1、一、中考初中化学流程图1 已知在某化肥 K2 444323SO 样品中可能混入了NH Cl、 NH NO 、 K CO 三种物质中的一种或多种，为推测混入的物质种类，现按图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行 )。试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：(1)常温下，气体B 水溶液的 pH _7(填 “大于 ”“小于 ”“等于 ”之一 )。(2)实验步骤的现象证明可能混入的三物质中，一定存在的物质是_。(3)根据上述实验，已经证明了溶液E 中存在的溶质有 (写化学式 ) _。(4)仅根据上述实验现象，NH4Cl、NH4NO3 、K2CO3 三种物质中，还不能
2、确定是否混入化肥K SO 样品中物质是 _( 写化学式 )。24(5)要进一步推理化肥样品中的物质，可用溶液E 再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论 _【答案】大于K2 33443向溶液 E 中加入硝酸银，如果有白色沉淀COKNONH Cl、 NH NO生成，说明样品中含有NH4Cl，可能含有 NH4NO3；如果没有白色沉淀，则样品中含有NH4NO3，不含有NH4Cl【解析】(1)由于碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以气体B 水溶液的pH7； (2) 由于碳酸根离子与酸能反应生成二氧化碳，所以加入硫酸产生气体，说明含有碳酸根离子，所以一定含有碳酸钾； (3)由于碳酸钾与硫酸反应生成
3、硫酸钾和水、二氧化碳；原来也含有硫酸钾，所以硫酸钾再与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，所以E 中一定含有KNO3； (4)加入氢氧化钾能产生气体，由于碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以气体B 水溶液的 pH7，我们学习过去的碱性气体是氨气，与碱溶液产生氨气，说明样品中含有带铵根离子的盐，只能证明样品中含有带铵根离子的盐，但不能确定是氯化铵还是硝酸铵，化学式为：NH4Cl、 NH4NO3； (5)向溶液 E 中加入硝酸银，如果有白色沉淀生成，说明样品中含有NH4Cl，因为氯化银属于白色沉淀 ，所以说明一定含有氯化铵 ，可能含有 NH4NO3；如果没有白色沉淀 ，则不含有氯离子 ，则样品中含有
4、NH4NO3，不含有 NH4Cl。2 某粗盐样品中含有少量 MgSO4 和 CaCl2 杂质，某化学兴趣小组欲除去其中的杂质，得到纯净的 NaCl 晶体，设计了如图所示的实验方案。请回答下列问题：（1）写出 X 溶液与 Ba（ OH） 2 溶液反应的化学方程式_。（ 2）滤液 I 中溶质有哪些？ _（ 3）该实验中最后加入适量稀盐酸的作用是什么？_【答案】 Ba（ OH） 2+MgSO4=BaSO4+Mg（ OH）2 ；氢氧化钡、氯化钙；氧化钠。【解析】【分析】除去碳酸钠和氢（ 1）根据氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀进行分析；（ 2）根据加入的氢氧化钡是过量的，以及氢氧化钡发
5、生的反应进行分析；（3）根据除杂的过程加入的氢氧化钡是过量的，加入Y，需要出去氢氧化钡和氯化钙，所以 Y 是碳酸钠，反应生成的氢氧化钠和剩余的碳酸钠对于氯化钠是杂质进行分析。【详解】（1）氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，化学方程式为：2442；Ba（ OH）+MgSO =BaSO +Mg（ OH）（2）加入的氢氧化钡是过量的，以及氢氧化钡发生的反应，所以滤液I 中溶质有：氢氧化钡、氯化钙；（3）除杂的过程加入的氢氧化钡是过量的，加入Y，需要出去氢氧化钡和氯化钙，所以Y是碳酸钠，反应生成的氢氧化钠和剩余的碳酸钠对于氯化钠是杂质，所以该实验中最后加入适量稀盐酸的作用是：除去碳酸钠
6、和氢氧化钠。3 下图为工业利用石灰石和食盐水制作漂白粉的流程图。（1）石灰石高温燃烧得到的两种氧化物，反应的化学方程式为_。步骤涉及到的能的转化是_ 。（ 2）请写出操作 A 用到的一种玻璃仪器的名称 _ ，步骤得到的滤液中的溶质是 _。（ 3）漂白粉的主要成分是 Cacl 2 和 Ca(Cl0) 2，其中 Ca(Cl0) 2 中氯元素的化学价是_。（4）步骤采用低温蒸干，由此你推断出漂白粉的成分可能具有一定性是_。【答案】CaCO3CaO+CO2 电能转化为化学能烧杯Ca(OH)2+1热不稳定性（合理解释即可得分）【解析】 (1) 碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：Ca
7、CO3CaO+CO2，饱和氯化钠溶液通电生成氯气涉及到的能的转化是：电能转化为化学能；(2) 溶解过程中用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，所以步骤得到的滤液中的溶质是 Ca(OH)2；(3) 在次氯酸钙中，设氯元素的化合价为x，则 +2+(x- 2) 2=0，所以x=+1；(4) 步骤采用低温蒸干，所以漂白粉的成分可能具有的一点性质是热不稳定性。4 通过海水晾晒可得粗盐， 粗盐除 NaCl 外，还含有 MgC12、 CaCl2 、Na2SO4 以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_。（2）第步“过滤
8、”操作中用到的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是_。得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、MgOH 2 _（填化() 、学式）。（3）在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替 NaOH， 理由是_。（4）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒_，理由是_。（5）在利用粗盐制备精盐过程的第步操作中，加入适量盐酸的目的是_。【答案】加快氯化钠的溶解速率漏斗 CaCO会引入新的杂质氯化钾不可以3、 BaCO3碳酸钠的作用是既除去氯化钙，又除去过量的氯化钡除去过量的氢氧化钠和碳酸钠【解析】【分析】【详解】（ 1）用玻璃棒搅拌，使粗盐与水充分接触，能加快氯化钠的溶解速率。
9、故溶解时搅拌的作用是：加快氯化钠的溶解速率；（ 2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；第二步中过量的氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，第三步过量的氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，第四步加入过量的碳酸钠，除了和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀外，还和第二步剩余的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，故第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO、Mg OH 2、4( )CaCO3、 BaCO3；（3）因为氢氧化钾会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，氯化钾对氯化钠来说就是新杂质，所以在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替 NaOH，理由是：会引入新的杂质氯化钾；（ 4）在制备精盐的
10、过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒，理由是：碳酸钠的作用是既除去氯化钙，又除去过量的氯化钡。如果顺序颠倒，过量的氯化钡不能被除去。（ 5）最后得到的滤液中溶质除含有氯化钠外，还含有反应中剩余的碳酸钠和氢氧化钠，利用粗盐制备精盐过程的第步操作，盐酸能和氢氧化钠、碳酸钠反应生成氯化钠，故加入适量盐酸的目的是：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。5 实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、 MgO 和 SiO2）为原料制备MgCO3?3H2O其主要实验过程如图：已知： SiO2 不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。（ 1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为_和 _。（ 2）“过滤”所得滤液中
11、含有的主要离子有_（填离子符号）。（ 3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤”只进行“过滤”。 _（填“能”或“否”），理由是 _。（ 4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是_。【答案】 MgO+H2SO4 MgSO4+H2O MgCO3+H2SO4 MgSO4+H2O+CO2 Na+、 SO42 、 CO3 2否 导致产品不纯 避免制备产品消耗更多的碳酸钠【解析】【分析】氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳。【详解】（1）“酸溶”时是氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为MgO+H 2SO4 MgSO 4 +H 2O ，碳酸镁与硫酸反应
12、生成硫酸镁、水和二氧化碳，化学方程式为 M gCO 3 +H 2SO4 MgSO 4 +H 2O+CO 2。（2）滤液 I 为生成的硫酸以及生成的硫酸镁的混合溶液，和过量碳酸钠反应，生成硫酸钠以及碳酸镁，还剩余碳酸钠，所以“过滤”所得滤液中含有的主要离子有Na+、 SO42、 CO 32。（ 3）“反应”步骤前后均有过滤，不能省去“过滤”只进行“过滤”，会导致得到的产品因为混油二氧化硅而不纯。（ 4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是过量的硫酸需要加入碳酸钠进行去除，所以是避免制备产品消耗更多的碳酸钠。6 以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料 ，通过下述流程可
13、将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。(1)步骤中 ，加入 Ca(OH)有两个作用。2一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为_ ；二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3，该反应属于 _( 填基本反应类型 )。(2)步骤中 ，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为_ ；(3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是_。【答案】 Ca(OH)224422+ H SO =CaSO+ 2H O 复分解反应Zn(OH) 步骤 锌【解析】(1)根据氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水解答；根据两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物
14、且生成物中有气体、沉淀或水生成解答；(2)根据硫酸锌与氢氧化钙反应生成氢氧化锌解答 ； (3)根据锌能置换出硫酸铜溶液中的铜解答。 (1) 氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水 ，反应的化学方程式为 Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+ 2H2O；由反应的化学方程式 3Ca(OH)2 + Fe2(SO4)3=3CaSO4+ 2Fe(OH)3可知，该反应属于复分解反应； (2)硫酸锌与氢氧化钙反应生成氢氧化锌，故锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为Zn(OH)2； (3)锌能置换出硫酸铜溶液中的铜，故在步骤中加入锌即可。7NiSO4?6H2O 是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池
15、等，可由电镀废渣 (除含镍外，还含有 Cu、 Zn、 Fe 等杂质 )为原料获得。有关工艺流程如图：（相关资料）Ni 能与稀硫酸反应生成NiSO4 和 H2 ZnSO4 Na2S=ZnS Na2SO4H2O2 溶液能将FeSO4 氧化成 Fe2(SO4)3 NiCO3 是一种不溶于水、易溶于强酸的浅绿色沉淀。（问题解答）（1）向废渣中加入足量稀硫酸的目的是_。（2）在滤液 中加入 H2O2溶液时，温度不能太高的原因是_。（3）除铁时还能加入适量的Na2 CO3 溶液调节酸度，反应生成Na2SO4、 CO2 气体和一种浅黄色的黄铁矾钠沉淀化学式为： Na2Fe6(SO4)4(OH)12，这样可以
16、将Fe3+除去。写出该反应的化学方程式 _。如图是温度 pH 与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾钠稳定存在的区域。下列说法正确的是_(填序号 )。A FeOOH中铁元素为 +2 价B Fe2O3 固体为红色C 若在 25 时，用 H2O2 氧化 Fe2+，再在 pH=4 时除去铁，此时溶液中出现的沉淀是3FeOOH和 Fe(OH)D 工业生产中常保持在8595 生成黄铁矾钠，此时水体的pH 为1.5 左右（4）从 “沉淀 A”制得 NiSO4?6H2O 晶体的实验步骤依次为：向沉淀中加入_溶液，直至恰好完全溶解，转化为NiSO4 溶液；蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4?6H2O 晶体
17、，用少量乙醇洗涤NiSO4?6H2O 晶体并晾干。【答案】使废渣完全反应温度过高H2O2 会分解，降低原料利用率6H2O+6Na2CO3+3Fe2(SO4)3=Na2Fe6(SO4)4(OH)12 +5Na2SO4+6CO2BD稀硫酸【解析】【分析】【详解】（1）根据流程图可知，流程中存在向废渣中加入足量稀硫酸的目的是使废渣完全反应；（2）温度过高H2O2 会分解，降低原料利用率。在滤液中加入H2O2 溶液时，温度不能太高；（3）根据“除铁时还能加入适量的Na2CO3 溶液调节酸度，反应生成Na2SO4、 CO2 气体和一种浅黄色的黄铁矾钠沉淀化学式为： Na2Fe6(SO4)4(OH)12，
18、这样可以将Fe3+除去”可知，该反应的反应物是 H22324 3，生成物是2 64 412242O、 Na CO 、 Fe (SO )Na Fe (SO ) (OH) 、 Na SO、CO ，化学方程式为：6H2O+6Na2CO3+3Fe2(SO4)3=Na2Fe6(SO4)4(OH)12 +5Na2SO4 +6CO2 ；A FeOOH中，氧元素的化合价为 -2 价，氢元素为 +1 价，设： FeOOH中铁元素化合为 x；根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则有：x+(-2)+(-2)+(+1)=0， x=+3，故 A 错误；BFe2O3 固体为红色，故 B 正确；C根据温度 pH 与生成
19、的沉淀关系图可知，当温度低于40， pH=4 时，沉淀主要是Fe(OH) ，当温度高于 40，低于100 左右， pH4 时，沉淀主要是FeOOH。若在 253时，用 H2O2 氧化 Fe2+，再在 pH=4 时除去铁，此时溶液中出现的沉淀是Fe(OH)3，故 C 错误；D 根据温度 pH 与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾钠稳定存在的区域可知，工业生产中常保持在85 95生成黄铁矾钠，此时水体的pH 为 1.5 左右，故D 正确，故选 BD。（4）根据“ NiCO3 是一种不溶于水、易溶于强酸的浅绿色沉淀”可知，从“沉淀 A”制得NiSO4?6H2O 晶体的实验步骤依次为：向沉淀中加入
20、稀硫酸溶液，直至恰好完全溶解，转化为 NiSO4溶液；蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4 6H2O晶体，用少量乙醇洗涤?NiSO4?6H2O 晶体并晾干。【点睛】解题时，先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的流程图进而去寻找解答有用的信息，这样能提高信息捕捉的有效性。8 能源和环境问题日益成为人们关注的焦点。（1）目前，我国面临能源消费结构不合理、利用率不高等问题。图1 是我国目前与十三五计划能源结构变化的对比图，从图中可以看出，重要调整是_。（2）解决环境问题需要科技进步，如CO2 含量不断升高，使全球气候问题日趋严重，科学家认为，人类不仅要努力减少CO2的排放，更重要的是将2转化为
21、有用物质。图 2 是用CONaOH 溶液来“捕捉” CO2 并将 CO储存或利用的部分流程（已知反应室内有Ca（ OH） ，22部分条件及物质未标出），下列有关该过程的叙述正确的是_。A 该过程可实现CO2 零排放B 该过程只有 1种物质可以循环利用C 分离室中分离物质的操作是过滤D 该过程至少发生了 4 个化学反应（ 3）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。写出反应中发生反应的化学方程式_。（4）氢化镁（ MgH2）是一种贮氢合金，当它与H2O 混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是 _。（5
22、）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物可能是_（填字母序号）。A 甲醇（ CH4O）B 甲酸（ CH2 O2）C 乙醇（ C2 H6O）D 乙酸（ C2H4O2）（6）偏二甲肼（ C2H8N2）和四氧化二氮在点燃条件下反应，生成一种产生温室效应的气体空气中含量最大的气体和水，同时放出大量的热，试写出反应的化学方程式_。【答案】减少煤和石油的使用、增加天然气和非化石能源的使用CDSO2 +I 2 +2H 2O=H 2SO4 +2HIMgH 2 +2H 2O=Mg ( OH )2 +2H 2AD点燃C2 H8
23、 N2 +2N2 O42CO2 +3N2 +4H2O【解析】【详解】（ 1）重要调整是：减少煤和石油的使用、增加天然气和非化石能源的使用；（ 2）有关用 NaOH 溶液来“捕捉” CO2 并将 CO2 储存或利用的部分流程的叙述：A、该过程中有二氧化碳合理低的气体排放，不能实现CO2 零排放，选项A 不正确；B、该过程有氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠等物质可以循环利用，选项B 不正确；C、分离室中分离物质的操作是固液分离，是过滤，选项C 正确；D、该过程至少发生：钠与氢氧化钙反应；1 氢氧化钠与二氧化碳反应；2、氢氧化钙与二氧化碳反应；3、碳酸4、碳酸钙高温分解等4 个化学反应。选项D 正确。故选C
24、D。（3）二氧化硫与碘单质和水反应产生硫酸和氢碘酸的化学方程式：SO2 +I 2 +2H 2O=H 2SO4 +2HI ；（4）氢化镁（ MgH2）是一种贮氢合金，当它与H2O 混合时释放出氢气，同时氢氧化镁，的化学方程式是：MgH 2 +2H 2 O=Mg( OH )2 +2H 2；（ 5）一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，则碳、氧元素的原子个数比为1 1，这种产物可能是：A、甲醇（ CH4O）中碳、氧元素的原子个数比为1 1；故选项正确；B、甲酸（ CH2O2）中碳、氧元素的原子个数比为1 2；故选项错误；C、乙醇（ C2 H6O）中碳、氧元
25、素的原子个数比为2 1；故选项错误；D、乙酸（ C2H4O2）中碳、氧元素的原子个数比为1 1；故选项正确。故选AD。（6）偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮在点燃条件下反应，生成二氧化碳、氮气和水的化点燃学方程式： C2 H 8N 2 +2N2O42CO2 +3N 2 +4H 2O ；9 草酸镍晶体 (NiC 2O42H2O)可用于制镍催化剂。某小组用废镍催化剂（成分为Ni 、 Fe、 SiO2 等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：Fe2O3、已知： Ni 能和稀 H2SO4 反应。相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：金属离子开始沉淀的 pH完全沉淀的 pHFe3+1.13.2Fe
26、2+5.88.8Ni 2+6.79.5H2O2 能将Fe2+氧化为 Fe3+（ 1）废镍催化剂“粉碎”的目的是_。（ 2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图，“酸浸”的适宜温度与时间分别为_( 填字母 ) 。A30、 30minB90、 150minC70、 120minD90、 120min（ 3）“酸浸”中发生的复分解反应方程式为_。（ 4）“浸出液”得到“溶液 x”过程中，加入试剂先后顺序是_（填字母）。A先加 H2O2 溶液，再加NaOH溶液B先加 NaOH溶液，再加H2O2 溶液加 NaOH溶液调节 pH_（填范围），充分反应后得到滤渣的操
27、作是 _，该操作中所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 _。（5）将“沉镍”工序：主要过程为：蒸发浓缩、_、过滤，所得固体用75%乙醇洗涤、 110下烘干，得草酸镍晶体。用75%乙醇洗涤的目的是洗去杂质、_；烘干温度不超过110的原因是_。【答案】增大与硫酸的接触面积，加快反应速率，充分反应CFe2O3 + 3H2 SO4 =Fe 2(SO4) 3+ 3H 2OA3.2pH 6.7 （或 3.26.7 ）过滤漏斗降温结晶减少草酸镍晶体的损失防止草酸镍失去结晶水【解析】（1）把废镍催化剂粉碎，增大了反应的接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率；（2）根据镍浸出率随时间变化图可知，70时，镍浸出率很大
28、，从时间看，120min时镍浸出率已经很高，再延长时间对镍浸出率没有实质性提高，选择70和 120min 为宜；（3）废镍催化剂成分为 Fe2O3、 Ni、 Fe、 SiO2 等，其中 Ni、 Fe 与硫酸发生置换反应，SiO2与硫酸不反应， Fe2O3 与硫酸反应生成硫酸铁和水，属于复分解反应方程式为Fe2O3 +3H SO =Fe (SO )+ 3H O；2424 32（4） “浸出液 ”得到 “溶液 x ”过程中，要出去铁离子和亚铁离子，所以先加H O溶液，将亚22铁离子转化为铁离子，再加NaOH 溶液除去，要出去铁离子，并且保留镍离子，调节溶液3.2 pH，6.7将固体和液体分开需要过
29、滤操作，所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；（5） “沉镍 ”时蒸发浓缩、降温结晶、过滤，所得固体用75%乙醇洗涤、 110下烘干，得草酸镍晶体。“沉镍 ”工序生成了（ NH4） 2SO4 ，用乙醇洗涤，能洗去（NH4）2 SO4的水水溶液、便于烘干，减少草酸镍晶体的损失；烘干温度不超过 110，如果温度过高，草酸镍晶体会失去结晶水。10 钛和钛合金被认为是21 世纪重要的金属材料。钛合金与人体具有很好的“相容性 ”，可用于制造人造骨骼。工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3）为原料生产钛，其工业流程示意图如下：请回答：（ 1）钛合金属于_（选填 “混合物 ”、“纯净物 ”）。（2
30、）钛酸亚铁 FeTiO4 中钛的化合价为_价。（3）以 CO和 H2在合成塔中生产甲醇3(CH OH)属于化合反应，其化学方程式为_。（4）经高温冶炼得到金属钛，则参加反应的镁与生成钛的质量比为_。（5）氯化过程中主要发生的反应为2FeTiO3一定条件24+6C+7Cl2TiCl +2X+6CO，则 X 的化学式为 _。一定条件【答案】混合物+4 CO+2HCH3OH1:1FeCl32【解析】【分析】【详解】(1)由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；钛合金属于混合物。(2)化合物中元素的化合价的代数和为零，设钛酸亚铁FeTiO4 中钛的化合价为x，亚铁指 +2
31、价的铁元素，则 x+ 22 40 , x=+4，故钛酸亚铁FeTiO4 中钛的化合价为 +4 价。(3)由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；以CO和 H 在合成塔中生产甲2醇(CH3OH)属于化合反应，化学方程式为一定条件23CO+2HCH OH；(4)经高温冶炼得到金属钛，TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 则参加反应的镁与生成钛的质量比为2 24 : 481:1 。(5)据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有6 个氧原子、 6个碳原子、 14个氯原子、 2 个铁原子，反应后有有6 个氧原子、 6个碳原子、 14 个氯原子、 2 个铁原子，所以一个X
32、 的分子中有3 个氯原子、 1 个铁原子； X 的化学式为FeCl3。11 新型药膏辅料生产中常常需要氧化锌作添加剂。由工业锌粉生产活性ZnO 的部分生产流程如下 :(1)A 中发生反应的化学方程式为_ 。B 过程处理主要目的是_。(2)混合溶液 A 中一定含有的阳离子是_。(3) D 中的实验操作是 _。(4)加入的固体B 是_。【答案】 Zn+H2 442 除去过量的硫酸H 、Zn2+过滤23SO ZnSO +HNa CO【解析】【分析】根据 A 中锌与稀硫酸反应，稀硫酸过量所以A 中的溶质有两种；B 处后只有溶质硫酸锌，所以 B 主要是除去硫酸；观察图中固体与溶液分离，应是过滤；再利用质
33、量守恒定律进行分析作答。【详解】（1） A 中锌能与过量稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4 ZnSO4+H2；由于加入了过量稀硫酸，B 过程处理主要目的是除去过量的硫酸。（2）由于稀硫酸过量，所以A 是硫酸和硫酸锌的混合溶液，一定含有的阳离子是氢离子和锌离子；（ 3） D 是将固体与溶液分离，所以操作是过滤；（ 4）由于 D 中得到的是固体碱式碳酸锌和硫酸钠，生成物中有碳元素和钠元素，根据质量守恒定律， B 的成分可能是 Na2CO3，因为碳酸钠溶液显碱性，可能和硫酸锌反应生成碱式碳酸锌和硫酸钠。12 已知某工业废水中含有大量 FeSO4 较多的 CuSO4 少量的
34、 Na2 SO4 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收 FeSO4 7H2 O 晶体及金属 Cu。（ 1）步骤 1、步骤 2、步骤 3 的主要操作是相同的，需用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有 _。（ 2）步骤 2 中发生反应的化学方程式为 _。（ 3）步骤 3 中发生反应的化学方程式为 _。（ 4）步骤 4 中涉及的操作是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干，过滤后滤液中还存在的金属阳离子有 _。（ 5）最后的固体单质是 _（填名称）（ 6）若测得某溶液中仅有钠离子、镁离子、硫酸根离子、氯离子这四种离子，已知钠离子、镁离子、氯离子个数之比为4： 5： 8，若钠离子为 4n 个，则硫酸
35、根离子的个数是_。【答案】漏斗Fe+CuSO 4 =Cu+FeSO 4Fe+H 2 SO4 =FeSO4 +H 2Na+、 Fe2+铜3n【解析】【详解】（ 1）步骤 1、步骤 2、步骤 3 的主要操作是过滤，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；故填：漏斗。（ 2）步骤 2 中加入过量的铁主要是把废水中的硫酸铜反应完，也就是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式是Fe+CuSO 4 =Cu+FeSO 4 ；故填： Fe+CuSO 4 =Cu+FeSO 4 。（3）步骤 3 中加入稀硫酸是与步骤2 中过量的铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式是 Fe+H 2SO4 =Fe
36、SO4 +H 2；故填： Fe+H 2SO4 =FeSO4 +H 2。（4）步骤 4 中涉及的操作是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干，过滤后滤液中的溶质是硫酸亚铁和硫酸钠的混合物，溶液中的金属阳离子是Na+、 Fe2+；故填： Na+、 Fe2+。（ 5）步骤 2 中得到的固体是铜、铁，步骤 3 中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应，铜不会与稀硫酸反应，最后的固体单质是铜；故填：铜。（6） 1 个钠离子带 1 个单位的正电荷、 1 个镁离子带 2 个单位的正电荷、 1 个硫酸根离子带 2 个单位的负电荷、 1 个氯离子带 1 个单位的负电荷，已知钠离子、镁离子、氯离子个数之比为4 ：5： 8，钠离子为4n个，则镁离子为5n个、氯离子为8n 个；设硫酸根离子的个数为x，根据溶液中电荷守恒（即正电荷总数=负电荷总数）得：4n(+1)+5n (+2)= 8n 1+2xx=3n故填：3n。
