1、一、中考初中化学气体和固体的除杂分离和提纯1 下列曲线的变化趋势能正确反映对应的变化关系的是A向盐酸和氯化镁混合溶液中滴加氢氧化钠溶液B用等质量氯酸钾固体在有无二氧化锰时制氧气C向盐酸和氯化铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液D将足量的相同质量分数的稀硫酸分别加入等质量的碳酸镁和氧化镁固体中【答案】 D【解析】【分析】A 、根据向盐酸和氯化镁混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先与盐酸反应，再与氯化镁反应进行分析。B、根据催化剂只能影响反应的速率，不会影响生成氧气的质量进行分析。C、根据向盐酸和氯化铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先与盐酸反应，再与氯化铜反应进行分析。D、根据每40 份质量的
2、氧化镁、84 份质量的碳酸镁会生成120 份质量的硫酸镁进行分析。【详解】A 、向盐酸和氯化镁混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先与盐酸反应，再与氯化镁反应，所以反应一段时间才会生成沉淀，不符合题意。B、催化剂只能影响反应的速率，不会影响生成氧气的质量，所以反应后，有催化剂的质量减少的快，没有催化剂的固体质量减少的慢，但催化剂二氧化锰也是固体，所以在起始时固体的总质量是不在同一点的，且结束后有催化剂的固体的质量也是要比没有的固体质量大，因为要加上我们催化剂的质量，图中所示错误，不符合题意。C、向盐酸和氯化铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先与盐酸反应，再与氯化铜反应，所以反应开始溶液
3、的质量增加，与氯化铜反应时，溶液质量减少，不符合题意。D、每 40 份质量的氧化镁、84 份质量的碳酸镁会生成120 份质量的硫酸镁，所以将足量的相同质量分数的稀硫酸分别加入等质量的碳酸镁和氧化镁固体中，氧化镁生成硫酸镁质量多，符合题意。故选： D。2 实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，下列选项与图像相符的是A氯酸钾的质量B氯化钾的质量C二氧化锰的质量D固体中钾元素的质量分数【答案】 B【解析】【分析】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气。【详解】A、氯酸钾是反应物，质量应该逐渐减小到零，故A 错误；B、氯酸钾开始分解，氯化钾的质量逐渐增大，然后不变，故B 正确；C、二氧
4、化锰是该反应的催化剂，质量保持不变，故C 错误；D、固体的总质量逐渐减小，钾元素的质量不变，钾元素的质量分数逐渐增大，但是不会从零开始，故D 错误。故选： B。3 现有以下曲线,与之对应的叙述相符的是A电解水一段时间B用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气C敞口放置于空气中的浓硫酸D向一定量稀氢氧化钠液中滴入水【答案】 C【解析】【详解】A 电解水时生成氢气与氧气的体积比为2：1，而不是质量比，故错误；B催化剂只能改变化学反应的速率，但是对氧气的量没有影响，故错误；C浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气而造成溶液中溶质的质量分数减小，故正确；D氢氧化钠溶液中加入水后，溶液仍显碱性，即pH
5、 7，故错误。故选： C。【点睛】正确辨别坐标所表示的变化量，是解答此类问题的关键，分析变化中相关量的变化关系，是解答问题的基础。4 下列图像不能正确反应其对应变化关系的是A图 A 是高温煅烧一定质量的石灰石B图 B 是将等质量的镁条和锌片分别加入相同体积、相同溶质质量分数的足量稀硫酸中C图 C 是向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液D图 D 是实验室电解水【答案】 D【解析】【分析】【详解】高温A、反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2 ，反应前固体为CaCO3，其相对分子质量为 100，反应后固体只有 CaO，其相对分子质量为 56，可以得出所得固体质量逐渐减少且不为零，与图象所
6、示吻合，该选项对应关系正确；B、镁比锌活泼，反应速率快，所用时间少；由化学方程式Mg +H2SO4 = MgSO 4 +H 2Zn +H 2SO4 = ZnSO4 +H2可知，等质量的Mg 、 Zn 分242和265别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应时，镁产生的氢气多，该选项对应关系正确；C、向一定量稀盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量时，溶液pH 应该从小于7 逐渐升高，直至大于7，该选项对应关系正确；D、电解水时产生的氢气和氧气的质量比是1： 8，体积比为2： 1，不能正确反应对应变化关系。故选 D。5 下列图像与所对应操作不相符的是（）A碳和氧化铜在高温条件下充分反应B向氢氧化钠溶液
7、中加入水C向 HCl 和 Na2SO4 的混合溶液中加入Ba(OH)2 溶液D向一定量水中加入少量浓硫酸【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、在高温的条件下碳和氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，其化学方程式为：高温2CuO +C2Cu +CO2，故相符；1601288064B、氢氧化钠溶液加水稀释时碱性减弱，则pH 会减小图象下降，但不会降到7 以下，故相符；C、硫酸根离子和钡离子一接触就会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以沉淀质量从零开始逐渐增大，然后不变，故不相符；D、室温时，向一定量的水中加入少量浓硫酸，浓硫酸溶于水放出大量的热，温度升高，一段时间后，恢复至原温度，故相符。故选 C。6 下列示
8、意图能正确反映对应关系的是A为 20时，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾B为在稀硫酸中不断加水，溶液pH 的变化C为密闭容器中等质量的硫和氧气完全燃烧D为等质量的镁、锌分别与足量的相同溶质质量分数的稀盐酸反应【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、在 20时，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，在未加入硝酸钾时，硝酸钾溶液的溶质质量分数不为0，故图中曲线起点不能从0 起， A 不正确；B、在稀硫酸中不断加水，稀硫酸的浓度越来越小，溶液的pH 越来越大，但溶液还是呈酸性， pH 还是小于7，不可能等于7，或大于7，图象不符合，B 不正确；C、密闭容器中等质量的硫和氧气完全燃烧，根据质量守恒定律，生
9、成的二氧化硫的质量等于氧气和硫的质量之和，而不是等于氧气的质量，图象不符合，C 不正确；D、等质量的镁、锌分别与足量的相同溶质质量分数的稀盐酸反应，反应方程式及相关物质的质量比分别为：Mg +2HCl= MgCl 2 + H 2Zn +2HCl= ZnCl2 + H 2247395；7313665根据它们的质量比可知，等质量的镁、锌分别与足量的相同溶质质量分数的稀盐酸反应，镁生成的盐质量要大，消耗的盐酸要多，与图象相符合，D 正确。故选D。7 下列图像不能正确反映对应变化关系的是A电解水一段时间B加热一定量高锰酸钾固体C加热氯酸钾制氧气D一定质量的过氧化氢和二氧化锰混合制氧气【答案】 C【解析
10、】【分析】【详解】A、电解水时生成的氢气和氧气的体积比是 2： 1，能正确反映对应变化关系；B、加热高锰酸钾放出氧气，锰元素的质量不变，能正确反映对应变化关系；C、加热氯酸钾生成氯化钾和氧气，剩余固体中含有氯化钾，质量不能为零，不能正确反映对应变化关系；D、实验室利用双氧水制取氧气，当双氧水完全分解时不再生成氧气，能正确反映对应变化关系。故选： C。【点睛】该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答。8 下列图象能正确反映对应变化关系的是( )A加热一定量的KClO3 和 MnO2 固体B生物细胞中元素含量C水的电
11、解D加热一定量高锰酸钾固体【答案】 A【解析】【分析】【详解】A. 加热一定量的 KClO3 和 MnO2 固体，氧气溢出，根据质量守恒定律，反应后剩余固体质量减小，二氧化锰的为催化剂，质量不变，质量分数逐渐变大直至反应停止，对应关系正确；B. 生物细胞中最多的物质是水，含量最多的元素是氧元素，对应关系错误；C. 电解水时生成氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是 1： 8，对应关系错误。D. 加热一定量高锰酸钾固体，反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气溢出，反应后固体质量变小，锰元素质量不变，其质量分数变大，对应关系错误。故选： A。9 下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是A煅烧石灰石B
12、将水通电一段时间C某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰D向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，固体质量不会变为零，图像不符，不符合题意。B、电解水实验氢气和氧气体积比是1： 2，质量比为1： 8，图像不符，不符合题意。C、向饱和石灰水中加生石灰，水和生石灰反应放热，温度升高氢氧化钙溶解度减小、溶剂减少，导致溶液中溶解的溶质减少，反应结束，溶液缓慢降温到室温，氢氧化钙溶解度增大，一部分氢氧化钙，再次溶解，与图像相符，符合题意。D、向盐酸和氯化镁混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应，再和氯化镁反应，所
13、以刚开始不会产生沉淀，与图像不符，不符合题意。故选： C。10 下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A加热氯酸钠和二氧化锰的混合物制氧气B电解水C向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量的石灰水D服用胃舒平（主要成分是Al（ OH） 3）治疗胃酸过多，胃液pH 的变化【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、加热氯酸钠和二氧化锰的混合物制氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，但随着反应的进行，剩余固体的质量逐渐减少，二氧化锰的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故选项错误。B、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2： 1，故选项错误。C、氢氧化钠和加入的氢氧化钙不
14、反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成沉淀碳酸钙，随氢氧化钙的加入逐渐增加，直到碳酸钠完全反应，沉淀量不再变化，故选项正确。D、盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，因此pH 值会有所增大，但是胃必须是酸性环境，所以最后pH 仍然小于7，故选项错误。故选： C。11 下列图像能正确反映对应变化关系的是A测定空气中氧气的含量B用等量的双氧水分别制取氧气C一定量的高锰酸钾加热制取氧气D用二氧化锰和过氧化氢溶液制氧气【答案】 D【解析】【详解】A、测定空气中氧气的含量实验中，氧气占装置体积的1 ，因此反应后，装置内气体只减5少 1 ，选项图示错误。5B、用等量的双氧水分别制取氧气，加催化剂比没有加催化剂的反应速
15、率更快，产生的氧气的质量相等，选项图示错误。C、一定量的高锰酸钾加热制取氧气，高锰酸钾分解生成了锰酸钾和二氧化锰固体，剩余固体的质量不为零，选项图示错误。D、用二氧化锰和过氧化氢溶液制氧气，固体二氧化锰作为催化剂，反应前后质量不改变，因此固体的质量不变，选项图示正确。故选： D。12 下列图象不能正确反映对应变化关系的是()A电解水制O2B用高锰酸钾制取O2C用氯酸钾制取O2D用石灰石制取CO2【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍，图像与事实相符，能正确反映对应变化关系；B、高锰酸钾分解产生了锰酸钾、二氧化锰和氧气，使固体的总质量减少，固体锰元素的质量
16、不变，图像与事实相符，能正确反映对应变化关系；C、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，随着反应的进行，生成氧气逸出，固体质量不断减小，完全反应后固体的质量不为零，图像与事实不相符，不能正确反映对应变化关系；D、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应的进行，生成二氧化碳逸出，固体质量不断减小，完全反应后固体的质量保持不变，图像与事实相符，能正确反映对应变化关系。故选C。【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。13 下列图象能正确反
17、映对应变化关系的是A用氯酸钾制取氧气B等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应C镁在空气中燃烧D 20 时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体【答案】 C【解析】【详解】A. 用氯酸钾制取氧气时，有催化剂时分解较快，相同时间内剩余固体质量更少，选项错误；B. 反应物间接触越充分，反应越快。等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应粉末状 颗粒状 块状，选项错误；，反应速率：C. 据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、质量不变，镁在空气中燃烧，镁元素的质量不变，选项正确；D. 20时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，开始硝酸钾能溶，溶液中溶质的质量分数增大，达到饱和后溶质的质量分数达
18、到最大，不再改变，选项错误。故选 C。【点睛】图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确。14 实验室加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，下列图像不能正确反映各物质质量随时间变化关系的是ABCD【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，加热一段时间才会有氧气生成，生成的氧气逸散到空气中，固体质量减小到氯酸钾完全反应时停止减少，最终固体剩余氯化钾和二氧化锰，固体质量不为0，故正确；B、二氧化锰在氯酸钾分解的过程中充当的是催化剂，其质量在反应前后不会改变，故正确；C、加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物会生成氧气，
19、加热一段时间才会有氧气生成，起点不是在原点，随着时间的不断进行，氧气的质量逐渐增加，当氯酸钾反应完后氧气的质量不再增加，为一定值，故错误；D、加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，加热一段时间反应才开始，氯酸钾是反应物，反应过程中氯酸钾质量一直减小到0，故正确；故选： C。15 实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合固体来制取氧气,其化学方程式为：MnO 22KClO32KCl 3O2现对一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体进行加热,加热过程中涉及的相关量随时间变化的图像正确的是ABCD【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物放出氧气，固体混合物的质量减少，当反应
20、完，固体质量不再变化，故错误；B、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物放出氧气，刚开始没有氧气，当氯酸钾完全分解时不再生成氧气。故错误；C、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物放出氧气，固体中氧元素质量减少，固体中氧元素质量分数减少，二氧化锰中含有氧元素，氧元素不会减少到0，当氯酸钾完全分解时不再变化，故正确；D、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物放出氧气，固体中锰元素的质量分数增加，至完全反应，不再发生改变，但二氧化锰中含有锰元素，锰元素的质量分数不可能从0 开始，故错误；故选： C。二、中考初中化学推断题16 有一包白色固体，可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分
21、做了以下实验：实验一：探究固体的组成（ 1）向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是_。（ 2）生成白色滤渣甲反应的化学方程式为_。（ 3）原固体中一定不含有的物质是 _。实验二：进一步探究固体中是否含氯化钠得出结论：原固体中一定含NaCl。（ 4）试剂 X 是 _。（ 5）滤液 C 中除含 Fe(NO3)3 外，一定还含有的溶质是 _。【答案】 CO2Ba（ NO3 ） 2+MgSO4=BaSO4 +Mg（ NO3） 2Na2SO4Ba（ NO3） 2HNO3、NaNO3、 Mg（ NO3）2 、 Ba（NO3） 2【解析】【详解】实验一根据白色固体中加过量的稀硝酸，有无色气体生成可知，原固
22、体中一定有碳酸钠；根据向无色无色溶液加过量硫酸镁有白色滤渣生成可知，原固体中一定有氢氧化钡，一定没有硫酸钠。（ 1）根据题干所提供的信息可知，向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是二氧化碳；（ 2）通过以上分析可知原固体中含有氢氧化钡，氢氧化钡和稀硝酸反应生成硝酸钡，所以白色滤渣甲是硝酸钡和硫酸镁反应生成的硫酸钡，化学方程式为：Ba（NO3）2+MgSO4=BaSO4 +Mg（ NO3）2 ；（ 3）在原白色固体中加入过量稀硝酸得到无色溶液，通过以上推断可知原固体中含有氢氧化钡，所以一定不含硫酸钠；实验二（ 4）滤液 A 中含有硫酸镁，硫酸根离子和银离子结合生成微溶于水的硫酸银，会干扰氯离子
23、的检验，所以要向滤液A 中加入过量的硝酸钡溶液除去硫酸根离子；向滤液B 中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成说明原固体中含有氯化钠；（5）固体样品中加入的是过量稀硝酸，滤液C 中一定有硝酸；碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠，所以滤液C 中一定硝酸钠；无色滤液中加入硝酸铁，整个过程中没有和其他物质反应，所以滤液C 中一定有硝酸铁；硫酸镁和过量的硝酸钡反应生成硝酸镁所以滤液定含有硝酸镁和过量的硝酸钡。C 中一17 A、 B、C、 D、 E 是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示( “”表示转化关系， “一 ”表示互相能反应，部分反应物、生成物或反应条件已略去),A 是人体胃酸的主要成分； A、 B 发
24、生中和反应，产物之一是厨房内常用调味品;C 的溶液与D 的溶液反应可得到B。请回答：(1)写出下列物质化学式：A_B_(2)EC反应的化学方程式为：_(3)D 与 C 反应的化学方程式为：_【答案】 HClNaOHCaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3 +2NaOH【解析】【分析】A 是人体胃酸的主要成分，则A 是 HCl； A、 B 发生中和反应，产物之一是厨房内常用调味品,则 B 是氢氧化钠 ；氢氧化钠能生成D， C 能与 D 反应生成氢氧化钠，故D 是碳酸钠 ； C是氢氧化钙 ； ABC均能转化为E，故 E 可能是水 ；经检验推断合理。【详解】（1） A
25、 的化学式为HCl； B 的化学式为NaOH。（2）水与氧化钙可以反应生成氢氧化钙，反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。（ 3） D 是碳酸钠， C 是氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式为： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH。18 A-J是初中化学常见的物质，它们之间的转化如图1 所示（ “表”示相邻的两物质可以发生反应，“”表示箭头前面的物质可以转化为箭头后面的物质；部分反应的反应物、生成物和反应条件没有标出）。图2 所示的是部分物质的相关信息；I、 J 中含有相同的金属元素， H 的相对分子质量比 E 的大。（1） F 的化学式
26、是。（2）物质 I 俗称。（3）写出上述物质转化过程中属于分解反应的一个化学方程式。（4）写出 HE的化学方程式。【答案】（ 1） CO2（ 2）纯碱或苏打通电（ 3） 2H2O 2H2 + O2（4） H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl【解析】试题分析：框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的 “题眼 ”， 该题的题眼是根据图2 可知： C、 F 是气体氧化物，且能相互转化，且C能与氧化物 A 反应，故可推断 C为一氧化碳，则F 为二氧化碳， A 为金属氧化物，故可判断气体 B 为氢气，则 E 为一种酸， F 二氧化碳能与I 相互转化，可判断为
27、碳酸盐，I、J 中含有相同的金属元素，且能相互转化，故可判断I 为碳酸钠， J 为氢氧化钠， H 能与碳酸钠反应，且能转化为二氧化碳，故可判断也为一种酸，根据H 的相对分子质量比E的大，故可判断 H 为硫酸， E 为盐酸，自然 G 为水， D 为氧气（1） F 为二氧化碳，化学式是： CO2（2）物质 I 是碳酸钠，俗称：纯碱或苏打（3）上述物质转化过程中属于分解反应的一个化学方程式：2H2通电22O2H + O（ 4） H 为硫酸， E 为盐酸，故 HE的化学方程式： H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl考点：推断题的解答19 A、 B、 C、 D、 E 是初中常见的五种物质，其中
28、 D 是黑色固体，且与 C 在一定条件下反应有红色物质生成， E 的固体俗称干冰。、的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应。图中 “一 ”表示两端物质间能发生反应， “”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：D_， E_（ 2）写出下列反应的化学方程式：_ ；_ 。2CuO+C高温【答案】 CuOCO22322Cu+CO2Na CO +2HCl=2NaCl+CO +H O【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E 是初中常见的五种物质， E 的固体俗称干冰，所以E 是二氧化碳， D 是黑色固体，且与C 在一定条件下
29、反应有红色物质生成，、的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应，所以D 是氧化铜， C是碳， A 是碳酸钠， B是碳酸钙，经过验证，推断正确。【详解】（ 1）由分析可知， D 是 CuO， E 是 CO2；（ 2）反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO +H2O；反应是氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：高温2CuO+C2Cu+CO2。20 A、 B、 C 是初中化学中重点学习的物质，其中一种是单质，另两种是由相同元素组成的氧化物，它们存在如图所示的转化关系（部分反应物，生成物和反应条件已省略
30、）。（1）若 A 是单质， B 是易与血红蛋白结合的有毒气体，则B 为 _（填化学式），实验室制取 C 的化学方程式为 _；（2）若 C是单质， B 是相对分子质量最小的氧化物，则B 为 _（填化学式），由 A 生成 C 的化学方程式为 _。【答案】 CO CaCO3MnO 22222 222+2HCl=CaCl+H O+COH O2H O2H O+O 【解析】【分析】物质推断题要找准突破口，易于血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳；相对分子质量最小的氧化物是水。由相同元素组成的氧化物中，与一氧化碳有关的是二氧化碳，与水有关的是双氧水。【详解】已知 A、 B、 C 是初中化学中重点学习的物质，其中
31、一种是单质，另两种是由相同元素组成的氧化物：（1）、若 A 是单质， B 是易与血红蛋白结合的有毒气体，所以B 是一氧化碳，A 可以是碳或氧气，图中一氧化碳和 C 可以相互转化，所以 C 是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以 B 为 CO，实验室制取 C 即制取二氧化碳的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO 3 +2HCl=CaCl2 +H 2 O+CO 2；（2）、若C 是单质，B 是相对分子质量最小的氧化物，所以B 是水， C 是氧气，A 会生成水或氧气，所以A 是过氧化氢溶液，经过验证，推导正确，所以B 为 H2O，由A 生成C 的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：MnO 22H 2 O 2H 2O+O 2。【点睛】本题考查物质的推断，关键是找出题眼，即解题的突破口，本题有两处题眼可寻，一是易于血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳，组成元素相同的另一种氧化物为二氧化碳；二是相对分子质量最小的氧化物是水，组成元素相同的另一种氧化物为双氧水。有了物质线索，再结合物质之间的转化关系即可推导出其他物质，所有物质都推导完毕，最后进行验证确认。
