1、中考化学备考之酸和碱的中和反应压轴突破训练培优篇含详细答案一、初中化学酸和碱的中和反应1 向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图象合理的是（）ABCD【答案】 C【解析】【详解】A、由于是稀硫酸变成了硫酸锌溶液，溶液由酸性变成中性，故A 错误；B、由于是每向溶液中加入 65 份质量的锌粒只会生成 2 份质量的氢气扩散出来，所以，溶液的质量增加。由于硫酸本来就有质量，所以开始的质量不是零，所以是起点错误，不应该在原点；故B 错误；C、随着反应的进行，生成的氢气会越来越多直至不再增加，故C 正确；D、硫酸锌的质量不会一直增加，而应该出现一段水平的，故故选 C。D 错误；2比较、类推是学习中常用
2、的思维方法。现有以下类推结果中正确的是A碳酸钠、碳酸钙能与稀盐酸反应，所以所有的碳酸盐都可以与稀盐酸反应B碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液C氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应【答案】 A【解析】试题分析： A、碳酸盐与稀盐酸反应，产生二氧化碳、水和相应的盐，正确；B、碳酸钠属于盐，溶液呈碱性，错误；C、高锰酸钾不是氧化物，错误；D、金属氧化物和酸反应，生成盐和水，不是中和反应，错误。故选A考点：中和反应，氧化物，盐的化学性质。3某无色溶液中大量存在的离子仅有A Cu2+B NO3-【答案】 C【解析】SO
3、42- 、 Cl-和 X，则 X 可能是C Na+D Ba2+试题分析：因为铜离子有颜色所以A 错误；钡离子会和硫酸根离子结合变为沉淀，所以D错误。 B 中没有阳离子。故选C.考点：基本概念和原理4苯甲酸（ C6H5COOH）是一种酸，可用于食品防腐，下列说法正确的是A苯甲酸能使湿润的紫色石蕊试液变蓝B苯甲酸能和铜反应产生氢气C苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水D在食品中可以大量添加苯甲酸以延长保质期【答案】 C【解析】试题分析： A、酸能使湿润的紫色石蕊试液变红，苯甲酸溶液属于酸能使湿润的紫色石蕊试液变红故A 错； B、铜排在了氢的后面，不能与酸反应产生氢气，故B 错； C、酸与碱反应生成
4、盐和水，所以苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故C 正确； D、防腐剂要放入适量，不能大量使用不利于身体健康，故D 错，故选C。考点：考查酸的化学性质5 如表是“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”中的一部分，下列与“”处有关的说法正确的是A3B对应物质属于盐CuNO处对应物质的化学式是C处应填“不”D对应物质的溶液为浅绿色【答案】 B【解析】A. 处对应物质的化学式是3 2B 正确。 C.Cu NO,。故 A 错误。 B. 对应物质属于盐。故处应填“溶”。故 C 错误。 D. 对应物质的溶液为浅蓝色。故D 错误。点睛本题主要考查部分酸、碱和盐的溶解性表的应用。6 下列化学反应属于分解反应且
5、反应中有元素化合价变化的是4+2OCO+2HO B H CO= CO +H OA CH222322C+2AgNO= 2AgCl+Ba(NO ) 2HO2H O+OD BaCl3322222【答案】 D【解析】属于分解反应且反应中有元素化合价变化的是D. 2H2O2 二氧化锰2H2O+O2。 A.CH+2O 点燃CO+2H O，属于氧化反应。B. H2CO= CO +H O，属于分解反应但反应中没422322有元素化合价变化。C. BaCl2+2AgNO3= 2AgCl+Ba(NO3) 2，属于复分解反应。点睛本题主要考查基本反应类型。7 下列化学方程式符合题意、书写及反应类型均正确的是A用小苏
6、打治疗胃酸过多：+HClNaCl+H2O+CO中和反应NaHCO23B2 中混有的 CO，通入氧气，点燃：CO+O2CO2 化合反应除去 COCFeO+3CO2Fe+3CO置换反应工业用磁铁矿炼铁：32D用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SOFe (SO ) +3HO复分解反应42432【答案】 D【解析】A. 用小苏打治疗胃酸过多：3+HClNaCl+H2O+CO2复分解反应。故A 错误。 B.NaHCO除去 CO中混有的 CO，通入氧气，点燃：2CO+O2CO，化合反应。故B 错误。22C. 工业用磁铁矿炼铁：342D.用稀硫酸Fe O+4CO4Fe+4CO，氧化还原反应。故 C 错误。除
7、铁锈： Fe O+3HSOFe (SO ) +3H O ，复分解反应。故D正确。23242432点睛本题主要考查化学方程式的书写及反应类型。8推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是（）A单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质B碱性溶液能使酚酞试液变红色，因此能使酚酞试液变红色的溶液的pH 一定大于7C在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价D稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），因此微粒一定是稀有气体元素的原子【答案】 B【解析】试题分析：A、含有一种元素的纯净物是单质，物质不一定是纯净物，错误；B、酚酞遇碱性溶
8、液变红，使酚酞溶液变红的是碱性溶液，正确；C、 NaClO 中Cl 元素的化合价是 +1，错误；D、核外有10 个电子的微粒也可能是离子，错误。故选B考点：规律的推理视频9 中和反应在生产和生活中有着广泛的应用，下列应用与中和反应原理一定无关的是()A服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症B用稀硫酸处理印刷厂的碱性废水C用含氢氧化钠的清洁剂除油污D在蚊虫叮咬处抹稀氨水以减轻骚扰疼痛【答案】 C【解析】A、服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故错误；B、用稀硫酸处理印染厂的碱性废水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故错误；C、用含氢
9、氧化钠的清洁剂除油污，是氢氧化钠与油污反应，该反应不是酸与碱反应生成盐和水的反应，不属于中和反应，故正确；D、在蚊虫叮咬处抹稀氨水以减轻瘙痒疼痛，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故错误。10 100 克10%的盐酸与100 克10%的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液能与下列物质反应的是()A CuSO4 溶液B CO2CCuOD H2SO4【答案】 C【解析】盐酸和氢氧化钠反应时，两种物质的质量比为36.5:40 ， 100 克 10%的盐酸与100克 10%的氢氧化钠溶液混合，盐酸有剩余，盐酸能和活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐、硝酸银溶液反应。A. CuSO 4 溶液不与盐酸
10、反应；B. CO 2 是非金属氧化物，不与盐酸反应；C. CuO是金属氧化物，能与盐酸反应；D. H 2SO4 和盐酸不反应。故选C。11 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是A溶液是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液B碳酸盐能与酸反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的一定是碳酸盐C单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质D中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应【答案】 A【解析】 A 、溶液是均一稳定的混合物，均一稳定的物质不一定是溶液，如水，正确；B、碳酸盐能与酸反应生成气体，但能与酸反应生成气体的不一定是碳酸盐，如活泼金属铁等，错误；
11、 C、单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气与臭氧组成的物质，错误；D、中和反应一定有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，错误。故选A 。点睛：推理是一种常用的化学思维方法，但不一定正确，需要科学论证，通过本题看出还要注意反例法也是常用的思维方法。12 下列是生活中四种常见物质的近似pH，有关说法正确的是（）物质陈醋苹果汁牙膏肥皂水pH2.53.18.510.0A酸性最强的是苹果汁B涂抹肥皂水可以缓解蚊虫叮咬后（分泌出酸）的痛痒C牙膏能使紫色石蕊溶液变红D胃酸过多的人在日常饮食中应多食用陈醋【答案】 B【解析】A
12、、陈醋的pH=2.5，酸性最强 ，错误 ；B、蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒，所以可以用牙膏、氨水、肥皂水等中和，正确； C、牙膏的 pH 大于 7，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，错误 ； D、陈醋的 pH=2.5，小于 7，显酸性，胃酸过多的人不应多吃陈醋，错误。 故选 B。点睛 ：当溶液的pH 等于 7 时，呈中性 ；当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性 ；当溶液的pH 小于 7 时，呈酸性 ；石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。13 下列有关中和反应的理解正确的是A反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子B有盐和水生成的反应都是中
13、和反应C用小苏打治疗胃酸过多是中和反应D中和反应不属于复分解反应【答案】 A【解析】【分析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水。【详解】A、中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，故选项正确；B、生成盐和水的化学反应不一定都是中和反应，如CO2+2NaOH Na2CO3+H2O，故选项错误；C、小苏打是碳酸氢钠，是盐不是碱，用小苏打治疗胃酸过多，是盐与酸的反应，不是酸与碱生成盐和水的反应，不属于中和反应，故选项错误；D、中和反应属于复分解反应，故选项错误。故选A。【点睛】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水。复分解反应是由
14、两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应发生的条件有两个：反应物要求必须是可溶的（当有酸参与反应时，另一种物质可不溶于水，但一定要溶于酸才行，也就是能与酸发生反应）；生成物要求必须含有沉淀，或者是气体，或者是水。14 下列各组离子在水中一定能大量共存的是A K+、 H+、HCO3_B Na+、 Ba2+、 CO32-C K+、 NO3-、 H+D H+ 、Cl-、OH-【答案】 C【解析】试题分析： A 中氢离子和碳酸氢根离子会结合生成水和二氧化碳；B 中钡离子和碳酸根离子会结合生成碳酸钡沉淀；C 中能共存； D 中氢离子和氢氧根离子会结合生成水。故选C。考点：离子的共存1
15、5 在含有大量OH 、 Cl、 Ba2+的溶液中，还可能大量共存的离子是（）-+2D H+A NO3B AgC SO4【答案】 A【解析】【详解】A. NO 3-与 OH 、 Cl 、 Ba2+均不结合析出气体、沉淀或水，所以能与三种离子在溶液中大量共存，选项正确；B. Ag +与 Cl -能结合形成氯化银的白色沉淀，所以不能与三种离子在溶液中大量共存，选项错误；C. SO42 能与 Ba2+结合形成硫酸钡的白色沉淀，所以不能与三种离子在溶液中大量共存，选项错误；D. H +能与 OH-结合生成水，不能与三种离子在溶液中大量共存，选项错误，故选A 。【点睛】能在同一溶液中大量共存的离子间不结合
16、生成沉淀、气体或水。16 如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是A反应后溶液的pH 大于 7B反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电C反应后溶液中存在的粒子只有Na+和 Cl-D反应前后所有元素的化合价均无变化【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、根据反应后的容器中的离子可以看出，反应后的溶液中没有氢氧根离子，只有氯离子、钠离子、水分子，所以pH 等于7，选项A 错误；B、如果溶液中存在自由移动的离子溶液就能导电，反应后的溶液中存在带正电的钠离子和带负电的氯离子，所以反应后的溶液能导电，选项B 错误；C、图中可知，反应后的溶液中除了钠离子和氯离子外，还有
17、水分子，选项C 错误；D、钠元素、氢元素反应前后的化合价都是+1，氯元素反应前后的化合价是-1，氧元素的化合价都是 -2，选项 D 正确。故选D。17 “绿色化学 ”是当今社会提出的一个新概念，其中包含 “化学反应绿色化 ”，即要求原料中的原子全部转入到产品中下列反应一定符合 “化学反应绿色化 ”要求的是（ ）A置换反应B分解反应C化合反应D复分解反应【答案】【解析】C试题分析：要使原料中的原子全部转入到产品中，做到零排放，从生成物来看，生成物必须是一种 A、置换反应的产物是两种，其中有一种是单质，一种是化合物，不是一种，所以错误 B、分解反应的特点是一种物质生成两种或两种以上的物质，不符合要
18、求，所以错误 C、化合反应的特点是多种物质变成一种物质，所以正确 D、复分解反应的产物是两种化合物，不是一种，所以错误考点：绿色化学18 类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（A 碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B 氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物）C 中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D 化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化【答案】 D【解析】 A、碱溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，还可能是盐溶液，错误；B、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，错误；C、有盐和水生成的反应不一定
19、是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水不属中和反应，错误；D、化学变化的实质是生成了新物质，正确。故选D。19 如表是一些物质的pH），对于胃酸过多的人，空腹时较宜食用的物质是（选项ABCD物质番茄葡萄牛奶玉米粥pH4.0 4.43.5 4.56.3 6.66.8 8.0A AB BC CD D【答案】 D【解析】溶液的 pH小于 7，溶液呈酸性， pH 越小，酸性越强；溶液的 pH 大于 7，溶液呈碱性， pH 越大碱性越强； pH 等于 7，溶液呈中性。胃酸过多的人，空腹时较宜食用的物质是玉米粥。选 D20 分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、盐、混合物的顺序排列的是（）
20、A氮气、硫酸钠、空气B红磷、碳酸钙、冰水混合物C黄铜、苏打、牛奶D氢气、石油、熟石灰【答案】 A【解析】【分析】单质是由一种元素组成的纯净物；盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物；混合物是由多种物质组成的。【详解】A、氮气属于单质；硫酸钠属于盐；空气中含有氧气、氮气等属于混合物，故A 正确；B、红磷属于单质，碳酸钙属于盐；冰水，只有水一种物质，属于纯净物，故B 不正确；C、黄铜属于合金，是混合物；苏打属于盐；牛奶属于混合物，故C 不正确；D、氢气属于单质；石油属于混合物；熟石灰属于碱，故D 不正确。故选A。【点睛】物质分为混合物和纯净物，纯净物包括单质和化合物。21 推理是化学学习中
21、常用的思维方法，下列推理合理的是（）A氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物B燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火C碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的一定是碱溶液D化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化【答案】 B【解析】【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，化学变化伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化。【详解】A、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故 A 不正确；B、燃烧需要同时满足三个条件，只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的目的，故
22、B 正确。C、碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故 C 不正确；D、化学变化伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化，如水汽化吸热，故D 不正确。故选B。【点睛】灭火方法：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下。22 向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（）A a 点溶液中滴入紫色石蕊试液变红B bd 段的现象是白色沉淀不断增多C整个变化过程中氯离子数目没有改变D d 点溶液中含有两种溶质【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、
23、a 点时，稀盐酸没有完全反应，溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液时溶液变红，该选项说法正确；B、 bd 段（不含 b 点）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为： MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl，白色沉淀不断增多，该选项说法正确；C、整个变化过程中，氯离子没有和其它离子结合生成沉淀、气体、水等，因此氯离子数目没有改变，该选项说法正确；D、 d 点时氢氧化钠和盐酸、氯化镁恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠，该选项说法不正确。故选 D。23 把质量相等，质量分数也相等的盐酸和苛性钠溶液混合，并滴入石蕊试液后溶液呈A红色B蓝色C紫色D无色【答案】 A【解析】
24、质量相等，质量分数也相等的盐酸和苛性钠溶液中HCl、 NaOH 的质量相等，反应HCl+NaOH=NaCl+H2O 中 HCl、 NaOH 按质量之比36.5g：40g 进行反应，故呈酸性，故向反应后的溶液中滴入石蕊试液，溶液颜色呈红色，故选A。HCl 有剩余，溶液24 类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果中正确的是A铝与盐酸反应生成 AlCl3 和 H2，则金属铁与盐酸反应生成 FeCl3 和 H2 B碱的水溶液显碱性，所以 NaOH 的水溶液一定是碱性溶液C酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液D燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化
25、就是燃烧【答案】 B【解析】试题分析： A、金属铁与盐酸反应生成FeCl2 和 H2，错误； B、碱的水溶液都显碱性， NaOH的水溶液是碱性溶液，正确； C能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液，错误； D燃烧属于化学变化。燃烧一般都伴随发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，比如：电灯亮时发光、放热，无新物质生成，没有发生化学变化，错误。故选B考点：金属的化学性质、酸与碱的化学性质、燃烧25 类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。下列类推结论错误的是（） 酸雨呈酸性，则呈酸性的雨一定是酸雨 NaOH 能使无色酚酞试液变红色，Cu(O
26、H)2 也能使无色酚酞试液变红色 酸、碱、盐的水溶液能导电，则H2S 的溶液一定能导电 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱的溶液AB C D全部【答案】 B【解析】【详解】呈酸性的雨不一定是酸雨，例如当雨水的pH 大于 5.6 时不属于酸雨，该选项说法不正确；NaOH 能使无色酚酞试液变红色，而 Cu（ OH） 2 不溶于水，不能使无色酚酞试液变红色，该选项说法不正确；酸、碱、盐的水溶液能导电，则H2S 的溶液一定能导电，该选项说法正确；中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属
27、于中和反应，该选项说法不正确；碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠属于盐，碳酸钠溶液显碱性，该选项说法不正确。故选： B。26 实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH 的变化规律，得到如图所示曲线下列有关该实验事实的说法正确的是A该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B B 点表示此时液体为纯净物C A 点时的溶液能使酚酞试液变红D C 点时，溶液中的溶质只有氯化氢【答案】 C【解析】【分析】【详解】A由起点可知，是盐酸溶液滴入氢氧化钠中，错误；B B 点表示此时液体是氯化钠溶液，属于混合物，错误；C A 点时的溶液pH7 ，溶液显碱性，能使酚酞试液变红，正确；D C 点
28、时，溶液中的溶质有氯化氢，和氯化钠，错误。故选C。27 工业用盐中含有的亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用NH4Cl 溶液可使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2NH4NO2=N2+2H2O下列叙述不正确的是A NH4NO2由三种元素组成B反应为复分解反应，反应为分解反应C4Cl 处理 NaNO2最终转化为 NaCl、 N2 和 H2O利用 NHD上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有四种【答案】 D【解析】亚硝酸钠（ NaNO 2）是一种有毒物质，利用NH 4Cl 溶液可使 NaNO 2 转化为无毒物质。 A. NH 4NO 2
29、 由氢，氮，氧三种元素组成。故A正确。 B反应为复分解反应，反应为分解反应。故 B 正确。 C. 利用 NH4Cl 处理 NaNO2最终转化为NaCl、 N2 和 H2O 三种物质 . 故C正确 .D. 上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有3,3,0 三种 . 故 D 错误 .点睛本题主要考查物质组成及反应类型。28 常温下，下列说法错误的是A pH=2 的溶液显酸性B pH=7 的溶液显中性C溶液的pH 由 5 变成 2，其酸性减弱D pH 10 的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强【答案】C【解析】【分析】常温下， pH=7 时，溶液显中性。pH 7，溶液显碱性，且强。 pH 7 时，
30、溶液显酸性，pH 值越小，溶液酸性越大土壤中 。 酸性太强或碱性太强均不适合植物生长。pH 值越大，溶液碱性越。植物一般生长在pH6.5 7.5的【详解】pH7 时，溶液显酸性，pH=2 的溶液显酸性，故A 正确；B、常温下，pH=7 时，溶液显中性，故B 正确；C、溶液的pH 由5 变成2，其酸性增强，故C 不正确；D、 pH 10 的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强，故D 正确。故选C。点睛：解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH 大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。29 2007 年 4 月，陕西汉中市区，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导
31、致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情，对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是（）。A喷水可以减少浓盐酸挥发B喷水可以降低盐酸酸性C撒石灰为了消除盐酸污染D喷水是为了尽快把盐酸冲进下水道【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、用水把浓盐酸稀释，挥发性会降低，故A 正确；B、加水可以降低盐酸的酸性，降低破坏性，故B 正确；C、石灰是碱性物质可以中和酸，降低破坏性，故C 正确；D、如果用水把酸冲进下水道，酸会腐蚀管道，故D 错误 。 故选D。30 如图所示的烧杯中盛有氢氧化钡溶液，当开关闭合后，不断加入稀硫酸，观察小灯泡发生的现象是A逐渐变暗B逐渐变暗，直至熄灭C逐渐变暗，直至熄灭，最后又逐渐变亮D逐渐变亮【答案】 C【解析】【详解】溶液中导电微粒是自由移动的离子，烧杯中盛有氢氧化钡溶液，当开关闭合后，不断加入稀硫酸，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子逐渐减少，溶液的导电能力逐渐减小，会观察到逐渐变暗，直至熄灭；完全反应后继续加入稀硫酸，溶液中硫酸根离子和氢离子不断增多，导电能力增强，最后又逐渐变亮。故选 C。
