1、湖北省武汉市为明实验学校九年级化学金属和金属材料导学案【学习目标】1、知道金属铁铝铜等常见金属与氧气反应2、初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的反应3、掌握置换反应定义并且会判断置换反应【学习重点】1、金属的化学性质2、置换反应【学习难点】根据反映判断金属活动性强弱课前预习：知识回顾：写出下列反应的化学方程式1、镁在空气中燃烧：_2、铁在氧气中燃烧：_3、实验室制取氢气：_课内探究一：金属与氧气的反应：（从 Cu，Fe Mg Al Au中选择合适的金属填在下列空格处，并写出化学方程式）A 常温 下 ， _， _能与氧气反应。化学方程式 _ _ ，_B 在加热或点燃的条件下，_和 _可以与氧气反应化
2、学方程式 _ ，_C， _ 即使在高温情况下也不与氧气反应。【小结】：以上金属活动性顺序：_， _化学性质最活泼，_， _化学性质次之， _化学性 质最不活泼。讨论：(1) 联系生活、铝在常温下与氧气反应，为什么餐具等用铝制而且不易生锈？_(2) 日常生活中的铝制品能否用钢刷来擦洗？为什么？_课内探究二：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应：【实验探究】实验步骤：1. 用镊子分别夹取表面积大致相同的Mg， Zn， Fe ， Cu4 种金属，用砂纸打磨光滑，分别于四只试管中12. 向四只试管中加入等量（月试管1/4 ）的稀盐酸或稀硫 酸3. 观察并记录实验现象，写出相应化学方程式。表 1 金属与稀盐酸反应
3、金属实验现象化学方程式_（“产生”或“不产生” ）气泡，（如果产生镁气泡，则）且气泡产生速率_（“最快”、“较快”、“较慢”）_（“产生”或“不产生” ）气泡，（如果产生锌气泡，则）且气泡产生速率_（“最快”、“较快”、“较慢”）_（“产生”或“不产生” ）气泡，（如果产生铁气泡，则）且气泡产生速率_（“最快”、“较快”、“较慢”）_（“产生”或“不产生” ）气泡，（如果产生铜气泡，则）且气泡产生速率 _（“最快”、“较快”、“较慢”）表 2金属与稀硫酸反应金属实验现象化学方程式_（“ 产生”或“不产生” ）气泡，（如果产生镁气泡，则）且气泡产生速率_（“最快”、“较快”、“较慢”）_（“产生”或“不产生” ）气泡，（如果产生锌气泡，则）且气泡产生速率_（“最快”、“较快”、“较慢”）_（“产生”或“不产生” ）气泡，（如果产生铁气泡，则）且气泡产生速率_（“最快”、“较快”、“较慢”）_（“产生”或“不产生” ）气泡，（如果产生气泡，则）且气泡产生速率_（“最快”、“较快”、“较慢”）结论：根据以上四种金属与酸反应的剧烈程度可以得出：四种金属化学性质活泼性强弱顺序_ _课内探究三：1 、置换反应：由一种 _ 和一种 _ 反应，生成另一种_和_ 的反应 。2、特点： A+BC=B+AC【我的收获】2
