1、第一范文网 ( )提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划第一单元走进化学世界课题 1化学使世界变得更加绚丽多彩化学是研究物质的以及其的科学。学习化学的一个重要途径是，是科学探究的重要手段。1原子论和分子学说。和等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由和构成的；分子的和的重新组合是化学变化的基础， 即在化学变化中会破裂，而不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。2组成物质的基本成分元素。门捷列夫发现了和，使化学学习和研究变得有规律可循。3绿色化学的主要特点。(1) 充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。(2) 在无毒、无害的条件下进行化学反应，以
2、减少废物向环境排放。(3) 提高原子的利用率， 力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳， 实现“零排放” 。(4) 生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。4了解几种高科技的化学产品,如具有超塑延展性的;隔水透气的高分子薄膜；小猫安详地坐在高温火焰加热的平板上，也是高分子化学材料，其特点是具有绝热的性质；超强拉力的尼龙绳等。5、将一个鸡蛋洗净后，放入装有食醋的杯子中，观察到的现象说明鸡蛋壳中有什么物质（1）（2）一、对蜡烛及其燃烧的探究结论：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水 ， 溶于水蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。木条处于外焰的部分最
3、先变黑，外焰温度最。烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了，其中含有元素；蜡烛燃烧后还生成，该气体能使变，说明蜡烛中含有元素。白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有元素。蜡烛燃烧的化学反应式是：有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。二、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究结论： 1呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中的含量高。2呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。3对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。课题 3走进化学
4、实验室1药品的取用(1) 药品取用“三”原则：“三不原则”：不能用手拿药品；不能把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味；不得品尝任何药品的味道。节约原则：严格按实验规定用量取用药品。如果没有说明用量，一般取最少量，液体 lmL2mL，固体只要盖满试管的底部。处理原则：实验时剩余的药品不能放回原瓶；不要随意丢弃；更不要拿出实验室。(2) 药品取用方法 ( 往试管里加固体药品或倾倒液体药品 )固体药品：块状：用夹取；操作要领是：“一平、二放、三慢竖”( 将试管横放用镊子将块状固体药品放入试管口，然后慢慢地将试管竖立起来，使块状固体缓缓滑至试管底部 ) 。()取用；操作要领是： “一斜、 二送、三直立”粉末
5、状：用或( 将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部 ) 。液体药品：操作要领是：“取下瓶塞着放，标签缓慢倒，用完盖紧原处放。”(3) 用量筒量取液体体积的方法：读数时，应将量筒放置平稳，并使视线与液面凹面最处保持水平，应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。2物质的加热 。(1)酒精灯的使用方法： 禁止向的酒精灯里添加乙醇； 要用火柴点燃，禁止用点燃另一只酒精灯； 用加热；熄灭时，用灭，不能用嘴吹；盛酒精量不能超过酒精灯容积的23，也不得少于 1 4。(2) 给物质加热的方法及注意事项：加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干；很热的容器不要立
6、即用冷水冲洗以免受热不匀而破裂；给盛有液体的试管加热时，试管内液体的量不可超过试管容积的；加热前应先试管；试管应放在外焰上； 试管口不能朝着的方向； 给试管里的固体药品加热时，试管口要略向倾斜，受热均匀后再固定加热。(3) 给液体物质加热的仪器可用试管、烧杯、烧瓶等；给固体物质加热，可用干燥的试管。3玻璃仪器的洗涤。洗涤方法：倒去废物 ( 要倒在指定的容器内 ) ；用水冲洗并加以振荡；用试管刷刷洗；再用水冲洗。如果玻璃仪器内壁上附着不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可先用稀盐酸 溶解，再用水冲洗；如果玻璃仪器内壁附有油污，可先用少量 纯碱溶液或洗衣粉刷洗，再用水冲洗。4.天平的正确使用方法
7、是：物码，称量时： M物 =M码M游码若不小心做成了：物码，称量时： M物 =M码M游码欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW第一范文网 ( )提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划5本课的两个化学实验 是 ( 写出化学反应方程式 , 并标明物质的颜色 ):(1) 氢氧化钠 +硫酸铜 :() ()(2)第二单元我们周围的空气课题 1空气课时 2氧气1氧气的物理性质 。通常状况下是无色、无味的气体，溶于水，密度比空气略。2氧气的化学性质 。氧气是一种化学性质 比较活泼 的气体，在一定条件下可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。氧气
8、具有助燃性，能支持燃烧。一 . 空气是一种天然资源 , 混合均匀 , 相对稳定1空气的主要成分和组成 ( 按体积比 ) ：空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数0.94%0.03%2氧气、氮气、稀有气体的用途。动植物呼吸医疗急救金属切割炼钢宇宙航行氧气等超导实验车化工原料作保护气食品充氮作防腐氮气剂等写出你所知有氧气参加的化学反应方程式：3物质的变化物理变化和化学变化。物理变化概念没有生成其他物质的变化伴随现象物质的形状、状态等发生变化本质区别变化时是否有其他物质生成实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化生成其他物质的变化常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等煤燃烧、
9、铁生锈、食物腐败作保护气制多种用途的电光源激光技术液氦冷稀有气体冻机等3. 空气的组成测定中的化学反应方程式 :二. 空气保护 :4空气的污染及防治。(1) 空气的污染源： 有害气体 (、)和烟尘 ( 粉尘和灰尘 ) 。(2) 危害：严重损害人体的健康，影响作物的生长，破坏生态平衡；导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。(3) 防治措施：加强大气质量监测；改善环境状况；使用清洁能源；积极植树、造林、种草等。三纯净物混合物5. 纯净物是由一种物质组成的，如氧气(),氢气 (),氮气 (),氯化钠 ()等。6. 混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质之间没有发生反应，各自保持着原来的性质。如
10、空气中的氮气和氧气。7. 怎样区分纯净物和混合物 :混合物 : 至少含有两种纯净物 , 每一种纯净物有自己的化学式， 因此混合物一般不能用一个化学式表示。如盐水（由食盐（）和水（）两种纯净物溶解混合而成，空气（由氮气（）、氧气（）、二氧化碳（）、稀有气体等多种物质组成。纯净物：只含有一种固定的物质，有自己的一种化学式。如碳酸钙（）、硫酸钠（）、高锰酸钾（）、氯气（）、氮气（）等。四物理性质 是指物质不需要发生化学反应就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象4物质的性质物理性质和化
11、学性质。物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就能物质在化学变化中表现出来表现出来的性质的性质实质物质的微粒组成结构不变所呈物质的微粒组成结构改变时现出的性质。所呈现出的性质。颜色、状态、气味、熔点、沸点、实例硬度、密度、溶解性、挥发性、可燃性、氧化性、稳定性、助吸附性、导电性、导热性、延展燃性、还原性、酸性、碱性等性等确定由感官直接感知或由仪器测定通过化学变化方可知区别是否需要通过化学反应表现出来5几个化学概念：(1) 化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。可表示为： AB E（简称“多合一”）请写出五个化合反应的化学方程式：(2) 氧化反应：物质跟氧发生的
12、化学反应，叫做氧化反应。( 这里的氧既指氧气，又指含氧的其他物质 ) 。(3) 缓慢氧化：是进行很慢、不易察觉的不发光的氧化反应。如呼吸、钢铁生锈等。有热量放出。(4) 氧化物：像五氧化二磷、二氧化碳、二氧化硫等由氧和另一种元素组成的纯净物。欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW第一范文网 ( )提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划6各种物质在空气和氧气中燃烧现象比较如下表物质空气中氧气中磷产生大量白烟火光明亮，产生大量白烟反应方程式硫发出微弱的淡蓝色火焰，放出发出蓝紫色火焰、放山热量、热量并成有刺激性气味的气体生成有刺激性气味的气体反应方程式剧烈燃烧、发出白光、
13、放出热木碳持续红热、无烟无焰量、生成使澄清石灰水变浑蚀的气体反应方程式铝箔很难燃烧剧烈燃烧、发出耀眼的白光、放出热量、生成白色固体反应方程式铁丝不燃烧剧烈燃烧、发出耀眼的白光、放出热量、生成黑色固体反应方程式课题 3制取氧气1实验室里常用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法来制取氧气。MnO2a.2H O2H O+ O2222请指出该反应中的反应物是：，反应条件是：，生成物是和MnO在该反应中作。它的特点是，虽然参加了化学反应，但其2不变，其作用是改变化学反应的。4加热2422b.2KMnOKMnO + MnO + O画出该制取氧气的装置图，并标明仪器名称：2氧气的工业制法：(1) 分离液态空
14、气物理变化(2) 富氧膜分离技术富氧空气3催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂，催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。4分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。分解反应可表示为ABC（简称“一变多”）。请写出五个分解反应的化学方程式：第三单元自然界的水一氢气的物理性质：课题 1水的组成氢气是一种无色、无臭、溶于水、密度非常的气体。二氢气的化学性质 ：1氢气具有可燃性，能在空气或氧气中燃烧，发出淡蓝色的火焰。化学反应方程式：利用该性质的氢气用途：2氢气具有还原性：例如：氢气还原氧化铜
15、：标明该反应中的氧化剂、还原剂：氢气还原氧化铁：利用该性质的氢气用途：3混有空气或氧气的氢气遇到明火时可能会发生爆炸。使用氢气时，要注意安全，点燃前一定要。检验氢气纯度的力法是：收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，移开拇指点火。如果听到尖锐的爆鸣声，就说明氢气不纯；如果声音很小，就说明氢气较纯。三氢气的实验室制法 ：1 实验原理：2 实验装置（画图）：3 据你所知，能从酸中置换出氢的金属有什么特点：四单质和化合物1单质是由同种元素组成的纯净物。如氢气 (H) 、氧气 (O ) 、氮气 (N) 等。2222化合物是由不同种元素组成的纯净物。 如二氧化碳 (CO2) 、水 (H2O
16、)、五氧化二磷 (P 2O5)等。单质和化合物比较概念举例区别相同点单质由同种 元素 组氢气（ H2）氧气（ O2）同 种 元 素 组 纯 净成的纯净物成物水（H2O）、二氧化碳化合物由不同 种元 素不 同 种 元 素纯 净组成的纯净物（CO）组成物23 单质和化合物最直接的区分方法是从组成上区分，只由一种元素组成的纯净物是单质，如铁、铝、碳、硫等；而由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物。或可从名称上看出来，如二氧化碳、高锰酸钾等。另外，单质一般不能分解，而化合物在一定条件下可能分解为两种或两种以上的物质。课题 2分子和原子1物质是由许许多多肉眼看不见的微小粒子、构成的。2分子的性质：分
17、子的质量和体积都很小，分子总是在不断地运动着，温度越高，分子能欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW第一范文网 ( )提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划量增大，运动速率加快，分子间有一定的间隔。同种分子性质相同，不同种分子性质不同。3由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身发生变化，只是分子之间的间隔发生了变化，因而使物质的状态发生了改变。由分子构成的物质在发生化学变化时，原物质的分子了变化，生成了其他的新分子。4分子是；分子是由构成的。在化学变化中，发生变化的是，没有发生变化。在化学变化中不能再分成更小的粒子。5原子是化学变化中的最小粒子。金属、稀有气体、金
18、刚石、单晶硅等由原子直接构成。6用分子原子论的观点解释纯净物与混合物：由分子构成的物质是纯净，由分子构成的物质是混合物；且混合物中各种不同物质的分子相互间不发生化学变化。课题 3水的净化1过滤是一种从液体中分离出不溶性固体的方法， 利用它可将不溶于水的固体杂质与水分离开。过滤操作中要做到“一贴、二低、三靠”：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡二低： a漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘b 漏斗内液面低于滤纸边缘三靠： a倾倒液体时，烧杯与玻璃棒接触b 玻璃棒末端与漏斗内三层滤纸处接触c 漏斗下端与承接滤液的烧杯内壁接触通过过滤滤液仍然浑浊可能的原因：滤纸破损；滤液边缘高于滤纸边缘；仪器不干净等。对
19、仍浑浊的滤液应再过滤一次，直到澄清为止。日常生活中可采用下列物品代替实验室中的过滤器来过滤液体。如砂石过滤层、活性炭层、蓬松棉、纱布等。2活性炭既能滤去液体中的不溶性物质，还可以吸附掉一些溶解的杂质。3净化水的方法有：等方法。若单一操作，相对净化程度由低到高的顺序是：4含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫水。硬水和软水的区分方法：加热或长久放置后有水垢产生的水是水。向水中加肥皂水，泡沫很少的水是水，有大量泡沫出现的水是水。硬水给生活和生产带来的危害：用硬水洗衣服既浪费肥皂，也洗不净衣物，时间长了会使衣物变硬。烧锅炉，用硬水易使锅炉内结水垢，不仅浪费燃料，严重
20、时可能引起爆炸。硬水软化的方法：生活中通过将水煮沸或暴晒。实验室里用制取蒸馏水的方法。课题 4爱护水资源1地球上总水量很大，但可利用的淡水资源很少。2自然界的水包括海洋水 ( 占全球球储水量的,且海水蕴藏着丰富的化学资源， 按目前测定，海水中含有化学元素多种 ) 、湖泊水、河流水、地下水、大气水、生物水等。3世界上许多国家和地区面临缺水危机的原因是：淡 水资源不 充裕 ，淡水 只约 占全 球储 量的， 可利用 的只约占 其中的，不足总水量的 1，而且分布不均匀，污染越来越严重。我国水资源总量12332.8X10 m, 居世界第位。但人均水量只有 2300m左右，约为世界人均水量的，居世界第位。
21、4水体污染的主要来源： 工业生产中废水未达标排放；农业上化肥、农药的不合理使用；生活污水的任意排放 。5爱护水资源的措施是一方面节约用水，提高水的利用率；另一方面要防止水体污染。6预防和消除水体污染的措施有：(1) 减少污染物的产生。(2) 对被污染的水进行处理使之符合排放标准。(3) 农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。(4) 生活污水集中处理后再排放。第四单元物质构成的奥秘课题 1原子的构成1原子的组成1 个单位正电荷。质子：每个质子带原子中子：不带电：每个电子带 1 个单位负电荷原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子电性。核电荷数
22、核外原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。原子的种类是由核 （ ) 决定的。原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。2相对原子质量以一种碳原子 ( 含有 6 个质子和 6 个中子的碳原子 ) 的质量的 1/12( 约为 1.66 10-27 kg) 作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量 ( 符号为 Ar) 。相对原子质量是一个比值，在SI 单位制中单位为“”( 一般不写出 ) 。原子的质欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW第一范文网 ( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载
23、、说课稿、工作总结/计划量是原子的绝对质量，单位为克或千克。每纵行 ( 即)：周期表的 18 个纵行中，除第8、9、10 三个纵行共同组成一电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的1/1836 ，所以原子的质量主要集中在原子个族外，其余 15 个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有16 个族。核上。每个质子和中子的相对质量都约等于1，所以相对原子质量质子数中子数。(2) 元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具1 元素 。课题 2元素为寻找新元素提供了理论依据。由于在周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可启发人们在元素周期表一定的区元素是的总称。域寻找新物质所需的元素， ( 如农药、催化剂、半导
24、体材料等。 )(1) 元素种类： 100 余种 ( 由此组成了 3000 多万种物质 )课题 3离子(2) 地壳中含量前四位元素 ( 质量分数 ) ：1核外电子的排布 。(3) 生物细胞中含量在前四位元素：(1) 核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有1 层，最多有 7 层；第一2 元素符号 。层不超过个电子，第二层不超过个电子，最外层不超过个电子 ( 只有 1国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。个电子层的最外层不超过2 个电子 ) 。（ 1） 意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。(2) 原子结构简图各部分的意义：例： N表示的意义有：和。H(3) 相对稳定结构：最外
25、层具有电子 ( 只有一个电子层的元素具有2 个电子 ) 的结如果在元素符号前面添加系数，就只表示该元素的原子个数，不能表示该元素。如既表示氢元素又能表示一个氧原子，而2H只能表示； 3Fe表构属于相对稳定结构。示；若要表示 5 个镁原子可记为：，7 个氯原子可记为：。(4) 元素性质与元素最外层电子数的关系：元素与原子的比较元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质元素原子稀有气体元8 个(He 为 2 个 )不易得失、相对稳定 稳定区别是宏观概念，只表示种类， 是微观概念，既表示种类，又表素不表示个数示个数易最外层电1 个水金属元素一般4个不稳定表示物质的宏观组成，如表示物质的微观构成。如子适
26、用范围水是由氢元素和氧元素组分子是由 2 个氢原子和1 个氧原非金属元素一般个易电子不稳定成的子构成(5) 元素的性质，特别是元素的化学性质，是由决定的。联系元素是核电荷数相同的一原子是元素的最小粒子类原子的总称2离子的形成。42(2) 书写：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一(1) 离子：因得失电子而带电荷的原子叫离子。如等Na 、Cl、OH、 SO个字母要大写，第二个字母要小写。例如：钙，钠，钴镁，(2) 离子的分类。阳离子：带正电的离子铝等。离子(3) 元素中文名称的特点：金属元素除“汞”以外都是“金”旁，例如：阴离子：带负电的离子非金属元素按单质在通常情况下
27、的存在状态分别加“石”、“气”、“水”等偏旁，( 电量为 1 的可省略不写 )写法：在元素符号的右上角标明电量和电性因此我们可以从它们的偏旁判断属于哪类元素。2 、 Al3；Cl2 23 元素周期表 。如： Na、Mg、 S、 O ，5 个钙离子：根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数( 核电荷数 ) 科学有序碳酸根离子：，氢离子：，2 个亚铁离子：下列符号表示的意义： NO3 :,7Fe3+,2H+的排列起来，这样得到的表叫元素周期表。(1) 元素周期表的结构：(3) 离子符号及其意义 ( 数字“ 2”的意义 ) 。每格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格对于每一格，
28、均包括原子序数、例如，指出下列符号中数字的意义：Fe2+元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。此外在周期表中，还用不同的颜色对金属元nCO 2, 3Cl素、非金属元素做了区分。25SO每一横行 ( 即： ) ：周期表每一横行叫做个周期。 共有个横行，有个4周期。(4) 化合物的形成过程 ( 以 NaCl 为例。 )欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划表示原子间相互化合的数目。3 离子与原子的区别和联系：(1) 化合价的一般规律：粒子种类原子离子化合价有正价和负价。阳离子阴离子a氧元素通常显价；b氢元素通常显价；粒子结
29、质子数 =核外电子数质子数 核外电子质子数 核外电子c金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显价，非金属元素显价；构数数d一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。区粒子电不显电性显正电性显负电性在化合物里正、负化合价的代数和为。别性元素的化合价是元素的原子在相互形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分用元素符号表示如用阳离子符号表示用阴离子符号表示符号子里，元素的化合价为。Na、 Cl22如 Na 、Mg如 Cl、S(2) 常见元素及原子团的化合价：联系阳离子原子阴离子 1 价 K 、Na、H、Ag、NH 2 价 Ca、 Mg、Ba、 Zn、Cu4物质的构成与组成：4 1 价 F 、Cl
30、 、I 、OH、NO 2 价O、S、SO、CO343(1) 纯净物是由同种或不同种组成的。4化合价与离子符号的书写有一定的区别 ：(2) 大多数纯净物是由分子构成的，如氧气、水化合价离子(3) 少数物质是由原子构成的，如铁、氖气等。表示 用 1、 2、 1、 2表 用、 2、 2表示(4) 还有少数物质是由离子构成的。如NaCl 是由 Na和 Cl 构成方法示标在元素符号的正上方 ( “ 1” 标在元素符号右上角 (“ 1”省课题 4 化学式与化合价不省 )去)1 化学式 。用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。实例 1 1 122 、 Al3、Cl2 Na、Mg、 SO(1) 化学式的意义
31、( 以 H2 O为例 ) ：Na 、Cl 、OH、 Ca4分类意义实例联系 同种元素 ( 或原子团 ) 的化合价和离子电荷通常在数值上相等，表示一种物质水与区 位置不同，正、负号的写法不同。宏观 表不该物质组成元水是由 H、 O两种元素组成的别素5. 化学式的书写表示物质的一个分一个水分子（1）氧化物的化学式书写：在右，例如，二氧化碳：，氧化镁：，子（2）一般化合物书写：金属元素的符号在，非金属元素的符号在。微观 表示物质的分子构每个水分于是由2 个氢原子和 1 个氧原子例如，氯化钠：，氧化铁：，硫酸铝：，氯化锌成构成（3）用化合价原则书写：一般正价在，负价在。如：例如：氯化氢：，氧化汞：，碳酸镁：，过氧化氢：写出下列符号的意义：6. 化学式的读法 ：从右至左读作“某化某”。如CuO:, H2S3Fe,5Al2 3,2H2.若含酸根的化合物，读作“某酸某”。如：CuSO4,KMnO4O写出下列化学语的符号： 4 个钠离子：，2 个氯气分子：，氮气，(NH4) 2CO3, AgNO34 个硫酸分子：，氧元素：， 3 个碳酸钠分子：若含氢氧根的化合物，读作“氢氧化某”。如：NaOH2 化学式的书写根据 。Ca(OH)2,Cu(OH)
