1、一、中考初中化学气体和固体的除杂分离和提纯1 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）A温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙B向装有锌粒的试管中逐滴加入稀硫酸C向装有一定量稀硫酸的试管中加入足量的锌粒D浓硫酸敞口放置一段时间【答案】 C【解析】【分析】【详解】A 、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，溶液质量减少，故选项图象错误；B、向装有锌粒的试管中逐滴加入稀硫酸，刚开始溶液质量为0，故选项图象错误；C、向装有一定量稀硫酸的试管中加入足量的锌粒，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，溶液质量增加，当稀硫酸完全反应时，溶液质量不再增加，故正确；D、浓
2、硫酸有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，溶液质量增加，溶质质量不变，溶液质量分数会减小，故选项图象错误。故选： C。2 红磷在密闭的容器内加热，下图能正确表示容器内物质总质量的变化关系的是。ABCD【答案】 C【解析】【分析】【详解】红磷在密闭的容器内加热，当温度达到红磷着火点时，红磷燃烧生成五氧化二磷，反应前后容器中总质量不变。故选C。3 下列图象反映的对应关系正确的是( )表示向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温盐酸和氯化镁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液表示镁在氧气中燃烧表示加热氯酸钾与二氧化锰的固体混合物ABCD【答案】 A【解析】【分析】【详解】向一定量的氧化铁中通入一氧
3、化碳气体并持续高温，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应后固体的质量减少，但不可能减少至 0，故图象错误；盐酸和氯化镁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，先与盐酸反应，生成氯化钡和水，盐酸消耗完再与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀，沉淀的质量先是零，后不断上升，最后形成一条水平直线；故图象正确；点燃镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为2Mg+O22MgO，此反应中镁、氧气的质量比为 48： 323： 2，镁和氧气不会同时有剩余的，故图象错误；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，剩余固体中钾元素的质量不变，故图象正确；故图象反映的对应关系正确。故选 A。4 如图表所示4 个图
4、象中，能正确反映变化关系的是A足量镁和铝分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中B镁在空气中加热C加热一定质量的高锰酸钾固体D向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液【答案】 B【解析】【分析】【详解】Mg+2HCl= MgCl 2+H 2，A、根据反应的化学方程式及其质量关系：732242Al +6HCl =2AlCl 3 +3H 2542196可知 ，足量的镁和铝分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中，18732酸能完全反应，因此反应生成的氢气质量相同，产生相同质量的氢气，消耗镁的质量大于铝的质量，图像不能正确反映变化关系，不符合题意；B、镁与空气中的氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，反应物质量应该等
5、于生成物质量，因此固体的质量不断增加，图像能正确反映变化关系，符合题意；C、高锰酸钾受热分解生成了锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体的质量减小，锰元素的质量不变，因此固体中锰元素的质量分数应当增加，图像不能正确反映变化关系，不符合题意；D、向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是该反应的催化剂，质量不变，图像不能正确反映变化关系，不符合题意。故选B。5 向一定量某固体中逐滴加入某溶液至过量，x轴表示加入溶液的质量.y轴表下列选项中示的含义与所给图象变化趋势一致的是( )选项固体溶液y 轴含义A二氧化锰过氧化氢溶液溶液中氢元素的质量B铜粉和锌粉稀硫酸固体质量C氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物稀盐
6、酸溶液中氯化钠的质量分数D大理石 (杂质不参加反应 )稀盐酸固体中杂质的质量分数A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，过氧化氢中含有氢元素，随着反应的进行，溶液中氢元素的质量不断增加，继续加入过氧化氢溶液，溶液中氢元素的质量仍在增加，故选项y 轴表示的含义与所给图象变化趋势不一致。B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，铜与稀硫酸不反应，固体质量逐渐减少，至完全反应，不再发生改变，故选项y 轴表示的含义与所给图象变化趋势不一致。C、碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入溶液的质量为0 时，溶液中氯化钠的质量分数为
7、0，故选项 y 轴表示的含义与所给图象变化趋势不一致。D、大理石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳随着反应的进行，固体的质量逐渐减少，杂质的质量不变，杂质的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故选项y 轴表示的含义与所给图象变化趋势一致。故选： D。6 下列图像有关量的变化趋势不能正确反映其对应操作的是()A电解水产生气体的体积B向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液C向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液D等质量块状CaCO3 和粉末状CaCO分别与等体积等质量分数的稀盐酸 (足量 )反应【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、电解水实验中与正极产
8、生的是氧气，用带火星的小木条检验，负极产生的是氢气，可用燃烧法检验，正负两极气体的体积比为1:2，即电解水时生成的氧气和氢气的体积比是1:2，能正确反映对应变化关系，不符合题意；B、向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液，二氧化锰是催化剂，质量不变，能正确反映对应变化关系，不符合题意；C、过氧化氢溶液在二氧化锰催化条件下混合放出氧气，二氧化锰是反应的催化剂，不断地加入过氧化氢溶液，会不断生成氧气，氧气的质量会不断变大，不能正确反映对应变化关系，符合题意；D、粉末状的碳酸钙与盐酸接触充分，反应速率更快，但是等质量CaCO3 分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应生成的二氧化碳的质量
9、一样多，能正确反映对应变化关系，不符合题意。故选 C。7 下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是ANH4NO3 固体溶于水B煅烧石灰石C等质量等浓度的稀H2SO4 加入金属DFeCl3 和 H2SO4 混合液中加入NaOH 溶液【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，硝酸铵固体溶于水时，应该是溶液温度先降低，后慢慢恢复至室温，该选项对应关系不正确；B、煅烧石灰石时，石灰石中的碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应进行，固体质量减小，该选项对应关系不正确；C、稀 H2 SO4 加入足量金属时，生成氢气的质量决定于稀硫酸，因此等质量等浓度的稀H2SO4 加入足量金属时，最终生成
10、氢气质量相等，该选项对应关系不正确；D、 FeCl3 和 H2SO4 混合液中加入NaOH 溶液时，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，该选项对应关系正确。故选 D。8 下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）A给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热B向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体C向 pH=l 的酸溶液中不断加水D向一定质量的过氧化氢溶液中加入二氧化锰固体【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，二氧化锰作催化剂，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，故选项图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系，不符
11、合题意；B、向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，水的质量不断减少，有氢氧化钙析出，溶质的质量不断减少，故选项图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系，不符合题意；C、向 pH=l 的酸溶液中不断加水，酸性逐渐变弱，pH 逐渐增大，但溶液始终显酸性，故选项图象能正确反映其对应操作中各量变化关系，符合题意；D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，完全反应后溶液的质量为0，故选项图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系，不符合题意。故选C。【点睛】催化剂的特点概括起来说有三个： “一变，两不变 ”，即能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变
12、。 “针对性 ”，即催化剂针对某个化学反应来说，才有意义。例如，不能笼统地说：二氧化锰是催化剂，或者催化剂是二氧化锰等；而应该表达为：二氧化锰是过氧化氢（或氯酸钾）分解的催化剂。“多样性 ”，即某个化学反应的催化剂可能有多种。例如，在过氧化氢分解的反应中，二氧化锰、红砖粉末、土豆片、沸石、硫酸铜溶液等都可作催化剂。 而催化作用是指催化剂在化学反应中所起作用（即能改变化学反应的速率）。它包括加快和减慢化学反应的速率两种情况。9 下列图像正确的是（）A电解水B将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中C用等体积、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气D服用胃舒平 主要质量分数的过氧化成
13、分是Al（ OH） 3治疗胃酸过多，胃液pH 的变化【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、电解水实验中产生氢气和氧气的质量之比为1： 8，体积之比为2： 1，故 A 错误；B、镁的活动性比铁强，所以反应速率要快，镁的相对原子质量小于铁的相对原子质量，且二者反应后化合价均为+2 价，在质量相等时，产生的气体多，故B 正确；C、用相同浓度、相同质量的过氧化氢溶液来制取氧气，有无催化剂不影响生成氧气的多少，氧气质量相等，只是改变反应速率，故C 错误；D、胃酸 pH 小于 7，服用胃舒平，盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，因此pH 值会有所增大，但是胃仍然处于酸性环境，所以最后PH 仍然小于7，故
14、D 错误。故选 B。10 下列四个图象能正确反映实验变化关系的有（）A将水通电一段时间B敞口放置于空气中的浓硫酸C少量硫在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧D加热 KNO3、 Ca（ OH）2 的饱和溶液（不考虑溶剂的蒸发）【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、电解水生成氢气和氧气，根据元素守恒，生成氢气与氧气的质量比为2:16=1:8，图中生成氢气与氧气的质量比为2:1， A 选项图像不能正确反映实验变化关系，不符合题意；B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置的浓硫酸吸收空气中的水蒸气，溶液的质量会增加，B 选项图像不能正确反映实验变化关系，不符合题意；点燃C、硫与氧气在点燃条件下生成二氧化硫气体，反应
15、的化学方程式为S+O2SO2 ，由方程式可知消耗1 个氧分子，生成1 个二氧化硫分子，反应前后气体分子数不变，图中气体分子数增加，C 选项图像不能正确反映实验变化关系，不符合题意；D、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，不考虑溶剂的蒸发的情况下，加热硝酸钾的饱和溶液，溶质的质量分数不变，加热氢氧化钙的饱和溶液，溶质的质量分数减小，D 选项图像能正确反映实验变化关系，符合题意。故选 D。11 下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是A向一定量的氢氧化B某温度时，向一C向盐酸和氯化镁钠溶液中逐滴加入 pH定量的饱和石灰水中的混合溶液中滴加氢D将水通电一段时间
16、=2 的稀盐酸至过量加入少量生石灰氧化钠溶液A AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH =2 的稀盐酸至过量，开始溶液的pH 减小，最终溶液的pH2，错误；B、氧化钙能与饱和石灰水中的水反应生成氢氧化钙，消耗了原溶液中的溶剂水，有氢氧化钙析出，故溶质减少，同时反应放出热量，氢氧化钙的溶解度减小，溶质也会减少，当温度逐渐下降时，溶质质量增多，但少于原溶液中的溶质，正确；C、滴加的氢氧化钠溶液先与盐酸反应，没有沉淀生成，待盐酸反应完以后，氢氧化钠溶液才与氯化镁溶液反应生成白色沉淀，错误；D、电解水时，生成氢气与氧气的体积比是2:1，错误。故
17、选 B。12 下列图像能正确反映其变化过程的是A向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰B氢气和氧气在密闭容器中燃烧C浓硫酸长期露置在空气中D向接近饱和的NaCl 溶液中加入固体NaCll【答案】 D【解析】【详解】A、向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，则产生氧气，溶液的质量减小，氢元素的质量不变，氢元素的质量分数逐渐增大到一定程度不再改变，图像与事实不符；8、氢气和氧气在密闭容器中燃烧，每两分子氢气和一分子氧气反应生成两分子水，则分子的个数会减小，图像与事实不符；C、浓硫酸具有吸水性，长期露置在空气中，溶质质量分数会减小，但是不会减小到0，图像与事实不符；D、向接近饱和的Na
18、Cl 溶液中加入固体NaCl，则氯化钠继续溶解到溶液饱和，溶质质量分数不再改变，图像与事实相符。故选D。【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。13 下列相关量的变化与图像相符的是（）A将氢氧化钠液体滴入稀盐酸中B铁丝在氧气中燃烧C电解水通电一段时间后D向氢氧化钾和氯化钡混合溶液中滴入足量稀硫酸【答案】 A【解析】【详解】A.盐酸的 pH 小于 7,滴入氢氧化钠溶液后pH 值变大，至恰好完全反应时，溶液的pH=7,继续滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH 大于 7
19、且不断增大，故A 与图像相符。B.铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，固体质量增大，但起始铁丝的质量不为零，故与图像不相符。C.电解水通电一段时间后生成的氧气和氢气的质量比为8:1,不是 2:1,故 C 与图像不相符。D.向氢氧化钾和氯化钡混合溶液中滴入足量稀硫酸，硫酸同时与氢氧化钾和氯化钡溶液反应，一开始就有硫酸钡沉淀生成，故D 与图像不相符。故选： A。14 数形结合能对化学反应进行定量描述，下列图象能正确反映对应变化关系的是A镁在装有空气的密闭容器内燃烧B等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应C加热一定质量的石灰石D过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰【答案
20、】 A【解析】【详解】A、化学反应遵循质量守恒定律。质量守恒定律内容之一是元素的质量不变。那么在反应前后镁元素的质量不变。 A 正确；B、等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应生成的二氧化碳的质量相同。而粉末状的碳酸钙与稀盐酸的接触面积比块状的要大，反应速率要快，所以粉末状的图像曲线更为陡峭。 B 错误；C、石灰石在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙是固体物质。所以在反应过程中，固体质量不会为 0。 C 错误；D、过氧化氢分解产生氧气的质量，只与过氧化氢的质量有关，与催化剂无关。催化剂只能改变化学反应的速率，所以两组实验中，生成氧气的质量应该相等。D 错误。故选 A。15 电
21、解水的过程中，反应物和生成物的量随时间的变化关系正确的是（）ABCD【答案】C【解析】A、电解水生成氢气和氧气，水的质量不断减少，故错误；气和氧气的体积比为 2： 1，质量比是 1： 8；故错误；B、电解水生成氢气和氧气，氢C、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2： 1，故正确；D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2：1，故错误。故选C。二、中考初中化学推断题16 已知 AG 是初中化学常见的7 种不同物质，它们之间的转化关系如图所示（图中用“”表示两种物质之间能发生化学反应，用“”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。其中A、B、 C、 D、
22、E 是五种不同类别的物质，E、 F、 G 三种物质类别相同，D 是大理石的主要成分。请回答下列问题（ 1） G 的化学式是 _。（ 2）写出 D E 的化学方程式： _。（ 3）写出 B 和 C 反应的化学方程式： _。（4） A 与 F 反应的基本反应类型是_。【答案】H2高温Ca（ OH）322232OCaCO+2HCl CaCl +H O+CO（或 CaCOCaO+CO ）2+2HCl CaCl +2H O 或 Ca（ OH） +H SO CaSO+2H2O置换反应222244【解析】【分析】D 是大理石的主要成分，则D 为碳酸钙。E 能和D（碳酸钙）相互转化，则E 为二氧化碳。 A、
23、B、C、D、 E 是五种不同类别的物质。 C 能转化为碳酸钙，则 C 为氢氧化钙。 B 能和 C（氢氧化钙）反应，则 B 为盐酸或稀硫酸； B 可转化为 A，A 为单质，则 A 为氢气。A、 B、 C、 D、E 都能转化为 G，且 E、 F、 G 三种物质类别相同，则 G 为水。 F 能和 A（氢气）反应，也能转化为E（二氧化碳），则F 可为氧化铜、氧化铁或四氧化三铁。【详解】（1） G 物质是水，化学式是H2O。（2） D E 可为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2 +H2 O+CO2；也可以为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为
24、：高温CaCOCaO + CO 。32（3） B 为盐酸或稀硫酸，C 为氢氧化钙， B 和 C 反应的化学方程式为：Ca（ OH）2+2HCl CaCl +2H O 或 Ca（ OH） +H SO CaSO+2H2O；222244（4）A 为氢气， F 可为氧化铜、氧化铁或四氧化三铁，A 与 F 反应生成铁和水，反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和一种化合物，此特征符合置换反应的特点，基本反应类型是置换反应；【点睛】首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。17 下图中 A、 B、 C、 D、 E
25、、F 分别表示初中化学常见的六种物质，B、 C、 D、 E 分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，A 是目前提取量最大的金属，B 由两种元素组成，C是大理石的主要成分。(图中用“”表示两种物质之间能发生化学反应，用“”或“”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题。(1) 分别写出A、 C、E、 F 物质的化学式A_C_E_F_。(2) 写出 B与 C 发生反应的化学方程式 _。(3) 写出过量 A 的粉末与 B 发生反应的实验现象 _。【答案】 Fe CaCO3 CO2 C CaCO3+2
26、HCl=CaCl+H2O+CO2 黑色固体减少不消失，溶液由无色变成浅绿色，固体表面有气泡冒出【解析】A 是目前提取量最大的金属，A 是 Fe， C是大理石的主要成分，C 是 CaCO3。 B 由两种元素组成，既能与铁反应，又能与CaCO3反应，则3E，BE， B、 C、 D、 EB 是 HCl，CaCO分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，C是盐， B 是酸，则 E 是 CO2，D 是Ca(OH)2， F 是 C 。 (1) A 是 Fe， C 是 CaCO323发生反应的， E 是 CO ，F 是 C。 (2)HCl与 CaCO化学方程式：CaCO32222+2HCl=CaCl+H
27、O+CO 。 (3)Fe +2HCl= FeCl+H，含亚铁离子的溶液是浅绿色，所以过量 Fe 的粉末与 HCl 发生反应的实验现象是，黑色固体减少不消失，溶液由无色变成浅绿色，固体表面有气泡冒出。点睛：要顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的类别、性质、用途、常发生的化学反应等。18 如图所示： A、 B、 C、 D分别为铁、稀盐酸、 AgNO3溶液和氧气中的一种，短线相连的两物质间均能发生反应， A 与 C反应后溶液的质量增加，请回答：（ 1） C 是_。（ 2） A 与 D 反应的化学方程式为 _，反应类型为 _。（3） Ag2O与 CuCl 之间能发生类似于C 与 D反应类型的反应，则 A
28、g2O与 CuCl 反应的化学方程式为 _。【答案】盐酸Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3) 2 置换反应Ag2O+2CuCl2AgCl+Cu 2O【解析】【分析】四种物质中，铁可以和氧气、稀盐酸、硝酸银反应，故A 是铁，氧气只能和铁反应，不能和硝酸银和稀盐酸反应，故B 是氧气； A 与 C 反应后溶液的质量增加，说明C 是硝酸银， D是稀盐酸。【详解】（1） C 是盐酸；（2）铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应方程式为3=2Ag+Fe(NO3) 2 ；该反应Fe+2AgNO是置换反应；（3） C 与 D 发生的是复分解反应，故2O与 CuCl 之间发生的反应是AgAg2 O+2CuC
29、l2AgCl+Cu2 O19 已知甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，且三种物质中均含有相同的某种元素。它们的转化关系如图所示（“”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）（1）若乙、丙是组成元素相同的气体，且丙是有毒气体，则甲可能是_（填化学式），写出乙转化为丙的化学方程式_。（ 2）若丙是相同条件下密度最小的气体，则乙是 _（填化学式），甲转化成丙的基本反应类型是 _。【答案】 C或 O2CO2+C2CO H2O置换反应【解析】【分析】根据已知甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，且三种物质中均含有相同的某种元素，若乙、丙是组成元素相同的气体，且丙是有毒气体，所以
30、丙是一氧化碳，乙是二氧化碳，甲可能是碳或氧气；若丙是相同条件下密度最小的气体，所以丙是氢气，乙和氢气可以相互转化，所以乙是水，甲是酸，然后将推出的物质进行验证即可。【详解】（1）若乙、丙是组成元素相同的气体，且丙是有毒气体，所以丙是一氧化碳，乙是二氧化碳，甲可能是碳或氧气，经过验证，推导正确，所以甲可能是C 或 O2，乙转化为丙的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2C2CO；（ 2）若丙是相同条件下密度最小的气体，所以丙是氢气，乙和氢气可以相互转化，所以乙是水，甲是酸，经过验证，推导正确，所以乙是 H2 O，甲转化成丙的反应是酸和活泼金属反应生成氢气，基本反应类型
31、是置换反应。20 同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则滤液里一定含有_（填写化学式，下同），可能含有_；滤渣中一定含有_，可能含有 _。（ 2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_（填写化学式）。（ 3）反应后所得滤液的溶质质量分数 _（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。【答案】 Zn(NO3)2Fe(NO3)2Ag、 FeZnAg、 Fe小于【解析】【详解】由于金属的活动性是：锌比铁活泼，铁比银活泼，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌不足，则铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。（1 ）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则说明滤渣中一定有铁，可能含有锌，溶液中的硝酸银完全参加了反应。滤液里一定含有Zn（ NO3） 2，可能含有Fe（ NO3） 2；滤渣中一定含有Ag、 Fe，可能含有Zn；（ 2）若反应后所得滤液呈无色，说明了铁未参加反应，则滤渣中一定含有Ag、 Fe；（ 3 ）由于每65分质量锌能反应生成216 份质量的银，每56 分质量的铁能反应生成216 分质量的银，所以反应后所得滤液的溶质质量分数小于原硝酸银溶液的溶质质量分数。
