1、,硫酸的制备和性质 说课,说 课 流 程,教材分析,内容特点,教学目标,重点难点,作业设计,点击教法,指导学法,问题设计,教法学法,教学流程,情境设计,实验设计,板书设计,教 材 分 析,地位：位于苏教版化学1 （必修）专题4第一单元硫及其化合物的“功” 与“过” 中的第二节内容,硫及其化合物的“功” 与“过”,硫酸型酸雨的形成与防治,硫酸和硫酸盐,硫和含硫化合物的相互转化,硫酸的工业制法,硫酸的性质,重要的硫酸盐,1、知道工业上生产硫酸的基本原理 2、掌握浓硫酸的特性 3、巩固氧化还原概念的应用,1、通过实验培养操作、观察能力和对实验现象的分析能力 2、通过本课的学习，感悟对比、归纳推理及理
2、论联系实际的方法。,增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神，体会化学与人类的密切关系，增强学习化学的信心，培养学生观察细节的能力，进一步增强环保节约意识。,知识与技能,过程与方法,情感态度价值观,1、硫酸的工业生产 2、浓硫酸的特性,浓硫酸的强氧化性及氧化还原分析,重 难 点 分 析,特点：本课内容对学生来说既熟悉也陌生，硫酸在工业中的应用学生在生活中就有所耳闻，但真正的生产环节，学生不是很了解；浓稀硫酸的性质在初中就有所接触，但进行深入探究，学生还没有做过。所以在本课的学习中，学生既能联系旧知识和生活实际来学习硫酸的制备和性质，又能进一步运用探究性学习的方法，探究浓稀硫酸的
3、性质区别，构建硫和含硫化合物相互转化的知识体系。,对比讨论,知识关联,1、初中稀硫酸的典型性质； 2、高一氧化还原反应基本规律 3、本单元酸雨的形成、二氧化硫的性质,文科学生,1、化学与生活模块：环境保护 2、化学与技术模块：硫酸工业制法,理科学生,1、实验化学模块：硫酸相关的实验； 2、物质结构与性质、化学反应原理模块：解释硫酸性质的本质原因,学生通过实验、对比、合作、讨论得出浓硫酸的性质。我将做好以下指导： 重视实验过程，引导学生认真观察实验现象，记录实验结果。 在实验结束后，引导学生对比、分析、归纳知识，得出结论。,调动多种感官同时并用，把耳听、眼看、脑想、手写等结合起来，共同完成学习任
4、务。本节课中学生要操作观察实验、讨论和总结，因此需要多种感官同时开通。我将做好以下指导： 指导正确使用教科书。 指导学生正确观察操作实验。,创设情景 导入新课,硫酸工 业制法,探究浓硫酸的强氧化性,探究浓硫酸的吸水性,课堂小结,课堂反馈,课后探究,播放录象归纳总结,设计实验，探究特性,探究浓硫酸的脱水性,引出浓硫酸的强氧化性(与碳反应),探究演示教材,归纳分析明了强氧化性,对比探究浓硫酸的强氧化性 (与铜反应),情境一：一封寻水自荐书引发的故事。 水，每当我遇上你，我就有种沸腾的感觉，我全身会发出大量的热。当我见不到你时，我甚至会在空气中寻找你的气息，寻找每一丝你的痕迹，最终和你在一起。 水，
5、为了找到你, 就算变成稀硫酸，也不会后悔。相信我，我是不挥发的, 最终定能找到你！ 水，你逃到天涯海角，我也会找到你。就算你逃到有机物中。我也会把氢氧重新合成你。,情境设计-激发学习兴趣 激发原有知识,化学工业之母：硫酸,情境二：,第一组： 1、工业制硫酸的原料？ 2、制硫酸分成哪几个阶段？每个阶段的反应原理？用到的设备？ 3、如何是矿石燃料充分燃烧？ 4、炉气在进入接触室前应怎样处理？为什么？ 5、SO3如何被吸收？为什么？,问题设计-引导分析 概括归纳,1、观察浓硫酸的稀释（学生自主完成） 2、在一个白色点滴板的孔穴中分别放入两份小纸片、火柴梗和少量胆矾。然后分别滴入几滴浓硫酸和稀硫酸（学
6、生自主完成） 3、探究演示教材P84“观察与思考”实验2,实验设计-自主探究 合作交流,第二组： 1、蔗糖为什么由白变黑？说明浓硫酸具有怎样的性质？与吸水性区别是什么？ 2、蔗糖体积显著膨胀，说明什么？产生气体，什么气体？依据是什么？ 3、该气体是如何产生的？说明浓硫酸具有怎样的性质？,4、铜与浓硫酸的反应。实验改进：,反应进行,反应停止,第三组： 1、浓硫酸能氧化炭，能否氧化金属？产生什么气体？ 2、铜能不能与稀硫酸反应？铜与浓硫酸反应中，氧化剂是什么，硫元素化合价如何变化？教材中为什么选择铜与浓硫酸反应？ 3、锌与浓硫酸反应，产物是什么？会不会有氢气生成？ 4、将铝放冷的浓硫酸中有何现象？加热后有何现象？,板书设计：,H2SO4,吸水性,脱水性,强氧化性,酸的通性,工业制法、用途,作业设计开放性问题：,课堂巩固：如何区别浓硫酸和稀硫酸？ 课后探究： 1、上网探究铜与浓硫酸反应后，铜丝表面的黑色物质是什么？ 2、如何设计实验探究锌与浓硫酸反应的过程中产生的气体？,资源提供：,http:/en.wikipedia.org/wiki/Sulfuric_acid,Sulfuric acid,请各位老师批评指正！,
