1、一、中考初中化学科普阅读题1 海水是名符其实的液体矿产，平均每立方公里的海水中有3570 万吨的矿物质，世界上已知的 100 多种元素中，80%已经在海水中找到。海水是盐的“故乡 ”，海水中含有各种盐类，其中 90%左右是氯化钠，也就是食盐。另外还含有MgCl2、 MgSO4、 CaCl2、 KI 及 NaBr等各种盐类。氯化镁是点豆腐用的卤水的主要成分，味道是苦的，因此，海水晒盐后所得的母液中含有较多的氯化镁，也叫“苦卤 ”。根据上述阅读材料回答问题：(1)海水中含有的阴离子包括Cl-、 SO42- 及_(写出一种微粒符号即可)等；(2)苦卤中的溶质主要有：氯化镁、金属溴化物和_( 写出一种
2、物质 )；(3)工业上把苦卤除钙后，再加入碱性沉淀剂可以制备氢氧化镁。若海水中钙离子含量太高，氢氧化钙会存在于氢氧化镁颗粒中，从而影响氢氧化镁的纯净度。某研究小组在控制反应温度是 2025和浓海水质量为 1109g 不变的条件下，进行下述对比实验，数据如下：实验碳酸钠加入量 /g搅拌速度 r/min反应时间 /h钙除去率 /%a1.78200344.8b2.32200360.2c2.32125455.1d2.32200464.6该对比实验中发生反应的化学方程式是_；进行实验a 和 b 的目的是 _ 。该实验显示 _(填实验因素 )对钙的除去率的影响很小；搅拌速率越快，反应时间越长则消耗能源越多
3、。为了节约能源，获得较高的钙除去率，进一步优化 “搅拌速率 ”和“反应时间 ”的反应条件。在其他实验条件不变情况下，设计对比实验，你应选择的反应条件是_(填选项 )。A 200r/min ， 3.5hB 200r/min ， 4.5hC 175 r/min ， 4hD 225 r/min ， 4h【答案】 Br-/ I-(写出 1 个即可得分 )；NaCl/氯化钠； (或能写出阅读资料中提及的物质也可得分 )CaCl2233探究其它条件相同时，碳酸钠加入量对钙除去率的+NaCO =CaCO +2NaCl影响反应时间AC【解析】【详解】海水中90%左右是氯化钠，另外还含有MgCl2、 MgSO4
4、、 CaCl2 、KI 及NaBr 等，海水中含有的阴离子包括 Cl-、 SO42-及 Br-（或 I-）；苦卤是氯化钠析出后留下来中的，所以是氯化钠的饱和溶液，因此溶质主要有：氯化镁、金属溴化物和NaCl；该对比实验中发生反应的化学方程式是：CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl；实验a 和b，搅拌速度和反应时间都相同，加入碳酸钠的质量不同，故进行实验a 和 b 的目的是探究其它条件相同时，碳酸钠加入量对钙除去率的影响；对比b 和 d，实验显示反应时间对钙的除去率的影响很小；搅拌速率越快，反应时间越长则消耗能源越多。为了节约能源，获得较高的钙除去率，进一步优化“搅拌速率 ”和“反
5、应时间 ”的反应条件。在A200r/min ， 3.5h 、B 200r/min ， 4.5h 中选择 A；在 C 175 r/min ，4h 、 D 225 r/min ，4h 中选择C。故本小题应选择的反应条件是AC。【点睛】本题属于综合题，首先要读懂题中所给资料，然后根据问题回答。2 阅读下面科普短文。肼（ N2 H4）又称联氨，有类似于氨的刺鼻气味，贮存时用氮气保护并密封，用途广泛。肼燃烧放热量大且燃烧产物对环境无污染，常用作火箭燃料，点燃时与助燃物质液态N2O4 发生反应，生成N2 和 H2O。高压锅炉水处理时用于脱除氧气以防止锅炉的腐蚀，也可以把锅炉内表面锈蚀后的氧化铁还原为结构紧
6、密的四氧化三铁保护层，减缓锅炉锈蚀。用于烟草、土豆、玉米的贮藏，用于食用盐酸的制造等。熔点1.4 ，沸点 113.5；有强烈的吸水性，形成水合肼（ N2H4H2O），可以用固体烧碱进行脱水；能吸收空气中的二氧化碳；易溶于水；与液氧接触能自燃；长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解。对眼睛有刺激作用，能引起延迟性发炎，对皮肤和粘膜也有强烈的腐蚀作用。依据短文内容，回答下列问题：（1）肼的下列性质中，属于化学性质的是_（填字母序号，下同）。A与氧化铁作用B易溶于水C易分解D有刺鼻的气味（ 2）肼在常温下为 _（填 “固态 ”“液态 ”或“气态 ”）。（ 3）肼作为火箭燃料燃烧时反应的化学方程式为
7、_。（ 4）肼有强烈的吸水性，能吸收空气中的CO2，下列物质中的 _也具有这些性质。A NaCl B Ca（ OH)2C NaOH DNaHCO3（5）肼需要密封保存的原因是_。点燃【答案】 AC液态2N2H4+N2O43 2+4H2OC有强烈的吸水性；能吸收空气中的二氧化碳；长期暴露在空气中易分解【解析】【详解】（ 1）肼的下列性质中，属于化学性质的是与氧化铁作用和易分解；（ 2）熔点 1.4所以肼在常温下为液态；点燃（3）肼作为火箭燃料燃烧时反应的化学方程式为2N 2H4+N2O43 2 +4H2O；（4）氢氧化钠具有吸水性和吸收二氧化碳的性质，故选C；（ 5）肼需要密封保存的原因是：有强
8、烈的吸水性；能吸收空气中的二氧化碳；长期暴露在空气中易分解。3 随着经济的发展，能源与环境问题日益受到人们的关注和重视。（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、_和天然气。（2）煤燃烧会产出大量的二氧化碳气体，大气中二氧化碳含量过高会导致的环境问题是_。煤燃烧还会产生二氧化硫和氮氧化物等气体，这些气体排放到空气中会形成酸雨，请写出酸雨的一点危害_。（3）汽车尾气催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一反应过程的微观变化如图：该反应后生成的C 与 D 的粒子个数比是_。根据如图所示，请写出从微观角度获得关于化学变化的一条信息_。【答案】石油温室效应加剧腐蚀大理石建筑物2：1化
9、学变化中，分子种类发生改变，原子种类没有发生改变【解析】【分析】根据化石燃料的种类；大气中二氧化碳含量过高会导致的环境问题是：温室效应加剧，酸雨的危害是：腐蚀大理石建筑物；由图示和质量守恒定律可知，丁是一种单质，单质为氮气，该反应是一氧化碳和一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为：催化剂2CO+2NO2CO2+N2 进行分析。【详解】（ 1）化石燃料包括煤、石油、天然气；故填: 石油（ 2）大气中二氧化碳含量过高会导致的环境问题是：温室效应加剧，酸雨的危害是：腐蚀大理石建筑物；故填：温室效应加剧；腐蚀大理石建筑物（ 3）由图示和质量守恒定律可知，丁是一种单质，单质为氮气，该反应是一氧化碳
10、和一氧催化剂化氮反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2，所以 该反应后生成的C 与 D 的粒子个数比是2： 1；故填： 2： 1 根据如图所示，从微观角度获得关于化学变化的一条信息是：化学变化中，分子种类发生改变，原子种类没有发生改变。故填：化学变化中，分子种类发生改变，原子种类没有发生改变【点睛】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。4 阅读短文并回答问题。孔明灯孔明灯（如图）又叫天灯，俗称许愿灯。相传是由三国时的诸葛亮所发明。一般的孔明灯是用薄竹片架成圆桶形，外面以薄白纸包而开口朝下。孔明灯
11、必须要在无风的天气和空旷的场地上放飞，否别不但不能飞上天，而且可能会引起火灾。燃料燃烧使灯内空气温度升高，密度减小，从而排出一部分灯内原有空气，使自身重力变小，空气对它的浮力让它飞了起来。注意：请不要在多草木树木的地方、加油站、油库等易燃物附近行燃放孔明灯。（1）由于薄竹片和薄白纸的_较小，所以用来制作孔明灯。（2）正常燃放的孔明灯，薄白纸不会燃烧，主要是因为温度没有达到其_。（ 3）现在许多地方已禁止燃放孔明灯，是由于 _。【答案】密度 着火点 容易引发火灾【解析】【详解】（ 1）竹片和薄白纸的密度小、质量小、重力小，使得灯的总重力小于浮力，灯能够飞起来；（ 2）燃烧的三个条件是可燃物、与氧
12、气接触、温度达到着火点，薄白纸不会燃烧，主要是因为温度没有达到其着火点；（ 3）燃放孔明灯容易造成环境污染，引发火灾。5 阅读下面科普短文松花蛋又称皮蛋、变蛋、灰包蛋等，因剥开蛋壳后胶冻状的蛋清中常有松针状的结晶或花纹而得名，是一种我国传统风味食品。松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。料泥是由生石灰、纯碱、食盐、草木灰( 主要成分 K2CO3) 等原料与水按一定比例混合均匀制得，原料中还可加入少量硫酸锌改变皮蛋的品质。料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱（NaOH、 KOH）经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气。同时渗入的碱还会
13、与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。而硫化氢气体则与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使蛋清和蛋黄的颜色发生改变，蛋清呈特殊的荼褐色、蛋黄则呈墨绿色。很多人在平时生活中都非常喜欢凉拌松花蛋，由于松花蛋有一股碱涩味，在吃松花蛋的时候可以加入少量的姜醋汁。但专家提醒松花蛋少吃无妨，却不能过多食用，其一，松花蛋腌制过程中蛋白质分解、变质，导致营养价值遭到了一定的破坏；其二，市售松花蛋还可能含铅 ( 国家规定松花蛋中铅含量需小于0.5mgkg) ，微量铅很容易被儿童吸收，导致铅中毒；其三，剥开皮的松花蛋1 至 2 小时内一定要吃完，
14、若长时间暴露在空气中，非常容易感染沙门氏杆菌，沙门氏杆菌会快速繁殖，此时食用松花蛋很容易引起中毒现象。依据文章内容，回答下列问题：(1) 食用松花蛋时加入 _调料可以除去松花蛋中碱涩味。A油辣子B食盐C酱油D醋(2) 料泥制作过程中会生成了强碱NaOH和 KOH，KOH中的钾元素来自于原料中_ 。(3) 原料中的少量硫酸锌可为人体补充了锌这种 _元素 ( 选填“常量”、“微量” ) 。(4) 制作松花蛋的鸡蛋、鸭蛋富含的营养素有_( 填字母序号，下同 ) 。A蛋白质B脂肪C维生素(5) 下列关于松花蛋的说法正确的是_。A松花蛋中蛋清和蛋黄颜色的形成与氨气有关B松花蛋中“松花”的形成与料泥产生的
15、强碱有关C市售松花蛋可能含有少量的铅，儿童不宜食用D剥开皮的松花蛋隔夜放置后依然可以放心食用【答案】 D草木灰微量ABC【解析】松花蛋的料泥是由生石灰、纯碱、食盐、草木灰( 主要成分23K CO) 等原料与水按一定比例混合均匀制得，原料中还可加入少量硫酸锌改变皮蛋的品质。(1)食用松花蛋时加入醋调料可以除去松花蛋中碱涩味，醋可以与纯碱反应生成醋酸钠，二氧化碳和水。故选D。 (2) 料泥制作过程中会生成了强碱NaOH和 KOH，KOH中的钾元素来自于原料中草木灰，草木灰主要成分是碳酸钾。(3) 原料中的少量硫酸锌可为人体补充了锌这种微量元素，锌是人体所必须的微粒元素。 (4) 制作松花蛋的鸡蛋、
16、鸭蛋富含的营养素有蛋白质。故选A。(5) A 、松花蛋中蛋清和蛋黄颜色的形成与氨气无关，硫化氢气体则与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使蛋清和蛋黄的颜色发生改变，蛋清呈特殊的荼褐色、蛋黄则呈墨绿色，故A 错误；B、松花蛋中“松花”的形成与料泥产生的强碱有关，渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”，故B 正确； C、市售松花蛋可能含有少量的铅，儿童不宜食用，故C 正确； D、剥开皮的松花蛋隔夜放置后不可以再食用，若长时间暴露在空气中，非常容易感染沙门氏杆菌，沙门氏杆菌会快速繁殖，此时食用松花蛋很容易引起中毒现象，故D
17、 错误。点睛松花蛋又称皮蛋、变蛋、灰包蛋等，是一种我国传统风味食品，松花蛋少吃无妨，却不能过多食用。市售松花蛋还可能含铅，微量铅很容易被儿童吸收，导致铅中毒。6化学与生活是紧密相联的。阅读下列科普短文，然后回答问题：酒精是一种无色透明、易挥发，易燃烧，不导电的液体。有酒的气味和刺激的辛辣滋味，微甘。学名是乙醇，化学式为C2H6O。凝固点 -117.3 。沸点 78.2 。能与水、甲醇、乙醚和氯仿等以任何比例混溶。有吸湿性。与水能形成共沸混合物，共沸点 78.15 。乙醇蒸气与空气混合能引起爆炸，爆炸极限浓度 3.5-18.0 (W) 。酒精体积比浓度在 70时，对于细菌具有强烈的杀伤作用，也可
18、以作防腐剂，溶剂等。处于临界状态时的乙醇，有极强烈的溶解能力，可实现超临界淬取。酒精可以代替汽油作燃料，是一种可再生能源。酒精还常用于制酒工业。但成年人长期酗酒可引起多发慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌损害及器质性精神病等，青少年处于生长发育阶段，对酒精的危害更为敏感，需要谨慎喝酒。（1）酒精 _（填 “易”或 “难 ”）溶于水。（2）酒精具有 _性，所以可以燃烧，写出酒精燃烧的化学方程式_。（3） 70酒精的用途。（至少写1 点）（ 4）成年人长期酗酒的危害是 _。（至少写 1 点）【答案】（ 1）易（2）可燃 C2H6O + 3O22CO2 + 3H2O（ 3）对于细菌具有强烈的杀伤作用（
19、4）可引起多发慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌损害等【解析】试题分析：酒精能和水互溶，具有挥发性和可燃性， 70酒精的用途杀菌，可以作防腐剂，溶剂等，成年人长期酗酒的危害是可引起多发慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌损害等考点：物质的性质和用途7 阅读下列科技短文，回答问题。废旧塑料制品和橡胶轮胎等含碳废物如何变废为宝，是众多科学家和工程师努力的目标。研究人员开发出一种用超临界水处理含碳废物的新技术。超临界水是将水加热到超过374并加压到超过219 个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体；而无机物保留在残余物中，随后被去除。由于
20、该过程中不使用氧气且温度相对较低，因此不会形成有害气体。（1）文中涉及到的有机合成材料有_（填 1 种即可）。（2）下列说法正确的是_ （填字母序号）。A 超临界水与液态水具有相同的物理和化学性质B 将气态水升温或加压一定使水分子间距离变小C 超临界水是由液态水和气态水组成的混合物D 用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保（3）氢气和甲烷都是清沽能源，写出甲烷完全燃烧时反应的化学方程式_ 。充分燃烧 1 g 氢气或甲烷释放的热量如上图所示，与甲烷相比，氢气作为燃料的优点是_；而日常生活中使用的燃料，更多的是以甲烷为主要成分的天然气，原因是_（写出 1 点即可）。【答案】塑料（或橡胶）D C
21、H点燃CO2+2H2O 燃烧时放出的热量更多氢气贮存4+2O2困难（或制取成本高）【解析】【分析】【详解】（ 1）塑料制品和橡胶都是有机合成材料；（ 2） A、超临界水是将水加热到超过 374并加压到超过 219 个大气压，使水处于气、液相互交融的状态，两者物理性质差别很大，故选项说法错误；B、超临界水是将水加热到超过 374并加压到超过 219 个大气压，使水处于气、液相互交融的状态，水分子间距离可能变大，故选项说法错误；C、超临界水是由液态水和气态水组成的纯净物，故选项说法错误；D、在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体，用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法
22、更环保，故选项说法正确；点燃（3）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O；据图可知，与甲烷相比，氢气作为燃料的优点是燃烧时放出的热量更多；目前在生产和生活中还没有大量应用氢能源是没找到合适、廉价的制氢方法及合理、安全的储存和运输方法。8 阅读下列材料。美丽富饶的云南被誉为 “有色金属王国 ”，其中铝、锌、锡的保有储量居全国第一位，铜、镍的保有储量居全国第三位，是国家重要的锡、铜生产基地。我国古代曾用 “湿法炼铜 ”“火法炼铜 ”。“湿法炼铜 ”的原理是 “曾青 (硫酸铜溶液 )得铁则化为铜”； “火法炼铜 ”中用辉铜矿 (主要成分Cu2S)炼铜的原理是：C
23、u2 S 与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体(其相对分子质量为64)。在河南安阳、湖北荆州、湖南宁乡、云南江川等地分别出土了后(司)母戊鼎、越王勾践剑、四羊方尊、牛虎铜案等青铜文物，充分反映出我国古代青铜器的高超熔铸技艺。青铜是铜锡合金，锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强，因此锡青铜常用于制造齿轮等耐磨零部件和耐蚀配件。虽然云南有色金属资源丰富，但是矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源刻不容缓。回答下列问题：(1)下列在云南出土的文物是_(填标号)。A 四羊方尊B 牛虎铜案C 越王勾践剑D 后 (司)母戊鼎(2)可用来冶炼锡的矿石是_(填标号 )。A 菱铁矿(主
24、要成分FeCO3)B 铝土矿 (主要成分Al2O3 )C 锡石 (主要成分SnO2)D 黄铜矿 (主要成分CuFeS2)(3)青铜的抗腐蚀性比纯铜的_(填“强 ”或 “弱”)。(4)本材料中， “湿法炼铜 ”的化学方程式是_， “火法炼铜 ”的化学方程式是_。【答案】 BC 强Fe+CuSO44高温22=FeSO+CuCu S+O2Cu+SO【解析】【详解】（ 1）由“在河南安阳、湖北荆州、湖南宁乡、云南江川等地分别出土了后（司）母戊鼎、越王勾践剑、四羊方尊、牛虎铜案等青铜文物”可知，在云南出土的文物是牛虎铜案，故B 正确；（2） A 菱铁矿（主要成分 FeCO3）中含有铁元素，用冶炼铁，故A 错误；B铝土矿（主要成分Al 2O3）中含有铝元素，用于冶炼铝，故B 错误；C锡石（主要成分SnO ）中含有锡元素，用于冶炼锡，故C 正确；2D黄铜矿（主要成分CuFeS2）中含有铜元素，用于冶炼铜，故D 错误。故选 C；（ 3）由“锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强”可知青铜的抗腐蚀性比纯铜的强；（ 4）“湿法炼铜”是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；“火法炼铜”是Cu 2S 与氧气在高温的条件下生成铜和二氧化硫，高温化学方程式为：Cu2S+O22Cu+SO2。
