1、第四节2019 最新新人教版化学选修 4 高中电解池教案二( 第一课时 )一、基本说明1 教学内容所属模块：高中化学选修模块化学反应原理2 年级：高二年级3 所用教材出版单位：人民教育出版社4 所属章节：第四章第四节二、教学设计1教学目标i知识与技能体验化学能与电相互转化的探究过程 ,了解电解池的工作原理 ,能写出电极反应和电池反应方程式 ,了解溶液中离子的放电规律。ii 过程与方法利用惰性电极电解氯化铜的实验,探究电解原理。iii 情感、态度与价值观通过电解知识的学习 ,发现其在日常生活和工农业生产中的广泛应用 ,激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。2内容分析本节内容是继原电池之后的电化学
2、部分 ,在 2010 年高考中 ,湖南理综 T11 就是有关电解池的试题 ,而在 2010 年全国各地高考试题电化学部分中 ,电解池的分值也不低 ,依据高考为教学的指挥棒的原则 ,电解池是高考的重点内容 ,是我们教学中必须加以注意的关键知识点。3学情分析对于我们的学生来讲,原电池部分是在已知的干电池上进行学习,还能理解 ,但是对于电解池这个抽像的概念则存在难以理顺,当然 ,我们可以从实验探究中引出,针对实验现像阐述电解池的工作原理下写出电极反应式和离子放电规律 ,还是有一部分同学可以接受。但是大部分同学可能就只能停留在上课看实验得结果而不能自由运用。4设计思路针对学生性况 ,本节课采取以实验探
3、究为契机 ,以实验中电解池中阴阳极产物来分析在溶液中的离子放电顺序 ,以及溶液中离子流动方向、电流方向。5教学程序教学环节教师活动学生活动及时间1799 年 ,当意大利人发明了最激 发 学 生 学 习 的原始的电池 -伏打电池后 ,电给兴趣 , 并为本节课的世界带来了太多的不可思议,内容埋下伙笔。许多化学家产生了浓厚的兴趣 ,好奇心驱使着人们去进行各种尝试。1807年 ,当英国化学家戴维打破常规,将铂电极插入熔融的氢氧化钾并接通支流电源时 ,奇迹产生了 ,在阴极附近产生一种银白色的金设计意图这里借助一些事例来引入电能转化为化学能（不能自发的反应变为自发的反应）,对学生在后面的学习有个前瞻性的提
4、示。1 / 7属 ,随即形成银白色的金属 ,随即形成紫色火焰。随后他又用电解法相继发现发现了钠,钙锶等元素,戴维也成为发现元素最多的人。通过电解法发现了活泼金属,你从中能得到什么启示？提问：前面我们学习了化学能转化为电能的装置；那么,今天我们来学习将电能转化为化学能的装置。时间实验：5min演示实验 4-2要求几位同学上黑板写出本时间组演示实验的现象。3min并 写 出 不 同 现 象 的 分 析 结果。教师指出实验现象正确的组时间别 ,同时指出分析也正确的实3min验组。阳极产物：有刺激性气味的黄绿色气体；阴极产物：黑色的碳电极上有红色的铜析出。教师分析实验。时间2min阳极：与电源正极相连
5、的电极叫阳极；阴极：与电源负极相连的电极叫阴极。教师引导学生分析阴阳极的时间电角方程式。同时小结电解5min定义。学生分组实验学 生 分 组 交 流 本 组实验现象 ,并分析产生 这 些 现 象 的 原因。学 生 对 比 分 析 自 己与 黑 板 上 答 案 的 异同。学生看、听、思考。学生看、听、思考。同 时 与 教 师 互 动 分培养学生动手能力与观察能力。培养学生分析推理、归纳总结的能力。培养学生分析推理、归纳总结的能力。2 / 7板书 电解方程式：阳极： 2Cl 2e=Cl 2 （氧化反应）阴极： Cu2+2e =Cu （还原反应）电解方程式为：CuCl 2Cu+Cl 2板书 使电流通
6、过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解 。板书 电解池（电解槽）：把电能转化为化学能的装置。提问：为什么Cl 与 Cu2+分别时间在阳极与阴极放电？5min教师小结：时间4min电流方向电子流动方向析 阴 阳 极 电 极 反 应方程式。学 生 思 考 , 分 析 , 讨培养学生分析推理、归论。纳总结、探究的能力。归纳回答：因为在电解池中, 通电后 , 阴离子向阳极移动 , 阳离子向阴极移动 , 所以在电极上得 失 电 子 后 在 电 极上产生Cl 2 与 Cu。解释学生所提出来的离子在不同电极得失电子的原因。根据电子流动方向,阴离子向阳极移动是因为阴离子带负电 ,故 Cl 移
7、向阳极；同理,阳离子向阴极移动是因为Cu2+带正电移向阴极。离子移动结果示意图：学 生 思 考 并 得 出 结解释学生所提出来的离论 ： 在 电 解 质 溶 液子在不同电极得失电子中 , 由于左图所示原的原因。同时分析了离因 , 阴阳离子产生了子移动到不同电极的理3 / 72+CuCl -Cl -Cl -时间提问：在CuCl 2 溶液中 ,溶液中2min是否只有Cu2+和 Cl ？定向移动 ,电角质溶液导电 ,并且在阴阳极上离 子 得 失 电子而 生 成 了 单质而 从 溶 液 中析出。学 生 思 考 、 讨 论 后回答。在溶液中还有 H20, 它 也 可 以 电 离 产 生H + 和 OH
8、, 通电时也会向阴阳极移动。论依据。培养学生自主学习的能力。时间教师再问：那么 , 在阴极为什学生讨论并回答。3min么是 Cu2+得电子而不是 H +得一定是 Cu2+ 比 H +更电子？在阳极为何是Cl 失电易 得 电 子 , 而 Cl 比子面是不是 OH 失电子？OH 更易失电子 , 得培养学生自主学习的能力。教师总结：阳离子得电子 ,阴离 子 失 电 子 统 称 为 离 子 放电。时间板书 离子放电顺序4min阳离子放电顺序：Ag + Fe3+ Cu2+ Fe2+ Zn 2+ H + Al 3+ Mg 2+阴离子放电顺序：S2 I Br Cl OH 含氧酸根 F时间板书 写出用石墨电极
9、电解下4min列溶液的电极反应式CuSO4 Na2SO4 HClNaOH H 2 SO4 H2O失电子的性质 , 实质上 就 是 离 子氧 化 性与还原性的体现 , 因此 , 可得出结论是：氧 化 性 越 强的 离 子越易得电子 , 还原性越 强 的 离 子越 易 失电子 。学 生 对 离 子 放 电 的规律的了解。学 生 思 考 、 分 析 并写出电极反应式。培养学生归纳总结的能力。 （这里阳离子放电可以结合金属活动顺序加以说明 , 便于学生更容易掌握）巩 固 本 节 课 所 学 的 内容 ,并 归纳书写电极反应式的规律 , 同时为下节课的内容带入伏笔。4 / 7教师总结：1电极反应式的书写
10、：列物质 , 标得失；选离子 ,配电 荷 ；配 个数 , 巧 用水；两式加 , 验总式。2电解规律(1) 电解质分解型：无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐溶液的电解 , 水不参加反应；(2) 电解水型：强碱、活泼金属的含氧酸、含氧酸等溶液的电解 , 只有水参加；(3) 放氢生碱型：电解活泼金属的无氧酸盐时 , 电解质的阴离子和水电离的H 放电 , 溶质和水都参加(4) 放氧生酸型：电解不活泼金属的含氧酸盐时 , 电解质电离的阳离子和水电离的 OH 离子放电 , 溶质和水都参加反应 ,pH 减小。作业教材 P83 T1、 2、6学 生 总 结 出 书 写 电极 反 应 式 的 一 般 规律。5 / 7
11、6教学反思,得出电解的一般规律、得出离子的放电顺序、得出电本节课设计的初衷是利用学生实验解质溶液中离子移动方向等；理想是好的,但是现实就告诉我 ,要想学生在教师的指导下完成教师预设的教学过程 ,一般来说 ,是很难实现的。在今后的教学中还要将难度降低,真正能做到“因材施教”。就如说离子放电顺序中的阴离子放电,从实验中可以得出 Cl OH ,但是要想引申到 I Br Cl OH ,学生在反应就实在不好说,可能是我们的学生基础比较差的缘故吧。本节课在书写电极反应式时 ,学生的答案五花八门 , 就是给出了离子放电顺序 ,也还是有学生写出了 Na +、SO42 放电的方程式 ,真的不知道说什么好！看来在
12、书写的过程中还教师多写几个 ,不要一味的认为“学生主体”是我们这个层次的学生能达到的。三、板书设计第四章第三节电解池 (electrolytic cell)一、电解原理1、电解池的两极阴极：与电源负极相连的电极。（发生还原反应）阳极：与电源正极相连的电极。（发生氧化反应）2、电解原理：2+CuCl Cu 2Cl2阴极：Cu2+2e =Cu（还原反应）阳极：2Cl-2e=Cl（氧化反应）2电解总方程式： CuCl2Cu Cl 23、基本概念(1) 电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。(2) 电解池（电解槽）：把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。4、电
13、解池中的电子的移动方向电源负极 电解池阴极 电解液中的阳离子（被还原）电解池中阴离子（被氧化）电解池阳极电源正极5、离子的放电顺序+2+2+2+2+3+阳离子： Ag Hg Cu Fe Zn H Al NaK2-含氧酸根 F 阴离子： SIBrClOH6 电极反应式的书写：列物质, 标得失；选离子 , 配电荷；配个数 , 巧用水；两式加 , 验总式。7电解规律(1) 电解质分解型：无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐溶液的电解, 水不参加反应；6 / 7(2)电解水型：强碱、活泼金属的含氧酸、含氧酸等溶液的电解, 只有水参加；(3) 放氢生碱型：电解活泼金属的无氧酸盐时 , 电解质的阴离子和水电离的 H放电 , 溶质和水都参加反应 ,pH 增大；(4)放氧生酸型：电解不活泼金属的含氧酸盐时, 电解质电离的阳离子和水电离的 OH 离子放电 , 溶质和水都参加反应 ,pH 减小。7 / 7
