1、一、中考初中化学科普阅读题1 阅读下面科普短文。钠是一种活泼金属，其原子的结构示意图为。钠在空气中极易被氧化，用小刀一切，就能观察到它的本来面目：银白色有金属光泽。钠还能与水反应，生成氢氧化钠和氢气。目前，世界上多数采用电解熔融氯化钠的方法来制得金属钠。氯化钠的熔点为801 ，将氯化钠和氯化钙按质量比2：3 混合共熔，可得到熔融温度约为580 的共熔物，降低了电解所需的温度。电解时，正极放出氯气，负极产生的金属钠和金属钙同时浮在共熔物，从管道溢出。把熔融的金属混合物冷却到105 110 ，金属钙结晶析出，通过过滤可以分离出金属钠。金属钠的应用非常广泛，可以用于制造过氧化钠（Na2O2）等化合物
2、。还能用于生产更加昂贵的金属钾，以钠和氯化钾为原料，在高温条件下，生成钾和氯化钠，生成的钾能以蒸汽的形式分离出来。依据文章内容，回答下列问题：（1）在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是_。（ 2）钠具有的物理性质有 _。（ 3）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝_。（ 4）钠能与水反应，化学方程式为_。（ 5）写出用钠制取钾的化学方程式_。【答案】最外层电子数银白色固体（有金属光泽、质地软）隔绝水和氧气高温2Na+2H2 O=2NaOH+H2Na+KClNaCl+K【解析】【分析】【详解】（ 1）最外层电子数决定元素化学性质，故在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是最外层电
3、子数（ 2）钠的物理性质有：有金属光泽，银白色；（ 3）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝水和氧气；（ 4）根据题目信息可知，钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2 O=2NaOH+H2。（5）钠与氯化钾在高温条件下生成氯化钠和钾，反应的化学方程式为高温Na+KClNaCl+K 。考点：元素化学性质，物质性质，灭火原理。2 中科院大连化学物理研究所研究出天然气转化利用的新技术：通过新型高效的催化剂，成功实现了甲烷（ CH4）在无氧条件下一步高效生产氢气、乙烯和苯等高值化学品，没有产生二氧化碳。相关的物质转化示意图如下：（1）甲烷中碳元素的质量分数为_。（2）根据催化
4、剂的特性可知，催化剂在甲烷转化的反应前后，其质量和_不变。（3）甲烷在无氧条件下通过催化剂转化成为A 和 B 两种物质的化学方程式为_。（4）物质 C 的化学式是 _ 。（5）该新技术的优点是_(写一点）。催化剂【答案】 75 %化学性质2CH4C2H4 + 2H2C6H6有利于减缓温室效应（或其他合理答案 )【解析】【分析】【详解】（1）甲烷中碳元素的质量分数为12100% 75%；故填： 75%；12+14（ 2）催化剂的质量与化学性质在化学反应前后保持不变；故填：化学性质；（ 3）通过新型高效的催化剂，成功实现了甲烷（CH4）在无氧条件下一步高效生产乙烯和催化剂氢气；故填：2CH 4C2
5、H 4 +2H2 ；（4）由分子结构模型可知，每个C 分子是由6 个碳原子和6 个氢原子构成的，其化学式为 C6H6；故填：C6H6；（ 5）通过新型高效的催化剂，成功实现了甲烷（ CH4）在无氧条件下一步高效生产氢气、乙烯和苯等高值化学品，没有产生二氧化碳，所以该技术有利于减缓温室效应；故填：有利于减缓温室效应。3CaCO3 在生产生活中有广泛的用途。(1)煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为_ 。为测定不同煅烧温度对CaO 活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时800、 900和 1000间的变化如图
6、1所示可知： CaO 与水反应会 _热量 (填“放出 ”或 “吸收 ”)；上述温度中，_煅烧所得CaO活性最高要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是_。(2)以电石渣 主要成分为Ca(OH)2，还含有少量MgO 等杂质为原料制备高纯CaCO3 的流程如下：如图为NH4Cl 浓度对钙、镁浸出率的响进入溶液的某元素的质量100% )。可知：较适宜的 NH4 Cl 溶液的质量分( 浸出率 =固体中该元素的总质量数为 _；浸取时主要反应的化学方程式为_。流程中大方框内部分若改用 _溶液 (填化学式 )，可一步得到与原流程完全相同的生成物。该流程中可循环利用的物质有 _。高温【答案】 CaCO32900
7、 煅烧时间相同10%CaO+CO 放出2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3(NH4)2CO3NH4Cl(NH3)【解析】【详解】(1)煅烧石灰石可制得活性CaO，反应原理是碳酸钙高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为 CaCO高温CaO+CO2。为测定不同煅烧温度对CaO 活性的影响，取石3灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800 、900 和 1000条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图1 所示可知： CaO 与水反应会放出热量；由图中信息可知，上述温度中，900 煅烧所得 CaO 活性最高要得出正确结论，煅烧时还
8、需控制的条件是煅烧时间相同；(2) 通过分析图象中氯化铵浸出钙离子的质量分数可知，较适宜的NH4Cl 溶液的质量分数为 10%，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，所以浸取时主要反应的化学方程式为： 2NH4Cl+Ca（ OH） 2=CaCl2+2NH3 +2H2O；图中的流程分析可知，氨水、水、二氧化碳反应生成碳酸氢铵，故氨水、水、二氧化碳和碳酸氢铵所起的作用是相同的，所以流程中虚线内部分若改用 NH4HCO3 溶液；除了氨气可以循环使用， NH4Cl 可以循环使用。4 阅读下面科普短文洁厕剂的主要成分一般是酸、表面活性剂、香精、缓蚀剂等，其中酸是最重要的原料其中主要应用的酸为无机酸，
9、有机酸则很少使用无机酸盐中多采用盐酸、磷酸、甲酸、氨基磺酸及其它低分子有机酸而多数洁厕灵以盐酸为其主要原料盐酸主要成分为HCl，相对分子质量36.46盐酸为不同浓度的氯化氢水溶液，呈透明无色，有刺激性气味和强腐蚀性易溶于水、乙醇、乙醚和油等盐酸能与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸（HNO3 ）的氯化银氯化银难溶于水，产生白色的凝乳状沉淀洁厕剂不能与其他洗涤用品同时使用，尤其不能与84 消毒液混用因为洁厕灵是酸性洗涤剂，主要成分是盐酸（HCl）； 84消毒液是碱性洗涤剂，主要成分是次氯酸钠（NaClO）；二者结合会产生有毒的氯气，损害身体健康使用洁厕灵时应尽量避免接触皮肤洁厕灵不宜用于非瓷表面，
10、如水泥地面、大理石及铝制品，也不能与其他碱性洗涤用品（如厨房清洁剂、肥皂等）同时使用，否则将失效依据文章内容，回答下列问题：（ 1）氯化氢水溶液的物理性质 _（ 2）为什么洁厕灵与 84 消毒液的用途不同？ _（3）写出盐酸与硝酸银溶液反应生成稀硝酸和氯化银的化学方程式_（4） 84 消毒液是碱性洗涤剂，请再举出一种试剂显碱性_（5）根据洁厕灵的特点，推测将洁厕剂洒到了皮肤上应该采取什么措施_【答案】透明无色，有刺激性气味，易溶于水、乙醇、乙醚和油；因为它们的主要成分的性质不同，性质决定用途；HCl+AgNO3323 HNO +AgCl NaOH 溶液或 Na CO 溶液等合理即可用大量水冲洗
11、，并涂上适量肥皂水【解析】【详解】（1）氯化氢水溶液的物理性质：透明无色，有刺激性气味，易溶于水、乙醇、乙醚和油；（2）因为洁厕灵是酸性洗涤剂，主要成分是盐酸（HCl）； 84 消毒液是碱性洗涤剂，主要成分是次氯酸钠（NaClO），它们的主要成分的性质不同，故用途不同；（3）盐酸与硝酸银反应生成稀硝酸和氯化银，化学方程式为：HCl+AgNO3 HNO3+AgCl ；（ 4） NaOH 溶液呈碱性；（ 5）洁厕灵呈酸性，洒到了皮肤上应该用大量水冲洗，并涂上适量肥皂水故答案为（ 1）透明无色，有刺激性气味，易溶于水、乙醇、乙醚和油；（ 2）因为它们的主要成分的性质不同性质决定用途；（ 3） HCl
12、+AgNO3 HNO3+AgCl ；（ 4） NaOH 溶液或 Na2CO3 溶液等合理即可；（ 5）用大量水冲洗，并涂上适量肥皂水519 世纪初，电灯尚未发明，煤矿工人在矿井中只能借助煤油灯照明。矿井中通常存在大量的甲烷气体，遇明火极易发生爆炸。1815 年，化学家戴维设计出一种安全矿灯一戴维灯（如图甲）。采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，火焰只会在网中燃烧而不会引燃外界的甲烷气体。（ 1）甲烷与空气混合，遇明火易发生爆炸，所以煤矿井中除了要保持通风换气降低甲烷浓度外，还应该注意 _。（2）用戴维灯照明，不会引燃矿井中的甲烷，其原因是_。（ 3）人类日常照明分别经过煤油灯、白炽灯、日光灯
13、、LED灯等几个阶段：白炽灯中的制作灯丝的材料使用钨的原因是_。日光灯是利用电流在充满汞蒸气的灯管中流过而发光的，说明金属汞具有_性。 LED灯中大量使用半导体材料硅，如图乙是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 _。A 硅元素属于非金属元素B 硅元素的原子序数为 14C 硅元素的相对原子质量为 28.09gD 硅元素是地壳中含量最高的元素【答案】严禁烟火 戴维灯采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，由于金属能够吸收热量并散放到空气中，使金属周围的温度降低，甲烷的温度达不到着火点，所以不会引燃外界的甲烷气体 钨的熔点高 导电 AB【解析】【详解】（ 1）甲烷具有可燃性，与空气混合后
14、，遇明火可能发生爆炸，所以煤矿井中除了要保持通风换气降低甲烷浓度外，还应该严禁烟火；故填：严禁烟火；（ 2）戴维灯采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，由于金属能够吸收热量并散放到空气中，使金属周围的温度降低，甲烷的温度达不到着火点，所以不会引燃外界的甲烷气体；故填：戴维灯采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，由于金属能够吸收热量并散放到空气中，使金属周围的温度降低，甲烷的温度达不到着火点，所以不会引燃外界的甲烷气体；（ 3）白炽灯中的制作灯丝的材料使用钨的原因是钨的熔点高；故填：钨的熔点高；日光灯是利用电流在充满汞蒸气的灯管中流过而发光的，说明金属汞具有导电性。故填：导电；A硅元素的汉字偏旁
15、是 “石”字，属于非金属元素，故正确；B由元素周期表的信息可知，硅元素的原子序数为14，故正确；C相对原子质量的单位是“ 1而”不是 “ g，”通常省略不写，所以硅元素的相对原子质量为28.09，故错误；D硅元素是地壳中含量位于第二位，故错误。故选 AB。6 智轨电车在哈尔滨市成功的通过低温性能测试,未来智轨电车将会落户我市。智轨电车其实无轨 (不需铺设钢轨 ),即便在城市公共道路上运行，智轨电车也是一路畅通，不受干扰(安装相关设备会给红绿灯指令,以保障电车一路“绿灯” )。胶轮、自动导向、锂电池供电是智轨电车的标签 ,智轨电车与传统汽车相比具有运送能力强、低碳环保及快速等特点,可有效缓解道路
16、拥堵、降低环境污染,方便市民出行。(1)智轨电车在行驶的过程中的能量转化全过程是(用“”表示转化)_ ；(2)智轨电车的胶轮轮胎是由合成材料和金属材料复合而成,其中使用的合成材料，主要利用它的 _等性能（填字母）。A 耐高温、高弹性B 透气性好、耐磨C 密度小、熔点低(3)传统汽车工作时产生的尾气中含有一氧化氮,可利用氨气在400和有催化剂的条件下将其转化为空气中含量最多的一种气体和生活中常见的一种液体,反应的方程式是_ ；该反应前氮元素的化合价分别为_；汽车尾气中还含有_ 、 _（写出两种）等物质,对空气造成污染。【答案】化学能电能机械能A 4NH 3+6NO5N2+6H 2O -3、 +2
17、CO 烟尘或未燃烧的碳氢化合物【解析】【详解】（ 1）智轨电车在行驶的过程中的能量转化全过程是化学能电能机械能；（ 2）轨电车的胶轮轮胎是由合成材料和金属材料复合而成，其中使用的合成材料，主要利用它的耐高温、高弹性；（ 3）一氧化碳和一氧化氮在有催化剂的条件下生成氮气和二氧化碳，反应的方程式是：4NH3+6NO5N +6H2O；NH中氢元素的化合价是+1 价，因此氮元素的化合价是 -323价， NO 中氧元素的化合价是-2 价，因此氮元素的化合价是+2 价；汽车尾气中还含有CO、烟尘或未燃烧的碳氢化合物；7 阅读科普短文，依短文内容回答问题。木糖醇（化学式为 C5H12O5）是从植物中提取出来
18、的一种天然甜味剂，广泛存在于各种水果、蔬菜、谷类之中。木糖醇为白色晶体，极易溶于水。木糖醇在一定程度上有助于牙齿的清洁，但是过度食用有可能带来腹泻等副作用，这一点不可忽视。木糖醇是一种五碳糖醇，它的甜度与砂糖相同，但热量却只有砂糖的 75%，木糖酵在人体内氧化后主要生成二氧化碳和水。请回答：（ 1）木糖醇的物理性质是 _（答出一点即可 ）。（ 2）木糖醇属于 _（填“有机物”或“无机物”），木糖醇在人体内发生反应的化学方程式为 _（反应条件略去）。（ 3）木糖醇的用途是 _（答出一点即可）【答案】白色或晶体或极易溶于水或有甜味有机物2C5H12O5+11O2=10CO2+12HO清洁牙齿或做甜
19、味剂或提供能量等【解析】【详解】(1)木糖醇的物理性质是：白色、晶体、极易溶于水、有甜味；(2)木糖醇属于有机物，木糖酵在人体内氧化后主要生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为： 2C5H12O5+11O2 =10CO2+12H2O；(3)木糖醇的用途是：清洁牙齿、做甜味剂、提供能量等。8 自然界有一种“雷雨发庄稼”的现象，即在雷雨过后，植物生长得更好。下面一段短文就是叙述雷雨中发生的一系列化学变化过程：空气中的N2 在放电条件下与O2 直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体；一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的O2 反应生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮气体有毒，易与水反应
20、生成硝酸(HNO3) 和一氧化氮；生成的硝酸随雨水洒到大地上，同土壤中的矿物质相互作用，生成可溶于水的硝酸盐。请填写下列空白：(1) 上述短文中，描述二氧化氮化学性质的是_( 填序号 ) 。(2) 实验室制取一氧化氮时，下列收集方法不适宜的是_。A向上排空气法B 向下排空气法C 排水收集法(3) 写出二氧化氮与水反应的化学反应方程式：_ ，其中氮元素的化合价在此反应中发生的变化是_。A不变B 仅升高C仅降低D既有升高又有降低(4) “雷雨发庄稼”，植物生长得更好的原因是_ 。A生成的一氧化氮可以作为氮肥B生成的二氧化氮可以作为氮肥C生成的硝酸盐可以作为氮肥【答案】AB3NO2 +H2O=2HNO3+NODC【解析】【分析】【详解】(1)由 叙述可知是二氧化氮的化学性质，即二氧化氮气体有毒，与水发生反应，故选。(2)由 和 叙述可知一氧化氮密度比空气略大，不溶于水，易与O2 反应，制取时采用的收集方法是排水法，不应采用排空气法，故选AB。(3)由 叙述结合元素守恒和得失电子守恒可得方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧元素通常显 -2 价，氢元素显+1 价，反应前 NO2 中氮元素显+4 价，反应后 HNO3 中氮元素显 +5价， NO 中氮元素显+2 价，氮元素的化合价既有升高又有降低，故选D。(4)由 叙述可知硝酸盐为可溶性盐可被植物吸收，是植物生长更好的原因，故选C。
