1、一、中考初中化学科普阅读题1 自然界中的碳循环。碳是组成生物体的基本元素之一，也是组成煤、石油、天然气的主要元素之一，自然界中的碳循环主要是通过CO2 来实现的，如图是碳循环主要途径的模式图。（1）结合图，下列关于碳循环的认识正确的是（填序号）_。A 有机物和无机物可以相互转化B 碳循环过程只涉及到化学变化C 碳循环过程中，各元素的化合价都不变D 燃烧过程中能量的转化形式是化学能转化为热能和光能（2）用化学方程式表示图中碳循环中的下列变化 动物体内的葡萄糖在酶的作用下发生缓慢氧化，生成二氧化碳和水_。 消耗二氧化碳的一种方式_。（ 3）从化学的视角看物质目前，人们对二氧化碳的评论褒贬不一，请列
2、举有力的证据取论证褒贬两方面的观点。要求： 表达完整，因果关系清晰明确 一个角度举出一个事例即可 字数分别控制在30 字内。有益处： _；有害处： _。酶【答案】 AD C+6O26CO2+6H2O CO2+H2 O H2CO3二氧化碳可以促进绿色植物的6H12O6光合作用，因此可以做气体肥料；二氧化碳可以做化工原料，用于生产尿素、纯碱、制碳酸饮料等；二氧化碳可以制干冰，用于人工降雨或人造云雾等；二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧，因此可以灭火二氧化碳无毒，二氧化碳不供给呼吸，所以可以使人窒息死亡；二氧化碳增多，引起温室效应【解析】【详解】（ 1） A、生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从空气
3、中吸收二氧化碳，经光合作用转化为葡萄糖，并放出氧气，有机物和无机物可以相互转化，故正确；B、生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从空气中吸收二氧化碳，经光合作用转化为葡萄糖，并放出氧气有新物质生成，属于化学变化，不是碳循环过程只涉及到化学变化，故错误；C、碳循环过程中，有单质氧气生成，氧元素的化合价改变，故错误；D、燃烧过程中能量的转化形式是化学能转化为热能和光能，故正确。故答案： AD（2） 生物体内的葡萄糖（C6Hl2O6）被缓慢氧化生成二氧化碳和水，反应的化学方程式酶为： C6H12O6 +6O2 6CO2+6H2O。 二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O H2CO
4、3；（ 3）观点一：二氧化碳的“利”大于“弊”；观点二：二氧化碳既有“利”也有“弊”；观点三：二氧化碳的“弊”大于“利”论据 ：有益处：A、二氧化碳可以促进绿色植物的光合作用，因此可以做气体肥料；B、二氧化碳可以做化工原料，用于生产尿素、纯碱、制碳酸饮料等；C、二氧化碳可以制干冰，用于人工降雨或人造云雾等；D、二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧，因此可以灭火；论据 ：弊：A、二氧化碳无毒，二氧化碳不供给呼吸，所以可以使人窒息死亡；B、二氧化碳增多，引起温室效应。2 碳酸钠是一种重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产做出了巨大贡献。I、吕布兰法1789 年，法国医生吕布兰（N
5、 Leblanc，1742-1806 ）以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图：（ 1）碳酸钠俗称 _。（ 2）不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处_ 。、索尔维法1892 年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。原理如下：NaCl+NH3 +CO2+H2O NaHCO3 +NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2 +H2O。某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠，实验完毕后，将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量，
6、实验记录如下：加热时间 /mint0t 1t 2t3t4t5剩余固体质量 /g未记录15.313.711.910.610.6请回答下列问题：（3）装置图中，饱和NaHCO3 溶液的作用是_（用化学方程式表达）（4）有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是_（5）根据实验记录，计算t2 时 NaHCO3 固体的分解率是 _（已分解的 NaHCO3 质量与加热前原 NaHCO3 质量的比值）（精确到0.1%）。若加热前 NaHCO3 固体中还存在少量NaCl，上述计算结果将_（填 “偏大 ”、 “偏小或 “无影响 ”）。（6）制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中，我国
7、化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布与众，又于 1943 年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，基本消除废弃物的排放，同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品，这就是著名的侯氏制碱法。下列认识或理解正确的是（ _）A 科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的；B “科技兴邦、实业救国 ”是侯德榜先生回国研究的巨大动力；C 侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，它符合当今“绿色化学 ”的理念。【答案】纯碱、苏打污染环境NaH CO3 +HCl=NaCl+H 2 O+CO 2吸收氨气、防止空气污染50%偏小ABC【解析】【分析】【详解】（1）碳酸钠俗称纯碱或苏打，故答案：纯碱、苏打。（ 2）
8、吕布兰法制备纯碱过程中有一氧化碳、氯化氢气体产生，污染环境，故答案：污染环境。（ 3）稀盐酸易挥发出氯化氢气体，碳酸氢钠溶液可与氯化氢气体反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，故答案：NaH CO 3 +HCl=NaCl+H 2O+CO 2。（ 4）浓氨水易挥发出氨气，为防止氨气逸散，污染空气，可放置一团蘸有酸液的棉花，故答案：吸收氨气、防止空气污染。（ 5）解：设原 NaHCO 3 的质量为 x， t2 时刻，分解的 NaHCO 3 的质量为 y。2NaHCO3 = Na2CO3 + H 2O+CO 2168 106x10.6g168 x106 10.6g2NaHCO3 = Na2CO3 + H
9、2O+CO 2168106y 106 y168(16.8gy)106 y 13.7g168y8.4g8.4gNaHCO 3 的分解率 =?100%=50%答： t 2 时刻， NaHCO 3 的分解率是50%，若加热前碳酸氢钠中混有氯化钠，则最终得到固体质量偏大，由此计算得到的原固体总质量偏大， t 2 时刻分解的NaHCO 3 的质量不变，则分解率偏小。故答案：50%、偏小。（6）根据题意，A、科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的，A 符合题意；B、 “科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力，法大大提高了原料的利用率，它符合当今“绿色化学 ”的理念，B 符合题意； C
10、符合题意。C、侯氏制碱故答案：ABC3 科普阅读理解阅读下面的科普短文。第 24 届联合国气候大会召开，讨论的核心物质就是CO2 CO2的浓度在过去很长的时间里都保持在一定的范围，随着工业的发展以及化石燃料的大量使用，CO2 的排放量不断增加。全球碳循环如图所示：如何降低大气中 CO2 浓度，是人类一直在研究的重要议题。海洋封存：利用庞大的水体使海洋成为封存CO2 的容器，但会引起海水酸化等。地质封存：将 CO2 注入特定的地层，该方法最大的风险是CO2 泄漏，局部 CO2 浓度快速上升，直接威胁人类生命健康等。矿石碳化：利用矿石中的氧化镁或氧化钙等，在一定条件下与CO2 反应，生成碳酸镁或碳
11、酸钙等，但过程缓慢。综合利用：工业上可以将CO2 转化成尿素 CO(NH2)2、甲醇 (CH3OH)等资源。 2017 年 8 月，科学家发现了一种镍与有机物组成的混合催化剂，利用太阳光能，将水中溶解的CO2 转化成 CO和 O2。在二氧化碳的处理过程中，化学起着不可替代的作用。依据文章内容，回答下列问题。(1)在全球碳循环中，能消耗二氧化碳的途径是_ 。(2)化石燃料燃烧会产生二氧化碳，因为化石燃料中含有_元素。(3)上述综合利用CO2 得到的产品中，属于氧化物的是_。(4)写出上述将CO2 转化成 CO 和 O2 的化学方程式 _。(5)下列说法错误的是_。A 碳循环中的 “碳 ”是指碳单
12、质B CO2 是温室气体，对人类生活有害无利C 海洋封存CO2 会引起海水酸化，发生了反应CO2+H2O H2CO3一定条件D 矿石碳化过程中，可能发生反应MgO+CO2MgCO3碳 CO 2CO2催化剂【答案】光合作用2CO+O2 AB光【解析】【分析】【详解】（ 1）在全球碳循环中，能消耗二氧化碳的途径是光合作用；（ 2）化石燃料中均含有碳元素，所以化石燃料燃烧会产生二氧化碳；（3）氧化物是由两种元素组成的化合物，其中含有氧元素，所以上述综合利用CO2 得到的产品中，属于氧化物的是一氧化碳；（4）一种镍与有机物组成的混合催化剂，利用太阳光能，将水中溶解的CO2 转化成 CO 和O2，化学方
13、程式为： 2CO2催化剂2CO+O2 ；光（5） A、碳循环中的“碳 ”是指碳元素，故错误；B、 CO2 是温室气体，对人类生活有害，也有利，可以缓解冰川时代的到来，故错误；C、海洋封存 CO2 会引起海水酸化，发生了反应 CO2+H2OH2 CO3，故正确；D、矿石碳化过程中，可能发生反应MgO+CO一定条件MgCO ，故正确。234 酸性土壤上一个严重的问题是养分有效性低，而且所涉及的养分种类也比较多。例如酸性土壤普遍缺氮、磷和钾;很多土壤缺钙和镁;有些土壤缺钼。这些养分的缺乏主要是由酸性土壤组成的特性及气候特点所决定的。酸性土壤中铁、铝活性高，与磷形成难溶性的铁磷和铝磷，甚至有效性更低的
14、闭蓄态磷，使土壤磷和施入土壤中的肥料磷绝大部分转化为固定态磷，致使绝大多数的酸酸性土壤与植物性土壤都严重缺磷。由于酸性土壤风化比较彻底，黏土矿物又以1:1 型的高岭石为主，因而阳离子交换量低，对阳离子的吸附能力弱。在湿润条件下，使土壤发生强烈淋溶作用，造成K+， Ca2+， Mg2+等矿质养分离子的大量淋失，其中一价离子 K+尤为严重。这是我国南方酸性土壤地区严重缺钾的主要原因。由于强烈的淋溶作用，酸性土壤的钙镁含量普遍较低，其结果，一方面可使作物因缺乏钙、镁而限制其生长 ;另一方面又会因盐基离子的淋失而增加土壤的酸度，提高铝的溶解度，从而造成铝毒等次生不良影响。酸性土壤上很多作物常出现缺镁现
15、象，森林死亡是世界上最引人注目的一大生态危机。据研究，植物缺镁是造成森林植物死亡的重要原因之一。酸性土壤上的许多作物易出现缺钼。因为在低pH 值土壤条件下，对植物有效的水溶性钼易于转化为溶解度很低的氧化态钼，使得钼的有效性大大降低。因而，酸性土壤上施钼常能获得较好的增产效果依据短文回答问题：（1）为了弥补我国南方酸性土壤地区严重缺钾的情况，你所施的肥料是_AKClBCO(NH2)2C NH4 ClD Ca3(PO4)2（ 2） “酸性土壤中铁、铝活性高 ”中铁、铝指 _ （原子、离子、元素）（ 3）测定土壤的酸碱性取 10 g 湿润土壤放入烧杯中,接着要取 50 mL 蒸馏水 ,用到的玻璃仪器
16、有_。将 10 g湿润土壤和50 mL蒸馏水倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌,接下来的操作是_,然后用玻璃棒蘸土壤溶液滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,得出pH=5.6,则土壤显_性。【答案】A元素量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管静置酸【解析】【详解】（1） A、 KCl 含有钾元素，属于钾肥，故正确；B、 CO(NH2 )2 含有氮元素，属于氮肥，故错误；C、 NH4Cl 含有氮元素，属于氮肥，故错误；D、 Ca3(PO4)2 含有磷元素，属于磷肥，故错误；（2） “酸性土壤中铁、铝活性高”中铁、铝指铁元素、铝元素；（3）取 10g 湿润土壤放入烧杯中，接着要取50mL 蒸馏水，用到仪器是托盘天平
17、、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒；其中的玻璃仪器是量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管；将10g 湿润土壤和50mL 蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，静置，取上层清液滴在上，然后用玻璃棒蘸土壤溶液滴在pH 试纸上 ,显色后与标准比色卡对照，得出pH 试纸pH=5.6，则溶液显酸性。5阅读下列科普文章钾是碱金属元素，原子序数为19。在常态下，钾具有银白色光泽，质地十分柔软，可以用小刀切割。钾的熔点很低，只有摄氏63 度，就是说，只要温度升高到摄氏63度，金属钾就变成水银般的液体了。钾的比重很小，它比水还轻。钾在地壳中的含量为259，占第七位。在海水中，除了氯、钠、镁、硫、钙之外，钾的含量占第六位。钾
18、的化学性质十分活泼，刚刚切开的金属钾极容易被氧化形成氧化钾。钾与水反应剧烈，当把一块钾放入水里时，你就会看到它不断地浮起落下，周身还冒出火焰。一会儿再看，水中的钾就消失了。原来，它跟水发生反应生成了氢氧化钾，氢氧化钾溶解在水中，所以就看不到了。钾同酸的水溶液反应更加猛烈，几乎能达到爆炸的程度。由于钾的性质太过活泼，所以通常人们就将钾放进煤油里来保存。回答下列问题：（ 1）钾原子核内质子数为 _。（ 2）金属钾通常保存在 _ ；金属的物理性质有 _（至少答四点）。（3）氢氧化钾水溶液的pH 为 _7。（填大于、小于或等于）（ 4）金属钾与水反应的化学方程式为_ 。【答案】（ 1） 19（ 2）煤
19、油；银白色、质软、熔点低、密度小（ 3）大于（ 4） 2K+2H2O=2KOH+H【解析】试题分析：（ 1）钠原子核内质子数为19；（ 2）根据题目信息知，金属钾通常保存在煤油里，金属的物理性质有：银白色，质软，熔点低，密度小；（3）氢氧化钾水溶液呈碱性，pH 大于 7；（ 4）金属钾与水反应，生成氢氧化钾和氢气。考点：物质的性质，溶液酸碱度。6 阅读下面科普短文。化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。2050 年世界与中国能源展望中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。由上图可见，太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。太阳能的利用是热门研究方向之
20、一。例如，通过光催化可将 H2O、 CO2 转化为 H2、 CO、 CH4、 CH3OH（甲醇）等太阳能燃料，示意图右图。随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。例如，利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi 2Te3） / 纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。依据文章内容回答下列问题。（1）比较 2015、 2030 和 2050 年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是_ 。（2） H2O、 CO2转化得到的太阳能燃料中
21、，属于氧化物的是_ ；该过程属于_（填“物理”或“化学”）变化。（3）复合热点薄膜电池中Bi 2Te3 由_种元素组成。（4）下列说法正确的是_（填序号）。A能源结构向多元、清洁、低碳转型B科技进步会促进能源的利用C石油和太阳能属于可再生能源D生活中的废热可转化为电能【答案】常规能源煤炭、石油等比例降低；CO 化学；两（或 2）；ABD。【解析】【详解】（ 1）据图判断太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多，常规能源煤炭、石油等比例降低；（ 2）氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，根据光催化可将H2O、CO2转化为 H2、 CO、 CH4、 CH3OH（甲
22、醇），其中 CO属于氧化物；该过程中有新物质生成，故是化学变化；（ 3） Bi 2Te3 由 Bi 、 Te 两种元素组成；（ 4） A、根据材料和图可知能源结构向多元、清洁、低碳转型，故A 正确；B、由图可知，随着科技进步，会促进能源的利用，故正确；C、石油是化石燃料，属于不可再生资源，太阳能属于可再生能源，故错误；D、根据题意可知生活中的废热可转化为电能，正确。故选ABD。7 阅读下面科普短文（原文作者：段翰英等）。我国制作泡菜的历史悠久。制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的盐水里，经发酵而成。泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆。蔬菜中含有硝酸盐。硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会
23、产生危害。亚硝酸盐 如亚硝酸钠（NaNO 2 ） 与胃酸（主要成分是盐酸）反应，产生亚硝酸（和氯化物（如NaCl ）。亚硝酸不稳定，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，导致中毒。泡菜中含亚硝酸盐吗？含量有多少？含量受什么因素影响呢？经实验测定发现，食盐水浓度和泡制时间对泡菜中亚硝酸盐含量有一定影响。下图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系。HNO 2 ）用不同的蔬菜进行测定，变化趋势与芹菜相似。实验表明，发酵温度对泡菜中亚硝酸盐的生成量及生成时间也具有明显的影响。泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现的早，且数值低。这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有
24、关。实验还表明，泡制过程中添加姜汁和维生素 C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成。现代医学证明，泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用。但是，有些泡菜盐分或糖分过高，对高血压和糖尿病等慢性病患者不利。另外，泡制过程也会造成某些营养素的流失。（有删改）依据文章内容，回答下列问题。（1）泡菜中的亚硝酸盐是由转化成生的。（2）亚硝酸钠能与盐酸反应，该反应属于基本反应类型中的反应。（3）室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是（填字母序号，下同）。A泡制 2 3 天B泡制 5 6 天C泡制 12 天后（4）下列关于制作泡菜的说法中，合理的是。A最好加入一些姜汁
25、B最好在较低温度下泡制C最好加入一些富含维生素C 的水果D最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关（5）请你为喜欢吃泡菜的人提一条食用泡菜的建议：。【答案】（ 1）硝酸盐 （ 2）复分解 （ 3） C （4 ）A、 C、D（ 5）食用超过 12 天的泡菜或合理食用泡菜的量【解析】【分析】【详解】（ 1）根据质量守恒定律，泡菜中的亚硝酸盐是由硝酸盐转化成生的（ 2）亚硝酸钠能与盐酸反应，产生亚硝酸（ HNO3）和氯化物（ NaCl），是由两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，故该反应属于基本反应类型中的复分解反应；（ 3）根据室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚
26、硝酸盐含量的关系图，室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是泡制12 天后，故选C；（4）实验还表明，泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成，说明制作泡菜时最好加入一些姜汁和一些富含维生素C 的水果，故A、 C 正确，泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现的早，且数值低。这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关，说明最好在较高温度下泡制，说明B 错误，根据食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系图可知：最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关，都是泡制 12 天后，说明（5）喜欢吃泡菜的人提一条食用泡菜的建议：食用超过量。D 正确，故
27、选A、 C、 D；12 天的泡菜或合理食用泡菜的8 阅读下面的科普材料。地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。陆地上存在各种各样的金属矿藏。部分常见的金属矿石矿石名称赤铁矿孔雀石辉铜矿铝土矿白钨矿图样主要成分Fe2O3Cu2（ OH） 2CO3Cu2SAl 2O3CaWO4从矿石中制取金属单质的过程叫冶金，金属作为金属材料，其价值不仅取决于它在地壳中的含量和独特的性能，在很大程度上还取决于其冶炼的难易程度。例如铝是人们熟悉的金属，其蕴藏量居金属之首，应用广泛，但在 1886 年以前，它的价格比黄金还高，其原因是冶炼成本
28、太高。目前工业冶炼铝的原理是：将铝土矿提纯后，在熔融状态下电解，生成铝和氧气。早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。从1 世纪起，铁成了一种最主要的金属材料，工业上可利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁。金属除了有光泽、导电性、导热性、延展性等共同的物理性质外，还有各自的特性。例如，铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜呈紫红色；常温下大多数金属是固体，但汞是液体。金属材料应用广泛。形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能，可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱内，需要时可在一定条件下恢复原来的抛物面形状。钛合金与人体具有很好的“相容
29、性”，因此可以用来制造人造骨等。人类每年要从自然界提取数以亿吨计的金属，但矿物的储量有限，因此，对金属资源的保护变得迫在眉睫。回答下列问题：（1）根据材料可知，工业上可以用_（填矿石名称）来冶炼金属钨。（2）铝是地壳中含量最多的金属元素，1886 年以前铝的价格比黄金还高的原因是_。（ 3）根据材料，写出工业冶炼铝的化学方程式_。（ 4）金属可以压成片，抽成丝，利用了金属的_性。（ 5）根据材料可知， _合金可用来制造卫星或宇宙飞船的天线。（ 6）保护金属资源的途径有：防止金属腐蚀； _；合理开采矿物；寻找金属代用品。【答案】白钨矿冶炼成本太高2Al23通电2回收利O4Al+3O 延展 钛镍形
30、状记忆用废旧金属【解析】认真阅读材料，根据材料中的信息及相关知识分析解答。（1）由材料信息可知，白钨矿中含有钨元素，所以可用来冶炼金属钨；（2）在 1886年以前，铝的价格比黄金还高，其原因是冶炼成本太高；（ 3）在熔融状态下电解氧化铝，生成铝和氧气，反应的化学方程式为2Al2O3 通电 4Al+3O2；（ 4）金属具有延展性，所以可压成片，抽成丝；（5）形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能，可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱内，需要时可在一定条件下恢复原来的抛物面形状；（6）保护金属资源的有效途径有：防止金属的锈蚀，由于金属锈蚀而浪费的金属约占三分之一，要想方设法防止金属生锈；回收利用废旧金属可节约原料、节省能源，是一种保护金属资源的有效途径；有计划、合理地开采矿物，否则既浪费了资源，又损害了国家利益；寻找金属的代用品，减少了金属的使用等。
