1、分析化学,重量分析和沉淀滴定法习题,练习,1用BaSO4重量法测定SO42-含量时，以BaCL2为沉淀 剂，计算等量和过量0.01mol/L加入Ba2+时，在 200ml溶液中BaSO4沉淀的溶解损失,解：,练习,2试比较 pH = 2.0和 pH = 4.0的条件下CaC2O4的沉淀 溶解度。,解：,练习,3计算 pH = 3.0时C2O42-总浓度为0.010mmoL/L的溶液中CaC2O4的溶解度,解：,练习,4 0.02mol/LBaCL2和H2SO4溶液等浓度混合，问有 无BaSO4沉淀析出？,解：,练习,5计算AgI在0.01mol/L的NH3中的溶解度,解：,练习,6计算BaSO
2、4在pH=10.00的0.010mol/L的EDTA溶液 中的溶解度（已知Ksp=1.110-10， lgKBaY=7.86， lgY(H) = 0.45）,解：,练习,7计算10.00ml氨的游离浓度为0.2mol/L，pH=9.7的 NH3-NH4CL溶液中，可溶解多少克的Ag2S? 已知Ksp=1.110-48.7；H2S的pKa1=6.9 ，pKa2= 14.2；Ag(NH3)的lg1tg2分别为3.24和7.05；MAg2S = 248,解：,练习,8计算PbCrO4沉淀在pH = 5.0，EDTA浓度为 0.010mol/L溶液中的溶解度。 （Ksp=1.810-14；lgKPbY
3、=18.0；pH=5.0时lgY(H) =6.45；Ka1 = 0.16 ，Ka2 =3.210-7）,解：,练习,9计算PbC2O4沉淀在如下情况下的溶解度：沉淀与溶 液达平衡后，pH = 4.0，溶液中总的草酸浓度为 0.20mol/L ，未与Pb2+络合EDTA浓度为0.010mol/L （Ksp=10-9.7；lgKPbY=18.0；pH=4.0时lgY(H) =8.6； pKa1 = 1.1 ，pKa2 = 4.0）,解：,练习,10写出对应各待测组分的换算因子 待测组分 沉淀形式 称量形式 F CL- AgCL AgCL Fe Fe(OH)3 Fe2O3 Fe3O4 Fe(OH)3 Fe2O3 FeS2中的Fe BaSO4 BaSO4 Na2SO4 BaSO4 BaSO4 As2O3 Ag3AsO4 AgCL,练习,11样品(NH4)2SO4FeSO46H2O，沉淀形式Fe(OH)3， 称量形式Fe2O3，被测物S，写出对应待测组分的 换算因子,解：,
