1、一、中考初中化学pH 的变化图像1 下列四个图形的变化趋势能正确描述对应操作的是（）A足量的铁片和镁条分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应B将浓盐酸敞口放置在空气中C向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸D向 pH=2 的盐酸溶液中加水稀释【答案】 A【解析】【分析】【详解】A、在金属活动性顺序中，镁和铁排在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氢气，镁排在铁的前面，故反应速度比铁快，在图像中，斜率表示的就是反应的速度，斜率越大，反应速度越大，足量的镁与铁与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，故A 正确；B、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低，而图象显示其质量分数增大
2、，故 B 错误；C、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，一开始就会出现沉淀，而图像显示是过一段时间才出现沉淀，故 C 错误；D、盐酸溶液呈酸性，加水后酸性减弱，pH 增大，无论怎样加水，其pH总是小于7，不会大于 7，故 D 错误；故选A。2 下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是A向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉B等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应C向一定量的氢氧化钠溶液中滴加 pH=3 的稀盐酸D向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、铁的金属活动性比铜强，比镁弱，向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中
3、加入铁粉，铁不能与硝酸镁溶液反应，铁能与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，参加反应的铁的质量小于生成铜的质量，则溶液的质量应减少，故错误；B、等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应，横坐标是硫酸的量，故等量的硫酸产生氢气的质量相等，当金属全部参加反应，生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比（ +2 价的金属），则镁产生的氢气的质量大于铁，故正确；C、向一定量氢氧化钠溶液中滴加pH=3 的稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应进行，溶液碱性减弱，pH 减小，恰好完全反应时pH=7，继续加入稀盐酸时，溶液pH 小于7，但是不能减小到3，更不能小于3，故错误；D、向含有
4、盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，后和氯化铜反应，因此开始不能产生沉淀，故错误。故选： B。【点睛】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。3 以下文字叙述与图像不相符的是A等质量的Zn、Fe 分别与足量等质量分数的稀硫酸反应B向盐酸和CuCl2 混合溶液中加入足量的NaOHC在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量D向某氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、铁的相对原子质量比锌小，金属活动性比锌弱，因此反应速
5、率比锌小，产生的氢气比锌多，该图能正确反映对应操作，故不符合题意；B、氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸反应完毕后，氢氧化钠溶液再和氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以开始没有沉淀生成，该图能正确反映对应操作，故不符合题意；C、由于红磷燃烧消耗容器中空气的氧气，生成固体五氧化二磷，当反应停止，冷却至室温，此时，容器中压强应小于反应前容器中压强，即起点纵坐标大于终点纵坐标，该图不能正确反映对应操作，故符合题意；D、氢氧化钠溶液呈碱性，其pH 值大于7，能与稀硫酸反应生成显中性的硫酸钠溶液，所以当向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量时，溶液的pH 值要变小，当它们恰好完全反应时，
6、pH 值等于7 ，如果继续滴加则会使溶液变为酸性溶液，即溶液的pH 小于7，该图能正确反映对应操作，故不符合题意，故选C。【点睛】该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，或化学反应或溶液组成等，多数考查物质质量、质量分数的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答。4 实验小组用传感器探究Ca（OH）2 溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH 的变化，测定结果如下图所示。下列说法不正确的是A该反应是放热反应B从 30s 到 40s,溶液 pH 增大C 60s 时，溶液中溶质为HCl 和CaCl2D在反应前后的溶液中没有结合的离子是Ca2+、 Cl-【答案
7、】 C【解析】【分析】【详解】A、由图可知反应过程中温度升高，故该反应是放热反应，B、由图可知从 30s 到 40s,溶液 pH 增大， B 正确。A 正确。C、由图可知60s 时，溶液pH 大于7，氢氧化钙过量，溶液中溶质为Ca(OH)2 和CaCl2，故C 错。D、氢氧化钙溶液中有钙离子和氢氧根离子，稀盐酸中有氢离子和氯离子，混合后氢离子和氢氧根离子结合生成水，只有钙离子和氯离子，没有结合，D 正确。故选：C。5 下列图像与对应的说法正确的是A向 NaOH 溶液中加水稀释B等质量的Al、 Zn 与足量的稀硫酸反应C向稀硫酸中加入Ba(OH)2 溶液D在恒温的条件下，适量蒸发饱和NaCl 溶
8、液的水分【答案】 C【解析】【分析】【详解】A.向氢氧化钠溶液加水稀释，溶液一开始呈碱性，pH7，加水稀释后，碱性减弱，pH 逐渐减小，但也不会呈酸性，故A 错误；B.金属活动顺序中，Al比Zn 活泼，与酸反应速率Al 比Zn 快，在图像中表现应为Al 的斜线倾斜率大于Zn的斜线倾斜率，故B 错误；C. H2 SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4，二者完全反应后，Ba(NO3)2 溶液过量后，就不会产生BaSO4 沉淀，故 C 正确；D.在恒温下，饱和溶液溶质质量分数不变，故D 错误。故选： C。6 下列图像能正确反应其对应关系的是()A某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断
9、加入过量的硝酸钾B向一定量氢氧化钙溶液中加入过量的碳酸钠溶液C向一定量稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液D等质量的镁和锌同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中【答案】 B【解析】【分析】【详解】A.某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入过量的硝酸钾晶体，当达到饱和后固体就不会溶解，所以质量分数不会一直增大，选项错误；B. 向一定量氢氧化钙溶液中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，完全反应后，沉淀不再增加，选项正确；C.向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，随着反应溶液的p值会增大，当氢氧化钠过量后溶液的p值就会大于，选项错误；D.等质量的镁和锌同时分别放入两
10、份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，镁的活动性大于锌，所以镁先反应完，但是镁的相对原子质量小于锌的相对原子质量，所以镁反应完后产生的氢气质量多，选项错误。故选 B。7 下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是A向 H2SO4 和 MgCl2 的混合溶液中逐滴加入Ba（OH） 2 溶液至过量B等质量的铁和锌与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与时间的关系C向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液D等质量的镁和氧化镁固体分别与足量的稀硫酸反应【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、向 H2SO4 和 MgCl2 的混合溶液中逐滴加入Ba（ OH） 2 溶液时，氢氧化钡能和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水
11、，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，向H2SO4 和 MgCl2 的混合溶液中逐滴加入Ba（ OH）2 溶液至过量，一开始就反应生成沉淀，故错误；B、等质量的锌、铁和足量稀盐酸反应，金属的化合价相同，生成氢气的质量与金属的相对原子质量质量成反比，铁和锌的相对原子质量分别为56 和 65，所以铁与稀盐酸反应生成的氢气质量多，故错误；C、向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量时，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应进行，酸性减弱，pH 升高，恰好完全反应时，pH 等于 7，氢氧化钠溶液过量时， pH 大于 7，故错误；D、镁和氧化镁都与稀硫酸反应都生成硫酸镁，等质量的镁含有的镁
12、元素的质量大于氧化镁中镁元素的质量，化学反应过程中元素的质量不变，所以镁生成的硫酸镁的质量大于氧化镁生成硫酸镁的质量，故正确。故选： D。8 下列图象不能正确反映其对应操作的是A常温下向饱和石灰水中加入一定量的氧化钙B向 pH=3.5 的酸溶液中加入蒸馏水C浓硫酸敞口放置在空气中一段时间D一定量的硝酸铵溶于适量的水中【答案】 A【解析】【分析】【详解】A、常温下向饱和石灰水中加入一定量的氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶剂逐渐减少，溶质结晶析出逐渐减少，溶液质量也减少，最终变为零，图像不符，符合题意。B、向 pH=3.5 的酸溶液中加入蒸馏水，溶液酸性减弱，无限稀释则pH 接近于 7，图像
13、正确，不符合题意。C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间，浓硫酸吸水，溶液浓度降低，图像正确，不符合题意。D、硝酸铵溶解吸热，溶解时溶液温度降低，完全溶解之后，在外界环境作用下，逐渐恢复室温，图像正确，不符合题意。故选： A。9 下列四个图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是( )A向 pH=4 的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液B在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物C向一定量的盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液D向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的稀盐酸【答案】 D【解析】【分析】【详解】A. 向 pH=4 的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液，由于反应中
14、有水生成，溶液的pH 会不断趋近于 14，但不会大于14，不符合题意；B. 在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，铜的质量不断增大，当反应完全后，质量不再变化，不符合题意；C. 向一定量的盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液，稀盐酸先和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，该过程不会产生沉淀，氯化铁再和氢氧化钡反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，沉淀质量增加，反应完全后，沉淀质量不再变化，不符合题意；D. 向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的稀盐，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Zn2HCl=ZnCl 2H
15、2， Fe2HCl=FeCl 2H 2，。当盐酸少量时，因为加入盐酸的质量相等，盐酸完全反应，产生的氢气质量也相等；当盐酸过量时，根据方程式可知，每 65 份质量的锌产生2 份质量的氢气，每56 份质量的铁产生2 份质量的氢气，所以等质量的锌粉和铁粉，铁产生的氢气多，图像正确，符合题意。故选D。10 实验小组用传感器探究稀NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH 的变化。测定结果如图所示，下列说法不正确的是()A反应过程中有热量放出B 30 s 时，溶液中溶质为HCl 和 NaClC该实验是将NaOH 溶液滴入稀盐酸D溶液混合，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子【答案】 D【解析】【详解】A
16、 、由图可知，反应过程中，温度升高，说明有热量放出，不符合题意；B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，30s 时， pH7 ，说明溶液中溶质为：NaCl 、HCl ，不符合题意；C、由图可知，一开始， pH7 ，随着反应的进行， pH 逐渐增大，说明该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸，不符合题意；D、溶液混合后，钠离子和氯离子以离子的形式分散到水分子中，符合题意。故选 D 。11 烧杯中盛有x 溶液，逐滴加入（或通入）y 物质，烧杯内液体的pH 变化如图所示则符合该变化的一组物质是（）xyANaOH溶液稀HCl（过量）B稀H SOBaCl溶液（少量）242CCaOHCO（适量）（）22D稀 N
17、aOHH2OA AB BC CD D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、向氢氧化钠中加入过量的盐酸，则酸碱中和，盐酸过量，最后溶液呈酸性，故误。A 错B、 x 为硫酸则开始时溶液的pH 不会大于7，起点不对，故B 错误。C、向氢氧化钙中通入适量的二氧化碳，溶液的反应生成碳酸钙和水时，溶液的pH 等于 7，故pH 会减小，氢氧化钙与二氧化碳恰好完全 C 正确。D、稀释氢氧化钠最后溶液的pH 接近于7，不会等于7，故D 错误。故选：C。12 如图是稀 HCl 和 NaOH 溶液反应的pH 变化曲线，以下说法正确的是（）A该反应是稀HCl 滴入NaOH 溶液中B ag 是指加入氢氧化钠固体质量C
18、A 点溶液的溶质为HClD检验B 点溶液的溶质先滴加足量的Mg(NO3)2 溶液，静置后再滴入少量AgNO3 溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A、反应先 pH 值小于 7，则该反应应该是氢氧化钠滴入到稀盐酸中；故选项错误；B、 ag 是指加入氢氧化钠溶液的质量；故选项错误；C、 A 点稀盐酸过量，氢氧化钠与稀盐酸反应产生氯化钠溶液，则混合溶液的溶质为：HCl和 NaCl；故选项错误；D、 B 点是氢氧化钠过量，混合溶液的溶质为：NaCl 和 NaOH，检验 B 点溶液的溶质先滴加足量的 Mg(NO3)2 溶液，与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀，静置后再滴入少量AgNO3 溶液与氯化钠溶应产
19、生氯化银白色沉淀；故选项正确；故选： D。13 某同学利用图1 装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程,并用pH 传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,得到图2 和图3。下列说法错误的是A图 2 中 b 点所示溶液中的溶质是NaCl 和 NaOHB将图 2 中 d 点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C图 2 中 cd所示溶液中NaCl 的质量不断增加D图 3 中 ef变化趋势可说明该反应是放热反应【答案】 C【解析】【详解】A、由图 2 知该反应是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水， b 点 pH 大于 7，说明氢氧化钠有剩余，故b 点所示溶液中的溶质是
20、NaCl 和 NaOH，故A 正确；B、图 2 中 d 点 pH 小于 7，盐酸过量，溶液中溶质为氯化钠和HCl，加热蒸干过程中HCl 挥发掉，所得固体只有氯化钠，为纯净物，故B 正确；C、图 2 中 c 点 pH=7，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应， cd过程是盐酸过量，溶液中 NaCl 的质量不变，故 C 错误；D、图 3 中 ef变化趋势可说明该反应是放热反应，故D 正确。故选 C。【点睛】根据图 2 判断出反应滴加顺序，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再根据pH 的变化判断反应过程，中和反应放热。14 下列图像能正确反映对应变化关系的是A常温下，稀释KOH溶液B将浓硫酸露置在空气中C足量
21、粉末状和块状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应D一定质量的饱和石灰水中加入生石灰【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、稀释后氢氧化钾溶液的pH 不能小于7，选项 A 不正确；B、浓硫酸有吸水性，随着硫酸浓度的减小，吸收水分的能力越来越小，且硫酸溶液的质量分数不会为0，选项 B 不正确；C、因为等质量、等浓度的酸溶液中，含有的氢离子数目相同，故生成的气体的质量相同，二者的接触面积不同，故反应的速率不同，选项C 正确；D、生石灰和水反应生成氢氧化钙，溶液中水的质量减小，同时有氢氧化钙析出；且反应放热，氢氧化钙的溶解度减小，溶液中有氢氧化钙析出，因此加入生石灰后氢氧化钙饱和溶液的质量不能增加，选
22、项D 不正确。故选C。15 常温下，往盛放适量M 物质的烧杯中逐渐加入N 物质并充分搅拌，下图横坐标x 表示N 物质的质量，纵坐标y 表示烧杯中的某物理量(见下表 )，下列实验与图像对应关系合理的是（）MNyA水浓硫酸溶液的温度B水碳酸钠溶液的 pHC饱和氯化钠溶液氯化钠溶液的溶质质量分数D硫酸铜溶液铝粉溶液质量A AB BC CD D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、浓硫酸稀释过程中放热，图中曲线温度升高，因此，选项图像错误，故不符合题意；B、水呈中性，碳酸钠溶液呈碱性，因此，碳酸钠溶于水中，溶液的pH 会升高，直到溶液饱和，选项图像错误，故不符合题意；C、向饱和氯化钠溶液中加氯化钠固体
23、，则固体不在溶解，因此，溶液的溶质质量分数不变，选项图像错误，故不符合题意；D、铝能和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，根据相对原子质量小的单质，置换相对原子质量大的阳离子，得到的溶液质量必小原则可知，铝的相对原子质量27，铜的相对原子质量64，因此，反应后溶液质量变小，当硫酸铜完全反应后，继续加入铝粉，溶液质量不变，选项图像正确，故符合题意，故选D。【点睛】该题为图像题，解题关键是：认真审题，注意观察图像的横纵坐标表示的意义，图像的起点、转折点的位置，图像的变化趋势。二、中考初中化学科普阅读题16 阅读短文后回答下列问题。燃料电池（Fuelcell），是一种使用燃料进行化学反应产生电能的装置，最早于
24、1839 年由英国的Grove 发明。燃料的选择性非常多，包括纯氢气(H2)、甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH）、天然气，甚至于现在运用最广泛的汽油，都可以作为燃料电池的燃料。这是目前其他所有动力来源无法做到的。而以燃料电池做为汽车的动力，已被公认是二十一世纪必然的趋势。2017 年，我国共有8 个品牌的10 款车型燃料电池汽车在产，总产量为1272 辆， 2018 年国产燃料电池汽车已经超过3000 辆。燃料电池是以特殊催化剂作电极使燃料与氧气发生反应，生成二氧化碳和水。因其不需推动涡轮等发电器具，也不需将水加热至水蒸气再经散热变回水，所以能量转换效率高达70%左右，足足比一般发电
25、方法高出了约 40%；优点还不只如此，其二氧化碳排放量比一般方法低许多，且水又是无害的生成物，所以燃料电池是一种高效、低污染装置。燃料电池主要由正极、负极、电解质溶液和外部电路4 部分组成，其正极和负极分别通入燃料气和氧气 (空气 )，负极上燃料气放出电子，外电路传导电子到正极并与氧气结合生成离子，在电场作用下，离子通过电解质转移到负极上再与燃料气进行反应，最后形成回路产生电能。与此同时，因为燃料自身的反应及电池存在的内阻，燃料电池也要排出一定的热量，以保持电池恒定的工作温度。右图是甲烷燃料电池的工作原理示意图。（ 1）燃料电池是将 _能转化为电能的装置。（ 2）下列说法错误的是 _ 。A 化
26、学反应放出的能量可以是光能、热能、电能等B 燃料电池可以广泛用于新能源汽车。C 氢燃料电池汽车所需要的 H2 可电解水生成。D 燃料电池都要排放 CO2 气体（ 3）写出甲醇完全燃烧的化学方程式_。（ 4）甲烷燃料电池释放能量的总反应化学方程式是_。点燃催化剂【答案】化学D 2CH322242232OH+3O2CO +4H OCH+2O +2KOHK CO +3H O【解析】【分析】【详解】（ 1）根据短文：燃料电池（ Fuelcell），是一种使用燃料进行化学反应产生电能的装置，可知燃料电池是将化学能转化为电能的装置。（ 2） A 化学反应放出的能量可以是光能、热能、电能等，正确；B 据短文
27、可知，燃料电池做为汽车的动力，已被公认是二十一世纪必然的趋势，燃料电池可以广泛用于新能源汽车，正确；C 水电解生成氢气和氧气，氢燃料电池汽车所需要的H2 可电解水生成，正确；D、氢燃料电池不会排放二氧化碳气体，故选项说法错误；故选 D。点燃（3）甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：2CH 3OH+3O 22CO2 +4H 2 O ；（4）甲烷燃料电池的总反应为：通入燃料甲烷的一极为电源的负极，发生氧化反应，由于电解质溶液呈碱性，则负极电极反应式为：CH 4 +10OH - -8e- CO 32- +7H 2O ，通入氧气的一极为正极，发生还原反应，正极电极反应式为：2O 2 +8e- +4
28、H2O=8OH-，电解质溶液为氢氧化钾，两式相加得到总反应方程式为：催化剂CH 4 +2O2 +2KOHK 2CO3 +3H 2O 。17 阅读下面科普短文（原文作者：段翰英等）。我国制作泡菜的历史悠久。制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的盐水里，经发酵而成。泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆。蔬菜中含有硝酸盐。硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会产生危害。亚硝酸盐 如亚硝酸钠（NaNO 2 ） 与胃酸（主要成分是盐酸）反应，产生亚硝酸（HNO 2 ）和氯化物（如 NaCl ）。亚硝酸不稳定，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，导致中毒。泡菜中含亚硝酸盐吗？含量有多少？含量受什么因素影
29、响呢？经实验测定发现，食盐水浓度和泡制时间对泡菜中亚硝酸盐含量有一定影响。下图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系。用不同的蔬菜进行测定，变化趋势与芹菜相似。实验表明，发酵温度对泡菜中亚硝酸盐的生成量及生成时间也具有明显的影响。泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现的早，且数值低。这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关。实验还表明，泡制过程中添加姜汁和维生素 C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成。现代医学证明，泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用。但是，有些泡菜盐分或糖分过高，对高血压和糖尿病等慢性病患者不利。
30、另外，泡制过程也会造成某些营养素的流失。（有删改）依据文章内容，回答下列问题。（1）泡菜中的亚硝酸盐是由转化成生的。（2）亚硝酸钠能与盐酸反应，该反应属于基本反应类型中的（3）室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是A泡制 2 3 天B泡制 5 6 天C泡制 12 天后反应。（填字母序号，下同）。（4）下列关于制作泡菜的说法中，合理的是。A最好加入一些姜汁B最好在较低温度下泡制C最好加入一些富含维生素C 的水果D最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关（5）请你为喜欢吃泡菜的人提一条食用泡菜的建议：。【答案】（ 1）硝酸盐 （ 2）复分解 （ 3） C （4 ）A、 C、D（
31、5）食用超过 12 天的泡菜或合理食用泡菜的量【解析】【分析】【详解】（ 1）根据质量守恒定律，泡菜中的亚硝酸盐是由硝酸盐转化成生的（ 2）亚硝酸钠能与盐酸反应，产生亚硝酸（HNO3）和氯化物（ NaCl），是由两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，故该反应属于基本反应类型中的复分解反应；（3）根据室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系图，室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是泡制12 天后，故选 C；（4）实验还表明，泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成，说明制作泡菜时最好加入一些姜汁和一些富含维生素C 的水果，故 A、 C 正确，泡菜
32、发酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现的早，且数值低。这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关，说明最好在较高温度下泡制，说明B 错误，根据食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系图可知：最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关，都是泡制12 天后，说明 D 正确，故选 A、 C、 D；（5）喜欢吃泡菜的人提一条食用泡菜的建议：食用超过12 天的泡菜或合理食用泡菜的量。18 化学与药品研发2015 年，屠呦呦因发现青蒿素并成功研制出抗疟新药，成为我国本土第一位诺贝尔生理学或医学奖得主。我国的许多医学著作中都有使用青蒿治疗疟疾的记载。屠呦呦团队通过研究，发现了
33、青蒿素，确定了它的组成、结构，并成功合成。（ 1）提取过程研究人员先是采用水煎法（将青蒿放入水中，加热煮沸、浓缩），发现得到的提取物对疟原虫无抑制效果；而采用95%的乙醇（乙醇沸点78 ）为溶剂进行提取，得到的提取物有效率为 30%40%；后来又采用乙醚（沸点35 ）为溶剂，得到的提取物有效率达到95%以上。课题组将提取物中的有效成分命名为青蒿素。根据青蒿素的提取过程推测青蒿素的物理性质和化学性质（各写一条）_和_ 等。（ 2）结构分析确定中草药成分的化学结构是药物研制过程中十分重要的一环。在成功分离出青蒿素晶体后，课题组立即着手分析其化学结构。 定性分析取适量青蒿素，在氧气中充分燃烧，测得生
34、成物只有二氧化碳和水，由此推断青蒿素中一定合有的元素是（用符号表示）_ 。 定量分析实验测得青蒿素的相对分子质量是282，其中碳元素的质量分数是63.8%，氢元素的质量分数是 7.8%，根据以上信息，写出确定一个青蒿素分子中氧原子个数的计算式（只列式，不计算结果） _。 主要抗疟结构分析青蒿素对疟原虫有很好的抑制作用，可能是因为它有较强的氧化性，青蒿素分子中具有怎样的结构才使它有较强的氧化性呢?我们熟悉的过氧化氢溶液有较强的氧化性，医疗上常用它杀菌消毒，过氧化氢分子中原子间相互结合的方式有“H-0-、 -0-0-”两种，青蒿素分子中原子间相互结合的方式有“”等几种。你认为青蒿素分子中起杀菌作用的原子间相互结合的方式是_。以上是运用已有知识进行的推理，推理是否正确，需要通过_ 进行验证。
