1、定性、定量话变质例题某实验小组为检验露置在空气中的NaOH 固体是否变质并确定其组成，开展了一下探究活动。【讨论与交流】(1)NaOH 能与空气中的 _( 填化学式 )发生反应生成 Na 2CO3。(2)Na2CO3 的水溶液呈碱性。【查阅资料】 (3)NaOH 在空气中不会转化成 NaHCO3。(4)CaCl 2、NaCl 的水溶液均呈中性。【猜想假设】猜想一：固体全部为NaOH 。猜想二：固体全部为 _ 。猜想三：固体为NaOH 和 Na2CO3 的混合物。【实验探究】将待检固体溶于水配成溶液。按以下两种方案进行实验：方案一：用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH 试纸上，测得 pH_( 填 “
2、”、 “=或”“ ”)，说明猜想一成立。方案二：取该溶液少许，往其中加入足量CaCl 2 溶液，有白色沉淀产生；待沉淀不再产生，过滤，再往滤液中滴入酚酞试液，溶液变成_ 色，说明猜想三成立。【归纳与总结】很明显，方案一的结论 _(填“正确 ”或 “错误 ”)，理由是 _。【探究与拓展】为进一步确定原固体的组成，该实验小组的同学称取26.6g 待检固体，按如图所示过程实验(步骤 产生的气体全部逸出 )，请参照图中提供的数据计算：(5)26.6g 固体混合物中Na2CO3 的质量。(6)所用稀盐酸中溶质的质量分数。(7)实验最终所得351g 溶液中溶质的质量分数。解析NaOH 的变质原因是吸收了空
3、气中的CO2，生成了 Na 2CO3；若氢氧化钠没有变质，固体全部为 NaOH ；若氢氧化钠完全变质，固体为Na2CO3 ；若氢氧化钠部分变质，固体为 NaOH 和 Na2CO3 的混合物；若猜想一成立，固体全部为NaOH ，则溶液呈碱性，所以溶液的 pH 7；由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，因此先用氯化钙溶液除去碳酸钠，再用酚酞试液变成红色证明氢氧化钠的存在，猜想三成立； 由于碳酸钠溶液也呈碱性， 无法判断猜想一是否成立，因此方案一的结论错误；根据质量守恒定律，反应后生成CO2 的质量 =26.6g+178.8g+150g 351g=4.4g ，设 26.6g固体混合物中Na2CO3
4、的质量为 x，反应需要HCl 的质量为 y，生成 NaCl 的质量为 z。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 21067311744xyz4.4g=x=10.6g=y=7.3g= z=11.7g26.6g 混合物中含有NaOH 的质量为： 26.6g 10.6g=16g则 16g 氢氧化钠完全反应需要HCl 的质量为a，生成 NaCl 的质量为b。NaOH+HCl=NaCl+H2O4036.558.5第 1页16gab=a=14.6g=b=23.4g所用稀盐酸中溶质的质量分数=100%=14.6% 。实验最终所得351g 溶液中氯化钠的质量分数=100%=10% 。答案【讨论与
5、交流】CO2【猜想假设】 Na 2CO3【实验探究】红【归纳与总结】错误Na2CO3 溶液也呈碱性【探究与拓展】(5)10.6g(6)14.6%(7)10%练习 已知 NaOH 容易与空气中的CO2 作用而变质。小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的 NaOH 固体后，设计方案，对这瓶NaOH 固体变质情况进行了如下实验探究：回答下列问题：(1)上述实验操作的名称分别是：操作_ ，操作 _。(2)根据上述实验，可以确定该固体_变质 (选填 “已”或 “未 ”)。(3)步骤中加过量氯化钙溶液的目的是_ 。(4)若测得E 的 pH=7 ，则 A 的成分 _，若测得E 的 pH 7，则 A 的成分_ 。答案(1)溶解过滤(2) 已(3) 完全除去碳酸钠(4) 碳酸钠氢氧化钠和碳酸钠第 2页
