1、备战中考化学化学推断题培优练习 ( 含答案 ) 及答案一、初中化学推断题1 图示中 A F 是初中化学常见的物质，其中A 是一种钠盐， C、D 为氧化物， A、 B、 C、D、 E 中都含有氧元素，且物质C 的固体俗称“干冰”。图中“”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“”表示物质间存在着相应的转化关系 (部分反应物、生成物及反应条件已略去 )。请分析后作答：(1)物质 C 的化学式 _。(2)反应的基本反应类型是_。(3)反应的化学方程式 _。(4)写出 B 的一种用途 _【答案】 CO2复分解反应2244BaCl + H SO = 2HCl + BaSO 补钙剂（合理即可）【解析】【分析
2、】根据题目给出的流程图和信息：A 是一种钠盐， C、D 为氧化物， A 、 B 、C、D 、 E 中都含有氧元素，且物质 C 的固体俗称“干冰”，因此C 是二氧化碳；碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，因此A 是碳酸钠， B 是碳酸钙， D 是氧化钙， E 是硫酸， F 是盐酸。【详解】（1）物质 C 的固体俗称“干冰”，因此C 是二氧化碳；化学式为： CO2；（ 2） D 是氧化钙， F 是盐酸，反应是氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，属于复分解反应；（ 3） E
3、 是硫酸， F 是盐酸，反应是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，反应方程式为： BaCl 2+H 2SO4=BaSO 4 +2HCl 。（ 4） B 是碳酸钙，可作补钙剂（合理即可）。2 固体粉末可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成。为确定其成分，实验如下（ 1）变成无色溶液的操作 中玻璃棒的作用是 _。（ 2）测量 pH 值的操作方法是 _。（ 3）生成白色沉淀甲的化学方程式为_。（ 4）固体 X 中一定含有的物质是 _。（5）溶液 A 中先加入过量稀硝酸的目的是 _。【答案】搅拌，加速溶解在玻璃板上放一片 pH 试纸，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到
4、pH 试纸上，把 pH 试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH243 243对后面检验 ClNaSO +Ba(NO ) =BaSO +2NaNO 氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠防止 OH导致干扰【解析】【分析】将固体 X 加水溶解后，得到pH=13 的无色溶液，证明原固体中没有硫酸铜，呈碱性，可能有氢氧化钠或者碳酸钠；加入足量的硝酸钡溶液后，有白色沉淀产生，证明原固体没有硝酸钡，有碳酸钠或硫酸钠，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，证明沉淀为硫酸钡，则原固体中有硫酸钠，而没有碳酸钠；因此可以证明一定有氢氧化钠，没有硝酸镁；向溶液中加入过量的硝酸后加入适量的硝酸银溶液，有氯化银沉淀产生，证明有
5、氯化钠。由以上分析可得，固体X 中一定有：氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠；一定没有：碳酸钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸铜【详解】（ 1）将固体 X 加水溶解后变成无色溶液的操作中，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率；故填：搅拌，加速溶解（2）根据实验室使用pH 试纸的操作可知，测量pH 值的操作方法是; 在玻璃板上放一片pH 试纸，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到 pH 试纸上，把 pH 试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的 pH；故填：在玻璃板上放一片 pH 试纸，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH试纸上，把pH 试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH（3）加入足量的硝酸钡溶液后，有白色沉淀产生，且白色沉
6、淀不溶于稀硝酸，则生成白色沉淀甲的化学方程式为：Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4 +2NaNO3；故填：Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4 +2NaNO3（ 4）由分析可知，固体 X 中一定含有的物质是：氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠。故填：氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠（5）由分析可知，溶液中有氢氧化钠，氢氧根会对氯离子的检验有影响，因此先向溶液A中加入过量稀硝酸，其目的是：防止OH 对后面检验Cl 导致干扰。故填：防止OH对后面检验 Cl导致干扰3 A F 是初中化学常见的物质，已知A、 B、 C、D、 E 是五种不同类别的物质，A 是空气中含有的一种气体，E是地壳中含量最多的金属元
7、素组成的单质，F 中各元素质量比为2：1： 2，六种物质之间的反应与转化关系均为初中化学常见的化学反应，图中“”表示相连的物质能相互反应，“”表示一种物质转化成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）请回答下列问题：（ 1） E 物质的化学式 _。（ 2） A 和 C 反应的化学方程式 _。（ 3） E 和 F 反应的化学方程式 _。（ 4）如图所有的化学反应中涉及到的基本反应类型有_种。【答案】2。Al。Ca（ OH） 2+CO2CaCO3+H2O。2Al+3CuSO4Al 2（ SO4） 3+3Cu。【解析】【分析】E 是地壳中含量最多的金属元素组成的单质，故 E 是铝， F 中各
8、元素质量比为与铝反应，故 F 能是硫酸铜， D 能生成硫酸铜，能与铝反应，故 D 是硫酸，2： 1：2，能 A 是空气中含有的一种气体，能与 B 相互转化，能与 C 反应，故 A 可能是二氧化碳， B 是碳酸钠， C 可能是氢氧化钙，带入框图，推断合理；【详解】（ 1） E 物质是铝，化学式为 Al；（ 2） A 和 C反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为Ca（ OH）2 +CO2 CaCO3 +H2O；（3） E 和 F 反应是铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为2Al+3CuSO4 Al2（SO4） 3+3Cu；（4）如图的化学反应中涉及到的基本反应类型有置换
9、反应和复分解反应两种；4 已知A、 B、 C、 D、 E、 F、 G 是初中化学常见的物质，A 在常温下是一种无色液体，D是天然气的主要成分，G 是一种重要的建筑材料的主要成分，E 可做食品干燥剂。它们之间的转换关系如下图所示：（1）出下列物质的化学式：A_、 D_。（ 2）出反应的化学方程式 _ 。（ 3）用途广泛，请写出其中一点 _ 。（ 4）应属于 _ 反应（填 “化合 ”、 “分解 ”、“置换 ”）。（5） B 是最清洁的燃料，与其它燃料相比其优点有（写一点）_。【答案】 H2O CH4 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 气体干燥剂或食品干燥剂化合产物是水，无污染【解析】（1
10、） A、 B、C、 D、 E、F、G 是初中化学常见的物质， D 是天然气的主要成分，所以D 是甲烷 （ CH4）， A 在常温下是一种无色液体， A 通电会生成气体B 和气体 C，所以 A 是水（H2O）， C 会与甲烷反应，所以C 是氧气， B 是氢气，甲烷和氧气点燃会生成水和二氧化碳，所以更说明 A 是水， E 是一种金属氧化物，与水反应能生成一种常见的碱，所以E 是氧化钙，因易和水反应生成氢氧化钙，常用作某些气体的干燥剂；F 是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，G 是一种重要建筑材料的主要成分，所以G 是碳酸钙，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确，所以
11、A 是 H2O， D 是CH ；（ 2）反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式4Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；（ 3）通过推导可知E 是氧化钙，在日常生活中常被用作食品干燥剂；（ 4）反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，满足化合反应多变一的条件，属于化合反应；（5）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，产物是水，无污染且热值高。5 已知A B CD、E是初中化学常见的化合物，其中BC都是氧化物，D是一种碱，、 、 、其相对分子质量为74， A、 B、D、 E属于不同类别的化合物。它们之间的关系如图所示，图中“”“”表示相连的物质间能发生反应，表示物质间存在转化关系。（
12、1）若A 属于盐，则E 属于 _， C 在生活中的一种用途是_。（2）若A 属于酸，则D 与E 反应的化学方程式为_。【答案】酸作食品干燥剂（合理即可）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH（合理即可）【解析】【详解】初中化学常见的碱有氢氧化钠和氢氧化钙，D 是一种碱，其相对分子质量为74 ，可知D为氢氧化钙；A、 B、 D、 E属于不同类别的化合物，其中B、C 都是氧化物，且B、 C 由A 分解得到，C 能转化成氢氧化钙。（1）若A 属于盐，则A 为碳酸钙，碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，都是氧化物，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以B 为二氧化碳，C为氧化钙，D 为
13、氢氧化钙，E 为酸，氢氧化钙和酸反应生成盐和水，酸和碳酸盐反应生成二氧化碳，氧化钙常用作干燥剂；（2）若A 属于酸，则A 为碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳，则C为水， D为氢氧化钙，B 为二氧化碳， E 为碳酸钠， D与 E 反应的化学方程式为Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH（合理即可）。【点睛】要想顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的特点、用途，即常发生的化学反应，甚至反应条件。如；反应条件高温的初中就两类反应：碳酸钙高温分解，金属氧化物被还原。蓝色的溶液一定是含铜离子等。6A、 B、 C、 D、 E、 F、 G 是初中化学常见的物质，A 在常温下是一种无色液体，D 是
14、天然气的主要成分，G 是一种白色浑浊，E 是一种金属氧化物，与A 反应放出大量热它们之间的转换关系如下图所示：（ 1）写出下列物质的化学式： A_;（ 2）写出反应的化学方程式 _ 写出反应的化学方程式 _ （3） E 在日常生活中用途广泛，请写出其中一点_（ 4）点燃 B、 D 之前一定要 _ （ 5）反应、共涉及到的基本反应类型有_种。【答案】食品干燥剂检验纯度3【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E、 F、 G 是初中化学常见的物质，A 在常温下是一种无色液体，A 通电生成B 和 C， A 是水， B 和 C 分别是氢气和氧气中的一种，C 和 D 点燃生成二氧化碳和A， D 是天然气的
15、主要成分，D 是甲烷，故C 是氧气，B 是氢气，E 是一种金属氧化物，与A 反应放出大量热，生成F，二氧化碳和F 生成G 是一种白色浑浊，则F 是氢氧化钙，E 是氧化钙。【详解】（1） A 在常温下是一种无色液体，（2） C 和 D 点燃生成二氧化碳和A 通电生成B 和 C， A 是水，物质的化学式为。A， D 是天然气的主要成分，D 是甲烷，故C 是氧气，反应的化学方程式为；二氧化碳和F 生成G 是一种白色浑浊，则 F 是氢氧化钙， E 是氧化钙，反应的化学方程式为（3） E 是一种金属氧化物，与A 反应放出大量热，生成F，二氧化碳和F 生成。G 是一种白色浑浊，则F 是氢氧化钙， E 是氧
16、化钙， E 在日常生活中用来做食品干燥剂。（ 4） B 是氢气， D 是甲烷，是易燃气体，点燃之前一定要检验纯度。（ 5）四大基本反应类型是：分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应，反应是水的电解，属于分解反应、反应是甲烷在氧气中点燃生成二氧化碳和水，是氧化还原反应、反应是氧化钙和水生成氢氧化钙，属于化合反应、反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，属于复分解反应，故共涉及到3 种基本反应类型。【点睛】A 在常温下是一种无色液体，通电，则A 是水， D 是天然气的主要成分，D 是甲烷， E 是一种金属氧化物，与A 反应放出大量热，生成F，二氧化碳和F 生成 G 是一种白色浑浊，则F 是氢
17、氧化钙，E 是氧化钙。7 已知A F是初中化学常见的含有氧元素的物质，其中AB C DE的物质类别不、 、 、 、同， C、 D、 F 的溶液能使无色酚酞溶液变红，B 的固体常用于人工降雨，D 广泛用于玻璃、造纸和洗涤剂的生产，如图是这些物质的转化关系，“”表示物质间存在转化关系，“ ”表示物质间能发生反应(部分反应物、生成物及反应条件已省略)。请回答下列问题：(1)分别写出 A、 E 的化学式 _、 _。(2)C 和 D 反应的化学方程式是 _，属于 _反应类型。(3)虚线连接的物质间存在相互转化关系的是_(填化学式 )。(4)若 C 和 F 分別通过一步反应能直接转化为X，则物质 X 是
18、_。【答案】 O2 H2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3 +2NaOH 复分解CO2 、Na2 CO3 NaOH【解析】【分析】A F 是初中化学常见的含有氧元素的物质，其中A、 B、 C、 D、 E 的物质类别不同，C、D、 F 的溶液能使无色酚酞溶液变红，B 的固体常用于人工降雨，所以B 是二氧化碳，D 广泛用于玻璃、造纸和洗涤剂的生产，所以D 是碳酸钠，C、 D、 F 的溶液能使无色酚酞溶液变色，所以C、D、 F 的水溶液呈碱性，C 能与碳酸钠反应，所以C 是氢氧化钙，E 能与氢氧化钙和碳酸钠反应，能与显碱性的F 反应，所以E 是硫酸，F 能与碳酸钠反应，所以F可能是氢氧
19、化钡，A 能与二氧化碳相互转化，所以A 可能是氧气，经过验证，推导正确。【详解】(1)由分析可知A、 E 的化学式是O2、 H2SO4；(2)C 和 D 的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式是：Ca OH2 +Na2CO3CaCO32NaOH ，属于复分解反应；(3)虚线连接的物质间存在相互转化关系的是CO2、Na2CO3；(4)若C 和F 分別通过一步反应能直接转化为X，则物质X 是NaOH。8 下列用字母表示的8 种物质由H、 C、 O、 Na、 Cl、 Ca、 Mn 中的几种元素组成，它们是初中化学常见的物质（1） A 是大理石的主要成分，遇B 溶液产生气泡，
20、该反应的化学方程式为_（2） X 和Y 反应生成A 和Z，其中Y、 Z 常作灭火剂，X 中含3 种元素，Z 的化学式为_， X 的化学式为_（3）向 D 中逐滴加入C，会生成一种生命必须的气体，C 和 Z 含有相同种元素，该反应的化学方程式为 _（4）从上述物质中任选瓶中， a 处水面降低，化学式）2 种为一组，按如图所示装置进行实验，将胶头滴管中的液体滴入b 处水面升高写出符合要求的4 种物质：（友情提示：填写物质的液体_固体_【答案】 CaCO3MnO 22222Ca（ OH）22H 2 O 22H 2 O+O2+2HCl CaCl +H O+CO H OHClH2O2H2OH2OCaCO
21、3MnO2CaONaOH【解析】【分析】【详解】（ 1） A 是大理石的主要成分，所以 A 为碳酸钙，能与碳酸钙反应产生气体的物质应为六种元素中 H、Cl 元素组成的盐酸，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为： CaCO3222+2HCl CaCl +H O+CO ；（2） X 和 Y 反应生成碳酸钙和Z，其中 Y、 Z 常作灭火剂， X 中含 3 种元素，所以Z 是水，Y 是二氧化碳， X 是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以Z 的化学式为 H O，X 的化学式2为 Ca（ OH） 2；（3）向 X 溶液中加入Y 会生成 Z 和 W，其中 X、 Z 组成元素相同，且四种物质
22、均为六种元素所组成的物质，因此可推测物质X 为过氧化氢，而物质Z 为水、 W 为氧气，化学方程式为： 2H 2 O2MnO 22H 2O+O 2 ；（4）将胶头滴管中的液体滴入瓶中，a 处水面降低， b 处水面升高，说明两种物质反应生成了气体或有大量热量放出，在以上物质中，固体碳酸钙可与液体稀盐酸反应放出气体二氧化碳，固体二氧化锰能催化液体过氧化氢分解生成氧气，固体氧化钙遇液体水能放出大量的热而使瓶内气体受热膨胀而逸出，所以液体HClH2O2H2OH2O固体CaCOMnO 2CaONaOH39AI 是初中化学中常见的物质。它们之间有如下图所示的转化关系。已知 A 为铝土矿的主要成分，通常情况下
23、 F 是一种液体， C、 D、H、 I 为气体， H 能参与绿色植物的光合作用， G 为黑色固体。请回答下列问题：（ 1） G 的化学式是 _ 。（2） H + 单质碳 I，其反应条件是_。通电（3） A uuuuur B + C的化学方程式是_ 。高温（4） I + F（气体）uuuuur催化剂H+D 的化学方程式是_ 。通电高温【答案】 CuO高温 2Al2O34Al+3O2CO+H2OCO2+H2催化剂【解析】【分析】【详解】试题分析：根据题中的叙述可知，A 为氧化铝； B 为 铝； C 为氧气； D 为氢气； E 为金属铜； F 为水； G 为氧化铜； H 为二氧化碳； I 为一氧化碳
24、；故（1） G 的化学式是 CuO;（ 2）通电H + 单质碳 I，其反应条件是高温；（ 3） A uuuuurB + C的化学方程式是通电高温2Al2O4Al+3O ；（ 4）I + F（气体）uuuuurH+D 的化学方程式为：32催化剂高温CO+H2OCO2+H2。催化剂考点：物质的推断与转化10 有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行试验。请回答下列问题：（查阅资料） CO2 不能直接与BaCl2 和 MgCl2 发生反应。（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_。（2）滤渣a
25、的成分是_；白色沉淀b 的成分是_。（3）滤渣a 中加入足量稀盐酸的目的：_。（ 4）若现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是 _。【答案】玻璃棒CaCOBaCO3（填名称也可）排除硫酸钡沉3、 Mg(OH) 2（填名称也可）淀的干扰，证明样品中无硫酸钠CaCO、Na2SO4、 NaOH（填名称也可）3、 BaCl2【解析】【分析】碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应会产生氢氧化镁沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，样品加水溶解，得到1.5g 的滤渣，滤渣中加入足量的稀盐酸，完全溶解，有气泡产生，所以样品中一定
26、含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡只能含有一种，滤液中通入二氧化碳，有白色沉淀生成，所以样品中一定含有氢氧化钠、氯化钡；【详解】（1）过滤操所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）样品溶于水得到滤渣1.5g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g 的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡；设产生0.44g 的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x：CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H 2O+CO210044x0.44g100 =x440.44gx=1g1.5g，因此沉淀还有氢氧化镁，所以滤渣中含有原混合物中的CaCO 和反应生成的3Mg(OH)2；由分析可知，白色沉淀b 的成分是 BaCO
27、3 ；（3）滤渣 a 中加入足量稀盐酸的目的排除硫酸钡沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠；（4） “滤渣部分溶解 ”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是CaCO3、 BaCl2、Na2SO4、 NaOH。【点睛】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。11 小芳以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制如图。 A、 B、 C、D、 E 是初中常见物质。且都含氧元素，各物质中均有某种组成元素的化合价与纵坐标的数值相对应。“”表示物质间的转化关系，其中B通常为无色无味气体，D 的水溶液呈蓝色，请回答：（ 1）物质 C 的化学式是
28、 _。（ 2）DE的基本反应类型是 _。（3）BA的化学方程式是_。光【答案】 H2SO4。 复分解反应 。 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2叶绿素【解析】A 物质是含氧元素的单质，故A 物质是 O2， B 通常为无色无味气体，且B 物质中含有 +4价的元素，故B 物质是 CO2， C 物质是含氧元素的酸，且含有+6 价的元素，故 C 物质为H2SO4 ；物质 D 为含 +6 价元素的盐，其溶液呈蓝色，故为硫酸铜，D能转化为含有 +2 价元素的碱，故为氢氧化铜。（ 1）物质 C 的化学式是 H2SO4；（ 2）物质 D 是盐，物质 F 是碱，由盐转化为碱的反应是复分解反应；（ 3） B
29、 物质是二氧化碳， A 物质是氧气，二氧化碳与水在光照的条件下反应生成葡萄糖和光氧气，反应方程式为6CO2+6H2OC6H12O6+6O2。叶绿素12 A、 B、 C、 D 是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示：(1)若该反应为高温下进行的置换反应，且为无色无味的气体，反应的化学方程式为A、 C 为黑色固体，A 具有磁性， D 在常温常压下_ (2)若该反应为呼吸，常温下A 燃烧不充分的反应，且A 由两种元素组成，质量比为3：1， B 可供给动物C 为气体，反应的化学方程式为_ (3)若在20时，将B 溶于乙醇中配成饱和溶液，通入适量A 发生反应，且A 是参与光合作用的气体，B 为
30、碱，C 为纯碱，则在乙醇中该反应的化学方程式为_ 20时， B、 C 在水中和乙醇中的溶解度物质水中的溶解度乙醇中的溶解度B109g17.3gC21.8g 0.01g【答案】 Fe3 42422O +2C3Fe+2CO 2CH +3O2CO+4H O2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O【解析】【分析】【详解】A、 B、 C、 D 是初中化学常见的物质：(1)若该反应为高温下进行的置换反应，且A、 C 为黑色固体，A 具有磁性， D 在常温常压下为无色无味的气体，所以A 是四氧化三铁，C 是铁，四氧化三铁和碳在高温的条件下生成高温铁和二氧化碳，属于置换反应，化学方程式为：Fe3O4+2C3
31、Fe+2CO；(2)若该反应为呼吸，常温下A 燃烧不充分的反应，且A 由两种元素组成，质量比为3：1， B 可供给动物C 为气体，所以A 是甲烷， B 是氧气，所以C 是一氧化碳，甲烷和不充足的氧气在点燃的条件下生成一氧化碳和水，化学方程式为：2CH42点燃2+3O2CO+4H O；(3)若在 20时，将 B 溶于乙醇中配成饱和溶液，通入适量A 发生反应，且 A 是参与光合作用的气体， B 为碱， C 为纯碱，所以A 是二氧化碳， C 是碳酸钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
