1、一、中考初中化学金属与酸反应的图像1 向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、金属铁、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是ABCD【答案】 D【解析】【分析】铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸。【详解】A、向一定量的稀盐酸中加入足量的水时，酸性减弱，pH 升高，但不会变成中性或碱性，pH 只会接近7，故 A 不正确；B、活泼金属和酸接触就会放出氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，起点应该从零开始，故 B 不正确；C、一定量的稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，随着反应的进行，溶液的质量增加，反应完全后溶液质量不变，故
2、 C 不正确；D、稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，随着反应的进行，沉淀的质量增加，反应完全，质量不变，故 D 正确。故选 D。2 下列图像能正确反映其对应实验操作的是A等质量的镁、铁分别加入到足量的同浓度的稀盐酸中B用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气C向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液D某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、等质量的镁、铁分别加入到足量的同浓度的稀盐酸中，镁与稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2 +H 2，铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2，镁比铁活泼，反应速率快，镁的相对原子质量小，相同质量的
3、镁、铁与足量同浓度的稀盐酸反应，最后，镁生成氢气的质量大，不符合题意；B、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，加催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量一样，不符合题意；C、向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，一开始，pH7 ，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，符合题意；D、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，由于溶液已经达到饱和，故硝酸钾不再溶解，溶质质量分数不变，不符合题意。故选 C。3 下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是A向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉B等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应C向一定量的氢氧化钠溶液中滴加
4、pH=3 的稀盐酸D向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、铁的金属活动性比铜强，比镁弱，向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉，铁不能与硝酸镁溶液反应，铁能与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，参加反应的铁的质量小于生成铜的质量，则溶液的质量应减少，故错误；B、等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应，横坐标是硫酸的量，故等量的硫酸产生氢气的质量相等，当金属全部参加反应，生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比（ +2 价的金属），则镁产生的氢气的质量大于铁，故正确；C、向一定量氢氧化钠溶液中滴加pH=3 的稀盐酸，稀盐酸和氢氧
5、化钠反应生成氯化钠和水，随着反应进行，溶液碱性减弱，pH 减小，恰好完全反应时pH=7，继续加入稀盐酸时，溶液pH 小于 7，但是不能减小到3，更不能小于3，故错误；D、向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，后和氯化铜反应，因此开始不能产生沉淀，故错误。故选： B。【点睛】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。4 如图四个图象，能正确反映对应变化关系的是()A图甲表示向二氧化锰中加入过氧化氢溶液B图乙表示镁在氧气中燃烧C图丙表示等质量
6、的锌、铁分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应D图丁表示用“用红磷燃烧测定空气中氧气体积分数”实验过程中密封集气瓶内的气压变化【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以在二氧化锰中加入过氧化氢溶液，氧气量不断增加，但是开始时氧气为0，故错误；B、参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，随着反应的进行，镁和氧气的质量减少，生成的氧化镁的质量增加，但是反应过程中消耗的镁的质量大于消耗的氧气的质量，所以最终剩余镁的质量较少，故错误；，C、锌比铁活泼，反应速率快，需要时间短，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多，故正确；D、红磷燃烧消耗氧气，开始时
7、放出大量的热，所以压强会变大，最后压强变小，小于初始值，故错误。故选： C。【点睛】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。5 下列图象能正确反映相应变化的是A向等质量等体积的稀硫酸中加入镁粉和铁粉B向 pH 为 3 的稀盐酸中逐滴加入pH 为 11 的氢氧化钠溶液C向一定质量的铜粉中加入硝酸银溶液D将一定量的红磷置于充满空气的密闭容器中燃烧【答案】 C【解析】【分析】【详解】Fe +H 2SO4=FeSO4 +H 2Mg +H 2SO4=MgSO4 +H 2A、根据982，982 可知，向等质量等体积的稀硫酸中加入镁粉和铁粉
8、，稀硫酸完全反应，等质量等体积的稀硫酸与足量的镁粉、铁粉反应生成等质量的氢气，此选项错误；B、向 pH 为 3 的稀盐酸中逐滴加入pH 为 11 的氢氧化钠溶液，溶液的酸性减弱，碱性增强，所以溶液的pH 从 3 开始增大，当恰好反应时，溶液的pH=7，继续加入氢氧化钠溶液，溶液的 pH 大于 7，由于反应过程中有水生成，反应后的溶液浓度小于开始的氢氧化钠浓度，最终溶液的 pH 小于 11，此选项错误；Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3) 2C、根据64216可知，向一定质量的铜粉中加入硝酸银溶液，铜粉与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜溶液，反应后固体质量增大，此选项正确；D、将一定量的红磷置
9、于充满空气的密闭容器中燃烧，由于燃烧放出热量，密闭容器中压强先变大，反应消耗氧气，无气体生成，冷却至室温后，密闭容器中的压强小于反应前的压强，此选项错误。故选 C。【点睛】图像问题主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、转折点、终点位置是否正确。6 有质量相等的两种金属单质分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应，反应情况如图所示。则下列情况中不可能存在的是A盐酸均反应完，金属均有剩余B有一种金属反应完，与此金属反应的盐酸有剩余C曲线 a、 b 分别表示锌、铁的反应情况或镁、铝的反应情况D若两种金属是铁和铝，盐酸均反应完，铁也恰好完全反应，铝有剩余【答案】 B【解析】【分析】【详解
10、】A、根据图象可知，生成的氢气质量相等，所以参加反应的酸的质量相等，金属均可能有剩余，故正确；B、如果有一种金属反应完，与此金属反应的盐酸有剩余，等质量的两种与质量相等，溶质的质量分数也相等的稀盐酸反应生成的氢气质量不相等，故错误；C、根据反应情况曲线图，a 曲线为活动性较大的金属，应表示金属锌与酸反应，b 曲线则表示铁与酸的反应；镁在铝前，即镁的金属活动性比铝强，所以图线a、 b 分别表示镁、铝的反应情况，故正确；D、盐酸均反应完，因为稀盐酸相等，铁恰好完全反应，铝有剩余，所以生成的氢气相等，故正确。故选 B。7 下列四个图像分别对应四种操作过程，其中图像能正确表示对应操作的是A向碱溶液中加
11、水B向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量C常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应D将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有少量晶体析出【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、向碱溶液中加水，pH 减小，但是不能小于7，该选项对应关系不正确；B、向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，该选项对应关系正确；C、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应，锌比铁活泼，反应速率快，反应需要时间短，最终铁和稀硫酸反应生成的
12、氢气多，该选项对应关系不正确；D、将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，饱和前的过程中溶质质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数增大，饱和后溶质质量分数不再变化，该选项对应关系不正确。故选： B。8 相同质量的Mg 、 Fe、 Zn 三种金属，分别与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4 充分反应，生成氢气与消耗稀 H2SO4 的质量关系见图，分析图象所得的结论中，错误的是A三种金属的活动性顺序：MgZnFeB三种金属的相对原了质量：MgFeFeZnD三种金属与稀H2SO4 反应后溶液的质量：MgFe锌 铁，所以反应速率镁 锌 铁，反应完所用的时间镁最少，其次是锌，最长是铁（反应结束的
13、拐点对应的横坐标：镁 锌铁）。故选 B。12 下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是()A足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应B将浓盐酸敞口放置在空气中C向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸D向 pH= 10 的氢氧化钠溶液中不断加入水【答案】 A【解析】【分析】【详解】A. 因为是足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应，酸会全部参加反应，生成氢气中的氢元素全部来自于酸中的氢元素，与铁片和铝片反应的酸的溶质质量（HCl）相等，所以生成氢气质量就相等。又因为铝的活动性比铁强，所以铝的反应速率比铁快，反应完所用的时间比铁短。即出现拐点时间短。故A 符合题意；
14、B. 将浓盐酸敞口放置在空气中，溶质氯化氢会挥发走，溶剂质量不变，故溶质的质量分数会逐渐减小，而图中溶质质量分数增大。故B 不符合题意；C. 向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸，硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，该沉淀不溶于酸，一开始加入稀硫酸就会产生硫酸钡沉淀。故C 不符合题意；D. 向 pH= 10 的氢氧化钠溶液中不断加入水，氢氧化钠溶液被稀释，但是水无论加入多少，都还是氢氧化钠溶液，会显碱性， pH 总是会大于 7，但是不可能 pH 小于 7。故 D 不符合题意。故选 A。13 下列图像能正确反映对应变化关系的是A常温下，稀释KOH溶液B将浓硫酸露置在空气中C足量粉末状
15、和块状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应D一定质量的饱和石灰水中加入生石灰【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、稀释后氢氧化钾溶液的pH 不能小于7，选项 A 不正确；B、浓硫酸有吸水性，随着硫酸浓度的减小，吸收水分的能力越来越小，且硫酸溶液的质量分数不会为0，选项 B 不正确；C、因为等质量、等浓度的酸溶液中，含有的氢离子数目相同，故生成的气体的质量相同，二者的接触面积不同，故反应的速率不同，选项C 正确；D、生石灰和水反应生成氢氧化钙，溶液中水的质量减小，同时有氢氧化钙析出；且反应放热，氢氧化钙的溶解度减小，溶液中有氢氧化钙析出，因此加入生石灰后氢氧化钙饱和溶液的质量不能增加，选项D
16、不正确。故选C。14 下列曲线示意图不正确的是()A向稀盐酸中加蒸馏水(图中 q 曲线未与虚线相交，只无限接近)B等体积、等质量分数的过氧化氢分解CHCl 和FeCl3 的混合液中加入NaOH 溶液D等质量、等颗粒大小的金属加入足量稀盐酸【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、酸溶液的pH 小于7，加水稀释酸性减弱，其pH 会增大，但是不会大于或等于7，故A正确；B、过氧化氢溶液中加入二氧化锰能加快反应速度，但生成氧气的质量相同，故B 正确；C、盐酸与氯化铁的混合物中加入氢氧化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，生成的氢氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁，故在
17、与氯化铁的混合物中加入氢氧化钠，得等一段时间才能生成氢氧化铁沉淀，故D、等质量的镁、铝、铁与足量盐酸反应生成的氢气质量铝最多，不是镁，故盐酸C 正确；D 错误。故选： D。15 下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）A分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸B向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液C一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰D两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液制取氧气【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、每 56 份质量的铁会生成2 份质量的氢气，每65 份质量的锌会生成2 份质量的氢气，所以分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸，酸过
18、量时铁生成氢气多，故A 错误；B、向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠会先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，所以溶液的pH 值先增大，然后不变，完全反应后，pH 值继续增大，所以B 选项是正确的；C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，溶剂质量减小，溶质质量也相应的减小，不会保持不变，故C 错误；D、催化剂仅能改变反应速度，不能改变生成物的多少，两份等质量、等溶质质量分数的双氧水生成氧气质量相同，故D 错；故选B。【点睛】在化学反应中能改变化学反应速度，而本身质量和化学性质，反应前后都不变的物质为催化剂，催化剂仅能改变反应速度，可能加快
19、也可能是减慢，不能改变生成物的多少，据此分析判断。二、中考初中化学科普阅读题16 央视网消息：世界首条试验段光伏高速公路一山东济南南绕城高速，已于2018 年3 月28 日正式通车。这项交通行业与新能源产业深度融合的创新科技，引发脸书（FaceBook）推特（ Twitter ）等境外社交平台上众多海外网友的关注，光伏电池的半导体材料高纯硅，可以利用石英砂（主要成分是SiO2）制得。试回答： 在 SiO2 中，硅元素的化合价为_。 在高温下， SiO2 和碳可以发生化学反应生成硅和一氧化碳，请写出该反应的化学方程式_。【答案】 +4 SiO2+2C高温Si+2CO【解析】【详解】在 SiO2
20、中，氧元素化合价是 2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硅元素的化合价为 +4。故填： +4。在高温下， SiO2 和碳可以发生化学反应生成硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为：高温SiO2+2CSi+2CO。高温故填： SiO2 +2CSi+2CO。17 阅读短文后回答下列问题。燃料电池（Fuelcell），是一种使用燃料进行化学反应产生电能的装置，最早于1839 年由英国的Grove 发明。燃料的选择性非常多，包括纯氢气(H2)、甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH）、天然气，甚至于现在运用最广泛的汽油，都可以作为燃料电池的燃料。这是目前其他所有动力来源无法做到的。而以燃料电池做
21、为汽车的动力，已被公认是二十一世纪必然的趋势。2017 年，我国共有8 个品牌的10 款车型燃料电池汽车在产，总产量为1272 辆， 2018 年国产燃料电池汽车已经超过3000 辆。燃料电池是以特殊催化剂作电极使燃料与氧气发生反应，生成二氧化碳和水。因其不需推动涡轮等发电器具，也不需将水加热至水蒸气再经散热变回水，所以能量转换效率高达70%左右，足足比一般发电方法高出了约40%；优点还不只如此，其二氧化碳排放量比一般方法低许多，且水又是无害的生成物，所以燃料电池是一种高效、低污染装置。燃料电池主要由正极、负极、电解质溶液和外部电路4 部分组成，其正极和负极分别通入燃料气和氧气 (空气 )，负
22、极上燃料气放出电子，外电路传导电子到正极并与氧气结合生成离子，在电场作用下，离子通过电解质转移到负极上再与燃料气进行反应，最后形成回路产生电能。与此同时，因为燃料自身的反应及电池存在的内阻，燃料电池也要排出一定的热量，以保持电池恒定的工作温度。右图是甲烷燃料电池的工作原理示意图。（ 1）燃料电池是将 _能转化为电能的装置。（ 2）下列说法错误的是 _ 。A 化学反应放出的能量可以是光能、热能、电能等B 燃料电池可以广泛用于新能源汽车。C 氢燃料电池汽车所需要的 H2 可电解水生成。D 燃料电池都要排放 CO2 气体（ 3）写出甲醇完全燃烧的化学方程式_。（ 4）甲烷燃料电池释放能量的总反应化学
23、方程式是_。点燃催化剂【答案】化学D 2CH322242232OH+3O2CO +4H OCH+2O +2KOHK CO +3H O【解析】【分析】【详解】（ 1）根据短文：燃料电池（ Fuelcell），是一种使用燃料进行化学反应产生电能的装置，可知燃料电池是将化学能转化为电能的装置。（ 2） A 化学反应放出的能量可以是光能、热能、电能等，正确；B 据短文可知，燃料电池做为汽车的动力，已被公认是二十一世纪必然的趋势，燃料电池可以广泛用于新能源汽车，正确；C 水电解生成氢气和氧气，氢燃料电池汽车所需要的H2 可电解水生成，正确；D、氢燃料电池不会排放二氧化碳气体，故选项说法错误；故选 D。点
24、燃（3）甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：2CH 3OH+3O 22CO2 +4H 2 O ；（4）甲烷燃料电池的总反应为：通入燃料甲烷的一极为电源的负极，发生氧化反应，由于-2-电解质溶液呈碱性，则负极电极反应式为：CH 4 +10OH -8e CO 3 +7H 2O ，通入氧气的一极为正极，发生还原反应，正极电极反应式为：2O 2 +8e- +4H2O=8OH-，电解质溶液为氢氧化钾，两式相加得到总反应方程式为：催化剂CH 4 +2O2 +2KOHK 2CO3 +3H 2O 。18 阅读下面科普短文，依据文章内容，回答下列问题碳酸氢铵 (化学式为NH4HCO3)是一种常用的化学肥料，
25、白色晶体，易溶于水，受潮时在常温下就能分解，温度越高分解越快，分解产物为氨气、二氧化碳和水，因为草木灰的水溶液显碱性，所以不能和碳酸氢铵混合使用，在密闭的大棚内放置碳酸氢铵和稀盐酸，两者反应生成氯化铵、水和二氧化碳，二氧化碳可以促进植物的光合作用，而生成的氯化铵又可以作为氮肥再次使用(1)植物叶色淡黄，生长不茂盛，_(填 “需要 ”或“不需要 ”)使用碳酸氢铵(2)碳酸氢铵的物理性质：_(写一条即可 )(3)碳酸氢铵能与稀盐酸发生反应，反应的化学方程式为_ (4)下列关于使用碳酸氢铵的说法中，正确到是_ A、碳酸氢铵的化学性质不稳定，受潮时易分解B、碳酸氢铵在保存时，应该注意防潮防晒C、碳酸氢
26、铵分解生成的氨气和二氧化碳都是大气污染【答案】需要易溶于水NH4HCO3+HClNH4Cl+H2 O+CO2AB【解析】（1）植物叶色淡黄，生长不茂盛，需要使用氮肥；（ 2）根据物理性质的概念进行分析；（ 3）根据化学方程式的书写方法进行分析；（ 4）根据题中信息结合二氧化碳不是大气污染物进行分析 。（ 1）植物叶色淡黄，生长不茂盛，需要使用氮肥，碳酸氢铵属于氮肥；（ 2）白色晶体，易溶于水都属于碳酸氢铵的物理性质；（ 3）盐酸与碳酸氢铵反应的化学方程式为： NH43422HCO +HClNHCl+H O+CO ；（ 4） A、根据题中信息可知，碳酸氢铵的化学性质不稳定，受潮时易分解，正确；B、受潮时在常温下就能分解，温度越高分解越快，因此碳酸氢铵在保存时，应该注意防潮防晒，正确；C、二氧化碳不是大气污染，错误。故选 AB。
