氮族元素结构特点例题讲解例 1 砷为第四周期 VA族元素，根据在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是A. 砷在通常状况下为固体 B. 可以有 -3 ， +5 等多种化合价C.AS2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D. 砷的还原性比磷强解析砷在周期表中与N、P 处在同一主族，此族元素性质递变是单质状态由气态到固态，磷为固体，砷必为固体。本族元素非金属均有-3 、+3、+5 等多种化合价，且最高氧化物水化物酸性 HNO3H3PO4H3ASO4.答案 D例 2 酸性氧化物和碱性氧化物相互作用可生成含氧酸盐，而硫代硫酸盐也可由非金属硫化物与金属硫化物作用制得。如3Na2S+AS2S3=2Na3ASS3(硫代亚砷酸钠 ) ，试写出下列反应的化学方程式Na2S 和 AS2S5反应 _.CaS和 AS2S3反应 _.解析从熟知的物质性质类推出不熟悉的物质所具有的性质，解本题关键是将氧化物的性质类推到硫化物性质的确定上。答案3Na2S+As2O5=2Na3ASO43CaS+AsS=Ca3(ASS3)2例 3 在某温度下，一定量的元素A 的氢化物 AH3，在一定体第 1页积的密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了 75%,则 A 单质的一个分子有 _个 A 原子 ,AH3 分解反应的化学方程式是 _.第 2页
