1、NO3-。Mg、 Al、 Zn、 Fe。滤渣中一定含有的金属一、初中化学推断题1 将一定量的金属M(M 是 Mg 、 Al、 Zn、 Fe 中的一种 )粉末放入 AgNO33 2的混合和 Cu(NO )溶液中，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题(1)金属 M 不可能是 _( 填名称 ) 。(2)滤渣中一定含有的金属是_；无色滤液中含有的阴离子是_( 填符号 ) 。【答案】铁Cu、 AgNO3-【解析】【分析】【详解】（ 1）将一定量的金属 M(M 是 Mg、Al、 Zn、 Fe 中的一种 )粉末放入 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中，充分反应后过滤，得到无
2、色滤液，说明硝酸铜已经完全反应，金属M 不可能是铁，这是因为铁能和硝酸银、硝酸铜反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁溶液是浅绿色溶液；（ 2）充分反应后过滤，得到无色滤液，说明硝酸铜已经完全反应，硝酸银先于硝酸铜反应，因此硝酸银也已经完全反应，滤渣中一定含有的金属是反应生成的银和铜，向滤渣和滴加稀盐酸无明显现象产生，说明滤渣中不含有是 Cu、 Ag；无色滤液中含有的阴离子是硝酸根离子，可以表示为【点睛】氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。2A、
3、 B、 C、 D 为初中化学常见的四种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系( “”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“表”示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)(1)若 A、 B、 C、 D 中均含有一种相同的元素，常温下，A 为无色液体，为_， C 与 D 发生的化学反应方程式_。C为黑色固体，则A(2)若 A、 B、 C、 D 为四种不同类别的化合物，污，且 C 的固体可作某些气体的干燥剂，写出A 在常温下为气体，C 在生活中可用来除油BC这一反应的化学方程式_。高温O CuO+COCu+CO 或 Fe3O4 +4CO3Fe+4CO2Na CO +C
4、a(OH)【答案】 H22232=CaCO3 + 2NaOH【解析】【分析】【详解】通电(1)常温下， A 为无色液体，A 是 H O，2H 2O2H2+ O2 ，C为黑色固体， C 可2以是 CuO 或 Fe3O4， A、 B、C、D 中均含有一种相同的元素，D 是 CO。 C 与 D 发生的化学反高温应方程式： CuO+COCu+CO2 或 Fe3O4 +4CO3Fe+4CO2(2)A、 B、C、D 为四种不同类别的化合物，C 在生活中可用来除油污，且C 的固体可作某些气体的干燥剂，则C是 NaOH， A 在常温下为气体，A 是 CO223， B 是 Na CO ，BC反应的化学方程式：
5、Na2323CO +Ca(OH) =CaCO + 2NaOH3 粗盐中含有MgCl2、 CaCl2 等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：（1） Ca（ OH） 2 俗称 _，步骤反应的化学方程式为_。（2）步骤操作 a 的名称是 _。（3）若步骤和步骤的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有_。【答案】熟石灰或消石灰MgCl2+CaOH 2Mg（OH2 +CaCl2； 过滤CaCl2（或氯（） 化钙）【解析】【分析】粗盐水里面含有氯化镁和氯化钙，加入过量的氢氧化钙溶液，会生成氢氧化镁白色沉淀，加入过量的碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀，滤液中含有氯化钙。【详解】（1）氢氧化钙的俗名为熟石灰或消石灰
6、；步骤 加入过量的氢氧化钙溶液，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：MgCl2+Ca（OH） 2 Mg（ OH） 2 +CaCl2。（2）过滤是分离固体和液体的操作，步骤 操作a 后得到沉淀和滤液，故为过滤。（3）根据 Ca（ OH） 2 可除去 MgCl2 ， Na2 CO3 可除去 CaCl2 如果步骤 和步骤 的顺序颠倒，步骤 先反应溶液中就有过量的碳酸钠，然后完成步骤 ，这时过量的氢氧化钙把上步中多余的碳酸钠除去，同时生成氢氧化钠，另外氢氧化钙与氯化镁反应还生成氯化钙，最后步骤 中加入适量的盐酸，反应掉生成的氢氧化钠，但不与生成的氯化钙反应，所以最后所得的
7、精盐水中还含有CaCl2，故答案为CaCl2。【点睛】除杂的原则：除去杂质，不能引入新的杂质。4A、 B、 C、 D、 E、 F、 G 七种物质都是日常生活和生产中常见的物质，各物质间存在如下转化关系（反应的条件已省略）：已知： B、C 两种物质在不同情况下可分别发生和两个反应；A G 七种物质都是由非金属元素组成的，其中只有一种物质是盐，一种物质是单质；且B 的相对分子质量大于C。（1）请写出下列物质的化学式：A_； G_；（2）请写出E+FB+C的化学方程式：_。一定条件【答案】 NH4HCO3H2CO3C6H12O6+6O26CO2+6H2O【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E、 F
8、、 G 七种物质都是日常生活和生产中常见的物质，七种物质都是由非金属元素组成的，其中只有一种物质是盐，则该种物质一定为铵盐，假设为碳酸铵，碳酸铵加热分解生成氨气、水和二氧化碳；二氧化碳和水反应生成碳酸，在一定条件可生成葡萄糖；碳酸分解又生成二氧化碳和水，葡萄糖和氧气在一定条件下生成二氧化碳和水，代入验证符合转化关系；【详解】（ 1）所以 A 为碳酸氢铵， B 为二氧化碳， C 为水， D 为氨气， G 为碳酸；（ 2） E+FB+C的反应是葡萄糖和氧气在一定条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：一定条件C6H12O6+6026CO2+6H2O。5 固体粉末可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁
9、、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成。为确定其成分，实验如下（ 1）变成无色溶液的操作 中玻璃棒的作用是 _。（ 2）测量 pH 值的操作方法是 _。（ 3）生成白色沉淀甲的化学方程式为_。（ 4）固体 X 中一定含有的物质是 _。（5）溶液 A 中先加入过量稀硝酸的目的是 _。【答案】搅拌，加速溶解在玻璃板上放一片 pH 试纸，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH 试纸上，把 pH 试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pHNa2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4 +2NaNO3 氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠对后面检验防止 OHCl导致干扰【解析】【分析】将固体 X 加水溶解后，得到 p
10、H=13 的无色溶液，证明原固体中没有硫酸铜，呈碱性，可能有氢氧化钠或者碳酸钠；加入足量的硝酸钡溶液后，有白色沉淀产生，证明原固体没有硝酸钡，有碳酸钠或硫酸钠，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，证明沉淀为硫酸钡，则原固体中有硫酸钠，而没有碳酸钠；因此可以证明一定有氢氧化钠，没有硝酸镁；向溶液中加入过量的硝酸后加入适量的硝酸银溶液，有氯化银沉淀产生，证明有氯化钠。由以上分析可得，固体 X 中一定有：氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠；一定没有：碳酸钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸铜【详解】（ 1）将固体 X 加水溶解后变成无色溶液的操作中，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率；故填：搅拌，加速溶解（2）根据实验室使
11、用pH 试纸的操作可知，测量pH 值的操作方法是; 在玻璃板上放一片pH 试纸，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH 试纸上，把pH 试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH；故填：在玻璃板上放一片pH 试纸，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH试纸上，把pH 试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH（ 3）加入足量的硝酸钡溶液后，有白色沉淀产生，且白色沉淀不溶于稀硝酸，则生成白色沉淀甲的化学方程式为： Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4 +2NaNO3；故填：Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4 +2NaNO3（ 4）由分析可知，固体 X 中一定含有的物质是：氢氧化钠、氯化钠、硫酸
12、钠。故填：氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠（5）由分析可知，溶液中有氢氧化钠，氢氧根会对氯离子的检验有影响，因此先向溶液A中加入过量稀硝酸，其目的是：防止OH 对后面检验Cl 导致干扰。故填：防止OH对后面检验 Cl 导致干扰6 如图中AF是初中化学常见的物质其中A是一种钠盐，C与D都为氧化物，且二者反应的生成物可配置农药波尔多液。A、 B、 E 中都含有氧元素，F 中不含氧元素。图中“”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答：(1)物质 A、C 的化学式分别为：A_， C_。(2)在 反应中，一定属于复分解反应的是_(填序
13、号 )。(3)反应 的化学方程式为_。(4)若 E 中不含有氧元素，F 中含有氧元素，则反应 的化学方程式为_。【答案】 Na2 CO3H2OCaO+2HCl=CaCl+H2 OHCl+AgNO3=AgCl +HNO3【解析】【分析】C 与 D 都为氧化物，且二者反应的生成物可配置农药波尔多液，则C、D水。 A 是一种钠盐，故C 是水， D 是氧化钙。则A 是碳酸钠，碳酸钠能生成可能是氧化钙和B， B 能生成氧化钙，故B 是碳酸钙。分析转化关系图，E 可能是硫酸，F 可能是盐酸。经分析，推理合理。【详解】（ 1）由分析可知， A 的化学式为： Na2CO3,B 的化学式为： H2 O.（ 2）
14、反应 是稀硫酸与碳酸钠的反应，是复分解反应；反应是碳酸钠与氢氧化钙或氯化钙等反应生成碳酸钙等，是复分解反应；反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙，是分解反应，表示复分解反应，故填。（ 3）反应是稀盐酸与氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的方程式为：CaO+2HCl=CaCl+H2 O.（4）若 E 中不含有氧元素， F 中含有氧元素，则 E 是稀盐酸， F 是硝酸，故反应 的化学方程式为 HCl+AgNO3=AgCl +HNO3【点睛】本题的难度较大，要熟悉酸、碱、盐之间转化关系，特别是硫酸和盐酸之间的转化。7 图中AI 是初中化学常见的物质，且分别由H、 C、 O、 Na、Al、 S、 Cl、 Ca、
15、 Cu 中的一种或几种元素组成。A 为单质，F、G、 I 由两种元素组成，其余物质由三种元素组成；C 俗称纯碱；反应和各生成一种沉淀，且沉淀颜色不同；实验室里和工业上制取气体I，均需要主要成分为H 的原料。图中 “”表示两端的物质间能发生化学反应，“”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。(1)写出化学式： C_。(2)写出化学方程式：实验室里制取气体I_ ，反应 _， A 与 B 反应_。【答案】 Na2 CO3 CaCO3+2HCl=CaCl+CO2 +H2O 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2【解
16、析】【分析】由题干可得， C 俗称纯碱， C 为 Na2 3I，均需要主要成分为CO ，实验室里和工业上制取气体H 的原料，H 为 CaCO，I 为 CO ，A 为单质，且 AI 是分别由 H、 C、 O、 Na、Al、 S、 Cl、32Ca、 Cu 中的一种或几种元素组成，A 为 Al， B 能与 A 反应，也能与C 反应， B 为含三种元素的酸，为H2 44SO ， E 既能与 Al 反应，又能与 D 反应产生沉淀， E为 CuSO, D 能转化为碳酸钠，D 为 NaOH，碳酸钙能转化为F，且 F 与碳酸钠反应生成沉淀，F 为CaCl2， F、 G、I 由两种元素组成，且G 能转化为二氧化
17、碳，也能转化为氯化钙，G 为HCl，经检验该推断符合题意【详解】(1)由分析可得， C 为碳酸钠，故填写：Na2CO3；(2)实验室里制取气体二氧化碳是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填写：CaCO3+2HCl=CaCl+CO2 +H2O；由分析可知，反应是氢氧化钠与硫酸铜反应，故填写：2NaOH+CuSO=Cu(OH) +Na SO ；4224A 与 B 反应是铝与稀硫酸反应，故填写：2Al+3H2SO =Al (SO ) +3H 42432【点睛】该题为图形推断题，解题关键是找到突破点，而此题最易找到的突破点是C 俗称纯碱，即碳酸钠，由此再结合文字和图形进行推断。8 酸、碱、
18、盐在生产生活中具有广泛的用途。(1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠 、氢氧化钙 、碳酸钠 、氯化钡五瓶无色液，现将其任意编号： A、 B、C、D、 E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表物视为可溶物 )：溶(微溶实验A+BA+CA+DB+C现象产生气体产生沉淀产生沉淀产生沉淀写出溶液B、 C 中溶质的化学式：B_，C_。写出溶液A 与 D 反应的化学方程式_。(2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法 ”，其主要化学原理:NaCl+H2O+NH3+CO2 =NaHCO3 +X; 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2等 ;回答下列问题：X 的化学式为_。将碳酸钠和碳酸氢钠的
19、混合物l0g 充分加热至质量不再改变，冷却 ，称量剩余固体质量为 6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为_(写最简比)。【答案】H2SO4BaCl2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOHNH4Cl4 21【解析】稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五种溶液，能与两种物质发生反应生成沉淀的是碳酸钠、氯化钡，其中碳酸钠能与稀硫酸反应生成气体，所以A 是碳酸钠，B 是稀硫酸，稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成沉淀，所以C 是氯化钡，碳酸钠溶液能与氢氧化钙溶液反应生成沉淀，故D 是氢氧化钙，则E 是氢氧化钠。溶液B、 C中溶质分别是H2SO4、BaCl2 溶液 A 与 D 反
20、应的化学方程式:Na 2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH。(2) 化学反应前后各种原子个数相等，所以X 的化学式为 NH4Cl 。设原混合物中碳酸氢钠的质量为x。2NaHCO3Na2CO3+ H2O + CO2固体的差量168106168-106=62xl0g-6.9g=3.1g168 =x，解得x=8.4g，原混合物中碳酸钠的质量是：l0g-8.4g=1.6g623.1g则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为：1.6g： 8.4g=4:21点睛：本题主要考查酸、碱、盐的反应以及反应现象，先判断出物质之间能发生的反应，然后利用反应现象进行确定问题即可迎刃而解。9 已知 AG 是初
21、中化学常见的7 种不同物质，它们之间的转化关系如图所示（图中用“”表示两种物质之间能发生化学反应，用“”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。其中A、B、 C、 D、E 是五种不同类别的物质，E、 F、 G 三种物质类别相同，D 是大理石的主要成分。请回答下列问题（ 1） G 的化学式是 _。（ 2）写出 D E 的化学方程式： _。（ 3）写出 B 和 C 反应的化学方程式： _。（4） A 与 F 反应的基本反应类型是_。【答案】 H2O高温CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2（或 CaCO3CaO+CO2） Ca（ OH）2+2HCl CaCl
22、 +2H O 或 Ca（ OH） +H SO CaSO+2H2O置换反应222244【解析】【分析】D 是大理石的主要成分，则D 为碳酸钙。 E 能和 D（碳酸钙）相互转化，则E 为二氧化碳。 A、 B、C、D、 E 是五种不同类别的物质。C 能转化为碳酸钙，则C 为氢氧化钙。 B 能和 C（氢氧化钙）反应，则B 为盐酸或稀硫酸； B 可转化为 A，A 为单质，则 A 为氢气。A、 B、 C、 D、E 都能转化为 G，且 E、 F、 G 三种物质类别相同，则G 为水。 F 能和 A（氢气）反应，也能转化为E（二氧化碳），则F 可为氧化铜、氧化铁或四氧化三铁。【详解】（1） G 物质是水，化学式
23、是H2O。（2） D E 可为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2 +H2 O+CO2；也可以为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：高温CaCO3CaO + CO2。（3） B 为盐酸或稀硫酸，C 为氢氧化钙，B 和C 反应的化学方程式为：Ca（ OH）2+2HCl CaCl2+2H2O 或Ca（ OH） 2+H2SO4 CaSO4+2H2O；（4） A 为氢气， F 可为氧化铜、氧化铁或四氧化三铁，A 与 F 反应生成铁和水，反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和一种化合物，此特征符合置换反应的特点，基本反应类型是置换
24、反应；【点睛】首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。10 A、 B、 C、 D、 E、 F 均含同一种元素，它们之间的转化关系如图（部分物质已略去）。A 是目前世界年产量最高的金属；D 属于氧化物，氧元素质量分数为30% B 的化学式为_， D E 的化学方程式为_， C 与氧气、水发生化合反应生成F，该反应的化学方程式为 _。【答案】 FeCl2Fe2O3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2O4Fe(OH ) 2 + O2 +2H 2O=4F e(OH) 3【解析】【分析】根据A、 B、 C、D、 E
25、、F 均含同一种元素，A 是目前世界年产量最高的金属，所以A 是铁， D 属于氧化物，氧元素质量分数为30%，D 会转化成铁，所以D 是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B 是氯化亚铁，E 是氯化铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，所以C 是氢氧化亚铁。【详解】A、 B、 C、 D、E、 F 均含同一种元素， A 是目前世界年产量最高的金属，所以A 是铁， D 属于氧化物，氧元素质量分数为30%，D 会转化成铁，所以D 是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B 是氯化亚
26、铁，故B 的化学式为 FeCl2，D E 的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O， C 与氧气、水发生化合反应生成F，反应化学方程式为4Fe(OH )2 +O 2 +2H 2O=4F e(OH) 3 。【点睛】A 是目前世界年产量最高的金属，A 是铁， D 属于氧化物，氧元素质量分数为30%， D 会转化成铁，所以 D 是氧化铁， C 与氧气、水发生化合反应生成F， C 是氢氧化亚铁。11 已知A 一G 均为初中化学常见的物质。I 能用于改良酸性土壤，F 是白色沉淀；A 和G，D 和 E 的相关信息 (重叠部分表示两种物质的
27、共同点)及它们的相互转化关系如下图(图中反应条件均已略去)。请回答下列问题：(1)写出物质 E 的化学式 _， F 的化学式 _ 。(2)写出反应的化学方程式_ ，在该化学反应中， A 发生的是 _ 反应。【答案】O2CaCO33CO +Fe2O32 Fe +3CO2还原【解析】【分析】I 能用于改良酸性土壤，所以I 是氢氧化钙， C 能和 I 的溶液反应生成白色沉淀，所以C是二氧化碳， F 是碳酸钙； A 是红色物质， G是黑色物质，并且 A 和 G含有相同的元素，所以 A 是氧化铁， G是四氧化三铁，所以 A 和 B 反应生成 C 和 D 是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成二氧化碳和
28、铁，所以B 是一氧化碳， D是铁； D和 E 都是单质，且能反应生成四氧化三铁，所以E 是氧气。【详解】（1） E 是氧气，化学式O2； F 是碳酸钙，化学式CaCO3 ；2）反应的化学方程式3CO +Fe2 32（；一氧化碳在该反应中作还原O2 Fe +3CO剂，发生还原反应。12 下列图示中A 为生活中使用最多的金属，C 为胃酸的主要成分，G 为蓝色沉淀。各物质间的反应均在溶液中进行，相互转化关系如下图所示。请回答以下问题：(1)B 溶液中的阴离子是_，E 的化学式为_(2)反应的化学方程式_(3)四个反应中属于复分解反应的是_(4)H 的一种用途_【答案】氢氧根H2 OFe+CuCl2=
29、FeCl2+Cu燃料、清洁能源、还原剂【解析】（1） A 为生活中使用最多的金属，所以A 为金属铁，C 为胃酸的主要成分，所以C 为HCl， G 为蓝色沉淀，所以G 为氢氧化铜，铁和盐酸反应生成H 和I，铁和D 反应生成J 和I，所以I 为氯化亚铁，H 为氢气，B 和D 反应生成蓝色沉淀G 和F，所以D 为氯化铜，B为可溶性碱，可以是氢氧化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以F 是氯化钠，E是水，经过验证，推导正确，所以B 溶液中的阴离子是：氢氧根离子，E 的化学式为H2O；（2）反应是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；（ 3） 是铁和盐酸的反应属于置换反应，是铁和氯化铜的反应属于置换反应，是氢氧化钠和盐酸的反应属于复分解反应，是氢氧化钠和氯化铜的反应属于置换反应，所以四个反应中属于复分解反应的是；（4） H 为氢气，具有可燃性和还原性，燃烧无污染，所以H（氢气）可以作燃料、清洁能源、还原剂。
