1、一、中考初中化学pH 的变化图像1 下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（A加热一定质量的高锰酸钾）B某温度，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体C向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液D用等质量、等质量分数的双氧水制取氧气【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、高锰酸钾分解生成锰酸钾二氧化锰和氧气，固体质量不会变为零，图像不符，故A错。B、向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾不再溶解，溶质质量不变，质量分数不变是一条水平线，图像不符，故B 错。C、向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液由酸性变为碱性，pH 由小于7 变为大于 7， C 正确。D、催化剂不能改变生成物
2、质量，用等质量、等质量分数的双氧水制取氧气生成氧气质量相同，图像不符，故 D 错。故选： C。2 下列图像能正确反映其对应实验操作的是A等质量的镁、铁分别加入到足量的同浓度的稀盐酸中B用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气C向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液D某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、等质量的镁、铁分别加入到足量的同浓度的稀盐酸中，镁与稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2 +H 2，铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2，镁比铁活泼，反应速率快，镁的相对原子质量小，相同质量的镁、铁与足量同浓度的稀盐酸反应，最后
3、，镁生成氢气的质量大，不符合题意；B、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，加催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量一样，不符合题意；C、向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，一开始，pH7 ，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，符合题意；D、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，由于溶液已经达到饱和，故硝酸钾不再溶解，溶质质量分数不变，不符合题意。故选 C。3 下列图像不能正确反映其对应操作的是（）A a 图在一定量的AgNO3 溶液中逐滴加入NaCl 溶液B b 图足量的 Zn 和 Mg 分别与一定量的等体积等质量分数的稀硫酸反应C c 图向稀盐酸中逐滴加入 NaOH
4、 溶液D d 图等质量块状和粉末状CaCO3 分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、在一定量的 AgNO3 溶液中逐滴加入 NaCl 溶液，不断产生白色沉淀，当恰好完全反应时沉淀达到最大值，对应关系正确；B、镁比锌活泼，镁和稀硫酸的反应速率较快，足量的Zn 和 Mg 分别与一定量的等体积等质量分数的稀硫酸反应，镁的活动性比锌强，反应速率快，反应时间短；镁和锌过量，盐酸完全反应，最终生成氢气的质量相等，对应关系不正确；C、向稀盐酸中逐滴加入 NaOH 溶液时，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应的进行， pH 升高，当恰好完全反应时，溶液的 pH
5、等于 7，继续加入氢氧化钠溶液时，溶液的pH 大于7，对应关系正确；D、首先粉末状碳酸钙和盐酸反应速率大于块状的，所以对应图象斜率要大，同时由于碳酸钙质量相同，所以二者图象的终点也相同，对应关系正确。故选： B。4 下列图像与对应的操作过程相符的是（）A表示向一定的氯化钙溶液中通入二氧化碳至过量B表示向pH=9 的氨水中不断加水稀释C表示将等质量的镁片和锌片分别加入足量且溶质的质量分数相同的稀硫酸中D表示用两份溶液质量和溶质的质量分数均相等的过氧化氢溶液制取氧气【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、氯化钙与二氧化碳不反应，不能形成沉淀，图像与对应的操作过程不符，不符合题意；B、向pH=9 的
6、氨水中不断加水稀释，pH 会逐渐减少至无限接近于7，但是不会小于7，图像与对应的操作过程不符，不符合题意；C、镁比锌活泼，故镁反应速率快，镁与稀硫酸反应：Mg+H2SO4 =MgSO 4 +H 2，锌与稀硫酸反应：Zn+H 2SO4 =ZnSO4 +H 2，锌的相对原子质量大于镁，故最后镁生成氢气的质量大，图像与对应的操作过程相符，符合题意；D、用两份溶液质量和溶质的质量分数均相等的过氧化氢溶液制取氧气，二氧化锰是催化剂，加二氧化锰的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相同，图像与对应的操作过程不符，不符合题意。故选 C。5 现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实
7、验事实绘制如图所示曲线。其中说法正确的是（）A a b 段产生 Cu(OH)2 的质量不断增大，故溶质质量增大B c d段溶液的pH 不变C整个过程中氯化钠的质量一直在不断增大D a 点、 d 点对应溶液中所含溶质均为两种【答案】 D【解析】【分析】向盐酸和氯化铜的混合溶液滴加氢氧化钠溶液至过量时，发生的反应的选后顺序是HCl+NaOH=NaCl+H2O 、 CuCl 2 +2NaOH=2NaCl+Cu(OH) 2。【详解】A、 a b 段溶质质量增加，是因为盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，生成的氯化钠的质量大于参加反应的氯化氢的质量，没有Cu(OH)2 生成， A 不正确；B、 c 点代表氢氧
8、化钠与氯化铜刚好完全反应，则c d段溶液中氢氧化钠不断增加，溶液碱性越来越强，溶液的pH 增大，B 不正确；C、从反应方程式可知，盐酸和氯化铜分别与氢氧化钠反应生成氯化钠，溶液中的氯化钠的质量不断增加，当氢氧化钠过量时，溶液中氯化钠的质量不再增加，C 不正确；D、 a 点表示混合液还末参与反应，溶液中的溶质只有氯化氢和氯化铜两种，d 点表示混合液已经完全反应，氢氧化钠过量，溶液中的溶质有生成的氯化钠和过量的氢氧化钠两种，D 正确。故选D。6 下列图象能正确反映相应变化的是A向等质量等体积的稀硫酸中加入镁粉和铁粉B向 pH 为 3 的稀盐酸中逐滴加入pH 为 11 的氢氧化钠溶液C向一定质量的铜
9、粉中加入硝酸银溶液D将一定量的红磷置于充满空气的密闭容器中燃烧【答案】 C【解析】【分析】【详解】Fe +H 2SO4=FeSO4 +H 2Mg +H 2SO4=MgSO4 +H 2A、根据982，982 可知，向等质量等体积的稀硫酸中加入镁粉和铁粉，稀硫酸完全反应，等质量等体积的稀硫酸与足量的镁粉、铁粉反应生成等质量的氢气，此选项错误；B、向 pH 为 3 的稀盐酸中逐滴加入pH 为 11 的氢氧化钠溶液，溶液的酸性减弱，碱性增强，所以溶液的pH 从 3 开始增大，当恰好反应时，溶液的pH=7，继续加入氢氧化钠溶液，溶液的 pH 大于 7，由于反应过程中有水生成，反应后的溶液浓度小于开始的氢
10、氧化钠浓度，最终溶液的 pH 小于 11，此选项错误；Cu +2AgNO 3=2Ag+Cu(NO 3) 2C216可知，向一定质量的铜粉中加入硝酸银溶、根据 64液，铜粉与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜溶液，反应后固体质量增大，此选项正确；D、将一定量的红磷置于充满空气的密闭容器中燃烧，由于燃烧放出热量，密闭容器中压强先变大，反应消耗氧气，无气体生成，冷却至室温后，密闭容器中的压强小于反应前的压强，此选项错误。故选 C。【点睛】图像问题主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、转折点、终点位置是否正确。7 下列图像能正确反映对应变化关系的是A加水稀释氯化钠溶液B两份等质量的过氧化氢溶液在有、
11、无MnO2 的情况下分解产生氧气C向稀盐酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液D加热碳酸钙【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、氯化钠溶液为中性， pH=7，加水稀释氯化钠溶液， pH 不变，图像不能正确反映对应变化关系，不符合题意；B、催化剂只是改变反应速率，不能改变生成物的质量，两份等质量的过氧化氢溶液在有、无 MnO 2 的情况下分解产生氧气，生成氧气的质量相等，图像不能正确反映对应变化关系，不符合题意；C、向稀盐酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有沉淀生成，盐酸反应完后，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，图像能正确反映对应变化关系，符合
12、题意；D、碳酸钙在高温条件下分解生成二氧化碳和氧化钙，二氧化碳是气体，固体质量减少，图像不能正确反映对应变化关系，不符合题意。故选C。8 下列图象不能正确反映其对应操作的是A常温下向饱和石灰水中加入一定量的氧化钙B向 pH=3.5 的酸溶液中加入蒸馏水C浓硫酸敞口放置在空气中一段时间D一定量的硝酸铵溶于适量的水中【答案】 A【解析】【分析】【详解】A、常温下向饱和石灰水中加入一定量的氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶剂逐渐减少，溶质结晶析出逐渐减少，溶液质量也减少，最终变为零，图像不符，符合题意。B、向 pH=3.5 的酸溶液中加入蒸馏水，溶液酸性减弱，无限稀释则pH 接近于 7，图像正确
13、，不符合题意。C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间，浓硫酸吸水，溶液浓度降低，图像正确，不符合题意。D、硝酸铵溶解吸热，溶解时溶液温度降低，完全溶解之后，在外界环境作用下，逐渐恢复室温，图像正确，不符合题意。故选： A。9 下列四个图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是( )A向 pH=4 的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液B在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物C向一定量的盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液D向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的稀盐酸【答案】 D【解析】【分析】【详解】A. 向 pH=4 的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液，由于反应中有水
14、生成，溶液的pH 会不断趋近于 14，但不会大于14，不符合题意；B. 在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，铜的质量不断增大，当反应完全后，质量不再变化，不符合题意；C. 向一定量的盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液，稀盐酸先和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，该过程不会产生沉淀，氯化铁再和氢氧化钡反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，沉淀质量增加，反应完全后，沉淀质量不再变化，不符合题意；D. 向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的稀盐，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Zn2HCl=ZnCl 2H 2，
15、 Fe2HCl=FeCl 2H 2，。当盐酸少量时，因为加入盐酸的质量相等，盐酸完全反应，产生的氢气质量也相等；当盐酸过量时，根据方程式可知，每 65 份质量的锌产生2 份质量的氢气，每56 份质量的铁产生2 份质量的氢气，所以等质量的锌粉和铁粉，铁产生的氢气多，图像正确，符合题意。故选D。10 大数据处理能及时获得更多的信息，下列图象能正确反映对应变化关系的是A向一定量的稀盐酸中加入铁粉B向 pH=12 的氢氧化钠溶液中加水稀释C将等质量的铁片和镁片投入到足量稀硫酸中D浓硫酸敞口放置一段时间【答案】 A【解析】【分析】【详解】A、向一定量的稀盐酸中加入铁粉，产生氯化亚铁溶液，溶液中铁元素的质
16、量增大，盐酸反应完铁元素质量不变；故选项正确；B、向 pH=12 的氢氧化钠溶液中加水稀释， pH 值不断减小，但不能小于 7；故选项错误；C、将等质量的铁片和铁片投入到足量稀硫酸中，镁片产生的氢气质量大，且产生的氢气速率快；故选项错误；D、浓硫酸敞口放置一段时间，吸收空气中的水蒸气，溶质质量分数变小；故选项错误；故选： A。11 下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液B向等质量的铝、锌中分别加入足量的等浓度稀盐酸C完全分解等质量等浓度的过氧化氢溶液D一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化
17、钙溶液，溶液应由酸性变为碱性，pH逐渐变大，图像不符，错误。B、向等质量的铝、锌中分别加入足量的等浓度稀盐酸，刚开始盐酸不足，金属过量，产生氢气质量相同图像应该重合，图像不符，错误。C、二氧化锰只能改变反应的速度，不能改变生成氧气多少，生成氧气质量应相等，图像不符，错误。D、一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧，镁完全反应，氧气有剩余，根据质量守恒反应的镁和氧气质量总和等于生成氧化镁质量，图像符合，正确。故选： D。12 下列图象中有关的量的变化与对应叙述相符的是（）ABCD向盐酸中加入的氢氧向三份完全相同的稀盐酸中分别用等质量、等浓度的将 a、 b、c 三种物质的饱化钠溶液为mg时，加入甲、乙、
18、丙三种金属，则双氧水分别制取氧气分别由t1 升温至t 2 时所得溶液显碱性甲、乙的金属活动性比丙的强溶液变成不饱和溶液A AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、向盐酸中加入的氢氧化钠溶液为mg 时， pH7，所得溶液显酸性，该选项错误；B、向三份完全相同的稀盐酸中分别加入甲、乙、丙三种金属，甲、乙能和稀盐酸反应，丙不能和稀盐酸反应，则甲、乙的金属活动性比丙的强，该选项正确；C、过氧化氢分解生成水和氧气，加入催化剂时反应速率快一些，但是最终生成氧气质量相等，该选项错误；D、将 a、 b、 c 三种物质的饱和溶液分别由液， c 仍然是饱和溶液，该选项错误。故选： B。t1 升
19、温至t 2 时， a、 b 溶液变成不饱和溶13 下列图象能正确反映其对应关系的是（）A加热高锰酸钾固体B向一定量的稀盐酸和稀硫酸的混合液中滴加氯化钡溶液C向一定量的氢氧化钠溶液滴加稀硝酸D等质量不同状态的大理石分别与足量等体积等浓度的稀盐酸反应【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、高锰酸钾分解产生了氧气，使固体的总质量减少，但会剩余二氧化锰，所以质量不能减少为 0，故错误；B、向一定量的稀盐酸和稀硫酸的混合液中滴加氯化钡溶液，会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，开始便会产生沉淀，故错误；C、向氢氧化钠溶液中滴加过量的硝酸，开始时溶液显碱性，pH7 ，慢慢减小一直到pH7，故正确；D、相同时间内粉末
20、状碳酸钙放出二氧化碳质量大于块状，且最终二氧化碳质量相等，故错误。故选 C。14 下列图像能正确反映其对应变化关系的是（）A用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气B向一定质量的氯化铁溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液C一定质量的高锰酸钾受热分解制取氧气D向一定质量分数的稀盐酸中不断加水稀释【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、催化剂只能改变反应的速率，生成氧气的质量相等，故错误；B、向一定质量的氯化铁溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液，当反应开始后就有氢氧化铁沉淀生成，当氯化铁反应完后，沉淀的质量不再增加，故错误；C、一定质量的高锰酸钾受热分解制取氧气，固体中钾元素是质量不变，但是由于氧气的生成，固
21、体的总质量减少，故钾元素的质量分数增加，故错误；D、向一定质量分数的稀盐酸中不断加水稀释，刚开始是稀盐酸，溶液的pH 小于7，在加入水的过程中，溶液的pH 增加，但是溶液不可能变为中性或者碱性，pH 一定小于7，故正确。故选D。【点睛】分析图像题时，要抓住图像的三要素，即起点、过程和拐点。15 如图所示的图象不能正确反映其对应变化关系的是（）A向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液B高温煅烧一定量的石灰石C用等质量等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气D向一定质量稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、氢氧化钠和硫酸先反应，没有沉淀生成，硫
22、酸反应完全后，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，当硫酸铜反应完全时，沉淀质量达到最大，图像表达一致，A 正确。B、碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，固体质量逐渐减小，分解完后为氧化钙的质量，图像表达一致，故B 正确。C、催化剂只改变化学反应速率，不能改变反应产物的量，图像表达一致，C 正确 ;D、一定质量稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液的pH 在一定范围中增大，但不能无限增大，D 错误。故选：D。二、中考初中化学科普阅读题16 阅读下列科普短文南海“”我们的 聚宝盆南海是中国四大海域中最大、最深、自然资源最为丰富的海区。近30 年来，菲律宾、越南等五国已经与西方 200 多家石油公司合作
23、，在南海海域合作钻探了约1380 口钻井，年石油产量达 5000 万吨。相当于大庆油田最辉煌时的年开采量。材料 1 油气资源：南海中南部油气地质资源量占53%，可采资源量占66%，若被他国掠夺，中国海域将失去约 2/3 的可采油气资源。西沙群岛、中沙群岛的水下有上千米的新生代沉积物，是大有希望的海底石油和天然气产地。材料 2 矿产资源：南海蕴藏 5 万亿吨以上的锰、约 3100 亿吨镁、 170 亿吨锡和铜、 29 亿吨镍及锰、 8 亿吨钴、 5 亿吨银、 800 万吨金、 60 亿吨铀等，比陆地矿产资源丰富得多。材料 3 水产资源：南海海洋鱼类有 1500 多种，大多数种类在西、南、中沙群岛
24、海域，很多具有极高的经济价值。海龟、海参、龙虾、螺、贝、海带等很丰富。综合分析上述材料，回答下列问题：（1）目前人们使用较多的化石燃料，除了南海资源中的油气外，还包括_。（2）对石油加热炼制时，根据各成分的沸点不同分离可得到不同的产品，该变化属于_（填 “物理变化 ”或“化学变化 ”）。（3）天然气的主要成分是甲烷，写出其充分燃烧的化学方程式_。（ 4）材料 2 指出南海蕴藏着丰富的化学资源。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：I操作 a 的名称是 _，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_。玻璃棒在该操作中的作用是_。II写出第、两步反应的化学方程式：_, _。（5）海
25、洋鱼类、海参、龙虾富含的营养素是_。【答案】煤物理变化CH4222过滤 漏斗引流、压平滤纸+2OCO +2H OCaCOCaO+COMg(OH) +2HCl=MgCl +2H O蛋白质32222【解析】【分析】【详解】（ 1）化石燃料包括煤、石油和天然气。目前人们使用较多的化石燃料，除了南海资源中的油气外，还包括煤；（ 2）对石油加热炼制时，根据各成分的沸点不同分离可得到不同的产品，该变化过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；（ 3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧时生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；（4） I 过滤是把不溶于液体的固体与
26、液体分离的一种方法，操作a 是将溶液与氢氧化镁沉淀分离，操作a 的名称是过滤；过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成，其中玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗；玻璃棒在该操作中的作用是引流、压平滤纸；II 第、两步反应分别是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式分别为：CaCO3CaO+CO2； Mg(OH) 2+2HCl=MgCl2+2H2O；（5）海洋鱼类、海参、龙虾富含的营养素是蛋白质。17 阅读下面科普短文。随着环境意识的提高，人们对室内空气质量越来越关心。下表列举了室内空气的主要污染物及来源。污染源污染物建筑材料NH3、甲醛（
27、CH2O）、苯（ C6H6）、甲苯（ C7H8）、石棉纤维等家具甲醛（CH2O）、甲苯（C7H8）等办公用品O3、电磁辐射等烹饪CO、 NO2、 SO3、PM10 等室内微生物结核杆菌、霉菌等从上表看出室内污染物种类繁多，其中室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一。室内空气中的甲醛主要来自于人造板材料制作的家具、地板以及胶黏剂等。这些材料用的越多，甲醛在室内空气中的浓度越高。甲醛的释放期非常长，人们打开人造板家具柜门时，闻到的刺激性气味主要是甲醛的气味。改善室内空气质量的方法有很多。通常情况下，开窗通风是改善室内空气质量最有效的方法。运用功能性装饰材料也可以改善室内空气质量。研究
28、表明硅藻泥也可以净化空气。硅藻泥的主要成分是硅藻土，是由水生浮游类生物沉积而成。电子显微镜显示，硅藻土粒子表面具有无数微小的孔穴，功能与活性炭相似。正是这种多孔的结构，使硅藻泥成为具有净化空气功能的内墙装饰材料。“光触媒技术”是 20 世纪 70 年代发展起来的一门新兴技术。“光触媒”是一种纳米级材料，具有强烈的催化分解功能。图一就是“光触媒”技术应用于分解甲醛、氨气、甲苯等有害物质的原理图。空气净化器是净化室内空气的重要设备。图二是某品牌空气净化器的净化效果图，其中a、 b、 c 是甲醛随开机时间浓度变化的三条曲线。为满足人们对健康住宅的需求，提高人们的生活质量，使生活由舒适型向健康型方向发
29、展，人们正在不断优化新的技术。依据短文内容，回答下列问题：（ 1）甲醛（ CH2O）属于 _（填“无机物”或“有机物”）。（ 2）一氧化碳的污染源是 _。（ 3）下列说法正确的是 _（填序号）。A甲醛易挥发b硅藻泥通过吸附污染物净化了空气c吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量（4）“光触媒技术”可将污染物转化为水和二氧化碳，依据图一写出该反应的条件：_。（5）依据图二提出一条使用空气净化器的建议：_。【答案】有机物烹饪abc光、 TiO2工作时间在12 小时，降低甲醛的浓度效果显著【解析】【分析】本题在“空气净化方法”的情境下考查物质的分类及其获得信息，处理信息的能力。认真阅
30、读，结合已有的知识进行分析。【详解】（ 1）含碳元素的化合物叫有机物 。 甲醛是由碳 、氢、氧组成的化合物，甲醛属于有机物；（ 2）由表格列举的室内空气的主要污染物及来源可知，一氧化碳的污染源是烹饪；（ 3） a、根据题中“室内空气中的甲醛主要来自于人造板材料制作的家具、地板以及胶黏剂等。这些材料用的越多，甲醛在室内空气中的浓度越高”，可知甲醛易挥发，故a 正确；b、根据题中 “研究表明硅藻泥也可以净化空气”和“硅藻土粒子表面具有无数微小的孔穴，功能与活性炭相似”，可知硅藻泥是具有净化空气功能的内墙装饰材料，具有透气、调湿、净化室内空气的功能，故b 正确；c、根据题中通过硅藻泥吸收甲醛能改善室
31、内空气质量，“光触媒技术”可将污染物转化为水和二氧化碳可知吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量，故c 正确。故选abc；（4）根据图一提供的信息可知，“光触媒”技术即用TiO2 在光催化剂作用下将甲醛等有害物质转化为二氧化碳和水，降低室内空气污染。依据图一可知该反应的条件是：光、TiO2；（5）从图二中可以看出，室内的甲醛含量在空气净化器工作两小时左右时下降幅度最大，两小时后变化不再明显，所以工作时间在12 小时，降低甲醛的浓度效果显著。【点睛】认真阅读短文，从中找出有用的信息是解题的基础。18 阅读下列科普短文，回答下列问题。碳酸氢钠，白色细小晶体，无臭、无毒，可溶于水。固
32、体50以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水， 440时完全分解。碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。此特性可使其作为食品制作过程中的膨松剂。（1）碳酸氢钠的物理性质_；（ 2）碳酸氢钠的俗称_ ；（ 3）碳酸氢钠受热分解的化学方程式_ ；（4）举一例碳酸氢钠在食品工业中的用途_【答案】白色细小晶体，无臭、无毒，可溶于水（不答全不得分）小苏打2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 食品制作过程中的膨松剂【解析】【分析】【详解】（ 1）根据题中提供的信息可知，碳酸氢钠是白色细小晶体，无臭、无毒、可溶于水，这些都属于碳酸氢钠的物理性质；（ 2）碳酸氢钠的俗名是小苏打；（ 3）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；（ 4）碳酸氢钠能与面粉发酵时产生的酸性物质反应生成二氧化碳，碳酸氢钠加热时生成二氧化碳，碳酸氢钠在食品工业上可作膨松剂。
