中考化学二轮生活中常见的盐专项培优附详细答案.docx

1、中考化学二轮生活中常见的盐专项培优附详细答案一、初中化学生活中常见的盐1 下列各组固体物质，只用水和组内物质就可相互鉴别的一组是A FeCl3、 Na2SO4、 NaOH、 AgNO3B CaCO3、 Na2 CO3 、K2CO3、 BaCl2C NaOH、KNO3、 CuSO4、 NaNO3D BaCl2 、CuSO4、 MgCl2、 NaCl【答案】A【解析】【详解】A、分别溶于水，FeCl3 溶液是黄色的，可以与FeCl3 溶液反应产生红褐色沉淀的是的是NaOH 溶液，与FeCl3 溶液反应产生白色色沉淀的是的是AgNO3 溶液，无明显变化的是硫酸钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别；B、分别

2、加入水中，不溶于水的是碳酸钙；其中有一种溶液与其它两种种溶液混合时出现两次白色沉淀，该溶液为BaCl2 溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；C、分别溶于水，CuSO4 溶液是蓝色的，可以与CuSO4 溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH 溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；D、分别溶于水，CuSO4 溶液是蓝色的，可以与CuSO4 溶液反应产生白色沉淀的是的是BaCl2 溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。故选 A。【点睛】解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶

3、液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。2 下列化学用语书写正确的是+2B纯碱： NaCOA钙离子： Ca3C 3 个氢原子： 3HD水中氧元素化合价：2 -2H O【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1 个电荷时， 1 要省略。钙离子应该是：Ca2+，故选项错误；B. 纯碱是碳酸钠，化学式为Na2CO3，故选项错误；C、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以 3 个氢原子应该是： 3H，故选项正确；D、由化合价的表示方法，在该元素的上

4、方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故水中氧元素的化合价可表示为2，故选项错误。H 2 O故选 C。3 下列物质能在pH1 的溶液中共存且形成无色溶液的是（）A NH4Cl、KNO3、 Na2SO4BK2SO4、 NaNO3、 KMnO4C Na2SO4、 NaCl、 NaHCO3D BaCl2、 NaNO3、 K2 SO4【答案】 A【解析】【分析】pH 为 1 的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。【详解】A

5、、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确；B、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但KMnO4 溶于水呈紫红色，故选项错误；C、 NaHCO3 中的碳酸氢根离子和和 H+ 在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；D、 BaCl2 和 K2SO4 在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。故选 A。4 下列离子在pH1的溶液中能大量存在的是323A COB HCOC OHD Cl【答案】 D【解析】【分析】【详解】A. pH 1 的溶液显酸性， CO32-不能在强酸性溶液中大量存在，能与氢离子结合生成水、二氧化碳气体，此

6、选项不符合题意；B. HCO3-不能在强酸性溶液中大量存在，能与氢离子结合生成水、二氧化碳气体，此选项不符合题意；C. OH-不能在强酸性溶液中大量存在，能与氢离子结合生成水，此选项不符合题意；D. Cl-可在强酸性溶液中大量存在，此选项符合题意。故选 D。【点睛】离子之间能结合为气体、水的离子不能共存是解答此题的关键。5 下列各组物质的溶液，必须借助其他试剂才能将它们鉴别出来的是（）A紫色石蕊、 HCl、 MgSO4 、NaOHB H2SO4、 FeCl3、 NaOH、NaClC NaCl、Ba（ OH） 2、 Na2CO3、 Na2SO4D K2SO4、 Na2CO3、 BaCl2、 HC

7、l【答案】 C【解析】【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。【详解】A、紫色石蕊溶液是紫色的，首先鉴别出紫色的石蕊溶液；能使石蕊溶液变蓝色的是氢氧化钠溶液，能使紫色石蕊变红色的是盐酸，不变色的是硫酸镁溶液，不加其它试剂可以鉴别，故A 不正确；B、 FeCl3 溶液是黄色的，能与FeCl3 溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH 溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀硫酸，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别，

8、故B 不正确；C、组内四种物质的溶液两两混合时， Ba（ OH） 2 溶液与 Na2CO3、 Na2SO4 溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别，故 C正确；D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为K2SO4 溶液；故不加其它试剂可以鉴别，故D不正确。故选C。【点睛】解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方

9、可鉴别。6 下列离子能在溶液中大量共存的是A K+、 OH-、 Cu2+BK+、 NO3 -、OH-C H+ 、 Ba2+、 SO42-D CO3 2-、 Cl-、 H+【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、氢氧根离子和铜离子会反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故错误；B、 K+、 NO3-、 OH-不会互相反应，能大量共存，故正确；C、钡离子和硫酸根离子会反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故错误；D、碳酸根离子和氢离子会反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故错误；故选 B。7 下列不属于 酸和硫酸共有的化学性 的是（）A能与碳酸 反 ，放出二氧化碳B能与 反 生成H2C能与硝酸 反 生成

10、白色沉淀D能与 氧化 反 生成有色溶液【答案】 C【解析】A、 酸和硫酸都能与碳酸 反 ，放出二氧化碳， 性 属于 酸和硫酸共有的化学性 ，故 ；B、 酸和硫酸都能与 生置 反 生成H2， 性 属于 酸和硫酸共有的化学性 ，故 ；C、硫酸能与硝酸 反 生成硫酸 白色沉淀， 酸不能与硝酸 反 ， 性 不属于 酸和硫酸共有的化学性 ，故 正确；D、 酸和硫酸能与 氧化 生中和反 生成有色溶液， 性 属于 酸和硫酸共有的化学性 ，故 ；8下列物 所 的俗名， 的是（）A NaOH 碱B Na2CO3 碱C CaO 生石灰D NaHCO3 火碱【答案】 D【解析】【分析】【 解】A 氧化 俗称 碱、火

11、碱、苛性 ，化学式 NaOH，正确；B碳酸 俗称 碱、 打，化学式 Na2CO3，正确；C氧化 俗称生石灰，化学式 CaO，正确；D NaHCO3 是碳酸 的化学式，俗称小 打，火碱是 氧化 的俗称， 。故 D。9“部分酸、碱和 的溶解性表（室温）”是学 化学的重要工具，下表是截取溶解性表中的一部分，有关 物 的 法不正确的是（）OH-Cl-Fe2+不A处物质的化学式是FeCl2B处物质的名称是氯化铁C处物质可溶于水D处物质类别属于盐【答案】 B【解析】【分析】【详解】Fe2+与 Cl-形成的是FeCl ，为氯化亚铁，氯化亚铁是可溶于水的盐，2A、处物质的化学式是FeCl2；说法正确；故不符合

12、题意；B、 处物质的名称是氯化铁；说法错误；故符合题意；C、 FeCl2 可溶于水，说法正确；故不符合题意；D、 FeCl2 类别属于盐，说法正确；故不符合题意；故选 B10 将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（A K2CO3、 BaCl2、 NaOH BCaC12、 HCl、KNO3）C KOH、 HCl、（ NH4） 2SO4【答案】 BD Fe2O3、 KCl、 NaNO3【解析】【详解】A、 K2CO3、 BaCl2 反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，不能大量共存，故选项错误。B、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，符合无色透明的要求，故选项正确。C、 KO

13、H、 HCl 发生中和反应生成氯化钾和水，氨气，不能大量共存，故选项错误。NaOH 与（ NH4）2 SO4 反应生成硫酸钠、水和D、 Fe2O3 为难溶物，混合液为浊液，不是透明溶液，故D 错误。故选：B。11 已知 M、 N 在一定条件下，能发生反应：M+2N=P+2Q，则下列说法中不正确的是（）A若 M、 N、 P、 Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子总数目不变B M、 N、P、 Q可能含有同一种元素C若 P、 Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应DM、N的相对分子质量之比为1： 2若 16g M 和 64g N 能恰好完全反应，则【答案】 C【解析】A、若 M 、N、 P、Q

14、都是由分子构成的物质，则该反应,反应前分子的数目为1+2=3，反应后分子的数目为1+2=3，故正确； B、 M、 N、 P、 Q 有可能含有同一种元素，例如氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应物和生成物中均含有氧元素故正确；C、复分解反应的反应物和生成物虽然都是化合物，但都是化合物的反应不一定是复分解反应，如：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故错误；D、设M、 N 的相对分子质量分别为x、 y则 M+2N=P+2Qx2y16g64gx/2y=16g/64gx： y=1： 2，故正确；故选C。12 有四位同学在分析一种含三种溶质的无色溶液时，得出以下组合可能正确的一组是（）A CuSO、

15、 Ba（ OH） 、 NaClBNa SO 、 HCl、 Ba（ OH）24224C KCl、 HCl、 H2SO4D HCl、 Na2CO3、 H2SO4【答案】 C【解析】【分析】本题利用复分解反应的条件来判断物质能否共存的问题，若物质在水中解离成的离子重新结合生成水或气体或沉淀时，物质就不能共存，本题还要注意能得到无色透明溶液，则应注意常见离子在水中的颜色。【详解】A、铜离子在溶液中显蓝色，而该溶液是无色溶液，并且硫酸铜可以和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，二者不能在溶液中共存，故不符合题意；B、氢氧化钡可以和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，和盐酸反应生成氯化钡和水，不能在溶液中共存，故不符合题意

16、；C、三种溶质相互作用，不会生成沉淀、气体、水，所以在溶液中能够共存，故符合题意；D、碳酸钠可以和盐酸、硫酸反应生成水和二氧化碳，所以在溶液中不能共存，故不符合题意；故选 C【点睛】通过本题可以看出物质溶于水可能得到带颜色的溶液，在判断能否共存的同时还要注意习题的要求。13 水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为A化合反应 B分解反应C+ H2O = H2+CO，该反应属于 ( )C置换反应D复分解反应【答案】C【解析】A、化合反应是多变一，故选项错误；B、分解反应是一变多，故选项错误；高温C、 C+H2OH2+CO，该反应属于置换反应，故选项正确；D、复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另

17、外两种化合物，故选项错误；故选 C14 某溶液中存在较多的NH4+、 SO42、 Cl ，则该溶液中还可能大量存在的离子是（）C H+D Ag+A OHB Ba2+【答案】 C【解析】【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。【详解】A、 NH4+、 OH 两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存；故不符合题意；B、 Ba2+、SO42 两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存；故不符合题意；C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；故符合题意；D、氯离子和银离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存；故不符合题意；故选 C【点睛

18、】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。15 将 C、 CO、 CO2、 O2 四种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应有()A2 个 B 3 个 C 4 个 D 5 个【答案】 C【解析】【详解】将 C、CO、 CO2、 O2 四种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应C 与 O2有两个反2CO与O2有一个反应；2应（生成 CO和 CO）；C 与 CO 有一个反应；故选： C。16 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是( )A在稀盐酸中：Ba2+、 CO32 、 Zn2+B在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+

19、、 ClC在氯化钠溶液中：K+、 Ca2+、 NO3D在硫酸铵溶液中：Na+、 Cu2+、 OH【答案】 C【解析】离子能在指定溶液中大量共存，指的是离子之间不能结合成水、气体、沉淀。2不能A. CO32+2B.+3不能大量共存，错误；在氢氧化钠溶液中H 不能大量在稀盐酸中大量共存， Ba 与 CO共存，错误； C. 在氯化钠溶液中，+2+能大量共存，正确； D. 硫酸铵溶液中含有K 、 Ca 、 NO3+C。NH4 ，NH4不能与 OH大量共存，错误。故选点睛：离子不能大量共存，指的是离子之间不能结合生成水、气体、沉淀。17 工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰，发生的反应为高温CaC

20、O3CaO+CO2 .现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质质量不变）。某变量y随时间的变化趋势如图所示，则纵坐标表示的是（）A生成CO2 的体积B生成CaO 的质量C固体中杂质的质量分数【答案】 CD固体中氧元素的质量【解析】【分析】【详解】A、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含二氧化碳，应从零开始，错误；B、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含氧化钙，应从零开始，错误； C、高温煅烧碳酸钙达到分解温度才开始分解，反应开始后，碳酸钙的质量减少，生成二氧化碳，所以固体总质量减少，但杂质不变，所以固体中杂质的质量分数会增大，当碳酸钙完全分解后，质量分数不再变化

21、，正确；D、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，根据质量守恒定律反应前后氧元素的质量不变，反应前碳酸钙中氧元素的质量分数为：48/100 100%=48%，反应后，反应后，氧化钙中氧元素的质量分数为：16/56100%28.6%，固体中氧元素的质量分数减小，错误。故选 C。18 粗盐提纯实验的部分操作如下图所示，其中不正确的是（）A取一定量粗盐B溶解 C过滤D蒸发【答案】 C【解析】试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。靠”，要用玻璃棒引流，错误，故选C考点：实验操作注意事项的探究C、过滤操作注意事项：“一贴二低三19 下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是A Na2 CO3 、

22、稀 HCl、 BaCl2、 NaClBNaOH、 FeCl3、稀 HCl、稀 HNO3C Na2CO3、 NaCl、 Na2SO4、 Ba(OH)2D NaOH、Ba(NO3)2、 NaCl、MgSO4【答案】 A【解析】A 选项中试剂互相滴加碳酸钠溶液可以产生气体和沉淀，盐酸溶液产生气体；氯化钡溶液产生沉淀，氯化钠溶液无现象，所以能进行鉴别；B 选项盐酸和硝酸无法鉴别；C 选项中碳酸钠和硫酸钠无法鉴别；D 选项中不能进一步鉴别氢氧化钠和硝酸钡；故答案选择A20 向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液，且参加反应的碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示。则下列说法正确的

23、是()A反应过程中没有气泡B a 点所处状态的溶液中溶质只有一种C b 点比 c 点所处状态的溶液中氯化钠的质量分数小D ab 线段上任意一点对应溶液的pH 7【答案】 D【解析】A. 碳酸钠能与盐酸反应产生气体而冒气泡，错误；B. a 点是碳酸钠恰好把盐酸反应完，溶液中的溶质有生成的氯化钠、没参与反应的氯化钙，错误；C. b 点是混合溶液中的物质与碳酸钠恰好反应完，c 点是碳酸钠过量，两点溶液中氯化钠的质量相等，但c 点溶液质量比 b 点溶液质量大，故 c 点溶液的溶质质量分数小，错误；D. ab 线段表示碳酸钠溶液与氯化钙溶液发生反应，2323pH7 ，故Na CO + CaCl= CaC

24、O + 2NaCl，生成的氯化钠溶液的任意一点对应溶液的pH 7，正确。故选 D。点睛 : 解得此题的关键是分析图的起点位置、变化趋势、终点位置所表示的化学信息，然后结合化学反应作出判断。21 下列各组离子可在pH1的溶液中大量共存的是（）42、 Na+、 CO3 23+、 SO42、 ClA SOBFe2+2+、 SO42C Mg 、 Cl、 OHD Na 、 Ba【答案】 B【解析】【分析】【详解】pH 1。A.232、 Cl在的溶液中大量的氢离子3，错误； B. Fe4和CO 和氢离子不共存、 SO氢离子间不会结合生成沉淀、气体、或水，能共存，正确；2C. Mg和 OH 生成沉淀 ，不能

25、共存，错误；D. Ba2 和 SO42 生成沉淀，不共存，错误。故选B。【点睛】不共存就是指离子间能相互结合生产沉淀或气体或水。22 某化合物是由氢、氧及另一种元素组成，下列对该化合物判断正确的是（）A一定是碱B可能是盐C可能是氧化物【答案】 BD不可能是酸【解析】【分析】【详解】A、含有氢氧元素以及另一种元素的物质不一定是碱，比如NH4NO3 ，属于盐类物质，错误；B、含有氢氧元素以及另一种元素的物质可能是盐，比如 NH4 NO3 ，属于盐类物质，正确；C、氧化物是由两种元素组成的，故含有氢氧元素以及另一种元素的物质一定不是氧化物，错误；D、含有氢氧元素以及另一种元素的物质可能是酸，比如H2

26、SO4，错误；故选： B。【点睛】23 如图所示，试管中盛有pH1的无色溶液AB倒入溶液A中，观察，将气球中的固体到有无色气泡产生，且气球胀大，B 不可能是（）A锌B碳酸钠C碳酸氢钠D硫酸钠【答案】 D【解析】【分析】试管中盛有pH 1 的无色溶液A，则无色溶液A 显酸性，将气球中的固体B 倒入溶液A中，观察到有无色气泡产生，且气球胀大，硫酸钠与酸不可能反应生成气体，故B 不能是硫酸钠。【详解】A、锌与酸可反应生成氢气，可使气球胀大，故A 不正确；B、碳酸钠与酸可反应生成二氧化碳，可使气球胀大，故B 不正确；C、碳酸氢钠与酸可反应生成二氧化碳，可使气球胀大，故C 不正确；D、根据复分解反应的原

27、理，硫酸钠与酸不可能反应生成气体，故气球不会胀大，故确。故选 D。D 正24 下列物质能在pH=13 的无色溶液中大量共存的是A NaNO 、 NaCl、KNO 、(NH) SOBH SO、 HCl、 AgNO 、 Na SO3342424324C KMnO 、 CuCl 、 Fe (SO ) 、 NaNOD K SO 、 NaCl、 K CO 、NaOH4224 332423【答案】 D【解析】物质在溶液中能大量共存，是物质之间不发生化学反应。A pH=13 的溶液显碱性，(NH) SO 能与碱溶液反应，不能在pH=13 的溶液中大量共存，错误；BH SO 、 HCl 都能42424与碱反应

28、，不能大量共存，错误；C CuCl2、 Fe2(SO4)3、都能与碱溶液反应，生成沉淀，错误； D K2SO4、 NaCl、 K2CO3、NaOH，物质之间不反应，正确。故选D。【点睛】熟知物质之间的反应。25 下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（）A纯碱 Na2CO3 碱、制玻璃B生石灰 CaO 氧化物、补钙剂C食盐 NaCl 盐、除铁锈D火碱 NaOH 碱、生产橡胶【答案】 D【解析】试题分析： A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；故选项错误。B、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，是由钙元素和氧元素组成的化合

29、物，属于氧化物；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，生成的氢氧化钙具有腐蚀性，不能用作补钙剂；故选项错误。C、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；食盐不与铁锈的主要成分氧化铁反应，不能用于除铁锈，故选项错误。D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为 NaOH，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；可用于生产橡胶，故选项正确。故选 D。考点：化学式的书写及意义；生石灰的性质与用途；常见碱的特性和用途；常用盐的用途；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别26 2017 年，联合国把世界水日的主题定为“废水 ”，关注重点是寻找各种方式来减

30、少和再利用废水。以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法类别，都正确的是( )选废水中的主要污染处理措方法类项物施别A不溶性颗粒物加明矾结晶法B异味物质加活性吸附法炭C氯化铜加硫酸过滤法钠D纯碱加石灰蒸馏法水A AB BC CD D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、明矾溶于水能形成胶状物吸附一些微小的难溶于水的杂质使之沉降下去，属吸附法，故 A 错误；B、活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附颜色和异味，具有吸附性，故B 正确；C、硫酸钠不能与氯化铜反应，故不能将氯化铜除去，故C 错误；D、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠具有腐蚀性，且该方法不属蒸馏法，故 D 错误。故选

31、B。27 欲检验高温煅烧后的石灰石是否完全分解，可选用的试剂是A紫色石蕊试液B无色酚酞试液C澄清石灰水D稀盐酸【答案】 D【解析】高温煅烧石灰石会得到氧化钙和二氧化碳，若石灰石未完全分解，固体混合物是氧化钙和碳酸钙的混合物。当加入稀盐酸时，溶液中有气泡冒出，则说明石灰石未完全分解，否则完全分解；故答案为 D。28 某实验室的废液中，可能含有CuCl2、 NaCl、Na2SO4、 Na2CO3、 Ba(NO3)2 中的一种或多种某同学取该废液观察为无色溶液，向其中滴加BaCl2 溶液产生白色沉淀，继续滴加稀硝酸无明显现象根据以上实验现象分析，下列推断正确的是( )A一定存在 Na SOB可能存在

32、 Na CO2423C一定存在 CuCl2D一定不存在 NaCl【答案】 A【解析】试题分析：该废液观察为无色溶液，确定一定不存在CuCl2,C 错误；向其中滴加BaCl2 溶液产生白色沉淀，继续滴加稀硝酸无明显现象说明一定无Na2CO3 ，一定存在 Na2SO4， A 正确， B 错误；存在 Na2SO4，一定无 Ba(NO3)2，因两者不能共存；NaCl 可能存在。考点：物质的推断。29 将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是A HNO3 和 FeCl3BNaOH 和 HClC BaCl2 和 Na2 SO4D KOH和 CuSO4()【答案】 B【解析】【详解】A 选

33、项硝酸与氯化铁溶液混合，能得到黄色溶液；B 选项氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠溶液无色；C 选项氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不符合题意；D 选项氢氧化钾和硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀；故答案选择B。30 我国制碱工业的先驱侯德榜先生， 1921 年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是()A NaOHB NaHCO3C H2SO4D K2SO4【答案】 C【解析】A、氢氧化钠与纯碱不反应，故错误；B、 NaHCO3 与纯碱不反应，故错误；C、 H2SO4 与纯碱反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故正确；D、硫酸钾与纯碱交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故错误。