1、全国各地备战中考化学分类：酸和碱的中和反应综合题汇编及详细答案一、初中化学酸和碱的中和反应1 如图所示的烧杯中盛有氢氧化钡溶液，当开关闭合后，不断加入稀硫酸，观察小灯泡发生的现象是A逐渐变暗B逐渐变暗，直至熄灭C逐渐变暗，直至熄灭，最后又逐渐变亮D逐渐变亮【答案】 C【解析】【详解】溶液中导电微粒是自由移动的离子，烧杯中盛有氢氧化钡溶液，当开关闭合后，不断加入稀硫酸，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子逐渐减少，溶液的导电能力逐渐减小，会观察到逐渐变暗，直至熄灭；完全反应后继续加入稀硫酸，溶液中硫酸根离子和氢离子不断增多，导电能力增强，最后又逐渐变亮。故选 C。2某无色溶液中
2、大量存在的离子仅有42- 、 Cl-和 X，则 X 可能是SOA Cu2+B NO3-C Na+D Ba2+【答案】 C【解析】试题分析：因为铜离子有颜色所以A 错误；钡离子会和硫酸根离子结合变为沉淀，所以D错误。 B 中没有阳离子。故选C.考点：基本概念和原理3在含有大量+2的溶液中，还可能大量存在的是H 、 Na 、 SO4A NH4+2+3B BaC OHD HCO【答案】 A【解析】试题分析： B 中钡离子会和硫酸根离子反应得到硫酸钡沉淀，氢氧根离子会和氢离子发生反应得到水，碳酸氢根离子会和氢离子发生反应，得到二氧化碳气体。故选A.考点：离子共存4苯甲酸（ C6H5COOH）是一种酸，
3、可用于食品防腐，下列说法正确的是A苯甲酸能使湿润的紫色石蕊试液变蓝B苯甲酸能和铜反应产生氢气C苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水D在食品中可以大量添加苯甲酸以延长保质期【答案】 C【解析】试题分析： A、酸能使湿润的紫色石蕊试液变红，苯甲酸溶液属于酸能使湿润的紫色石蕊试液变红故A 错； B、铜排在了氢的后面，不能与酸反应产生氢气，故B 错； C、酸与碱反应生成盐和水，所以苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故C 正确； D、防腐剂要放入适量，不能大量使用不利于身体健康，故D 错，故选C。考点：考查酸的化学性质5 下列物质的用途与化学原理不相符的是( )A AB BC CD D【答案】 B【
4、解析】可根据各物质的成分及化学性质，对比用途进行分析比较，铁锈主要成分是氧化铁。解： A、镁燃烧发出发出耀眼的白光可用于制照明弹。正确；B、铁锈成分是三氧化二铁，反应原理为：2Fe2O3+3H2SO4Fe2（ SO4） 3+3H2O；不正确；C、胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝可用于治疗胃酸过多。正确；D、甲烷燃烧放出大量的热量，所以可以用来做燃料。正确。故选 B。点睛：物质性质与用途的关系，性质决定用途。6 下列各组离子中，能大量共存的是+2-2+-2-A H、 SO、 OH、 BaB Na 、 K 、 Cl、SO44+-2-+2+-C Na、H、 NO、 COD K 、Mg、NO、 OH33
5、3【答案】 B【解析】共存就是物质间不能结合生成沉淀、水、气体。A 中氢离子和氢氧根离子结合生成水，硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀；B 、四种离子间都不会结合生成沉淀、水、气体。 C 氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳气体；D 镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀。选B7 氯气用于自来水的消毒和杀菌，其与水的反应式为：Cl 2+H2OHCl+HClO 请选择一种试剂来证明某瓶水是蒸馏水还是自来水：A酚酞试液B氯化钡溶液C氢氧化钠溶液D硝酸银溶液【答案】 D【解析】氯气用于自来水的消毒和杀菌，其与水的反应式为：Cl 2+H2OHCl+HClO，所以自来水中有盐酸，酚酞试液在酸性溶液中
6、和中性溶液中都不变色；氯化钡和盐酸不反应；氢氧化钠和盐酸反应，但无明显现象；硝酸银和盐酸反应生成氯化银白色沉淀。选D8 关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是A将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH 不断减小，说明两者发生了反应B将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应C将一定量的盐酸与pH=12 的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应D将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应【答案】 C【解析】试题分析： A、将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，随着盐酸的不断消耗，酸性越来越弱， pH 不断增大，直至超过7，
7、说明两者发生了反应，而不是pH 不断减小，错误， B、将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，有可能所加的盐酸量不够，氢氧化钠过量，故并不能说明两者不反应，错误，C、将一定量的盐酸与pH=12 的氢氧化钠溶液混合后溶液的 pH=7，说明两者发生了反应，正确， D、氢氧化钠固体溶于水会放热，故将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，并不能说明两者发生了反应，有可能是氢氧化钠固体溶于水放热，错误，故选C考点：探究酸碱中和反应的实验设计9 向一定量稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，下列图像中不正确的是ABCD【答案】 A【解析】 A由于盐酸溶液呈酸性，反应开始溶液的PH 应该小于7，故
8、 A 错误； B盐酸和 NaOH 反应生成盐和水，另外添加的NaOH 溶液中也有水，则反应后溶液中水的质量不断增多，故B 正确； C盐酸和 NaOH 反应生成NaCl 和水，刚开始溶液中NaCl 的质量分数由 0 逐渐增大，完全反应后，随着添加的NaOH 溶液增多， NaCl 的质量分数由逐渐变小，故 C 正确； D 根据质量守恒定律，在反应过程中溶液中的氯元素的质量始终不变，故D正确；答案为A。10 能在 pH 为 1 的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A FeCl3、 ZnSO、 NaClBCaCl 、 Na SO、 NaOH4224C K2SO4、 NaNO3、 NH4C
9、lD CaCl2、 K2CO3、 NaNO3【答案】 C【解析】 A、虽该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，能大量共存，但FeCl3 在水中为黄色，不符合题意，错误；B、 pH 为 1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+， H+与NaOH 结合生成水，不能大量共存，错误；C、该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，则能大量共存，且在水中都是无色的，符合题意，正确；D、 pH 为 1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的 H+， H+与 K2 3结合生成水和二氧化碳，223COCaCl 与 K CO 结合生成碳酸钙沉淀，则不能大量共存，错误。故选C。点睛：离子或物质的共存问题就是指当不同的离子或物质存
10、在于同一溶液中时，如果不能相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质，则说明它们是能够共存的；例如，氢氧化钠和硝酸钾在同一溶液中是能够共存的。如果能够相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质的话，则说明它们是不能够共存的；例如，氢氧化钠和稀盐酸在同一溶液中是不能够共存的（因为其中的氢氧离子和氢离子能够相互结合生成水）。11 在四只分别盛有稀盐酸的烧杯中 ，滴有石蕊溶液 ，现往这四只烧杯中不断加入下列物质直至过量 ，其中能使溶液最后呈紫色的物质是 ( )A CaCO3B CaOC NaOHDNa2SO4【答案】 A【解析】 A. CaCO3 和盐酸反应生成中性的氯化钙溶液、二氧化碳气体和水，能使溶液最后呈
11、紫色；B. CaO 和水反应生成氢氧化钙，和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙过量后溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变蓝；C. NaOH 和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠过量后溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变蓝；D.Na2 4和盐酸不反应，溶液始终呈酸性，使紫SO色石蕊试液变红；故选A12 测定人体内或排出的液体 pH，可以帮助人们了解身体的健康状况，人体内的一些体液近似 pH 如下：液体胃液胰液胆汁血浆pH0.91.57.58.07.17.37.357.45下列液体中，碱性最强的是A胃液B胰液C胆汁D血浆【答案】 B【解析】试题分析： PH7 时溶液呈碱性，PH 越大，碱性越强。故选B。考点：溶液的酸
12、碱度13 一次性将石灰水、食盐水、稀硫酸鉴别开来，可以选用()A紫色石蕊试液B无色酚酞试液C盐酸D二氧化碳【答案】 A【解析】A 、石灰水可以使紫色石蕊试液变蓝，稀硫酸可以使紫色石蕊试液变红，食盐水不能使紫色石蕊试液变色，故可以区分这三种物质，正确；B、无色酚酞遇石灰水变红色，遇稀硫酸不变色和食盐水均不变色，所以不可以区分稀硫酸、食盐水，错误；C、盐酸和石灰石反应没有现象，和食盐水、稀硫酸不反应，故不能区分，错误；D、二氧化碳和石灰水反应生成沉淀，和食盐水、稀硫酸不反应，所以不可以区分稀硫酸、食盐水，错误。故选A 。点睛：用一种试剂来鉴别三种物质要求至少有两种能产生明显的且是不同的现象，否则就
13、不能进行鉴别，对于在物质的分类上属于酸、碱和盐，我们通常用紫色石蕊试液可以一次性的全部区别开。14 建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式。下列解释不正确的是A金刚石、石墨物理性质存在明显差异的原因是它们的原子排列方式不同B警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动C压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子体积增大D酸有一些相似的性质，是因为在不同的酸溶液中都含有H+【答案】 C【解析】试题分析：压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，不是因为球内的气体分子体积增大，而是分子之间的间隔变大。故选C考点：分子的性质15 下列各组离子在pH 1 的溶液中能大量共存的是( )+NO
14、3+2 +2A NH4NaClBCO3KNaSO4C Cu2+Ba2+D Ag+NO3OHClCl Na+【答案】 A【解析】试题分析：离子能大量共存，它们之间不能结合产生气体、沉淀。A、离子之间能共存，正确； B、 pH =1 的溶液为强酸性溶液，能在强酸性溶液中存在，错误；D、 Ag+与考点：离子的共存。CO32 不能在强酸性溶液中存在，错误；Cl-不能共存，错误。故选A。C、 OH-不16 下列化学反应中，属于复分解反应的是A4Al+3O2= 2Al OB Ca(OH) +NaCO = CaCO +2NaOH232233C H2CO3 =H2 O+CO2D H2+CuOCu + H2 0
15、【答案】 B【解析】 A 、属于化合反应，错误；B、属于复分解反应，正确；C、属于分解反应，错误；D、属于置换反应，错误。故选B。17 常温下，下列各组物质中，X 既能与 Y 反应又能与Z 反应的是（ ）XYZSO3KOH 溶液石灰水Mg(OH)23 2溶液稀硝酸Cu(NO )AgNO3溶液Zn2溶液CaClFe2O3稀硫酸COABCD【答案】 A【解析】【详解】SO3 能与 KOH 溶液反应生成硫酸钾和水，SO3 能与石灰水反应生成硫酸钙和水，故选项正确；Mg （ OH） 2 难溶于水，不能与Cu（NO3） 2 溶液反应，故选项错误；AgNO3 溶液能与锌发生置换反应生成硝酸锌溶液和银，能与
16、CaCl2 溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，故选项错误； Fe2O3 与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，与一氧化碳在常温下不反应，故选项错误；故中， X 既能与 Y 反应又能与 Z 反应。故选 A。18 有四瓶无色溶液，他们分别是：稀盐酸稀硫酸 氢氧化钠溶液硫酸钠溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：实验操作甲乙丙丁加入无色酚酞试液不变色变红不变色不变色加入硝酸钡溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象加入锌粒无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（）ABCD【答案】 A【解析】【详解】分别加入无色酚酞试液后，稀盐酸、稀硫酸、硫酸钠溶液
17、分别显酸性、酸性、中性，不能使酚酞溶液变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，所以乙是氢氧化钠溶液；硫酸、硫酸钠能与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀，且稀硫酸能与锌反应生成气体，硫酸钠与锌不能反应，则甲是硫酸钠溶液，丙是稀硫酸，丁是稀盐酸，则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是，故选A。19 类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A 碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B 氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C 中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D 化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化【答案】 D【解析】 A
18、、碱溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，还可能是盐溶液，错误；B、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，错误；C、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水不属中和反应，错误；D、化学变化的实质是生成了新物质，正确。故选D。20 如表是一些物质的pH，对于胃酸过多的人，空腹时较宜食用的物质是（）选项ABCD物质番茄葡萄牛奶玉米粥pH4.0 4.43.5 4.56.3 6.66.8 8.0A AB BC CD D【答案】 D【解析】溶液的 pH小于 7，溶液呈酸性， pH 越小，酸性越强；溶液的 pH 大于 7，溶液呈碱性， pH 越大碱性越强
19、； pH 等于 7，溶液呈中性。胃酸过多的人，空腹时较宜食用的物质是玉米粥。选 D21 推理是学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A某物质燃烧生成 CO2 和 H2O，则该物质的组成中一定含有碳、氢、氧元素B通过小磁针静止时 S极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向C将玻璃罩内的空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声D中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应【答案】 C【解析】【分析】质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子个数不变，原子种类不变，酸碱中和反应能生成盐和水。【详解】A根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，某物质燃烧生成二氧化碳和水，反应物是
20、该物质与氧气，生成物是二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢元素，可能含氧元素，故A 不正确；B通过小磁针静止时N 极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向，故B 不正确；C将玻璃罩内的空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声，故正确；CD酸碱中和反应能生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，故 D 不正确。故选 C。【点睛】酸碱能发生中和反应生成盐和水，金属氧化物和酸，非金属氧化物和碱都能生成盐和水。22 下列对有关事实的解释中，正确的是（）A气体可压缩储于钢瓶中分子数目变少B H2O 和 H2O2 的化学性质不同分子构成不同C烧碱和纯碱的溶
21、液都显碱性一两者都是碱类D干冰用于人工降雨升华放热【答案】 B【解析】【分析】烧碱和纯碱分别是氢氧化钠、碳酸钠的俗称。【详解】A、气体可压缩储于钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故A 不正确；B、 H2O 和 H2O2 的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故 B 正确；C、烧碱和纯碱分别是氢氧化钠、碳酸钠的俗称，两者分别属于碱类、盐类，故C 不正确；D、干冰升华吸热，可用于人工降雨，故D 不正确。故选B。【点睛】碱是能电离出氢氧根离子的化合物，酸是能电离出氢离子的化合物，盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物。23 分类是学习化学的
22、方法之一，下列物质按单质、盐、混合物的顺序排列的是（）A氮气、硫酸钠、空气B红磷、碳酸钙、冰水混合物C黄铜、苏打、牛奶D氢气、石油、熟石灰【答案】 A【解析】【分析】单质是由一种元素组成的纯净物；盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物；混合物是由多种物质组成的。【详解】A、氮气属于单质；硫酸钠属于盐；空气中含有氧气、氮气等属于混合物，故A 正确；B、红磷属于单质，碳酸钙属于盐；冰水，只有水一种物质，属于纯净物，故B 不正确；C、黄铜属于合金，是混合物；苏打属于盐；牛奶属于混合物，故C 不正确；D、氢气属于单质；石油属于混合物；熟石灰属于碱，故D 不正确。故选A。【点睛】物质分为混合物和
23、纯净物，纯净物包括单质和化合物。24 某研究性学习小组研究NaOH 溶液与 H2SO4 溶液是否恰好中和，取少量反应后的溶液于试管中，分别用不同试剂进行实验下列方法及结论错误的是（）实验序号所用试剂现象和结论ApH 试纸pH 7，恰好中和B锌粒有气泡产生，则H2SO4 过量CCuSO4 溶液有蓝色沉淀，则NaOH 过量DBa（ NO3） 2 溶液有白色沉淀，则H2SO4 溶液过量A AB BC CD D【答案】 D【解析】【详解】A、硫酸与氢氧化钠恰好完全反应生成硫酸钠和水，硫酸钠呈中性，pH 为 7，选项正确；B、只有当硫酸剩余时，硫酸与锌粒反应才产生气泡，选项正确；C、只有氢氧化钠过量时，
24、硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，选项正确；D、当硫酸不过量时，硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠也会和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，选项错误，故选 D。25 室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化，如图所示，下列叙述错误的是（）A B 点表示酸、碱恰好完全反应B稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应C从A 到B 过程中，烧杯中溶液的pH 逐渐增大D C 点时，溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢【答案】C【解析】【详解】A、 B 处放出的热量最多，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，故选项说法正确。B、由溶液温度随加入盐酸的质量而
25、变化的曲线图，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，至恰好完全反应，溶液的温度逐渐升高，说明中和反应是放热反应，故选项说法正确。C、由图示可知，A 到B 过程中，放出的热量逐渐增加，氢氧化钠逐渐减少，碱性减弱，故pH 值逐渐减小，故选项说法错误。D、 B 到 C 的过程中，是盐酸完全中和完氢氧化钠后继续加入稀盐酸，稀盐酸过量，故溶液中的溶质含有 NaCl 和 HCl，故选项说法正确。C点故选 C。26 下列不属于盐酸和硫酸共有的化学性质的是（）A能与碳酸钠反应，放出二氧化碳B能与镁反应生成H2C能与硝酸钡反应生成白色沉淀D能与氢氧化铜反应生成有色溶液【答案】 C【解析】A、盐酸和硫酸都能与
26、碳酸钠反应，放出二氧化碳，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项错误；B、盐酸和硫酸都能与镁发生置换反应生成H2，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项错误；C、硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸不能与硝酸钡反应，该性质不属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项正确；D、盐酸和硫酸能与氢氧化铜发生中和反应生成有色溶液，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项错误；27 中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是（）A用盐酸除铁锈B服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C用熟石灰改良酸性土壤【答案】 AD用硫酸处理印染厂含碱废水【解析】【分析】【详解】酸和碱生成盐和水的反应
27、叫中和反应。A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸除铁锈发生的酸与金属氧化物反应生成盐和水，不是中和反应，故 A 符合题意；B、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故 B 不符合题意；C、熟石灰即氢氧化钙，和酸反应生成盐和水，因而能改良酸性土壤，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故C 不符合题意；D、硫酸和碱反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故 D 不符合题意；故选 A。28 一些食物的近似pH 值如下，下列说法中不正确的是物质苹果汁葡萄汁牛奶鸡蛋清pH2.93.33.54.56.36.67.68.0A葡
28、萄汁比苹果汁的酸性强B葡萄汁和苹果汁都能使石蕊试液变红C牛奶和鸡蛋清都接近中性【答案】 AD胃酸过多的人应少饮苹果汁【解析】【分析】【详解】A、葡萄汁比苹果汁的pH 值大，葡萄汁比苹果汁的酸性弱，说法错误；B、葡萄汁和苹果汁pH 值都小于7，溶液都显示酸性，故能使石蕊试液变红，说法正确；C、牛奶和鸡蛋清pH 值都接近7，接近中性，说法正确；D、苹果汁显酸性，胃酸过多的人应少饮苹果汁，说法正确；故选 A。29 中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是A用熟石灰改良酸性土壤B用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C用盐酸除去铁锈D用氨水（ NH3H2O）处理工厂污水中的硫酸【答案
29、】 C【解析】【分析】中和反应是酸和碱反应生成盐和水。【详解】A、用熟石灰改良酸性土壤利用中和反应原理，故A 正确；B、用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多利用中和反应原理，故B 正确；C、铁锈的主要成分是氧化铁，用盐酸除铁锈是酸与金属氧化物的反应，不属中和反应，故C 不正确；D、用氨水（ NH3H2O）处理工厂污水中的硫酸利用中和反应原理，故D 正确。故选C。30 某电镀厂排出的废水中含有较多的硫酸铜(CuSO4)。若要从硫酸铜中获得金属铜，以减少废水对环境的污染，可选择下列物质中的A稀盐酸B氢氧化钠C铁粉D银粉【答案】 C【解析】试题分析：若要从硫酸铜中获得金属铜，得通过置换反应，将废液中的铜置换出来。铁的活动性强于铜，可以使用铁粉置换废液中的铜。选C。考点：金属活动性；置换反应。点评：金属活动性顺序：K、 Ca、 Na、 Mg 、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、（ H）、 Cu、Hg、 Ag、Pt、 Au。在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
