递变规律的方法，并运用这些知识学习碳族元素及其化合物的知识。重点难点硅和二氧化硅的性质。硅酸盐的用途。教学过程*将 Si 单质的内容移到开头教学。采用对比的方法，联系碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠、甲烷等学生已有的知识和生活经验来引人硅、二氧化硅等新知识。碳和硅是同一主族相邻的两种元素， 它们的性质既有相似之处， 又有不同之处。在教学时要突出硅的亲氧性强于，从而引导学生理解硅的两种存在形式史史氧化硅和硅酸盐。科学视野:SiO2的晶体结构
4、分析。启发学生根据SiO2和CO2都是酸性氧化物这一特点，把它们的性质一一列出。引导学生从硅的亲氧性大，得出常温下SiO2的化学性质稳定；在加热的条件下，SiO2才能与碱性氧化物起反应，写出有关反应的化学方程式，等等。思考交流:实验室中盛放碱液的试剂瓶为什么不用玻璃塞？实验室盛放氢氟酸的仪器为什么不用玻璃瓶？演示实验：【实验4-1】在饱和Na2SiO3溶液中，滴加酚酗溶液呈红色。逐滴加入 稀盐酸，待溶液红色变浅并接近消失时，有透明的硅酸凝胶产生。写出有关反应的 化学方程式。补充实验:将CO2通入Na2SiO3溶液中，引导学生观察白色胶状沉淀的生成，写出反应的化学方程式和离子方程式，从而加深对H
5、2SQ3的酸性弱于碳酸的认识。例题讨论:教材P69习题4。教学小结:（学生填表）表1二氧化硅和二氧化碳结构性质比较物质二氧化硅二氧化碳熔点、沸点、硬度、 状态很局、大、固态低、小、气态化 学 性 质与水不反应CQ+HQ= H2CQ与氢氟酸SiQ2+4HF=SiF4f +2H2。不反应与碱溶液SiQ2+2NaQH=N2SiQ3+H2QCQ+2NaQH=INCQ+bO与碱性氧化 物SiQ2+CaQ=CaSiQCQ+CaQ=CaCQ二氧化硅与二氧化碳性质的异同点：相同点：都是酸性氧化物，都与碱或碱性氧化物反应。不同点：CO与水反应生成H2CQ;SiO 2不与水反应；SiO2溶于氢氟酸，CO不与氢氟酸
6、反应；SiQ2须在高温下与碱性氧化物反应，而CQ可在常温加压下进行。表2硅酸、碳酸的对比物质硅酸碳酸化学式HbSiCQH2CQ酸酎SiQ2CQ制法Na2SiQ3+2HCl=2NaCl+H2SiQ3(C(1+H2Q=HCQ颜色与状态白色、粉末状无争液态，只存在于水溶液中水溶性不溶于水只存在于水溶液中酸性比较（学生课后整理）硅的物理性质、化学性质、存在、用途；二氧化硅的存在、用途、物理性质、化学性质;硅酸的性质和用途等。课外彳业:教材P69习题1、3。准备P69习题5。补充习题：1、对于碳族元素，下列说法中正确的是（）A、Ge和Si的单质都是半导体材料B、CH4, SiH4, GeH的稳定性依次减
7、弱C、H2C6, HSd, HGeO的酸性依次增强D、只能形成共价化合物，不能形成离子化合物2、CO通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是（）A、水玻璃 B 、石灰水 C 、饱和NkCOD 、CaCl23、下列离子方程式中，书写正确的是（）A、硅酸和氢氧化钾溶液反应：H2SiO3+2OH=SiO32+2H2O-2-.B、硅和浓氢氧化钠溶液反应：Si+2OH+H2O=SiQ +2Ha TC、碳酸氢钙溶液跟稀盐酸反应：Ca（HCQ 2+2H+=Cs2+2HO+COTD、饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO: CO2-+HO+C2HCO4、物质A是一种高熔点化合物，不溶于强酸中，但能与纯碱在熔融时反应生成化
8、合物B,同时放出气体 C;把气体C通入B的溶液中，得化合物 D; D在干燥的空气中转变为化合物巳将E加热又重新得到化合物 Ao A、B、C、口 E 的化学式是：A B C D E写出各步反应的化学方程式：参考答案：1、AB 2、D 3、AB4、A:SiO2 B:Na2SiO3 C:CO2 D:H2SiO3第一节 无机非金属材料的主角 硅第 2 课时教学目标1、了解硅酸盐工业及一些产品。2、了解一些重要的新型无机非金属材料。3、激发学生学习化学的兴趣，使学生对化学与生产、生活实际的联系有进一步的认识。重点难点 ：硅酸盐的丰富性和复杂性。新型无机非金属材料的特性。教学过程 复习过渡 ： 回忆 Si
9、 和 SiO2 的部分化学性质，默写化学方程式：二氧化硅和氢氧化钠溶液反应。介绍硅酸盐的概念及硅酸钠的性质和用途。解释硅酸盐的丰富性和复杂性。 科学视野 ：介绍新型无机非金属材料的特性。无机非金属材料：硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷等新型无机非金属材料：高温结构陶瓷、光导纤维等传统无机非金属材料的优缺点：抗腐蚀、耐高温，质脆、经不起冲击。新型无机非金属材料的特性：强度高，耐高温；具有电学特性：绝缘体、半导体、导体等；具有光学特性：发光、透光(可见光、红外光、射线) ；具有生物功能。 思考交流 ：用氧化物的形式表示硅酸盐的组成。硅酸：SiO2 H2。、SiO2 2H2O硅酸钾：K2SQ3K2O -
10、 SiO2高岭石：AI2 (S2O5)(OH) 4-AI2O3 - 2 SiO2 2H2O 例题讨论 ：教材 P69 习题 2 。演示文稿 ：新型无机非金属材料的幻灯片补充习题 ：1 、下列材料的特性及用途的说法中不正确的是（ ）A 、光导纤维传导光的能力很强，是非常好的通讯材料B 、氧化铝陶瓷具有两性，不可以用于制耐高温设备C 、氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用来制造轴承D 、人造刚玉硬度高，可用来制造刚玉球磨机2 、熔融苛性钠应选用的器皿是（ ）A 、陶瓷坩埚B 、石英坩埚 C 、普通玻璃坩埚 D 、铁坩埚3、把下列式子改写成氧化物的形式：A 、正长石 KAlSi 3O8 。B 、石棉Ca
11、Mg3Si 4O12 。C 、蛇纹石H4Mg3Si 2O9 。4、氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300 时反应获得。根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是 （填序号）。A、制汽轮机叶片B、制有色玻璃C、制永久性模具D、制造柴油机氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强， 除氢氟酸外， 它不与其他无机酸反应。 试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式 。现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下， 加强热发生反应， 可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为- 。参考答案： 1 、 B 2 、 D第二节 富集在海水中的元素 - 氯第 1 课时教学目标1、初步掌握氯气的化学
12、性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属化合物的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的金属。2、观察能力及抽象概括、形成规律性认识和总结归纳的能力。3、培养对化学现象与化学本质的辩证认识，以及热爱科学，尊重科学的思想。学习科学家的科学态度和研究方法。重点难点 ：氯气的物理和化学性质，氯气的漂白性。教学过程 课的引入 介绍 2005 年氯气泄露事件给人们群众带来的伤害。介绍卤族元素。氟、氯、溴、碘由于具有相似的结构，因而具有相似的化学性质，成为一族，称为卤族元素，简称卤素。 “卤”在希腊文中是“成盐“的意思。在这一章里，重点学习氯的单质氯气及由氯形成的化合物。介绍氯元素的存在。 科学史话 氯
13、气的发现和确认。 思考交流 ：课本 P71学习科学家的科学态度和研究方法。一、活泼的黄绿色气体 氯气介绍氯气的物理性质。请一名学生上来闻氯气的气味，并强调闻味的方法。介绍氯气的化学性质。氯气与金属反应氯气除了和金属钠反应，是否还会和其它金属反应呢？Cu+CI 2 =CuCI2 （燃烧，棕黄色烟，绿色溶液）2Fe2+3CI 2 = 2FeCI 3 （燃烧，棕色烟，棕黄色溶液）氯气与非金属反应H2+CI 2 = 2HCI（安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾产生，有刺激性气味气体生成。 ） 思考讨论 可燃物是否一定有氧气才能燃烧呢？请重新给燃烧下定义。（燃烧：发光放热的剧烈的化学反应。 ）2P+3CI
14、2 =2PCI3 （液）2P+5CI 2 = 2PCI5 （固）（燃烧，白色烟雾）氯气与水反应 介绍自来水消毒知识。Cl 2+H2O=HCl+HClO2HClO=2HCl+O2介绍次氯酸的强氧化性和不稳定性。因此氯水可用来漂白、杀菌。 实验探究 氯水的漂白性的本质原因氯气与NaOH勺反应Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+2HO工业制漂白粉反应2Cl 2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O 点 拨 次氯酸盐比次氯酸稳定，且在一定条件下转化为次氯酸，故次氯酸盐 也可用来漂白、杀菌。小结归纳氯气的化学性质活泼的本质原因：氯元素在这些化学反应中化合价 都由 0 价变
15、为 -1 价。 氯原子最外层有7 个电子， 容易得一个电子而达到 8 个电子的稳定结构。从而由 0 价变为 -1 价。由于氯原子有这样的微观结构，决定了它的化学性质非常活泼。介绍氯气的危害 例题讨论 ：教材P75 习题2、 5。 课外作业 ：教材P75 习题1、 3、 4、 8。补充习题1 、下列微粒化学性质最活泼的是( ) 。A 氯原子 B、氯离子 C、钠离子 D、僦原子2、下面对氯气的叙述正确的是A 、氯气可使溴水褪色，所以氯气具有漂白性B 、氯气有漂白性，通入品红溶液中，品红褪色C、铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D 、闻其气味时要小心，将集气瓶放在鼻孔下直接闻3 、 自来水可以用氯气消毒。
16、 某学生用这种自来水配制下列物质的溶液， 不会产生明 显药品变质的是A 、 Na2SO3B、 FeCl2 C、 NaHCO 3 D、 FeCl34 、下列各组离子在碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是()A 、 K+ 、 MnO4-、 Cl-、 SO42-B 、 Na+ 、 AlO 2-、 NO3-、 CO32-C、 Na+、 H+、 NO3-、 Cl-D、 Na+、 SO42-、 HCO3-、 Cl-5、 在反应 KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O 中， 被还原的碘与被氧化的碘元素的质量比为A 5:1 B 4:1 C 3:1 D 1:56、二氧化氯（C1O2）
17、是一种黄色气体，大量用于水的净化和纤维素的漂白。在实验室，C1O2的制备是将氯酸钠和亚硫酸钠分别倒入烧杯中，同时加入H2SO4溶液，用水浴加热，即产生ClO 2。写出实验室制取 C1O2的离子方程式 反 应 中 ， 氧 化 剂 为 ， 还 原 剂 为 ， 还 原 产 物 为参考答案： 1、 A 2 、 B 3 、 D 4 、 B 5 、 D24第二节富集在海水中的元素-氯第2课时教学目标1、巩固氯气的化学性质，掌握cL的检验方法。2、学习科学家研究化学的科学态度和研究方法。重点难点：C的检验方法。卤素单质氧化性教学过程【知识回忆】上黑板默写：1、实验室用来吸收残余的氯气，其离子方程式是：Cl2
18、+2OHT=Cl +H2O+ ClO-2、工业上用来制漂白粉，其化学方程式是2C12+ 2Ca(OH)2= CaCl2+ Ca(ClO) 2 + 2H2O问：为增强漂白粉作用，可以CO和水蒸气共同作用或加稀盐酸，为什么？强酸制弱酸，使次氯酸的浓度增大，增强漂白粉作用。再问：如何检验溶液里有 Cl生成？实验演示课本P74一起完成表格小结：C的检验方法。【情景转换】 卤素单质氧化性强弱的比较及方程式的书写。补充F2与水的反应方程式2F2+2H2O=4HF+O介绍该重要的置换反应的一些特征。例题讨论:将一定量的漂白粉溶于不含CO的水中，若用其溶液做如下实验，可以观察到的现象或发生的变化及其相应的结论
19、是什么？写出有关离子方程式：检验它的pH值。结果：碱性。原因是：Cl。一水解：(Cl。+H2O=HCK OH不要求)滴入石蕊指示剂。现象：先变蓝，后褪色。原因是：HClO有强氧化性。敞口久置。结果：失效。原因是：Ca(ClO) 2+ CO+ H2O= CaCN 2HClO,2HClO=2HCl+C2T知识拓宽:海水资源的利用)课外彳业:教材P76习题11、12。补充习题1、碳(At)是卤素中原子序数最大的元素，推测碳和碳的化合物最不可能具有的性质 是A . HAt很稳定 B .碳易溶于某些有机溶剂C. AgAt不溶于水 D .碳是有色固体2、澳化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，能跟大多数金
20、属反应生成金属卤化物，能跟水反应，其化学方程式为旧r+H 2O=HBr+HIO下列有关旧r的叙述中不正确的是A .在IBr中，I为+1价，Br为-1价B.在许多反应中IBr是强氧化剂C. IBr与水反应时，其还原产物是 HBr,氧化产物是HIOD.跟NaOH溶液反应，生成 NaBr, NaIO和水3、已知：A、B、C、D四种物质均含元素 X,有的还可能含有元素 Y、Z。元素 丫、X、Z的原子序数依次递增。 X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。室温下单质 A与某种常见一元强碱溶液反应，可得 B和C。化合物D受热催 化分解，可制得元素 Y的单质。元素 X 是 ， Z 是写出中的离子反应方程
21、式： 写出中的反应方程式： 4 、 现有一包因密封袋破损， 露置于潮湿空气中的漂白粉， 请你设计一种简便的实验方案，证明它已部分变质？写出实验操作步骤：5、有NaCI和KCI的混合物2.5g ,溶于水形成溶液， 加入100g 7.14%的AgNO溶液, 充分反应后滤出沉淀，再向混合物中加入10gCu片，过一段时间取出（反应完全）：洗涤、 干燥， 称其质量为10.152g, 求原混合物中 NaCI 和 KCI 的物质的量各为多少？参考答案： 1 、 A 2、 C 3 、 K Cl第三节硫和氮的氧化物第1课时教学目标1、了解SO2和NO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成及了解防止酸雨产生 的途
22、径以及环境保护方面的知识。2、观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。3、培养对化学现象与化学本质的辩证认识，以及热爱科学，提倡环境保护的思想。4、实验观察、数据处理，通过实验来研究物质及其变化的科学方法。重点难点：二氧化硫与水的反应，二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。教学过程课的引入:展示一份含有空气质量日报的报刊或者一段录象，使学生较快的投身于学习的情景中。引出课题第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫知识传授:简单介绍硫的物理性质：硫是淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。二氧化硫的两条工业制法的途径S +O2= SO2 ；（硫在空气中燃烧发出淡
23、蓝色的火焰：在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。）11、i IFeS2 + -4 O21 .2 Fe2O3+4SO2SO2的物理性质。演示实验：【实验4-7】注意点：1 .收集二氧化硫的试管要干燥，气体要收集满，否则液面上升不多，液体变色 不明显。2 .可用亚硫酸钠与酸反应来制备二氧化硫。3 .品红溶液的质量分数不能太大，以0.01%左右为宜，并使溶液显酸性。4 .二氧化硫并不能漂白所有的有色物质，它只能漂白某些有色物质。 因此，应预先试验它的漂白效果。归纳小结：师生一起归纳个结 SO2的相关性质。指出：SO2+H2OH2SO3是可逆反应，这是学生第一次接触可逆反应的概念，建议说明这一概念的涵义
24、，为学生今后接触更多的可逆反应，以及学习化学平 衡等奠定基础。观察对比:二氧化硫漂白作用的机理探讨：齐读课本P78页资料卡片。在讨论SO2的漂白性时，从反应原理上和次氯酸的漂白作用进行比较，使学 生注意它们的区别并在应用中不会搞错。 例题讨论 ：1 、 二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后，通入湿润的有色物质，可观察到有色物质：A、立即退色B、慢慢退色C、先退色，后复原 D、颜色不褪2 、 为了减少矿物燃料燃烧产生的二氧化硫对空气的污染， 科学工作者研究了多种脱 硫技术。“烟气脱硫技术”，用石灰浆液在烟气吸收塔内循环，吸收烟气中的二氧化硫。“钙基固硫”，在含硫的矿物
25、燃料中加入生石灰，及时吸收燃烧过程中的二氧化硫。“催化转化技术“，烟道废气中常混有大量一氧化碳和二氧化硫，在 773K和催 化剂作用，使二者反应可收回大量的硫磺。 根据以上材料，自主提炼成有关的化学方程式。 课后思考 ：二氧化硫的食品业中的应用：可使一些食品如：银耳、果干、果脯等具有美好的外观，所以有人称为食品的化妆品。一些不法生产者，为了得到更白的银耳，在大棚内放置硫磺，采用“硫磺熏蒸“工艺，生产出的银耳往往会残留一定量的二氧化硫。 日前， 上海质检部门对银耳进行一次专项抽查， 结果发现被抽查的 21 种银耳产品居然全部存在二氧化硫残留超标的现象。（根据食品添加剂使用卫生标准GB2760-1
26、996 的规定，银耳产品中不得含有二氧化硫。 ）因此银耳并非越白越好。思考：二氧化硫可使食品具有美好的外观，利用了二氧化硫的什么性质？国家为什么要严格控制食品中的二氧化硫含量？ 课外作业 ：教材 P83 习题 1 、 2、 3、 4 、 5 。补充习题1.向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入 SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是 （）A BaSO4B FeSC BaSO3D S2 .向品红溶液中加入稀盐酸，溶液颜色加深。而将SO2缓慢通入稀品红溶液的现象是（ ）A 红色加深B 红色立刻褪去变为无色C 红色不变D 红色先变浅后褪色3 下列说法中正确的是（）A.同温同压下，SO2比C12更
27、易溶于水B.检验溶液中是否含 SO32离子方法是加入少量 BaCl2溶液，产生白色沉淀， 继续加入稀 HCl 白色沉淀消失，则含SO32 离子C.氧、硫、硒、硫的气态氢化物的稳定性逐渐增强D.二氧化硫通入红色石蕊试液中褪为无色。4 硫的非金属性比氯弱，下列现象可以说明这一点的是（）A.常温下硫是浅黄色固体，氯气是黄绿色气体B.同条件下，与 Fe反应时，分别生成 FeS和FeCl3C.硫不溶于水，氯气可溶于水D,与氢气反应时，硫为一2价，氯为一1价5 .用化学方法区别 SO2与CO2最好选用的化学试剂是（）A. 紫色的石蕊试液B. 品红溶液C.澄清的石灰水D.氢氧化钠溶液6 .Na2SO3、Na
28、2SO4及NaHSO4三种物质的混合物。取上述样品5.14g与足量的盐酸反应，在标准状况下产生448mL 气体；另取上述样品 5.14g 与 NaOH 溶液反应，共消耗0.5mol/L的NaOH溶液20mL。求原混合物中 Na2SO4的质量分数。7 .我们所学过的物质中有很多具有漂白作用，比如有活性炭、SO2 及氯水等，请你以 SO2 使品红褪色和氯气使有色布条褪色为例，谈谈它们是如何进行漂白的。参考答案： 1、 A 2 、 D 3 、 A 4 、 B 5 、 B第三节硫和氮的氧化物第2课时二、二氧化氮和一氧化氮阅读材料：信使分子 NO指出NO重要的生理作用，NO和CO使人体中毒的 原理。知识
29、介绍:1、氮气的结构： 氮分子结构（以后会学习）决定了氮气的化学性质 通常不活泼。2、氮气的性质：氮气和氧气在放电下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，N2+O2= 2NO2NO+O2 = 2NO23NO2+H2O = 2HNO 3+NO生活化学:哪位同学能解释雷雨发庄稼的道理或者一场雷雨一场肥的科学道理？（空气中氮气和氧气在放电下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸， 硝酸与土壤中矿物质作用形成可溶性硝酸盐， 成为氮肥被植物吸收。）实验探究:自学课本P791科学探究1】，思考一下问题：1、画出实验装置图。2、简述实
30、验操作步骤。3、描述实验现象，完成课本 P80的表格。实验步骤现象解释（可用化学方程式表示）将一支充满NO的试 管倒放在盛有水的水 槽中红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管的2/3 ,无色气体充满试管的1/3 （上部）3NO+H2O=2HNONONO为红棕色气体，易溶于水，NO为无色气体，难溶于水制取少量氧气2KClQ=2KCl+3QTNnO2或 2H2Q ,2H2O+O T（3）将氧气慢慢地通入步骤（1）的试管中无色气体变为红棕色气体，又变为无色气 体，但气体体积逐渐缩小，液面不断上升2NO+O=2NO3NO+HO=2HNONO问题讨论:讨论课本P791科学探究2】：硝酸工业常在
31、吸收反应进行过程中补充一些空气，使生成的一氧化氮再氧化为 二氧化氮，二氧化氮溶于水又生成硝酸和一氧化氮。经过这样多次的氧化和吸收， 二氧化氮可以比较完全地被水吸收，能够尽可能多地转化为硝酸。科学视野:自学课本P80 “科学视野”。三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。介绍二氧化硫和二氧化氮污染物的重要来源，以及对人类和大自然的危害。知识拓宽:1、下列关于酸雨的论述中，不正确的是：A、酸雨中的氢离子浓度比正常雨水大B、酸雨雨水和正常雨水的样品煮沸后酸性都减小C、空气中硫和氮的氧化物D、正常雨水也有微弱的酸性。2、减少酸雨的产生，下列方法中，你认为可取的是：少用煤作燃料把烟囱造高燃料脱硫 在已酸化的
32、土壤中加石灰开发新能源A、 B、 C、 D、3、自学课本P81 “资料卡片”。例题讨论:目前，我国酸雨监测网络已初步搭好骨架，并建设启用了许多监测站点，为了进一步开展酸雨研究和控制酸雨提供了依据。下列是某监测站点采集的酸雨，每隔一段时间测定 pH数据：时间开始8h16h24h32h40h48hPH5.34.84.54.34.24.04.0能否分析酸雨放置一段时间后，pH变化的主要原因。写出有关的化学方程式。【实践活动1、2】 根据各学校具体情况适当布置。课外彳业:教材P83习题1、2、3、4、5。补充习题：1 .常见的大气污染物为一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理
33、化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物，如2NO+O2=2NO2,则NO2就是二次污染物，下列四种气体SO2、NO、NO2、C12中能导致二次污染的是（）A.B. C. D.只有-12 . SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不彳#超过0.02mg L。下列措施中不熊.够减少SO2排放量的是（）A.用天然气代替煤炭做民用燃料B.提高热能利用率C.硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率D .燃煤中加入生石灰后使用3 . 为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2,工业上将生石灰和含硫煤混合后使用 .请写出燃烧时,有关 固硫 （不使硫化合物进入大气）反应的化学方程式。 近年来,
34、某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨,其反应的化学方程式为NH 3+HClO=H 2O+NH 2Cl （一氯氨 ）. NH 2Cl 较 HClO 稳定 .试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因 : .4 据 1997 年 3 月 18 日中国环境包报道：从一份科技攻关课题研究结果显示，我国酸雨区已占国土面积的40% ，研究结果还表明，酸雨对我国农作物、森林等影响的区域较大。某学校课题组为研究酸雨的成因，进行了以下实验：先接通直流电源，使电热丝红热，然后将红热电热丝伸入一有SO2 和空气的集气瓶中，瓶中立即出现a现象，再往其中加盐酸酸化的BaCl2溶液，又出现b现象。请回答：描述现象，
35、a，b；通过该实验可得出“酸雨”成因的化学原理是；目前一座中等城市每年用煤约三百万吨， 其含硫量如按1%计算， 则每年排放SO2多少吨？CaO+SO2=CaSO3参考答案： 1 、 A 2、 B 3 、 S+O2=SO2第四节 硫酸、硝酸和氨第 1 课时教学目标1、浓硫酸和硝酸的氧化性、氨的化学性质。2、重视对学生知识的建构能力的培养，让同学们理解知识结构由主干知识和基本 知识构成，主干知识作支撑。3、重视环境教育，提倡环境保护的思想。4、实验观察、想象分析，通过实验来研究物质性质的科学方法。重点难点 ：浓硫酸、硝酸的强氧化性，氨的化学性质。教学过程第四节 硫酸、硝酸和氨 问题引课 ： 学生思
36、考回答课本P84 的【思考与交流1、 2、 3】。（ 1 ）它们都是酸，在水溶液中电离出 H +，硫酸和硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元强酸，硝酸和盐酸是一元强酸（ 2 ）在水溶液中都电离出氢离子。（ 3 ）从盐酸、稀硫酸是非氧化性酸，浓硫酸或硝酸是氧化性酸的角度加以讨论。一、硫酸和硝酸的氧化性 实验激趣 ： 结合教科书图 4-27 ，以激发学生的兴趣。指出浓硫酸的脱水性和吸水性（实验中经常做干燥剂） 。 实验演示 ： 演示【实验4-8 】并投影下列思考题：（ 1）反应的条件是什么？（ 2）反应前后溶液及铜片有哪些变化？（ 3） 实验发生后品红溶液 （或紫色石蕊溶液） 有何变化？由此得出
37、什么结论？盛品红溶液试管口的棉花起什么作用？（该实验只有在持续加热时，才有稳定的SO2 气流。浓硫酸与铜在加热时能发生反应，放出能使紫色石蕊溶液变红或使品红溶液褪色的气体。反应后生成物的水溶液显蓝色。 ）讨论释疑:浓硫酸、稀硫酸中溶质都是H2SO4,为什么与Cu反应的性质有如此大的差异？分析浓硫酸的强氧化性的实质。指出：浓硫酸、浓硝酸能与大多数金属反应，但都没有氢气生成；常温下，浓硫酸可使铁、铝等发生钝化。指出：浓硫酸不仅能够氧化大多数金属，还能够氧化非金属：如 C 、 S、 P 等。C+2HSO （浓）？ COT +2SQT +2H2O例题分析:课本P89页4、5、7题补充例题： 红热的炭与
38、浓硫酸可发生反应。现欲设计一个实验以验证此反应所生成的各种产物。(1)写出此反应的化学方程式 ：(2)实验中可供使用的试剂有： 浓硫酸、稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液、Ba(OH)2 溶液、品红溶液、紫色石蕊试液、澳水、酸性高镒酸钾溶液、无水硫酸铜固体、碱 石灰和无水氯化钙固体。有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验过程，其所 使用的试剂次序可表示为：气体产物一试剂I 一试剂n 一试剂出一试剂n 一试剂iv试回答：试剂I、n、出、W分别为 ,.说出试剂n使用两次的作用分别是 ,.气体产物通过试剂时的现象是 .写出气体产物与试剂W的离子方程式 。补充习题：1 .向50mL浓度为18mol/L
39、的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的 物质的量为()A .等于 0.9molBo 大于 0.45mol 小于 0.9molC.等于 0.45molDo 小于 0.45mol2 .相同质量的四份铜片， 分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是()A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.浓硝酸 D.稀硝酸3 .三位学生设计了下述三个方案，并都认为：如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO：。tn试液BaCl2溶液白色沉淀足量稀HCl_沉淀不溶解力柔乙： 试液一足量稀HCl _.工一11无1儿证BaCl2 溶液-卜白色讥证方案丙：-试液足量稀HN03_无沉淀_Ba(N
40、03)2溶椒_白色沉淀试评价上述各方案是否严密，并分别说明理由。答：方案甲万案乙方案丙4 .浓硫酸具有 A.强酸性B.强氧化性C.高沸点、低挥发性，D.脱水性，E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体。()(2)用磷矿粉主要成分 Ca3(PO4)2和硫酸反应制磷酸。(3)热的浓硫酸分别与铜片、木炭和硫粉等反应。()(4)浓硫酸干燥 H2、。2、Cl2、HCl和SO2等气体。()(5)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸。()(6)胆矶放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末。()不能用浓硫酸干燥 HBr、HI
41、和H2s等气体。()(8)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。()5 .实验证明铜不能在低温下与氧气反应，铜不与稀硫酸反应， 但工业上却在废铜屑与热的稀硫酸混合物中，通入空气制硫酸铜溶液。(1)写出上述反应的化学方程式。(2)利用铜制备硫酸铜溶液还有什么方法？写出反应的化学方程式。比较哪一种方法好 ？为什么？6 . (1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是： (2)试用下图6-3所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。图63这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)：(3)实验时可观察到装置中 A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的 作
42、用 是, B瓶溶液的作用 是 , C瓶 溶液的作用是。(4)装置中所加固体药品是 ,可验证的产物 是,确定装置在整套装置中位置的理由(5)装置中所盛溶液是,可验证的产物是参考答案：1、D 2、C 3、方案甲、丙不严密 ，方案乙严密。4、第四节硫酸、硝酸和氨第2课时比较学习法:浓硫酸、硝酸的氧化性有许多相似的地方，通过比较可以加深理解、方便记忆。如浓硫酸、硝酸作氧化剂时，都是硫、氮元素被还原；都是浓的溶液氧 化性比稀的溶液强；浓硫酸、浓硝酸都能与不活泼金属和一些非金属反应；在常温 下，浓硫酸、浓硝酸都能使铁、铝表面氧化生成牢固的氧化物薄膜，从而阻止酸与 内层金属的反应等。实验观察:Cu与浓硝酸和
43、稀硝酸反应的比较：3Cu+8HNO 3=3Cu(NO 3)2+2NOT +4H2O观察现象：产生无色气体。溶液由无色变为蓝色。铜在不断的溶解。此气体遇空气变为了红棕色，所以无色气体是NO结论：铜和稀硝酸常温下反应比较缓慢。C+4HNO 3 (浓)？4NO2 T +COT +2HO现象：产生红棕色气体。溶液由无色变为绿色。铜在不断溶解。结论：铜和浓硝酸常温下反应剧烈。错误点拨:硝酸愈稀被还原的程度愈大，说明硝酸愈稀氧化能力愈强。指出：硫酸、硝酸都是浓的溶液氧化性比稀的溶液强，不看被还原的程度大小。同样，金属还原性的强弱，只看失去电子的难易，不看失电子的多少。资料介绍:王水的成分：浓硝酸与浓盐酸的
44、混合物，其体积比为1: 3。氧化能力极强，可溶解金和钳。知识拓宽:镁、锌等金属与不同浓度的硝酸作用能得到氮的不同低价态的还原产物。例如，当硝酸中 HNO3的质量分数为 9%33%时，反应按下式进行：4Zn+10HNO 3=4Zn(NO3)2+5H2O+N2Of 。若硝酸更稀，反应会生成氨，氨与过量的硝酸进一步反应生成硝酸俊。4Zn+10HNO 3=4Zn(NO 3)2+NH 4NO3+3H2O 。例题分析:1。在标准状况时，把 NO2和02按4:1的体积比混合使其充满一个 大试管，把大试管倒立于水中，水面逐渐上升，最后试管中溶液的物质的量浓度mol.L-1 (不考虑试管中溶液扩散)为()A. 0.8 B. 0.72 C. 0.1 D. 0.036补充两个重要的关系式：4NO2 -O2, 4NO 3 O22.用废铜
