1、第二节化学能与电能测试1、对于原电池的电池名称，叙述有错误的是（）A、发生氧化反应的为负极B、正极为电子流入的一极C、比较不活泼的金属为负极D、电流表偏向的为正极()DeCFeFeFeZnCuFeFeZnFe4则以下叙述正确的是Abb为正极)20H()A()原电池能将化学能转变为电能CABDVVVVbbbbaaatttt卜列化学电池不易造成环境污染的是()银镉电池锂电池()A2A3AACD9ABC,被还原 正确的是D、I 5、/连时1/2 O2+H2O +2e为铁片，若电流表的指针发生偏转卜列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）a为负极 b为负极 a为正极a中加入少量的B、锌镒电池
2、d 4块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池如图所示，两电极一为碳棒10、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是B、不用稀硫酸B、原电池的负极得电子，发生还原反应烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是a极上有大量气泡生成 （）CuSO4溶液()()a、b、c、a为负极原电池工作时，其正极不断产生电子并经外电路流向负极 原电池的电极一定要由两种不同的金属组成B、Cu是铁片，烧杯中的溶液为硫酸是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液d相连时，c为负极a、b相b为正极。则这C、c被氧化 B、负极B、Sn
3、(c a b d D、b d c aa、c相连时，c为正极；b、d相连时D、 Fe正极，被氧化D、正极，被还原8、等质量的两份锌粉 a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向 各图表示的是产生 H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是4种金属的活动性顺序由大到小为A、a b c dB、a c d bC、6、已知空气一锌电池的电极反应：锌片：Zn 2OH 2e = ZnO + H2O 据次推断锌片是C、滴加少量CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉1234567891011、在铜锌硫酸原电池中，锌为 极，电子，电极发生的是 反应（填氧化或还原）， 电极反应式为 ;铜为 极，电子，电极发生的是 反应，电 极反应式为 ,铜片上观察到的现象为 。12、利用Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4设计一个原电池。画出实验装置图。并指出：正极为 ,电极反应： ;负极为,电极反应：。电解质溶液为：
