1、江苏省泰州中学高三化学期中试题可能用到的相对原子质量:H-l C-12 N-14 O-16 S- 32Cl- 35.5 Fe-56 Cu -64 Ag- 108 Pd-106.4第卷 ( 选择题共 40 分 )一、单项选择题( 本题包括10 小题,每小题2 分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。)1. 化学在人类生活中扮演着重要角色,以下应用正确的是A. 使用无磷洗衣粉,可彻底解决水体富营养化问题B. 为改善食物的色、香、味并防止变质,可在其中加入大量食品添加剂C. 研发高效低毒的农药,可降低作物的农药残留量D. 天然药物无任何毒副作用,可长期服用2. 下列有关化学用语使用正确的是A.C
2、O2的电子式:B. 核内有 8 个中子的碳原子:8 6CC.F- 离子结构示意图:D.HCN 分子的结构式:H-CN3. 用 NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.lmol Na2O2晶体中共含有 4NA个离子B. 常温常压下16gO2和 O3混合气体含有NA个氧原子C.0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体,生成0.1NA个胶粒D.17g 的氢氧根离子中含有的电子数为9NA4. 已知 A、B、 C、 D、E 是短周期中原子序数依次增大的5 种第 1页主族元素,其中A 是组成有机物的必要元素,元素B 的原子最外层电子数是其电子层数的3 倍,元素 D 与 A 为同族元素,
3、元素 C 与 E 形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是A. 原子半径: CABB.C 和 E 的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得C.C 与 B 形成的两种化合物中化学键类型完全相同D.A、 D、E 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强5. 广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”,是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置 . 下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是 ()6. 下列离子方程式书写正确的是A. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3 反应生成Na2FeO4:3ClO +Fe(OH)3= FeO42+3Cl +H2O+4H+B. 用 Na2O2与 H2O反应制备 O2
4、:Na2O2+H2O=2Na+2OH- O2 C. 向 Fe(NO3)2 溶液中加入过量的 HI 溶液 3Fe2+NO-3+4H+-=3Fe3+NO+2H2OD. 将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与 Ba(OH)2 溶液混合HCO-3+Ba2+OH=BaCO3-+H2O7. 下列 AD四组,每组有两个反应,其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是第 2页(I) (II)A 将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3 溶液将少量 Al2(SO4)3 溶液滴入浓氨水B 将少量 SO2通入 Ba(OH)2 溶液将过量 SO2通入少量Ba(OH)2 溶液C 将 0.1mol Cl2 通入含 0.2 m
5、olFeBr2 的溶液中 将 0.3mol Cl2 通入含 0.2mol FeBr2 溶液D 将过量 BaCl2 溶液与少量Na2SO4溶液相混合将少量Ba(OH)2 溶液与过量MgSO4溶液相混合8. 下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A. 强酸溶液中: K+、 Fe2+、MnO4-、SO42-B. 滴加石芯试液显红色的溶液中:Fe3+、 NH4+、 Cl- 、SCN-C. 既能溶解 Al(OH)3 又能溶解 H2SiO3 的溶液中:Na+、CO32-、SO32-、NO3-D. 在含有大量HCO3的溶液中:K+、 Na+、 AlO2- 、 Br-9. 要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含有
6、 Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为加入足量氯水 加入足量 KMnO4溶液加入少量 KSCN溶液A. B. C. D. 10. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯第 3页中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是烧杯中A. 有铜无铁 B. 有铁无铜 C. 铁、铜均有D. 铁、铜均无二、不定项选择题( 本题包括5 小题,每小题4 分,共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0 分 ; 若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2 分,选两个且都正
7、确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0 分。 )11. 下列化学实验事实及其解释都正确的是A. 过量的铜屑与稀硝酸作用,反应停止后,再加入1mol/L稀硫酸,铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L 稀硫酸反应B. 铁钉放在浓硝酸中浸泡后,再用蒸馏水冲洗,然后放入CuSO4溶液中不反应,说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜C. 粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快,是因为粗锌比纯锌还原性强D. 工业制玻璃的主要反应之一:Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2,该反应原理可用“较强酸H2CO3制弱酸 H2SiO3”来解释12. 在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论,因此类
8、推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正第 4页确与否。下列几种类推结论中,正确的是A. 金属钠着火不能用CO2扑灭,则金属钾着火也不能用CO2扑灭B.NaHCO3不能与 CaCl2 溶液反应,则 Na2CO3也不能与 CaCl2溶液反应C.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,则CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色D.Al(OH)3 能与 NaOH溶液反应, 则 Al(OH)3 也能与氨水反应13. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质, 分别由 NH4+ 、Ba2+、Mg2+、 H+、 OH-、Cl- 、 HCO3- 、 SO42 - 中的不同阳离子和阴离子各一种组成,已知:将甲溶液分别与其他三种物
9、质的溶液混合,均有白色沉淀生成; 0.1 mol/L乙溶液中c(H+)0.1 mol/L;向丙容器中滴入AgNO3溶液又不溶于稀HNO3的白色沉淀生成,下列结论不正确的是A. 甲溶液含有 Ba2+ B. 乙溶液含有 SO42 - C. 丙溶液含有 Cl- D. 丁溶液含有 Mg2+14.a g Mg、 Al 合金完全溶解在C1 molL-1 、V1L HCl 溶液中,产生 b g H2 。再向反应后的溶液中加入C2 molL-1 、 V2 L NaOH 溶液,恰好使沉淀达到最大值,且沉淀质量为d g 。下列关系错误的是A.d=a+17b B.C1=C2V2/V1第 5页C. 铝为 (24b-a
10、)/9 mol D.与金属反应后剩余盐酸为mol15. 工业上以铬铁矿 ( 主要成分为 FeOCr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O72H2O),其主要反应为:4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO22Na2CrO4+H2SO4 Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列说法中正确的是A. 反应和均为氧化还原反应B. 反应的氧化剂是 O2,还原剂是 FeOCr2O3C. 高温下, O2的氧化性大于 Fe2O3小于 Na2CrO4D. 生成 1mol 的 Na2Cr2O7时共转移 7mol 电子第卷 ( 选择题 共 80 分
11、 )16.(12分 ) (12分)照相用的废定影液中含有Na+、Ag(S2O3)23-、Br- 等离子。某研究性学习小组拟通过下列实验程序,对某照相公司的废定影液进行实验处理,回收其中的银和溴。( 已知: 4H+2 Ag(S2O3)23- =Ag2S+3S+3SO2+SO42 -+2H2O)(1) 操作的名称是 ; 操作需要的主要玻璃仪器有 。(2) 加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来,该反应的离子反应方程式为 。第 6页(3) 液体 B 中除含有 Br- ,还有 SO42-,检验溶液中存在 SO42-的操作是 。(4) 步骤实验操作时,也常采用加入适量硝酸钾加盖后再灼热的方法,推测加
12、硝酸钾的目的可能是 。(5) 通过上述回收银的流程中,从绿色化学的要求看,存在的不足为 。17.(13分 ) 工业上用铝土矿( 主要成分是Al2O3,还有少量的Fe2O3、SiO2) 提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图:(1) 原料 A 的名称是 _ _ _ _ ,步骤反应的离子方程式是_。(2)滤液 1 中要加入稍过量原料B,原料 B 的化学式是 _,步骤反应的离子方程式是_ 。(3)步骤的化学方程式是:_。(4) 如果省去步骤,即溶解铝土矿是从加入原料 B 开始,后续操作不变,则会对氧化铝的提取有什么影响_。18. (13 分 ) (1)(3 分 ) 下列曲线分别表示元素的某种性质与核
13、电荷数的关系 (Z 为核电荷数, Y 为元素的有关性质 ) 。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号(a 、b、 c、 d) 填入相应的空格中:A族元素的最外层电子数 。 第 3 周期元素的最高第 7页化合价 。F- 、 Na+ 、 Mg2+、 Al3+ 的离子半径 。(2)(10分 ) 元素 X、 Y、 Z、M、 N 均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y 原子最外层电子数与核外电子总数之比为34;M 原子的最外层电子数与次外电子数之比为34;N - 、 Z+、 X+离子半径逐渐减小; 化合物 XN常温下为气体,据此回答:Y和 M形成的常见化合物的化学式是 。化合物 A、B 均为由上述
14、五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比均为 111,若 A 能抑制水的电离, B 能促进水的电离,则化合物 A的化学式为 ,B 的化学式是 。Z与 Y 形成的稳定化合物的电子式为 。X与 Y、 X 与 M均可形成 18 电子分子,写出这两种分子在水溶液中反应生成M单质的化学方程式:该反应中转移的电子数目为 。19.(14分 ) 某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验:(1) 固体溶于稀盐酸的化学方程式为 ;(2) 试剂 1 的化学式是 ; 加入试剂 1 后呈红色的原因是 ( 用离子方程式表示 ) : 。第 8页(3) 加入新制氯
15、水后溶液红色加深的原因是( 用离子方程式表示 ) ;(4) 某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水,放置一段时间后,发现深红色褪去,为了探究溶液褪色的原因,另有四位同学进行了下表的猜想,你认为丁同学的猜想会是什么 ?编 号 猜 想甲 溶液中的 +3 价 Fe 又被还原为 +2 价 Fe 乙 溶液中的 SCN-被过量的氯水氧化丙 新制的氯水具有漂白性,将该溶液漂白丁 ?为验证乙同学的猜想合理与否?请同学们根据结论完成下表的实验设计方案。可选用试剂:浓硫酸、 1.0molL-1HNO3、 1.0molL-1 盐酸、 1.0 molL-1 NaOH 、 0.1molL-1FeCl3 、0.1molL
16、-1CuSO4 、20%KSCN、蒸馏水。实验操作预期现象结 论说明乙同学的猜想是合理的20.(16分 ) 三草酸合铁酸钾晶体(K3Fe(C2O4)3xH2O) 是一种光敏材料,在110可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量,某实验小组做了如下实验:(1) 铁含量的测定步骤一:称量5.00g 三草酸合铁酸钾晶体,配制成250ml 溶第 9页液。步骤二:取所配溶液25.00ml 于锥形瓶中, 加稀 H2SO4酸化,滴加 KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同时,MnO4-被还原成 Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉,加热至黄色刚好消失,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得
17、溶液收集到锥形瓶中,此时,溶液仍呈酸性。步骤三:用0.010mol/L KMnO4 溶液滴定步骤二所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液 20.02ml ,滴定中MnO4-,被还原成Mn2+ 。重复步骤二、步骤三操作,滴定消耗0.010mol/L KMnO4 溶液 19.98ml请回答下列问题: 配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是:称量、_、转移、洗涤并转移、 _摇匀。 加入锌粉的目的是 _。 写出步骤三中发生反应的离子方程式_。 实验测得该晶体中铁的质量分数为_。在步骤二中,若加入的KMnO4的溶液的量不够,则测得的铁含量_。 ( 选填“偏低”“偏高”“不变”)(2) 结晶水的测定将坩埚洗净
18、,烘干至恒重,记录质量 ; 在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体, 称量并记录质量 ; 加热至 110, 恒温第 10 页一段时间,置于空气中冷却,称量并记录质量; 计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误 ;_ _;_。21.(12分 ) Ba2+是一种重金属离子,有一环境监测小组欲利用 Na2S2O3、KI 、 K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中 Ba2+的浓度。(1) 现需配制 250mL 0.100molL-1的标准 Na2S2O3溶液,所需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还需要 。(2) 配制上述溶液需准确称取 Na2S2O3固体的质量为 g 。(3) 另取废水 40.00m
19、L,控制适当的酸度, 加入足量的 K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀,沉淀经洗涤、过滤后,用适量的稀盐酸溶解,此时CrO2-4 全部转化为Cr2O2-7; 再加入过量KI溶液进行反应, 然后在反应溶液中再滴加上述Na2S2O3溶液,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液 24.00mL。已知有关反应的离子方程式为:Cr2O2-7+6I- +14H+=2Cr3+3I2+7H2O;I2+2S2O2 -3=2I-+S4O2-6 。试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度为多少 ?化学参考答案1.C 2.D 3.B 4.A 5.B 6.D 7.A 8.C 9.D 10.B11.B 12.A 13.D
20、14.CD 15.BD16.(12分 )第 11 页(1) 蒸馏 (2 分) 分液漏斗、烧杯 (2 分)(2)2AgBr + Zn = 2Ag + Zn2+ + 2Br (2分 )(3) 取少量液体 B 于试管中,滴加 Ba Cl2 溶液,有白色沉淀说明有 SO42(2 分 )(4) 提供氧,使 Ag2S充分反应 (2 分 )(5) 在空气中灼烧产生的 SO2有毒,污染空气 (2 分)17.(13分 )(1) 盐酸 ( 硫酸、硝酸 )(2 分 )Al2O3+6H+=2Al3+3H2O(1 分 )Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O(1分 )(2)NaOH(2 分) H+OH-=H2O(1 分
21、 ) Fe3+3OH- =Fe(OH)3 (1分 ) Al3+4OH-=AlO2-+2H2O(1 分 )(3)NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3(2 分 )(4) 若用 NaOH溶液溶解铝土矿,则有部分SiO2 溶解在 NaOH溶液中生成硅酸钠,最后使加热制得的Al2O3 混有 SiO2 杂质 (2 分 )18. (13分 )(1)b, c,a(各 1 分)(2) SO2 SO3(各1 分 )NaOH NaClO(各1 分 )Na2O2电子式略 (2 分 )H2O2+H2S=S+2H2O (2分 ) 2e-(2分)19.(14分 )(1)Fe3O4 + 8HCl =
22、2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O (2分 )(2)KSCN (2 分), Fe3+ + SCN- =Fe(SCN)3 (2分 , 其它式第 12 页子合理均可得分)(3)2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl- (2分 )实验操作预期现象只答对其中一方面均可得分取少量褪色后的溶液,滴加20%KSCN溶液 (2分 )如果溶液变红色 (2分)或取少量退色后溶液,加入0.1molL-1FeCl3溶液或如果溶液不变红色(4) 丁的猜想是:溶液中的 +3 价铁被氧化为更高的价态 (2分 )20. (16分)(1) 溶解定容将 Fe3+还原成 Fe2+5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn
23、2+4H2O 11.20%或 0.112偏高 ( 每空 2 分,共 16 分 )(2) 加热后应在在干燥器 ( 或干燥装置 ) 中冷却 ; 对盛有样品的坩埚应进行多次加热,在干燥器 ( 或干燥装置 ) 中冷却、称量并记录质量,直至称量质量几乎相等。21.(12分 )(1) 胶头滴管、 250mL容量瓶 (2 分 ) (2)4.0 (4分)(3)0.020molL-1(含过程共6 分 )(3) 设 Ba2+的物质的量为 x,则根据相关反应可得以下关系式:Ba2+ BaCrO4 1/2Cr2O2-7 3/2I2 3S2O2-31 3第 13 页x0.024L 0.100molL -1解得: x=8.0 10 -4mol ,故c(Ba2+)=8.0 10 - 4mol0.040L=0.020molL-1 。第 14 页