初三化学生活中常见的盐的专项培优易错试卷练习题附详细答案.docx

1、初三化学生活中常见的盐的专项培优易错试卷练习题附详细答案一、初中化学生活中常见的盐1 有一物质 X，分成等量的三份，分别加入到足量的NaOH 溶液、氯化钡溶液、HCl 溶液中，产生的现象如下表。则该物质X 是下列各项中的加入物质氯化钡溶液NaOH 溶液HCl 溶液现象产生白色沉淀产生蓝色沉淀无明显现象A CuSO4 溶液B (NH4)2CO3 粉末C稀硫酸D CuO 固体【答案】 A【解析】A、硫酸铜溶液与BaCl2 溶液反应生成硫酸钡白色沉淀；硫酸铜溶液与NaOH 溶液反应生成氢氧化铜硫酸沉淀；硫酸铜溶液与HCl 溶液不能反应，无明显变化，正确；B、碳酸铵与氯化钡溶液反应，产生白色沉淀；碳酸

2、铵与NaOH 溶液反应，产生有刺激性气味的气体；碳酸铵与HCl 溶液反应，产生气体，错误；C、稀硫酸与氯化钡溶液反应，产生白色沉淀；稀硫酸与NaOH 溶液反应，无明显变化；稀硫酸与HCl 溶液不反应，无明显变化，错误；D、氧化铜溶液与氯化钡溶液不反应，无明显变化；氧化铜溶液与NaOH 溶液不反应，无明显变化；氧化铜溶液与HCl 溶液反应，溶液变为蓝色，错误。故选A。点睛 ：熟悉酸、碱、盐的性质和反应的现象是解题的关键2 要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)，所选试剂正确的是( )AKCl 溶液 (K2SO4)： Ba(NO3)2 溶液B CaCl2 溶液 (稀盐酸 )： AgNO3

3、溶液C CO2(CO)： NaOH 溶液D Cu 粉 (Fe 屑 )： CuSO4 溶液【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、 K2SO4 与 Ba（ NO3） 2 溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，故 A 错误；B、 CaCl2 溶液和稀盐酸均能与AgNO3 溶液反应，不但能把杂质除去，也会将主要原物质除去，故 B 错误；C、 CO2 能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会将主要物质除去，故C 错误；D、铜不能与硫酸铜反应， Fe 能与 CuSO4 溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，故 D 正确。故选

4、D。【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。3 下列各组物质不能在同一个反应中生成的是（A Fe(OH)3NaCl）BFeSO4H2C CuCl2H2OD AgNO3HCl【答案】D【解析】【详解】A、氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，能在同一个反应中生成，故选项错误。B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，能在同一个反应中生成，故选项错误。C、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，能在同一个反应中生成，故选项错误。D、硝酸银能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，两者不能共存，不能在同一个反应中生成，故选项正确。

5、故选 D。4 下列离子在pH1的溶液中能大量存在的是A CO32B HCO3C OHD Cl【答案】 D【解析】【分析】【详解】A. pH 1 的溶液显酸性， CO32-不能在强酸性溶液中大量存在，能与氢离子结合生成水、二氧化碳气体，此选项不符合题意；B. HCO3-不能在强酸性溶液中大量存在，能与氢离子结合生成水、二氧化碳气体，此选项不符合题意；C. OH-不能在强酸性溶液中大量存在，能与氢离子结合生成水，此选项不符合题意；D. Cl-可在强酸性溶液中大量存在，此选项符合题意。故选 D。【点睛】离子之间能结合为气体、水的离子不能共存是解答此题的关键。5 某化学兴趣小组欲用溶解过滤的方法分离下

6、列混合物，其中不适宜用此法分离的一组是（）A碳酸钙和碳酸钠B氯化钙和氯化银C硝酸钙和硝酸银D氢氧化钠和氢氧化铜【答案】 C【解析】【详解】A、用溶解、过滤的方法分离混合物，则混合物是由易溶性物质与不溶性物质组成的。碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水，可以用溶解、过滤的方法分离，此选项正确；B、氯化钙易溶于水，氯化银不溶于水，可以用溶解、过滤的方法分离，此选项正确；C、硝酸钙、硝酸银都是易溶于水的物质，不能用溶解、过滤的方法分离，此选项错误；D、氢氧化钠易溶于水，氢氧化铜不溶于水，可以用溶解、过滤的方法分离，此选项正确。故选 C。6 下列化肥与熟石灰研磨时，会闻到刺鼻氨味的是( )A硫酸铵B碳酸钾C

7、磷矿粉D氯化钾【答案】 A【解析】【详解】根据铵盐遇碱会放出氨气的性质，可知此化肥属于铵盐，在四种化肥中只有硫酸铵是含有按根离子的盐，其余均不是铵盐，都不会与碱混合放出氨气，故选A。7 下列各组物质是按混合物、单质、氧化物的顺序排列的是A水、氮气、氢氧化钠B冰水混合物、镁条、干冰C空气、氧气、水【答案】 CD石油、铜、碳酸钙【解析】A、水是由水分子构成的纯净物，氢氧化钠由三种元素组成，不属于氧化物，错误；B、冰水混合物是水的两种状态混合物，但只含有水这种物质，属于纯净物，错误；C、空气由多种物质组成，属于混合物，氧气是由同种元素形成的纯净物，属于单质，水是由氢氧元素组成的纯净物，属于氧化物，正

8、确；D、碳酸钙由三种元素组成，不属于氧化物，错误。故选 C。8 珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有A氯离子【答案】 C【解析】B硫酸根离子C碳酸根离子D氢氧根离子含碳酸根离子的物质能和酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳无色无味能使澄清石灰水变浑浊，由此可推断，珍珠中含有碳酸根离子。故选C。9 下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）A、B、C、D、【答案】 B【解析】【 解】A、四种离子 不能 合生成沉淀、气体或水，能大量共存，但存在有色离子MnO 4-，故 有色溶液， ；B、四种离子 不能 合生成沉淀、气体或水，能大量共存，且溶液 无色，

9、正确；C、两种离子能 合生成碳酸 沉淀，不能大量共存， ；D、两种离子能 合生成水和二氧化碳，不能大量共存， 。故 B。【点睛】解 关 是看溶液中的离子两两相互 合是否会生成水、沉淀、气体，只要生成一种，就不能共存。溶液是无色 ，就不能有 色的离子。10 下列各 离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）A Cu 2 、 H 、 SO42、 ClB Ba2 、 Na 、 Cl 、 NO 3、Ca2、OH、CO2、HCO、NO3DNaH33C K【答案】 B【解析】【 解】A、四种离子 不能 合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液 色，故 ；B、四种离子 不能 合成沉淀、气体或

10、水，能大量共存，且不存在有色离子，故 正确；C、 Ca2+、 CO32- 两种离子能 合成碳酸 沉淀，不能大量共存，故 ；D、 H+、 HCO3 -两种离子能 合成二氧化碳和水，不能大量共存，故 。故 B。【点睛】判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之 能否 生反 生成沉淀、气体、水； 要注意特定离子的 色。11 “部分酸、碱和 的溶解性表（室温）”是学 化学的重要工具，下表是截取溶解性表中的一部分，有关 物 的 法不正确的是（）OH-Cl-Fe2+不A 物 的化学式是FeCl2B 物 的名称是 化 C 物 可溶于水D 物 属于 【答案】 B【解析】【分析】【 解】Fe2+与 Cl

11、-形成的是FeCl ， 化 ， 化 是可溶于水的 ，2A、 物 的化学式是FeCl2； 法正确；故不符合 意；B、 物 的名称是 化 ； 法 ；故符合 意；C、 FeCl2 可溶于水， 法正确；故不符合 意；D、 FeCl2 属于 ， 法正确；故不符合 意；故 B12 下列各 离子能在pH=2 的无色溶液中大量共存的是（）A Na+、 Zn2+、 Cl- 、 CO32-BH+、 Cu2+、 NO3-、 HCO3-C K+、 Ba2+、OH- 、 Cl-D K+、 Mg 2+、 SO42-、 Cl-【答案】 D【解析】【分析】pH 为 2 的水溶液 酸性，水溶液中含有大量的H+；根据复分解反 的

12、条件，离子 若能互相 合成沉淀、气体或水， 离子不能大量共存，据此 行分析判断即可。本 要注意溶液呈无色，不能含有明 有 色的 离子、 离子和 离子等。【 解】pH 为 2 的水溶液 酸性，水溶液中含有大量的H+；A、 CO32-与酸性溶液中的H+能 合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故 。B、 HCO3 -与酸性溶液中的 H+能 合成水和二氧化碳，不能大量共存，且 离子在溶液中呈 色，故 。C、 OH-与酸性溶液中的H+能 合成水，不能大量共存，故 。D、五种离子 不能 合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故 正确。故 ： D。13 下列除去杂质（括号内为杂质）的方

13、法正确的是A KNO3 （NaCl）：加水溶解、过滤、蒸发B CaO（ CaCO3）：加足量稀盐酸C NaOH（Ca(OH)2 ）：加适量碳酸钠溶液并过滤D CO2（ CO）：点燃【答案】 C【解析】试题分析：物质除杂的原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少； A 选项不能除去杂质氯化钠，因为没有不溶物质不用过滤； B 选项主要物质与盐酸反应； C 选项符合除杂原则； D 选项在点燃的情况下，一氧化碳点燃不着，故答案选择 C考点：物质的除杂14 只能用与酸反应的方法，才能实现下列物质间的一步转化的是（A Zn ZnSO4 BCaCO3 CO2）C BaCl2 B

14、aSO4【答案】 DD MgO MgCl 2【解析】【分析】活动性顺序表中位于氢前面的活泼金属和酸反应生成盐和氢气，碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙和酸反应生成二氧化碳，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡，氯化钡也能和硫酸盐反应生成硫酸钡，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁。【详解】A、锌和硫酸能生成硫酸锌，也能和硫酸铜发生置换生成硫酸锌，故A 不正确；B、碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙也能和酸反应生成二氧化碳，故确；B 不正C、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡，氯化钡也能和硫酸盐反应生成硫酸钡，故C 不正确；D、氧化镁只能和盐酸反应生成氯化镁，故D 正确。故选D。【点睛】金属氧化物和酸反应生成盐

15、和水，非金属氧化物和碱反应生成盐和水，活动性顺序表中位于氢前面的活泼金属和酸反应生成盐和氢气。15 下列现象可用同一化学原理解释的是（） 久置的石灰水，液面出现白膜 通过吸管向澄清石灰水中吹气，石灰水变浑浊 为使刚刷过石灰浆的墙壁快点干燥，在室内生一盆炭火，开始时墙壁反而更潮湿 向紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体，试液变红 蘸过石灰水的鸡蛋更易保存 生石灰放入水中使水沸腾； 干冰撒到天空产生云雾、降雨； 改良酸性土壤。AB C D 【答案】 A【解析】【分析】根据每一现象推断化学反应原理进行分析即可得出正确结论。【详解】 由于石灰石与空气中二氧化碳反应而出现白膜，反应原理为：CO2 +Ca( O

16、H) 2CaCO3 +H2O； 由于吹出的气体中二氧化碳与石灰水反应，产生不溶于水的碳酸钙，反应原理为：CO2+Ca( OH) 2CaCO3 +H2O； 木炭燃烧产生的二氧化碳与石灰乳中氢氧化钙反应产生水，因此墙壁会更潮湿，反应原理为： CO2 +Ca( OH) 2 CaCO3 +H2O； 由于二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红，故其反应原理为：CO +H O22H2CO3； 蘸过石灰水的鸡蛋更易保存，二氧化碳与石灰水反应，产生不溶于水的碳酸钙，反应原理为： CO2 +Ca( OH) 2 CaCO3 +H2O； 生石灰放入水中使水沸腾，生石灰和水反应放出大量的热，反应原理为：CaO+

17、H2OCa( OH) 2； 干冰撒到天空产生云雾、降雨，干冰升华吸热，属于物理变化； 改良酸性土壤是氢氧化钙和酸反应，属于中和反应。故 属于同一反应原理。故选 A【点评】解答此类试题，要充分理解每一种现象产生的原因或利用物质的用途，准确把握每一反应原理进行归类，即可得出正确答案。16 下图表示向一定量CaCl2 和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3 溶液的变化过程，x 表示Na CO 溶液的质量，则y 可能表示 ( )23A气体的体积B沉淀的质量C NaCl 的质量D混合溶液的pH【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、加入碳酸钠溶液前气体的体积应该是0，该选项说法不正确；B、向一定量CaCl2

18、 和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3 溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此加入碳酸钠溶液前沉淀质量是0，该选项说法不正确；C、加入碳酸钠溶液前溶液中不含有氯化钠，因此质量应该是0，该选项说法不正确；D、加入碳酸钠溶液前溶液中含有稀盐酸，显酸性， pH 小于 7，随着碳酸钠溶液的不断加入，稀盐酸被消耗，酸性减弱， pH 升高，稀盐酸恰好和碳酸钠完全反应时，溶液显中性，pH 等于 7，继续加入碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应过程中容易显中性， pH 始终等于 7，当氯化钙完全反应后，继续加入碳酸钠溶液时，溶液显碱性， pH 升高，该选项说法正确。故选

19、D。17 向 AgNO3、 Cu(NO3 )2 的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生。下列说法中，正确的是A所得滤渣中可能含有铜和锌B所得滤渣中一定含有银和铜CCu2+D所得滤液中一定含有Ag+、 Zn2+、 Cu2+所得滤液中可能含有【答案】 D【解析】试题分析：根据金属活动性顺序，向AgNO3、 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入一定量的锌粉，本着 “弱者先出局 ”的原则，故先后发生以下2 个反应：2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag，Cu(NO3)2+ Zn=Zn(NO3)2+ Cu，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生，说明

20、滤液中含有 AgNO3，即第一个反应还没反应完，故所得滤渣中只含银，不可能含有铜和锌， A、 B 错误，所得滤液中一定含有 Ag+、 Zn2+、 Cu2+，正确，故选 D考点：金属的活动性18 某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，则能在该溶液中大量共存的一组物质是（）4、 KCl、 NaClB Na2CO3、 NaOH、 Ca（ OH） 2A CuSOCSO、 NaSO、 HCl NaHCO、KNO、 NaClD H332424【答案】 C【解析】【分析】某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，说明该溶液显酸性，溶液中存在大量的H + ；无色溶液中不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。【详解】A

21、 、三种物质相互交换成分时不能生成沉淀、气体、水，三种物质之间不能反应，且能在酸性溶液中共存，但 CuSO4 溶于水呈蓝色，不符合题意； B、 Na2CO3、 NaOH 、Ca（ OH ）2均能与 H+在溶液中结合生成水，不能大量共存，且碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠也不能共存，不符合题意；C、三种物质相互交换成分时不能生成沉淀、气体、水，三种物质之间不能反应，不能与H+反应，且不存在有色离子，符合题意；D、NaHCO 3 和 H +在溶液中结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意。故选C。【点睛】判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水

22、。19 下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是+2- +2-BMg2+-+A H SO4K CO3Cl OH Na3+42- + -+2+3- 42-C Fe SO H ClD Na Ba NO SO【答案】 C【解析】能大量共存，即离子不会相互结合生成水、气体或沉淀。A、氢离子与碳酸根离子会结合生成水和二氧化碳而不能大量共存；B、镁离子和氢氧根离子会结合生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存； C、不能结合成水、气体或沉淀，能大量共存；D、钡离子和硫酸根离子会结合生成硫酸钡沉淀而不能大量共存。故选C。点睛：离子的共存问题实际就是复分解反应发生的条件，即离子不会相互结合生成水、气体或沉淀。20 工业上

23、常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰，发生的反应为高温CaCO3CaO+CO2 .现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质质量不变）。某变量y随时间的变化趋势如图所示，则纵坐标表示的是（）A生成CO2 的体积B生成CaO 的质量C固体中杂质的质量分数【答案】 CD固体中氧元素的质量【解析】【分析】【详解】A、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含二氧化碳，应从零开始，错误；B、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含氧化钙，应从零开始，错误； C、高温煅烧碳酸钙达到分解温度才开始分解，反应开始后，碳酸钙的质量减少，生成二氧化碳，所以固体总质量减少，但杂质不变，所以固体

24、中杂质的质量分数会增大，当碳酸钙完全分解后，质量分数不再变化，正确；D、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，根据质量守恒定律反应前后氧元素的质量不变，反应前碳酸钙中氧元素的质量分数为：48/100 100%=48%，反应后，反应后，氧化钙中氧元素的质量分数为：16/56100%28.6%，固体中氧元素的质量分数减小，错误。故选 C。21 下列物质在水溶液中能大量共存的是（）A NaCl Na2CO3H2SO4B FeCl3Na2SO4KOHC BaCl2AgNO3 Na2CO3D CuSO4 KNO3Na2SO4【答案】 D【解析】【详解】A、因 Na2CO3 和 H2SO4 在溶液中能相互

25、交换成分生成硫酸钠、水、二氧化碳，不能大量共存，故 A 错误；B、 FeCl3 和 KOH反应会生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，不能大量共存，故B 错误；C、三种溶液两两都会反应产生沉淀，不能大量共存，故C 错误；D、因三种在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能够在溶液中大量共存，故D正确。22 向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液，且参加反应的碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是()A反应过程中没有气泡B a 点所处状态的溶液中溶质只有一种C b 点比 c 点所处状态的溶液中氯化钠的质量分数小D ab 线段上任意一点对应溶液的pH 7【答案】

26、 D【解析】A. 碳酸钠能与盐酸反应产生气体而冒气泡，错误；B. a 点是碳酸钠恰好把盐酸反应完，溶液中的溶质有生成的氯化钠、没参与反应的氯化钙，错误；C. b 点是混合溶液中的物质与碳酸钠恰好反应完，c 点是碳酸钠过量，两点溶液中氯化钠的质量相等，但c 点溶液质量比 b 点溶液质量大，故c 点溶液的溶质质量分数小，错误；D. ab 线段表示碳酸钠溶液与氯化钙溶液发生反应，Na2CO3+ CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl，生成的氯化钠溶液的pH7 ，故任意一点对应溶液的pH 7，正确。故选D。点睛 : 解得此题的关键是分析图的起点位置、变化趋势、终点位置所表示的化学信息，然后结合化学

27、反应作出判断。23 下列各组物质在水溶液中能大量共存且无色的是(A HClNaNO3K2SO4Na2 CO3BCuCl2)Na2SO4KNO3NaClC NaOHK2CO3【答案】 CNaClNa2SO4D BaCl2KNO3CaC12Na2SO4【解析】【详解】A、 HCl、 Na2CO3 在溶液中能反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意；B、四者之间不反应，能在溶液中共存，但CuCl2 溶于水呈蓝色，不符合题意；C、四者之间不反应，能在溶液中共存，且不存在有色离子，符合题意；D、 BaCl2 、Na2SO4 在溶液中能反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，不符合题意。故

28、选C。【点睛】由复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存。24 实验室中有两瓶已失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列试剂中不能将其鉴别出来的是A石蕊溶液B锌粒C碳酸钠溶液D硝酸银溶液【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、稀盐酸显酸性，氯化钠显中性，故可用石蕊溶液鉴别，选项正确；B、稀盐酸可与锌反应生成气体氢气，氯化钠和锌不反应，可进行鉴别，选项正确；C、稀盐酸可与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，氯化钠和碳酸钠不反应，故可进行鉴别，选项正确；D、稀盐酸和氯化钠均不与硝酸银溶液反应，故不能进行鉴别，选项错误。故本题选D。25 在硝酸银溶液中加入盐

29、A 的溶液 ，产生白色沉淀 。 过滤后在滤渣中滴加足量稀硝酸沉淀不溶解；在滤液中加入钠盐 B 的溶液 ，产生白色沉淀 。 过滤后在滤渣中的加足量稀硝，酸，沉淀不溶解 。 则A、 B 分别为A氯化钾 、碳酸钠C氯化钡 、硫酸钠B氯化镁 、硝酸钠D氯化钡 、碳酸钠【答案】C【解析】在硝酸银溶液中加入盐A 的溶液，产生白色沉淀，过滤后在滤渣中滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解， A 应是可溶性盐酸盐。在滤液中加入钠盐B 的溶液，产生白色沉淀，过滤后在滤渣中的加足量稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀应是硫酸钡，B 应是硫酸钠。则A、B 分别为氯化钡、硫酸钠。故选C。点睛氯化银和硫酸钡均不溶于盐酸或硝酸。26 氢氧化钙的

30、俗称是A烧碱B消石灰C纯碱D生石灰【答案】 B【解析】【详解】A. 烧碱是氢氧化钠的俗称，故错误；B. 消石灰是氢氧化钙的俗称，故正确；C. 纯碱是碳酸钠的俗称，故错误；D. 生石灰是氧化钙的俗称，故错误；故选 B。27 下列各组物质要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是A石灰石和盐酸【答案】 DB氧化铁和盐酸C氢氧化钡和稀硫酸D氢氧化钠和稀盐酸【解析】A、石灰石和盐酸反应生成二氧化碳气体；B、氧化铁是红色固体，与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁溶液呈黄色；C、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀；D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有明显现象，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生。故选D。点睛

31、只有那些没有明显现象的化学反应，方可要借助酸碱指示剂石蕊或酚酞，通过溶液颜色的变化才能判断反应发生。28 某化合物是由氢、氧及另一种元素组成，下列对该化合物判断正确的是（）A一定是碱B可能是盐C可能是氧化物【答案】 BD不可能是酸【解析】【分析】【详解】A、含有氢氧元素以及另一种元素的物质不一定是碱，比如NH4NO3 ，属于盐类物质，错误；B、含有氢氧元素以及另一种元素的物质可能是盐，比如 NH4 NO3 ，属于盐类物质，正确；C、氧化物是由两种元素组成的，故含有氢氧元素以及另一种元素的物质一定不是氧化物，错误；D、含有氢氧元素以及另一种元素的物质可能是酸，比如故选： B。【点睛】H2SO4，

32、错误；29 有一无色溶液 X，分别加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液，出现的现象如图所示，则溶液 X 是A H2SO4 溶液B (NH4)2SO4 溶液C NH4 Cl 溶液D Na2CO3 溶液【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、硫酸和氯化钡会生成白色的硫酸钡沉淀，硫酸和氢氧化钠反应不会生成气体，不符合题意；B、硫酸铵和氯化反应会生成硫酸钡沉淀，和氢氧化钠反应会生成氨气，和氯化钠不会反应，没有明显现象，符合题意；C、氯化铵和氯化钡不会反应，没有明显现象，不符合题意；D、碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀，和氢氧化钠、氯化钠不会反应，没有明显现象，不符合题意。故选B。30 如图是稀盐酸和

33、氢氧化钠溶液反应的pH 变化曲线图。以下说法正确的是( )A该反应是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸B M点和N 点共有的离子只有一种C检验M 点溶液的溶质可先滴加足量Na2CO3，静置后再滴加少量AgNO3 溶液D检验N 点溶液的溶质可先滴加足量的Cu(NO3)2，静置后再滴加少量AgNO3 溶液【答案】 D【解析】【详解】A、图象中 pH 值的变化是从小于 7 逐渐的增大到大于 7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使 pH 增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸，故选项说法错误。B、 M 点和 N 点的溶液中均含有氯化钠，共有的离子有钠离子和氯离子两种，故选项说法错误。C、 M 点时溶液的pH 小于 7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl 和NaCl，检验 M 点溶液的溶质可先滴加足量Na2CO3，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，静置后再滴加少量 AgNO3 溶液，无法确定氯化钠是中和反应生成的，还是碳酸钠与稀盐酸反应生成的，故选项说法错误。D、 N 点时溶液的pH 大于 7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为NaOH 和NaCl，先滴加足量的Cu（ NO3 ）2，反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，静置后再滴加少量 AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钠，故选项说法正确。故选 D。