1、一、中考初中化学科普阅读题1 阅读下面科普短文，回答问题。油纸伞的味道 ?桐油桐油是一种天然的植物油，主要成分为桐酸 (化学式 C18H30O2)和三油精，是油桐树果实经机械压榨，加工提炼制成的。它具有良好的防水性、迅速干燥、耐高温、耐腐蚀等特点。桐油又分生桐油和熟桐油两种，生桐油用于医药和化工；熟桐油由生桐油加工而成，可代替清漆和油漆等涂料，桐油使美丽而充满古韵的油纸伞能遮风避雨。从直观上判断，熟桐油较生桐油粘稠，且颜色呈深咖啡色。2010 年中国宁德水密隔舱福船制造技艺被列入“世界级非物质文化遗产名录”。造船除木料外，辅助材料有船钉、桐油灰、竹丝、油漆等。桐油灰属无机胶凝材料，明天工开物一
2、书中有关于在古建筑中用桐油石灰作为腻子的记载。桐油灰中熟桐油和生石灰(主要成分氧化钙 )的比例是 1： 3木船的缝隙用桐油石灰填充，起胶合作用，将木船的每块船板粘贴成一个整体，不会从船底里渗水，木船就可以在水中启航。请根据文章内容回答下列问题：(1)油桐树果实经机械压榨提炼桐油的过程是_(填 “物理 ”或 “化学 ”)变化。(2)写出桐油石灰的原料之一氧化钙中钙离子符号_。(3)如何区分熟桐油与生桐油_。(4)在古建筑中用作腻子原料的桐油石灰属于 _(填 “纯净物 ”或 “混合物 ”)。(5) 桐酸 (化学式 C18H30O2)中氢元素与氧元素的质量比为 _。【答案】物理2+混合物15 16
3、或Ca熟桐油较生桐油粘稠，且颜色呈深咖啡色30 32【解析】本题考查了物质的性质，离子符号，物质的分类以及根据化学式的计算等。(1)油桐树果实经机械压榨提炼桐油的过程中没有新物质生成属于物理变化。(2)氧化钙中钙离子符号是Ca2+。(3)根据题中信息可知熟桐油较生桐油粘稠，且颜色呈深咖啡色；(4)桐油(主要成分氧化钙)的比例是1:3制成，由不同种物质组石灰中是用熟桐油和生石灰成，属于混合物 ；(5)-(化学式C18H30O2)中氢元素与氧元素的质量比30 32= 15 16。桐酸=1 30:16 2=点睛：认真阅读，找出有用信息，根据已有知识进行分析。2 我省 “三年大变样 ”工作中最重要的一
4、步就是“破旧立新 ”。爆破过程中的黑火药是我国古代四大发明之一。它是由白色的硝石粉(KNO3)、淡黄色的硫粉和黑色的木炭粉按一定质量比均匀混合而成。黑火药常用来制造鞭炮。点燃鞭炮火药引线，火烧到鞭炮内部，硝石受热分解，同时引燃了硫粉和木炭粉，最终生成硫化钾(K2S)和空气中含量最多的气体及一种无毒氧化物而发生爆炸。根据上述信息，请回答：(1)爆破过程中，火药爆炸是_ 能转化为 _能。(2)写出硝石粉的一点化学性质_ 。(3)黑火药爆炸主要反应的化学方程式是_ 。【答案】化学内受热易分解S+2KNO 3 +3C=K 2S+N 2+3CO 2【解析】【分析】化学性质是需要经过化学变化就表现出来的性
5、质，二氧化碳，硫磺、硝石和木炭受热生成硫化钾、二氧化碳和氮气。【详解】（ 1）火药爆炸过程生成了新的物质发生了化学变化，释放出热量，故火药爆炸是化学能转化为内能。（ 2）化学性质是需要经过化学变化就表现出来的性质，硝石受热分解会分解成新的物质，故化学性质为受热易分解。（ 3）空气中最多的气体是氮气，根据质量守恒定律，无毒的氧化物是二氧化碳，硫磺、硝石和木炭在受热的情况下生成硫化钾、二氧化碳和氮气，故反应的化学方程式为S+2KNO 3 +3C=K 2S+N 2+3CO 2。3 阅读下面的科普短文，回答相关问题氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自于人工合成。1909 年，弗里茨
6、哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图（左）所示。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500 多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1:3 的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图（右）所示。1913 年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。（1）工业上可用_的方法获得合成氨的原料N2。（2）甲烷和H2O 高温下反应得到CO 和原料气H2，该反应的化学方程式为_。（ 3）从“合成塔”中出来的气体是
7、_（填“ 物”或“混合物”）。（ 4）科学家研究合成氨反 催化 的目的是_。（5）按下列条件 行合成氨反 ，平衡 氨的含量最高的是_（填字母）。a 200大气 、300b 200大气 、500c 400大气 、300d 400大气 、500高温【答案】分离液 空气CH 4 +H 2 OCO+3H 2混合物提高合成氨的化学反 速率c【解析】【分析】【 解】（ 1）由于空气中氮气的体 分数达到 78%，所以工 上可用分离液 空气的方法 得合成氨的原料 N2，故填： 分离液 空气。（ 2）甲 和 H2O 高温下能反 得到 CO和原料气 H2，所以 反 的化学方程式 高温高温CH 4 +H 2OCO+
8、3H2 ，故填：CH4 +H 2OCO+3H 2 ；（ 3）从“合成塔”中出来的气体是混合物，因 从流程 中可知， 冷却后除了得到液 氨外 得到氮气和 气，故填：混合物；（ 4）催化 可以改 化学反 的速率，所以科学家研究合成氨反 催化 的目的是提高合成氨的化学反 速率，故填：提高合成氨的化学反 速率。（5）根据 像可知，平衡 氨的含量最高的是400 大气 、 300，故填： c。【点睛】本 要充分利用流程 提供的信息和 、温度与合成氨含量的 像 行解答。例：根据流程 可知从合成塔出来的有液 氨、 气、氮气可知出来的是混合物。从右 可知相同 下温度低的合成氨的含量高，且 越大 生的合成氨含量越
9、高。4 二氧化碳是人 生存不可缺少的物 。早在公元三世 ，我国西晋 期的 在其所著的博物志中就有“ 白石作白灰既 ”的 ，其中“白石”即石灰石，同 生成 CO22越来越。随着人 社会的 展，化石燃料的消耗量急 增加， 放的CO多当大气中 CO2 等气体的含量升高 ，会增 大气 太阳光中 外 射的吸收，阻止地球表面的 量向外散 ，从而 致温室效 增 ，全球气候 暖。科学家一直致力于将 CO2 分离回收、循 利用和再生 化成 源，化学吸收法是利用吸收 与CO2 生化学反 来吸收分离CO2的方法，常 的吸收 有 氧化 、 氧化 、碳酸 溶液以及各 胺溶液等。 CO2和 H2在催化 的作用下会 生生成
10、甲醇、一氧化碳和甲 等的一系列反 ， 再生 化，我国科学家在催化 研究方面取得重大突破，分 合成出了ZnGa2 O4介孔光催化材料和 晶 米 ，并将其用于CO2 的光 原，成功地 了将CO2 化 碳氢化合物燃料。请回答：（1）博物志中所记载“白灰”的主要成分的化学式为_；（ 2）温室效应加剧对环境的影响有_（写一条即可）；（ 3） ZnGa2O4 中 Ga 元素的化合价为 _；（4）用碳酸钾溶液吸收CO2 时，产物是KHCO3 ，该反应的化学方程式为_；（ 5）一定条件下， CO2 和 H2 反应生成 CH4 和 H2O请在以下框图中将该反应的微观粒子补充完整。 _【答案】 CaO全球气候变暖
11、+3K 2 CO3 +CO 2 +H 2O=2KHCO 3【解析】【分析】（ 1）博物志中所记载“白灰”的主要成分是氧化钙；（ 2）温室效应加剧对环境的影响有：全球气候变暖、冰川融化、海平面上升等；（ 3）有关化合价的计算要准确；（ 4）碳酸钾溶液吸收 CO2 生成 KHCO 3，配平即可；（ 5）根据质量守恒定律作图。【详解】（1）博物志中所记载“白灰 ”的主要成分是氧化钙；故答案为：CaO；（ 2）温室效应加剧对环境的影响有：全球气候变暖、冰川融化、海平面上升等；故答案为：全球气候变暖（合理即可）；（3）设 ZnGa2O4 中Ga 元素的化合价为x， +2+2x+（ -2） 4=0， x=
12、+3，故答案为：+3；（4）碳酸钾溶液吸收CO23，配平即可；故答案为：生成 KHCOK 2CO 3 +CO 2 +H 2 O=2KHCO 3 ；（5）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，故答案为：。【点睛】本题考査的是化学式、化学方程式的书写、空气中各个成分的作用等，有关二氧化碳造成的温室效应问题，不仅引起了全球的重视而且也是近几年中考的热点问题。本题中还有一点要注意要用化学符号表示，不能用名称。5 干粉灭火器在我们身边随处可见，常见的一种ABC型灭火器内充装物的主要成分是磷酸二氢铵（ NH4H2PO4 ），使用时，磷酸二氢铵受热分解，产生有剌激性气味的氨气（NH3），同时生
13、成两种常见的氧化物，试写出磷酸二氢铵受热分解的化学方程式_。加热【答案】 2NH4 2 42 532H POP O +2NH +3H O【解析】【详解】磷酸二氢铵受热分解，产生有剌激性气味的氨气（NH3），同时生成两种常见的氧化物，由质量守恒定律，两种常见的氧化物是水和五氧化二磷，反应的化学方程式为：加热2NH4H2PO4P2 O5+2NH3 +3H2O加热故答案为： 2NH4242 53+3H2OH POP O +2NH+3H2O6 自然界有一种“雷雨发庄稼”的现象，即在雷雨过后，植物生长得更好。下面一段短文就是叙述雷雨中发生的一系列化学变化过程：空气中的N2 在放电条件下与O2 直接化合生
14、成无色且不溶于水的一氧化氮气体；一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的O2 反应生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸(HNO3) 和一氧化氮；生成的硝酸随雨水洒到大地上，同土壤中的矿物质相互作用，生成可溶于水的硝酸盐。请填写下列空白：(1) 上述短文中，描述二氧化氮化学性质的是_( 填序号 ) 。(2) 实验室制取一氧化氮时，下列收集方法不适宜的是_。A向上排空气法B 向下排空气法C 排水收集法(3) 写出二氧化氮与水反应的化学反应方程式：_ ，其中氮元素的化合价在此反应中发生的变化是_。A不变B 仅升高C仅降低D既有升高又有降低(4) “雷雨发庄稼”
15、，植物生长得更好的原因是_ 。A生成的一氧化氮可以作为氮肥B生成的二氧化氮可以作为氮肥C生成的硝酸盐可以作为氮肥【答案】 AB 3NO+H2O=2HNO3+NO D C2【解析】【分析】【详解】(1)由 叙述可知是二氧化氮的化学性质，即二氧化氮气体有毒，与水发生反应，故选。(2)由 和 叙述可知一氧化氮密度比空气略大，不溶于水，易与O2 反应，制取时采用的收集方法是排水法，不应采用排空气法，故选AB。(3)由 叙述结合元素守恒和得失电子守恒可得方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧元素通常显 -2 价，氢元素显+1 价，反应前NO2 中氮元素显 +4 价，反应后HNO3 中氮元素显 +
16、5价， NO 中氮元素显 +2 价，氮元素的化合价既有升高又有降低，故选D。(4)由 叙述可知硝酸盐为可溶性盐可被植物吸收，是植物生长更好的原因，故选C。7 阅读下面科普短文(有刪改 )火炸药的绿色制造技术发展以硝基化合物为代表的含能材料是火炸药技术的基础，其传统的制造工艺过程会产生含有大量有机物的废酸和废水，环境污染严重，治理费用高，因此火炸药原材料组分传统制造工艺需要进行绿色化和低成本改进，以及积极开发含能材料的绿色合成工艺。硝基含能化合物的生物合成是火炸药原材料制造技术中最新颖的前沿研究领域，是一种真正绿色合成路线。最具代表性的新型硝化技术是用N2O5 作为绿色硝化剂，这一技术的关键是如
17、何制备N2O5 和怎样实现N2O5 硝化工艺。研究的N2O5 制备方法主要有半渗透膜电解法和臭氧氧化法： 1)半渗透膜电解法是在电解池内用特制的半渗透膜隔开两个电极，电解无水硝酸而生成N2O5； 2)臭氧氧化法是将浓度5% 10%的臭氧与氧气的混合物和N2O4 进行气相反应生成 N2O5。试验的 N2O5 硝化工艺主要有 2 种： 1)用 N2O5-HNO3-N2O4 作硝化剂进行硝化；2)用 N2O5 和无水 HNO3 于液态二氧化碳中进行硝化。南京理工大学研究了用DADN 原料在 N2O5-HNO3体系中绿色硝解制备HMX。以 DADN 为原料，不同硝解方法的优缺点比较见下表：收率硝化体系
18、/%优点缺点HNO340步骤简单得率低H2SO4、NH4NO3、HNO380-85工艺成熟废酸量大，难处理P O和 HNO需大大过量，腐P O -HNO99得率高，纯度好233233蚀性大N O -有机溶剂65无需废酸处理得率低，溶剂易挥发2594得率高，废酸少 ，硝无253化剂的过量比小N O -HNO火炸药的安全使用知识有 ：防止炸药受热、火焰引起的爆炸 ；按炸药使用温度使用，不 要超过温度条件 ；禁止长时间阳光照射 ；禁止电焊、气焊、气割作业等。依据文章内容，回答下列问题：(1)文中涉及到的下列物质25334324：P O、 HNO、 O、NH NO 、 N O 中，不包括的物质类别是_
19、 (填序号 )。A 单质B 氧化物C 酸D 碱E.盐(2)最具代表性的新型硝化技术是用_作为绿色硝化剂。(3)上表中，以 DADN 为原料，不同硝解方法比较中233需大大过量 ，腐蚀性大， P O和 HNO的硝化体系是 _。(4)火炸药的安全使用还有哪些注意事项_ 。 (原文已有方法不能重复，任答一点 )【答案】 DN2O5 P2O3-HNO3远离烟火等【解析】(1)根据物质所属类别解答；(2)根据题中信息解答； (3)根据题中信息解答 ； (4) 根据已有知识解答 。 (1)文中涉及到的下列物质：P2 533O（氧化物 ）、 HNO（酸）、 O （单质）、 NH4NO3（盐）、 N2O4（氧
20、化物 ）中，不包括的物质类别是碱，故选 D； (2)由题中信息可知 ，最具代表性的新型硝化技术是用N2O5 作为绿色硝化剂 ； (3)由表中可知，以DADN为原料，不同硝解方法比较中，P2 332 3O 和 HNO 需大大过量，腐蚀性大的硝化体系是P O -HNO3； (4)火炸药的安全使用要注意事远离烟火等。8 阅读下列短文，并回答问题。农药是一把 “双刃剑 ”，在为人类带来益处的同时，有的农药也会给人类带来一些负面影响。为了趋利避害，世界上绝大多数国家都对农药实行了严格的管理，普遍建立了农药登记和淘汰退出制度，以最大限度发挥好农药对农业生产的保障作用和防范农药的使用风险。农药在投放市场前，
21、必须申请农药登记。申请登记的农药产品，只有经农药登记部门科学评价，证明其具有预期的效果，对人畜健康或环境无不可接受的风险后，方可取得登记，并在规定的范围内销售、使用；已使用的农药，经风险监测和再评价，发现使用风险增大时，由农药登记部门作出禁用或限用规定。 20 世纪 80 年代，我国对六六六、滴滴涕等高残留有机氯农药做出了停产和停用的决定， 90 年代，禁止生产和使用杀虫脒、除草醚等农药。合理使用农药，可以达到农药使用的利弊平衡，例如有科研人员测定了三唑酮在温室大棚内和室外番茄中降解规律如右下曲线。去皮和烹饪可以去除果蔬中部分农药残留，蒸煮炒均能有效降低黄瓜中的农药残留量，但部分果蔬不适用去皮
22、和烹饪，如橄榄、草莓、樱桃等，因此清洗成为了消费者去除农药残留的方式。由于大多数农药难溶于水，一般在水中加入食盐、面粉、NaHCO3、醋酸等用于提高农药残留的去除效果，也有人研究了利用奶粉等6 种方法去除黄瓜中农药残留效果，如下图所示。请回答下列问题：(1)下列说法正确的是_。A必须全面禁止使用农药，杜绝农药对人和环境的污染B合理规范使用农药，既能提高作物产量又能将农药危害降低到合理范围C 滴滴涕、除草醚已经禁止使用(2)奶粉、洗涤盐、比亚酶、洗洁精、清水、洗菜机中除去黄瓜中农药残留效果最好的是_。(3)温室大棚内种植番茄施用三唑酮后，番茄中残留量最大的是_天，原因是_。【答案】 BC 奶粉1
23、大棚内农药不容易扩散，番茄继续吸收农药造成残留量增加，农药降解 ( 或分解 ) 农药残留量减少【解析】根据所学知识和题中信息知，(1) A、必须合理使用农药，尽量减少农药对人和环境的污染，故 A 错误； B、合理规范使用农药，既能提高作物产量又能将农药危害降低到合理范围，故 B 正确； C、滴滴涕、除草醚已经禁止使用，这些农药对人体危害较大，已经停止生产和禁止使用，故C正确。 (2)奶粉、洗涤盐、比亚酶、洗洁精、清水、洗菜机中除去黄瓜中农药残留效果最好的是奶粉，由题中图表知，使用奶粉农药残留最小。(3)温室大棚内种植番茄施用三唑酮后，番茄中残留量最大的是1 天，原因是棚内农药不容易扩散，番茄继续吸收农药造成残留量增加，农药降解( 或分解 ) 农药残留量减少。点睛合理使用农药，大多数农药难溶于水，一般在水中加入食盐、面粉、NaHCO3、醋酸等用于提高农药残留的去除效果。
