1、1056 期末综合 31.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）A烧碱、液态氧、碘酒 B生石灰、熟石灰、白磷C干冰、铜、氯化氢 D空气、氮气、冰水混合物2.下列叙述正确的是（ ）A直径介于 1100 nm 之间的微粒称为胶体 B聚沉现象可以证明胶体属于电解质溶液C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D胶体粒子很小，可以透过半透膜3.下列叙述中正确的是（ ）A能电离出氢离子的化合物叫做酸 BNaCl 溶液在电流的作用下电离成 Na 和 ClC能电离出酸根阴离子的化合物叫做盐 D金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物属于盐4.下列物质分类的正确组合是（ ）碱 酸 盐 酸性氧化物A 纯碱
2、盐酸 烧碱 二氧化硫B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳C 苛性钠 醋酸 石灰石 水D 苛性钾 碳酸 苏打 三氧化硫5.将 KSCN 溶液加入到下列所指定的各溶液中，溶液不会显红色的是（ ）A加入足量的铁粉后的 FeCl3 溶液 B铁丝在足量氯气中燃烧后，所得产物的水溶液C长期暴露在空气中的绿矾溶液 D加入氯水后的 FeCl2 溶液中6.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A氯化铜溶液与铁粉反应： Cu2+ + FeFe 2+ + CuB稀 H2SO4 与铁粉反应： 2Fe + 6H+2Fe 3+ + 3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba 2+ SO42 BaSO 4D碳酸钙与盐酸反应
3、：CO 32 + 2H+H 2O + CO27.一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH 3NO N 2H 2O(未配平)。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A23 B32 C45 D568.向一定量的 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量。下图中可以近似表示整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度 I 表示）的曲线是（ ）厦门一中 2012 级高一化学练习 班级 座号 姓名 29.下列说法中正确的是（ ）A碳酸钙难溶于水，水溶液不导电，且碳酸钙 960时分解不存在熔融状态导电的性质，故碳酸钙是非电解质BSO 2 溶于水后，得到的水溶液能导电，所以 SO2 是电解质CBa
4、SO 4 在水中溶解度很小，但溶解部分全部电离，所以 BaSO4 是强电解质DH 3PO4 晶体在熔融状态下不导电，故 H3PO4 是非电解质10.下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂就能一一区别开来的是（ ）Na 2SO4、BaCl 2、K 2CO3、KNO 3 NaCl、AgNO 3、Na 2CO3、CaCl 2CuSO 4、BaCl 2、NaOH 、NaCl MgSO 4、Na 2CO3、Ba(NO 3)2、H 2SO4A B C D11.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）AK + 、MnO 4 、Na +、Cl BK +、Na +、NO 3 、CO 32CNa +、H
5、 +、NO 3 、SO 42 DFe 3+、Na +、Cl 、SO 4212.氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应Al2O3N 23C 2AlN3CO 合成。下列叙述正确的是（ ）= = = = =高 温 A上述反应中，N 2 是还原剂，Al 2O3 是氧化剂 CAlN 中氮元素的化合价为3B上述反应中，每生成 1 mol AlN 需转移 3 mol 电子 DAlN 的摩尔质量为 41 g13.下列说法正确的是（ ）A电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否自身发生电离B强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱C酸、碱和盐类
6、都属于电解质，其他化合物都是非电解质D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质14.下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）ACu(OH) 2 HCl；Cu(OH) 2CH 3COOHBNaHCO 3H 2SO4；Na 2CO3HClCNaHSO 4NaOH；H 2SO4NaOHDBaCl 2H 2SO4；Ba(OH) 2H 2SO415.实验室制 Cl2 的反应原理为： 4HCl(浓)MnO 2 MnCl2Cl 22H 2O，下列说法错误的是（ ）A还原剂是 HCl，氧化剂是 MnO2B每生成 1 mol Cl2，转移电子的物质的量为 2 m
7、olC每消耗 1 mol MnO2，起还原作用的 HCl 消耗 4 mol3D E A B C F溶 液 D溶 液 +H2O E溶 液 +H2O +A +A B D生成的 Cl2 中，除含有一些水蒸气外，还含有 HCl 杂质Main Document Only. （12 分）已知 A、B、C 为中学化学中常见的单质，在室温下 A 为固体，B 和 C 为气体，向 D 溶液中加入 KSCN 溶液后，溶液显红色。在适宜的条件下可发生如下关系的化学反应。回答以下问题：（1）在 A、B、C 三种元素中有一种金属元素，则这种元素是 A、B、C 中的 ，理由是： 。（2）写出 A、B、C 的名称： A 、B
8、 、C 。（3）写出 E 溶液和+AF 溶液+C 的化学反应方程式： 。（4）写出除去 D 溶液中 F 杂质的离子反应方程式： 。16.（6 分）氧化还原反应中实际包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3 4H 3e NO2H 2O，KMnO 4、Na 2CO3、KI、Fe 2(SO4)3 四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）甲的化学式为 ，甲在上述过程中的作用是 （填“氧化剂”或“还原剂”）。（2）反应中若产生 0.2 mol 气体，则转移电子的物质的量是 mol。17. （6 分）将下列离子 Na+、K +、Cu 2+、H +、NO 3 、Cl 、CO
9、32 、OH 按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成 A、B 两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。A 组： 。B 组： 。18. （8 分）电子工业常用 30%的 FeCl3 溶液镀有铜箔的绝缘板，制印刷电路板。（1）发生反应的离子方程式为 。（2）为了从废液中回收铜，并重新制得纯净的 FeCl3 溶液，拟采用下列步骤，请在空格及括号内填入适当的分子式（化学式） ，以达预期目的。4废液加过量（ ）过滤滤液（）滤渣加过量（ ）过滤滤液（）Cu通入（ ）FeCl3Main Document Only. （10 分）某溶液中含有 Ba2+、Cu 2+、Ag +，现用 NaOH 溶液、盐酸
10、和Na2SO4 溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右所示（写出最佳答案）（1）沉淀的化学式：沉淀 1 ，沉淀 2 ，沉淀 3 。（2）写出混合液+A 的离子方程式：。溶液+B 的离子方程式：。19.（11 分）如下图所示，此装置可用来制取和观察 Fe(OH)2 在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和 6 molL1 的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：（1）B 中盛有一定量的 NaOH 溶液，A 中应预先加入的试剂是 ，A 中反应的离子方程式是 。（2）实验开始时应先将活塞 E (填“打开”或“关闭”)，C 中收集到气体的主要成分是 。（3）简述生成 Fe(OH)2 的操作过程
11、 。（4）拔去装置 B 中的橡皮塞，使空气进入，所观察到的现象是。20. （10 分）在 500 mL CuSO4 和 Fe2(SO4)3 的混合液中加入 21.7g 铁粉，待反应完全后，得到 2.5 g 残留固体，在滤液中加入 400 mL 4 molL-1 的 BaCl2 溶液，恰好使溶液中的 SO42-沉淀完全，试求原混合液中 Fe2(SO4)3、CuSO 4 的物质的量浓度。5参考答案15：ACDDA 610：AACCD 1115：BBACC 17 （9 分） （1）A 金属单质在室温下不可能为气态物质（各 1 分，2 分）（2）铁、氯气、氢气（各 1 分，3 分）（3）Fe + 2H
12、Cl = FeCl 2 + H2（2 分）（4）2Fe 2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl （2 分）18（6 分）（1）KI（2 分） 还原剂（2 分） （ 2）0.6（2 分）19 （8 分） （1）2Fe 3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+（2 分） （2） （每空 1 分，共 6 分）废液加过量（ Fe ）过滤滤液（）滤渣加过量（ HCl ）过滤滤液（）Cu通入（ Cl2 ）FeCl3FeCl2Fe、CuFeCl220 （10 分） （1）AgCl，Cu(OH) 2，BaSO 4（后 2 个可对调，各 2 分）（2）Ag + + Cl = AgCl Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2（各 2 分）21（11 分）（1）铁屑（2 分） Fe2H =Fe2 H 2（2 分）（2）打开（1 分） H2（1 分）（3）关闭活塞 E，使 FeSO4 溶液压入 B 瓶进行反应（3 分）（4）白色沉淀很快变为灰绿色，最终变为红褐色（2 分）22 （10 分）解： mol6.1L04olcV)n(aClSO-3-1224 8x xmuFeCu2增 加 5y y Fee23减 少5.26y-7.1)(3n l)(ol24 4m固 体 。的 物 质 的 量 为，的 物 质 的 量 为设6Lmoll/8.0154.Vn)(SOcFeCu.0y4.x3342，
