1、一、中考初中化学计算题10g 样品中杂质CaCO3 的质量为 4.0g-3.7g=0.3g（3）设反应的二氧化碳的质量为m，生成的碳酸氢钙的质量为nCaCO3 + H 2 O+CO 2 = Ca HCO32100441625.3gmn100 = 44 = 1625.3g mnm=2.332gn= 8.586g溶液中生成物的溶质的质量分数为8.586g100% 4.2%4g+2.2g+2.332g+200g若所取样品中的 Ca(OH)2 没有完全溶于水，对最后的计算结果没有影响。原因是未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙。2 在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐。这里的碱是指Na2
2、 3，盐是指CONaCl。人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的NaCl。某研究性学习小组称取含NaCl 的Na2CO3 固体 25.0g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8gCO2 气体。试计算：（ 1）原固体中 Na2CO3的质量分数 _。（ 2）反应中消耗盐酸的总质量 _。【答案】（ 1） 84.8%（ 2）200g【解析】解：（ 1）设碳酸钠的质量为 x，盐酸溶液中溶质的质量为 y Na2CO3 +2HCl=2NaCl+HO+CO2 1067344xy8.8gx=21.2g，y=14.6g所以原固体中碳酸钠的质量分数为100%
3、 =84.8%（2）反应中消耗盐酸的总质量为：=200g答：（ 1）原固体中Na2CO3 的质量分数为84.8%；（2）反应中消耗盐酸总质量为200g。3某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。他们取50 克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：测定次数生成沉淀的质量（g）生成水的质量（g）150.92101.83X2.74203.65203.6请分析数据，回答下列问题：（1）组成孔雀石
4、的元素有。（2）表中 “X的”值为g。（ 3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？【答案】（ 1） Cu C O H（ 2）15 （3） 8.8【解析】（ 1）根据孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，以及孔雀石是一种铜矿石，根据质量守恒定律反应前后元素种类不会增减解答（）由表可知生成5g 沉淀同时生成0.9g 水，第三次还是生成0.9g 水，所以沉淀是生成5g,x=10g+5g=15g（ 3）由表可知第四次和第五次的沉淀物和水的质量一样，说明第四次孔雀石完全分解，可知生成水的质量，根据化学方程式列比例解答设最终生成二氧化碳的质量是x 克 , 由表可知最终生
5、成水的质量是3.6gCu2（ OH） 2CO3 = 2CuO+HO+CO218 443.6g x 18/3.6g=44/x x=8.8g4 把 2.4g 镁加入到一定质量的硫酸中，反应完毕后，向溶液中滴加质量分数为10%的NaOH 溶液，一段时间后有白色沉淀生成。加入NaOH 溶液与生成沉淀质量的关系如图。（ 1）计算与 2.4g 镁反应的 H2SO4 的质量是多少？ _（请在答题卡上写出计算过程）（2）加入 NaOH 溶液 _g 时，开始生成沉淀；图中a 的数值为 _。（3）利用上述计算结果，若将NaOH 溶液改用Ba（ OH） 2 溶液并逐滴加入上述镁与硫酸反应后的溶液中至不再产生沉淀为止
6、，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质量为_g。【答案】 9.8g8016052.4【解析】【分析】（1）利用化学方程式： Mg+H 2SO4 =MgSO 4 +H 2 ，根据反应的质量比即可计算出参加反应的硫酸的质量；（ 2）镁与稀硫酸反应后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，一段时间后才产生白色沉淀，说明与镁反应的稀硫酸是过量的，氢氧化钠先与稀硫酸反应，再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀。由图可知加入的氢氧化钠的质量为 80g 时才开始形成沉淀；根据硫酸镁与氢氧化钠反应的质量比即可计算出消耗的氢氧化钠的质量；（ 3）氢氧化钡既能与稀硫酸反应，也能与硫酸镁反应，利用化学方程式，根据硫酸和硫酸镁的质量即可计算出产
7、生的沉淀的质量。【详解】解：（ 1）设与 2.4g 镁反应的 H2 4的质量为 x，生成硫酸镁的质量为y；SOMg+H 2SO4 =MgSO4 + H 224981202.4gxy24= 98x=9.8g2.4gx24= 120y=12g2.4gy（2）由图可知加入的氢氧化钠的质量为80g 时才开始形成沉淀；设参加反应的氢氧化钠的质量为z；52.4g。2NaOH+MgSO4 =Na2SO4 + Mg(OH) 280120z12g80 = 120z=8gz 12g反应消耗的氢氧化钠溶液的质量= 8g10% =80ga 的数值 =80g+80g=160g；（3）设生成的硫酸钡沉淀的质量为m，生成的
8、氢氧化镁沉淀的质量为n；Ba(OH) 2 +MgSO 4 = Mg(OH) 2+ BaSO41205823312gnm120 = 233 m=23.3g12gm120 = 58 n=5.8g12gn设与稀硫酸反应生成的硫酸钡沉淀的质量为b；Ba（OH）+H SO =BaSO+ 2H O22442982339.8gb98 = 233b=23.3g9.8gb生成的沉淀的总质量=23.3g+23.3g+5.8g=52.4g答：与 2.4g 镁反应的 H2SO4 的质量为 9.8g；若将 NaOH 溶液改用 Ba（OH）2 溶液并逐滴加入上述镁与硫酸反应后的溶液中至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，
9、得到沉淀的质量为【点睛】有关化学方程式中溶质质量分数的计算中，代入化学方程式中计算的是溶液中溶质的质量，利用化学方程式计算的也是溶液中溶质的质量。计算溶液的质量可采用质量守恒法，即加入的物质的总质量减去产生的气体、沉淀、杂质的质量。5 某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g 一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的4.4g 气体，所得滤液中硫酸钠的质量分数为10%求原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到 0.1%)【答案】 66.4%【解析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所得溶液质量=100g+10
10、0g 4.4g=195.6g；反应后硫酸钠的质量为：195.6g 10%=19.56g ；是原有硫酸钠和生成硫酸钠的总和。设样品中碳酸钠的质量为x，生成硫酸钠的质量为yNa2CO3 +H2SO4 Na2SO4 +CO2 +H2O10614244xy4.4g106/x=44/4.4g x=10.6g142/y=44/4.4gy=14.2g原样品的质量为：10.6g+（ 19.56g-14.2g） =15.96g原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数10.6g15.96g100%66.4%答：略点睛：据化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，由其中任意一种物质的质量可计算反应中其它物质的质量。6 为测定
11、某纯碱 (Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g 时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：A 点产生气体的质量为；试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）；B 点时，烧杯内溶液中溶质的化学式。【答案】（ 1） 2.2g（2） 88.3%（3） NaCl、 HCl【解析】【分析】【详解】(1)根据质量守恒定律，A 点产生二氧化碳的质量为6 g+36.5 g-40.3 g=2.2 g。(2)设试样中Na2CO3 的质量为x。Na2 CO3
12、+2HCl=2NaCl+H 2O+CO210644x2.2g106 x44 2.2gx=5.3 g试样中 Na2CO3 的质量分数为：5.3g 100% 88.3%6g答：试样中碳酸钠的质量分数为88.3%。(3)B 点时盐酸过量，溶液中的溶质为HCl 和生成的NaCl。7某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。请回答下列问题：（ 1）二氧化锰在反应中的作用是 _ 。（ 2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（ 3）利用上述溶液配制 100g 溶质质量分数为 3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量
13、为_g(结果保留一位小数)。【答案】（ 1）催化作用（ 2） 8.5% (3)35.3【解析】解答本题的关键是利用质量守恒定律求出生成氧气的质量，再根据氧气与过氧化氢的质量比，求出参加反应的过氧化氢的质量，进而求出过氧化氢的质量分数。（ 2）解：生成 O2 的质量是 20g+0.5g-19.7g=0.8g；设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x2H2O22H2O+O2 68 32X0.8g68:32=x:0.8g解得 x=1.7g该溶液中溶质的质量分数为1.7g/20g100%=8.5%答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是8.5%。8金属单质A 与非金属单质硫（S）发生如下反应：2A + SA2 S
14、。甲、乙、丙三组学生在实验室分别进行该实验，加入的A 和硫的质量各不相同，但总质量均为6 g。充分反应时，实验数据记录如下：A 的质量 /gS 的质量 / gA2S 的质量 /g甲515乙425丙ab3根据上述信息，回答 ：（1）元素 A 的相 原子 量 。（ 2）丙 中 a b 为 （ 果以最 整数比表示， 写出 算 程）。【答案】（ 1） 64 （1 分）（2） a b 为 2 3 或 9 1 （ 2 分，写 1个且 程正确的 1 分）【解析】（1）由甲、乙的反 可知，4g A 和 1gB 完全反 生成 5g 的 A2S， 行解答（2）生成 3gA2S，一种情况 A 全部反 ，一种是S 全
15、部反 行解答9 我国化工 家侯德榜 明了侯氏制碱法， 世界制碱工 作出了突出 献。（1）主 品 Na2 3的俗名是 _，副 品 化 中阳离子符号 _。CO（ 2）在 生 中， 品 Na2CO3 中常混有少量的 NaCl， 有 品 11.0g，将其放入干 的 杯中，向 杯中逐滴加入溶 量分数 7.3%的稀 酸，反 后 杯中物 的 量与滴入稀 酸的 量关系如 所示。 中 A 点表示 _，B 点的溶 _。 算 品中 Na2CO3 的 量分数 _（ 算 果精确至0.1%）【答案】 碱或 打NH+Na2CO3 与 酸或HCl 恰好完全反 NaCl、 HCl 96.4%。4【解析】(1)Na2CO3 的俗
16、名是 碱或 打， 化 中的阳离子是 根离子，符号 NH4+。(2)由 像可知，当滴入上述稀 酸至 中A 点 ，加入的稀 酸恰好与碳酸 反 。由 像可知，当滴入上述稀 酸至 中B 点 ，加入的稀 酸的量是 量的， 杯中溶液里的溶 NaCl、 HCl。 (5). 品中，含Na2 CO3 的 量 x。Na2CO3 +2HCl2NaCl+H2O+CO2 10673x100 g 7.3%x=10.6 g样品中 Na2 3的质量分数是： 96.4%CO答：样品中Na2CO3 的质量分数是96.4%10 实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g 稀硫酸样品，将5%的 NaOH 溶液逐滴加
17、入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH 溶液的加入，溶液pH 的变化情况如图所示。分析并计算：（1） a 点溶液中含有的离子是_。（2）当 pH 7 时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH 质量为 _g。（ 3）计算稀 H2SO4 中溶质的质量分数。 _（ 4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。_【答案】 Na+ 、H+、 SO42-0.8稀 H2SO4 的溶质质量分数是9.8%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。【解析】【详解】（ 1）由图示可知，在 a 点时溶液的 pH 小于 7，说明加入的 NaOH 完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为： Na+、 H+、 SO4
18、2- ；（ 2）由图示可知，在溶液的 pH 等于 7，消耗的 NaOH 溶液的质量为 16g，溶质的质量为： 16g5%=0.8g；（3） 10g 稀硫酸样品含有 H2 4的质量为 x，生成的硫酸钠的质量为 ySO2NaOH+H 2SO4 =Na2SO4+2H2 O80981420.8gxy解得： x=0.98g y=1.42g稀 H2 4的溶质质量分数为： 100%=9.8%；SO（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：100%5.5%。11 合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为： K2CO3+CO2+H2O2KHCO3现向碳酸钾溶液通入二氧化碳
19、，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为 10%的溶液 50g，试计算(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为多少？(2)若把该 50g 该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量为多少？(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)【答案】 39：6： 2475g7.1%【解析】【分析】【详解】（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为(39 2):12:(163)=13:2:8；（2）若把该50g 溶液，稀释为质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量为：50g 10% 4%-50=75g；（3）设原溶液中碳酸钾的质量为x，通入的二氧化碳的质量为y。
20、K 2 CO3+CO2+H 2O =2KHCO 313844200xy50g 10 0013844200xy50g10%x=3.45gy=1.1g所以碳酸钾溶液的质量为 50g-1.1g=48.9g3.45g 100%=7.1%故原碳酸钾溶液中溶质的质量分数48.9g答：原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为7.1%。12 某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液过程和相关数据如图所示 。 请计算：，他们的实验(1)实验中生成沉淀的质量为_。(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为_。【答案】 1010%【解析】【分析】【详解】(1)实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g(2)设氢氧化钠的质量为x。Ca OH 2+ Na2CO3=CaCO3+ 2NaOH1008010gx100 = 80 10g xx=8g所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g8g氢氧化钠溶液的溶质质量分数= 100%=10%80g答： (1)实验中生成沉淀的质量为10g； (2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。
