1、备战中考化学利用化学方程式的简单计算的综合压轴题专题复习及详细答案一、初中化学利用化学方程式的简单计算1 清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是A丁的化学式为H2O，该反应为置换反应B参加反应的甲与乙的质量比为14： 11C丙的化学式为CH3OD该反应体现了无机物可以转化为有机物【答案】 D【解析】【分析】根据题目信息和质量守恒定律可写出反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：CO2+3H 2CH3OH+H 2O，据此分析物质的类别、反应的类型等。【详解】A
2、 、由上述反应可知，丁的化学式为H2O，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，说法错误；故不符合题意；B、由上述反应可知 ,参加反应的甲与乙两物质的质量比为(2 3)： (12+16 2)=3： 22，说法错误；故不符合题意；C、由化学方程式可知，丙的化学式为CH3OH；说法错误；故不符合题意；D、由上述反应物质的变化可知，该反应体现了无机物可以转化为有机物，说法正确；故符合题意故选 D【点睛】微粒观点及模型图的应用，从组成上识别氧化物，有机物与无机物的区别，反应类型的判定2下图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是A B 为单质B生成物中C 和 D 的分子个数比为1:1C参加反应的A
3、 和 B 的质量比为17:16D A 中氢元素与硫元素的质量比为1:16【答案】 C【解析】试题分析：从分子构成看B 中只有一种元素所以属于单质，根据配平后的结果看生成物中C 和 D 的分子个数比为 1:1；参加反应的A 和 B 的质量比为 =34 2:32 3=17:24； A 的化学式为 H2S 其中氢元素与硫元素的质量比为1:16。故选 C.考点：分子的构成物质之间的质量关系3宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。微观思维是化学思维的重要组成部分。已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是A甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1B化学反应前后原子个数没有改变C该反应
4、属于氧化反应D丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:8【答案】 A【解析】试题分析：由反应的微观示意图可知该反应的反应物是C2H2 和 O2，生成物 CO2 和 H2O，反应的化学方程式为：2C22222H +5O4CO +2H O，甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为 2:5， A 错误；依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，B 正确；该反应是物质与氧气的反应，属氧化反应，C 正确；二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比=12:32=3:8 ，D 正确。故选 A。考点：化学反应的微观过程4现有下列四组物质： 乙炔 (C2H2)和苯 (C6H6)； 乙烷 (C2H6)和乙醇 (C2H6O)
5、； 丁烷(C4H10)和乙醚 (C4H10O)； 甲苯 (C7H8)和甘油 (C3H8O3)。当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。符合该条件的共有A1 组B 2 组C 3 组【答案】 B【解析】试题分析 根据定组成定律和化学方程式可知（1）（ 4）组符合，（考点 考查根据定组成定律和化学方程式的应用。D 4 组2） (3)组不符合。5 向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m 随加入盐酸质量的变化关系，则m 不可能表示（）A溶液总质量B消耗锌粉的质量C生成ZnCl2 的质量D生成H2 的质量【答案】A【解析】【详解】A、
6、不是溶液总质量，随着稀盐酸的加入，溶液总质量应一直增加，故A 错误；B、消耗锌粉的质量，随着稀盐酸的加入，消耗锌粉的质量应逐渐增加，直至消耗完，故正确；BC、生成ZnCl2 的质量，随着稀盐酸的加入，生成的ZnCl2 质量应逐渐增加，直至达一定值，故 C 正确；D、生成 H2 的质量，随着稀盐酸的加入，生成的氢气的质量应逐渐增加，直至达一定值，故 D 正确。故选 A6 对化学反应：M+H2SO4=CaSO4+2N 的认识，错误的是（）A N中一定含有氢元素B相对分子质量：C M可能是 CaOD N可能是 HNO3【答案】 CMN【解析】A、根据质量守恒定律知，N中一定含有氢元素，故A 正确；
7、B、根据酸的性质，M 可能是氧化钙或氢氧化钙，相对分子质量：M N，故 B 正确； C、 M可能是 CaO，故 C 正确 ； D、 N不可能是HNO3，只可能是水，故D 错误。7 己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gCD的相对分。又知子质量为 18，则 C 的相对分子质量为（）A22B 44C 88D 92【答案】 B【解析】【分析】【详解】根据质量守恒定律，生成D 的质量为： 2.3g+4.8g-4.4g=2.7g。设 C 的相对分子质量为x2x3 18得 x=44.故选 B。4.4g2.7g8 已知：在650时， CuSO4 分解为 CuO 与气体
8、，在 1400 时， CuO 受热发生如下分解反应： 4CuO2Cu224高温加热一段时间，冷却后称量剩余固体为O+O 现将 16gCuSO7.6g下列说法错误的是（）A剩余固体为混合物B产生的气体中，硫、氧的质量比为826C剩余固体中含 6.4g铜元素D剩余固体用足量 CO 还原，可产生2CO 3.3g【答案】 D【解析】【详解】解：假设为650时， CuSO 分解为 CuO 与气体，设完全分解生成的固体的质量为x，4x=8g，现在固体为 7.6g，说明氧化铜也部分分解。所以剩余固体一定是混合物；根据铜元素守恒，设混合物中氧化铜的质量为a，则氧化亚铜的质量为 7.6g-a，a+（ 7.6g-
9、a）=16g 100%=6.4g， a=4g；氧化亚铜的质量为7.6g-4g=3.6g；产生的气体中，硫、氧的质量比为（16g 100%）：（ 16g -4g -3.6g ） =3.2：5.2=8： 13；剩余固体含氧元素的质量为4g+3.6g =1.2g；剩余固体用足量CO 还原，由于二氧化碳中的氧元素一半来自固体中的氧元素，所以可产生CO2=1.2g （ ）=3.3g。 故选 D。9 如图所示：在密闭容器中充入CO 和 CO 2 的混合物 10g，测得其中氧元素含量为64% ，再向密闭容器中通入足量的氧气，通电使电火花塞点火让其中的一氧化碳完全燃烧成二氧化碳。则完全反应后密闭容器中二氧化碳
10、的质量为()A 13.2gB 17.6gC 15.4gD 11.0g【答案】 A【解析】【详解】混合物中碳元素质量为：10g164%3.6g ，反应后碳元素完全转化到二氧化碳中，则完全反应后密闭容器中二氧化碳的质量为：3.6g1213.2g ，44故选： A。【点睛】本题难度不大，掌握质量守恒定律及其应用是解题关键。化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。10 在点燃条件下，A 和 B 反应生成C 和 D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列判断不正确的是()A该反应中有两种化合物分子B该反应中，
11、参加反应的 A、B 分子的个数比为4： 3C物质 C 的化学性质不活泼，常用作保护气D在该反应中，生成C 和 D 的质量比为14：9【答案】 D【解析】将图对应成微粒相等如图：化学方程式为：4NH3 +3O22N2+6H2OA、通过观察题中的图，可以发现物质A 和 C 是由不同种原子构成的分子，为化合物，故正确 ；B、根据质量守恒定律可知，参加的A 和 B 的分子个数比为4： 3，故 B 正确；C、通过观察题中的图，物质C 为氮气，化学性质不活泼，常用作保护气，故C 正确；D、由图示物质的构成可知，A 是氨气， B 是氧气， C 是氮气， D 是水，根据化学方程式，可计算生成C 和 D 的质量
12、比为：（2142）：【 6（ 12+161）】 =14：27，故 D 错误 。A11 在化学反应 A+B222反应的质量关系如图所示，现将2充分反=AB中， A 与 B8gA 和 5gB应，则生成AB2 的质量是（）A10gB 13gC 16gD 18g【答案】 A【解析】【分析】【详解】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和 , 由 A 与 B2反应的质量关系可知，2反应的质量比是1： 1，将 8gA2充A 与 B和 5gB分反应时， A 过量，参加反应的A 和 B22都是 5g，因此生成 AB 的质量是 10g故选 A12 在反应 A+2B C
13、+D 中， 7.6gA 与 5.3gB 恰好完全反应生成12.7gC，现要得到0.6gD，则需要 A 的质量为（）A5.6gB 16.8gC 22.8gD无法计算【答案】 C【解析】【详解】根据题意“在反应A+2B C+D 中， 7.6gA 与 5.3gB 恰好完全反应生成12.7gC”和质量守恒定律，则可知反应生成 D 的质量： 7.6g+5.3g12.7g0.2g；设参加反应 A 物质的质量为 x，A2BCD7.6g0.2gx0.6gx 7.6g0.6g 0.2gx 22.8g；所以参加反应A 物质的质量为22.8g。故选 C。13 下列各组有机物两者间分别完全燃烧，得到二氧化碳与消耗氧气
14、的质量比相同的一组是（）A CH4 和 C2H4C CH4 和 C2H5 OH【答案】 D【解析】【详解】A、根据 CH4 和 C2H4 完全燃烧的化学方程式BCH4 和 CH3OHD C2H4 和 C2 H5 OHCH4+2O2CO2+2H2O 和点燃C2H4+3O22CO2+2H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为1： 2、 2：点燃3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同，故A 不正确；B、根据 CH 和 CH OH 完全燃烧的化学方程式CH +2O2CO +2H O 和43422点燃2CH3OH+3O22CO2+4H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个
15、数比分别为1： 2、点燃2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同，故B 不正确；C、根据 CH4 和 C2H5OH 完全燃烧的化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O 和点燃C2H5OH+3O22CO2+3H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为1： 2、点燃2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同，故C 不正确；D、根据 C2H4 和 C2 H5 OH 完全燃烧的化学方程式 C2H4+3O22CO2+2H2O 和点燃C H OH+3O2CO +3H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为2： 3、2522点燃2：3，因此完全燃烧得到二
16、氧化碳与消耗氧气的质量比相同，故D 正确。故选 D。【点睛】根据化学方程式能表示反应中各物质在反应中的粒子个数比，利用物质的粒子个数比可判断反应中物质的质量比。14 某露置于空气中的CaO 固体，测得其中Ca 元素质量分数为50%，取 10 g 该 CaO固体样品，向其中加入100 g 稀盐酸至恰好完全反应，下列说法中不正确的是A反应生成CaCl2 的质量为11.1 gB所加稀盐酸的质量分数为9.125C CaO固体露置于空气中会变质D样品中一定含有碳酸钙【答案】 A【解析】【分析】生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，再根据物质的性质分析判断有关的说法。【详解
17、】A、由质量守恒定律可知，反应前后钙元素的质量不变，反应生成氯化钙的质量为：10g 50%=13.875g，故错误；B、生成氯化钙质量为13.875g，根据氯元素质量守恒可知，稀盐酸中HCl 的质量为，故盐酸中溶质的质量分数为，故正确；C、生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，故氧化钙固体露置在空气中会变质，故正确；D、氧化钙中钙元素的质量分数是：，氢氧化钙中钙元素的质量分数是：，碳酸钙中钙元素的质量分数是：，由题意可知，测得其中Ca 元素质量分数为50%，则该混合物一定含有碳酸钙，故正确。故选A。15 如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（）A反应前
18、后原子种类不变B转化 中甲和 O反应的分子个数比为1： 12C转化 是化合反应D物质丙不属于氧化物【答案】 B【解析】【分析】根据反应的微观过程图，分析反应物、生成物写出反应的化学方程式，据其意义分析判断回答有关的问题。【详解】由微粒的构成和变化可知，反应的方程式分别是：2H22点燃22S+3O= 2SO +2H O； SO2+H2O2 H2SO4A、由微粒的示意图可知：反应前后原子种类不变，说法正确；故不符合题意；B、由方程式可知反应 中甲和 O2 反应的分子个数比为2： 3，说法错误；故符合题意；C、转化 是两种物质生成一种物质，属于化合反应，说法正确；故不符合题意；D、物质丙含有 3 种
19、元素，故该物质不会是氧化物，说法正确；故不符合题意；故选 B【点睛】本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分子构成写出物质的化学式及化学方程式，能够考查知识运用能力。16 某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下：物质XO2CO2H2O反应前的质量 /g4612810反应后的质量 /g0待测8954在下列判断中，正确的是（）A物质 X 由碳、氢元素组成B物质 X 由碳、氢、氧元素组成C充分反应后剩余氧气质量为16 克D生成 CO2 与 H2 O 的质量比是89： 54【答案】 B【解析】【分析】反应后
20、X 质量减少46g，是反应物；反应后二氧化碳增加88g，是生成物；反应后水增加54g，是生成物。【详解】A、根据质量守恒定律可知，46g+128g+1g+0g=0g+待测 +89g+54g ， 待测 =32g ，氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于X， 88g 二氧化碳中碳元素的质量为88g12100%=24g ； 54g 水中氢元素的质量为54g2100%=6g ，441824g+6g=30g 46g，X 中一定含有氧元素，错误；B、物质 X 由碳、氢、氧元素组成，正确；C、充分反应后剩余氧气质量为32 克，错误D、生成CO2 与H2O 的质量比是88： 54，错误故选 B17 深圳进行机动
21、车限牌，汽车尾气污染得到控制。如图是汽车处理尾气反应的微观过程，有关说法正确的是（）A反应前后分子的种类、数目都发生了变化B反应的生成物质量之比是7： 11催化剂C反应的化学方程式为CO+NON 2 +CO 2D催化剂加快反应速率，增加了生成物的质量【答案】 A【解析】【分析】结合图示，根据质量守恒定律及反应物生成物可知，反应的方程式为：催化剂2CO+2NO= N 2 +2CO 2 ，结合方程式进行分析即可。【详解】A、由微粒的变化可知，分子的种类及数目发生了变化，故A 正确；B、由方程式可知，反应的生成物质量之比是28：（ 44 2） 7：22，故B 错误；C、方程式未配平，故C 错误；D、
22、催化剂能加快反应的速率，但不会增加生成物的质量，故D 错误。故选A。【点睛】此类题目重在从图中提炼信息，根据信息进行题目的解答和分析。要注意排除干扰微粒以及补充缺少的微粒，让图恰好体现反应的本质关系。18 氧化钙和过氧化钙（ CaO2溶于足量水后，加入足量的23溶液，）的混合物 6.4gNa CO溶液中的 Ca2+全部转化为沉淀，过滤、干燥，得到10gCaCO3。则原 6.4 g 混合物中钙元素与氧元素的质量之比为（已知：2CaO2 +2H 2O=2Ca OH2 +O2）A1 1B 54C 5 3D 5 2【答案】C【解析】【详解】氧化钙和过氧化钙中的钙元素完全转化到碳酸钙中，则钙元素质量为：
23、10g40 4g，氧100元素质量为：6.4g4g 2.4g，则原6.4g 混合物中钙元素与氧元素的质量之比为：4g： 2.4g5： 3，故选C。19 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前、反应中及反应结束前某时刻的各物质的质量（如表）。表中x、 y、 m、 n 分别表示相应物质的质量。下列数据正确的是（）甲乙丙丁反应前质量 /g7014610反应中质量 /gx11mn反应结束前质量 /g42y4010A x 56B y 6C m 17D n 8【答案】A【解析】【详解】A、 y=70+14+6+10-42-40-10=8 ，根据题意有：（ 70-42）：（ 14
24、-8）=（ 70-x）：（ 14-11 ），x=56，该选项说法正确；B、 y=8，该选项说法不正确；C、根据题意有：（14-8）：（ 40-6） =（ 14-11）：（ m-6 ）， m=23，该选项说法不正确；D、丁反应前后质量不变，则=10，该选项说法不正确。故选： A。20 在一密闭容器中，有四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：已知X 的相对分子质量为n、 Q 的相对分子质量为2n. 下列推理中正确的是()物质XYZQ反应前质量410121/g反应后质量01215待测/gA该反应后待测Q 质量为 12gB反应后生成15gZC该化学方程式中X 与 Q 的化
25、学计量数之比为2： 3D该反应中Y 与 Q 质量之比为1： 1【答案】 C【解析】【分析】此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出Q 的质量。【详解】根据质量守恒定律，反应后Q 的质量为4g+10g+1g+21g-0g-12g-15g=9g， Y、 Z 物质反应后质量增加，是生成物；X、Q 物质反应后质量减少，是反应物。A、反应后Q 的质量为9g，故错误；B、反应后生成Z 的质量为： 15g-1g=14g，故错误；C、化学方程式中X 与Q 的化学计
26、量数之比为：4g: 12g=2：3，故正确；n2nD、反应中Y 与Q 发生改变的质量之比为：（12g-10g）：（ 21g-9g） =1：6，故错误；故选 C。【点睛】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量。21 用镁和铝分别同稀硫酸反应，若要各制得10 克氢气，则需要用去的镁和铝的质量比是A4 3B 89C 3 1D 1 3【答案】A【解析】根据镁与酸反应时化合价为+2 价、铝与酸反应时的化合价为+3 价，利用一定量金属完全反金属的化合价应产生氢气质量= 金属质量，可以较简单地计算出产生相同质量氢金属相对原子质量气时，消耗掉镁和铝的质量比。设消耗镁的质量
27、为M ，消耗铝的质量为A。则2 3 M= A， M ：A=4： 3，故选 A。242722 把一定质量的a、 b、 c、d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法正确的是物质abcd反应前的质量 (g)7.44.25.03.8反应后的质量 (g)6.2x5.23.8A物质a 是生成物Bx=5.2C d 一定是催化剂【答案】 BD反应后原子数目减少了【解析】【分析】由表格信息可知反应后，c 质量增加0.2g，是生成物；a 质量减少1.2g，是反应物；d 质量不变，可能是催化剂也可能是杂质。生成物还少1.0g，所以b 为生成物，x=5.2g。【详
28、解】A、 a 质量减少1.2g，是反应物，选项A 不正确；B、分析可知x=5.2g，选项B 正确；C、 d 可能是催化剂，也可能是杂质，选项C不正确；D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，选项D 不正确；故选B。23 如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（）A该反应中， Z 是由 Y 分解生成的B一个 Y 和 W 分子中均有11 个电子C参加反应的X 与生成的Z 的质量比为9： 7D化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变【答案】 C【解析】【分析】由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH3 和 NO 两种分子，生成物是N2 和 H2O 两种分催化剂
29、子，所以化学反应方程式为： 6NO+4NH35N2+6H2O。【详解】A、由微粒的构成可知，X、 Y 都含有氮原子，不能确定Z 是由 Y 分解生成的，故A 不正确；B、由微粒的构成可知，Y 和 W 分子分别是氨分子和水分子，一个Y和 W 分子中均有 10个电子，故 B 不正确；C、参加反应的 X 与生成的 Z 的质量比为（306）（ 285） 9： 7，故 C 正确；D、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质一定不变，故D 不正确。故选 C。【点睛】根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变。24 在一个密闭容器中放入W、G、 H、 P 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如
30、下表：关于此反应的认识不正确的是（）物质WGHP反应前质量 /g181232反应后质量 /g待测26212A物质 H 一定是该反应的催化剂B该反应一定是化合反应C在反应物和生成物中，G、 P 的质量比为5： 4D待测值为13【答案】 A【解析】【分析】根据质量守恒定律计算出“待测”的值，再根据化学反应后，质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物。【详解】A、物质H 的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故A不正确；B、 W、 P 质量都减少，是反应物， G 增加，是生成物，反应物是两种，生成物是一种，的质量在反应前后不变，属于化合反应而不是分解反应，故 B 正确
31、；HC、反应中G、 P 的质量比为25g：20g 5：4，故C 正确；D、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以18+1+2+32待测+26+2+12，因此待测 13g，反应后物质待测值W 的质量为： 18g 5g 13g，故 D 正确。故选A。【点睛】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。25 某混合物由Mg和MgO 组成，取该混合物12.8g 与一定量稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为52g，则原混合物中氧元素的质量为（）A4.8gB 4.0gC 3.2gD 2.4g【答案】【解析】【详解】D稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，
32、和氧化镁反应生成硫酸镁和水，所得溶液中溶质是硫酸镁， 52g 硫酸镁中镁元素质量为： 52g=10.4g，混合物中氧元素质量为：12.8g-10.4g=2.4g，故选 D。26 金属单质M 与非金属单质硫发生如下反应为2M + SM2S。甲、乙二组学生在实验室分别进行该实验，加入的M 和硫的质量各不相同。充分反应后，实验数据记录如下表，则M 的相对原子质量是M 的质量 /S 的质量 / gM 2S 的质量 / g甲6.02.57.5乙7.01.57.5A64B 56C 39D 23【答案】 A【解析】【分析】【详解】由题中实验数据可知，甲中硫过量、乙中M 过量， 6.0gM 和 1.5g 硫完
33、全反应，所以根据反应方程式2M+SM 2S2M326g1.5g2M:32=6g ：1.5gM=64则 M 的相对原子质量是64，故选 A。27 如图表示氯酸钾和二氧化锰混合受热至完全反应的过程中某变量y 随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）A剩余固体的质量B生成氧气的质量C固体中二氧化锰的质量D氯酸钾的质量【答案】 A【解析】【详解】A氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应后氧气逸出，固体质量逐渐减少，至完全分解，固体的质量不再改变，与图象对应；故符合题意；B生成氧气的质量不断增加，直到反应结束为止，与图像不对应；故不符合题意；C二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，与图象不对应；故不符合题意；D氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，由于需要加热到一定的温度氯酸钾才能分解，随着反应的进行，氯酸钾的质量逐渐减少，至完全分解，氯酸钾的质量为 0，与图象不
