1、一、中考初中化学pH 的变化图像1 下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是()A将饱和石灰水敞口放置在空气中一段时间B稀释等质量的30%的 H2SO4 溶液和 10%的 H2SO4 溶液C等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量D向一定量的CuSO4 溶液中加入足量的铁粉【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、饱和石灰水中的氢氧化钙会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，所以溶液的质量减少，图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系，不符合题意；B、硫酸加水稀释仍显酸性，pH 小于 7，不会等于7，且 10%的稀硫酸的pH 要比30%的稀硫酸的 pH 大，图象不能正确反映其对应
2、操作中各量变化关系，不符合题意；C、根据化学方程式Zn + H2 SO4= ZnSO4+ H2，Fe + H2SO4= FeSO4 + H2可知 ，每 65 份质量的锌能生成 2 份质量的氢气，每56 份质量的铁能生成2 份质量的氢气，等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量铁大于锌，图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系，不符合题意；D、由化学方程式 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 可知，每 56 份铁参与反应时，置换出 64 份质量的铜，所以溶液的质量减小，直至硫酸铜完全反应时不再改变，图象能正确反映其对应操作中各量变化关系，符合题意。故选D。2 下列图像能正确反应其对应关系
3、的是（）A向一定体积的稀硫酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液B向足量的镁和铁中加入等质量、等质量分数的稀硫酸C向硫酸镁和硫酸的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液D某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体【答案】B【解析】【详解】A、向一定体积的稀硫酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液，直至等于或大于7，该选项对应关系不正确；pH 应该是由小于7 逐渐升高，B、向足量的镁和铁中加入等质量、等质量分数的稀硫酸，最终生成氢气质量相等，由于镁比铁活泼，反应需要时间短，该选项对应关系正确；C、向硫酸镁和硫酸的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫
4、酸钠，该选项对应关系不正确；D、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾不能溶解，溶质质量分数不变，该选项对应关系不正确。故选 B。3 下列图像能正确反映其对应实验操作的是A等质量的镁、铁分别加入到足量的同浓度的稀盐酸中B用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气C向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液D某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、等质量的镁、铁分别加入到足量的同浓度的稀盐酸中，镁与稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2 +H 2，铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2，镁比铁活泼，反应速率快，镁的相对原子
5、质量小，相同质量的镁、铁与足量同浓度的稀盐酸反应，最后，镁生成氢气的质量大，不符合题意；B、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，加催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量一样，不符合题意；C、向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，一开始，pH7 ，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，符合题意；D、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，由于溶液已经达到饱和，故硝酸钾不再溶解，溶质质量分数不变，不符合题意。故选 C。4 下列图像与所对应操作不相符的是（）A碳和氧化铜在高温条件下充分反应B向氢氧化钠溶液中加入水C向 HCl 和Na2SO4 的混合溶液中加入Ba(OH)2 溶液D
6、向一定量水中加入少量浓硫酸【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、在高温的条件下碳和氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，其化学方程式为：高温2CuO +C2Cu +CO2，故相符；1601288064B、氢氧化钠溶液加水稀释时碱性减弱，则pH 会减小图象下降，但不会降到7 以下，故相符；C、硫酸根离子和钡离子一接触就会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以沉淀质量从零开始逐渐增大，然后不变，故不相符；D、室温时，向一定量的水中加入少量浓硫酸，浓硫酸溶于水放出大量的热，温度升高，一段时间后，恢复至原温度，故相符。故选 C。5 向一定量的 Ba（ OH） 2 溶液中逐滴加入稀 H2SO4 下列图象中 V 表示加
7、入稀 H2SO4 的体积 , 其中正确的是ABCD【答案】 A【解析】【分析】【详解】A、硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀，随着反应的进行沉淀量不断增大，直至恰好反应，沉淀量不再改变，图象正确，故此选项正确；B、硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀，一开始就有沉淀生成，图象错误，故此选项错误；C、氢氧化钡显碱性，随着酸量的增加溶液的碱不断减少，pH 值变小，直至恰好反应pH=7，再加入稀硫酸酸性不断增强，pH 小于 7，图象错误，故此选项错误；D、氢氧化钡显碱性，随着酸量的增加溶液的碱不断减少，pH 值变小，直至恰好反应pH=7，再加入稀硫酸酸性不断增强，pH 小于 7，图象错误，故此
8、选项错误。故选 A。6 在完成实验室制取二氧化碳的实验后，为检测废液中溶质成分，同学们向废液中分别加入四种不同物质并绘制图象，下列图象中不能与其它三个图象得到同一结论的是（）ABCD【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、加入碳酸钠溶液时，加入一定量的碳酸钠溶液后产生沉淀，说明溶液中含有盐酸；B、加入锌时生成氢气，说明溶液中含有盐酸；C、稀释时，溶液pH 由小于 7 逐渐升高，说明溶液中含有盐酸；D、加入硝酸银时，氯化钙和盐酸都能够和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，不能判断溶液中是否含有盐酸；由以上分析可知，D 图象中不能与其它三个图象得到同一结论。故选 D。7 下列选项的操作或反应所对应的曲线
9、图正确的是A将饱和石灰水升温B一定量的锌粉与稀盐酸反应C等体积、等质量分数的过氧化氢溶液分解D向等体积不同质量分数的NaOH 溶液中滴加相同质量分数的稀盐酸【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以升温后溶解度减小，会析出晶体，所以溶液质量减小，选项 A 错误；B、锌与盐酸反应时氢气是从零点开始的，选项B 错误；C、由于催化剂只能改变反应速度，不能改变生成物的质量，选项C 错误；D、浓碱溶液的pH 值要比稀碱溶液的高，由于加入相同质量分数的稀盐酸，所以消耗氢氧化钾的质量相同，但由于氢氧化钾溶液的浓度不同，所以pH 值变化有差异，选项D 正确。故选D。8
10、 下列图象正确反映其对应操作中的变化关系的是A图 A 表示加热两份等质量氯酸钾制氧气B图 B 表示向一定质量的稀盐酸中加氢氧化钠溶液至过量C图 C 表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的锌与铁D图 D 表示电解水【答案】 A【解析】【分析】【详解】A、加入二氧化锰做催化剂只改变反应速率而不能增加氧气的质量，应该生成氧气质量相同，故正确；B、向一定质量的稀盐酸中加氢氧化钠，则溶液的pH 会不断增大到大于7，故错误；C、向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的锌与铁，锌反应的快，铁反应的慢，但是生成的氢气相等，故错误；D、水通电电解生成氢气和氧气的体积比为2： 1，故错误。故选 A。9 下列
11、图像不能正确反映其对应关系的是（）A等质量、等质量分数的硫酸溶液与氢氧化钠溶液混合B向等质量的锌和镁中分别加入足量的稀盐酸C向一定量的氯化钙与盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量D某温度时 ,向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰【答案】 B【解析】【分析】【详解】AH2SO42NaOH Na2SO4+2H2O可知，反应中硫酸与氢氧化钠的质量比为、由化学方程式+=98： 80，所以等质量、等质量分数的硫酸溶液与氢氧化钠溶液混合后，氢氧化钠有剩余，稀硫酸完全反应，选项正确；B、由化学方程式 Zn+ 2HCl= ZnCl + H 可知，参加反应的锌与生成的氢气的质量比为65：222，由化学方程式
12、Mg+2HCl=MgCl2+H2可知，参加反应的镁与生成的氢气的质量比为24：2，所以生成等质量的氢气需要金属锌的质量多一些，则向等质量的锌和镁中分别加入足量的稀盐酸后，镁生成的氢气多一点；横坐标代表加入的稀盐酸的质量，随着稀盐酸的加入，开始时生成氢气的质量应该是重合曲线，当锌完全反应后，镁生成的氢气的质量继续增加，直至镁完全反应，选项错误；C、向一定量的氯化钙与盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠会先与盐酸反应，溶液的酸性逐渐减小，溶液的pH 逐渐增大，直至盐酸完全反应时溶液的PH= 7，然后碳酸钠再与氯化钙反应，溶液的pH 不变，碳酸钠溶液过量后溶液呈碱性，溶液的pH大于 7，
13、选项正确；D、氧化钙和溶液中的水反应生成氢氧化钙的同时放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，溶剂质量减少，溶液中的溶质质量减少，即使恢复至室温，溶液中的溶质质量小于原溶液中的溶质质量，选项正确，故选B。10 下列图像正确的是（）A电解水B将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中C用等体积、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气D服用胃舒平 主要质量分数的过氧化成分是Al（ OH） 3治疗胃酸过多，胃液pH 的变化【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、电解水实验中产生氢气和氧气的质量之比为1： 8，体积之比为2： 1，故A 错误；B、镁的活动性比铁强，所以反应速率要快，镁的
14、相对原子质量小于铁的相对原子质量，且二者反应后化合价均为+2 价，在质量相等时，产生的气体多，故B 正确；C、用相同浓度、相同质量的过氧化氢溶液来制取氧气，有无催化剂不影响生成氧气的多少，氧气质量相等，只是改变反应速率，故C 错误；D、胃酸pH 小于7，服用胃舒平，盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，因此pH 值会有所增大，但是胃仍然处于酸性环境，所以最后PH 仍然小于7，故D 错误。故选 B。11 下列四个图象分别对应四种操作过程，其中正确的是（）A用水稀释KOH 溶液B向盐酸和氯化铜混合液中加入NaOH 溶液，直到过量C室温时，向一定量的水中加入少量CaOD常温下，把等质量的锌和铁分别与等质
15、量分数的足量稀盐酸反应【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、用水稀释 KOH溶液时， pH 减小至无限接近于7，但是不能减小到7，更不能小于7，该选项对应关系不正确，不符合题意；B、向盐酸和氯化铜混合液中加入 NaOH 溶液时，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故一开始无沉淀产生，之后，沉淀的质量逐渐增加，待氯化铜完全反应后，不再变化，该选项对应关系不正确，不符合题意；C、室温时，向一定量的水中加入少量CaO，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，温度升高，完全反应后温度降低，直至降低至原温度，符合题意；D、常温下，把等质量的锌
16、和铁分别与等质量分数的足量稀盐酸反应时，根据化学方程式Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2， Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2可知，每65 份质量的锌生成2 份质量的氢气，每56 份的铁生成2 份质量的氢气，故最终铁和稀盐酸反应生成的氢气多，该选项对应关系不正确，不符合题意。故选 C。12 某同学利用图1 装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程,并用 pH 传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,得到图 2 和图 3。下列说法错误的是A图 2 中 b 点所示溶液中的溶质是NaCl 和 NaOHB将图 2 中 d 点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C图 2 中 cd所示溶液
17、中NaCl 的质量不断增加D图 3 中 ef变化趋势可说明该反应是放热反应【答案】 C【解析】【详解】A、由图 2 知该反应是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水， b 点 pH 大于 7，说明氢氧化钠有剩余，故b 点所示溶液中的溶质是NaCl 和 NaOH，故A 正确；B、图 2 中 d 点 pH 小于 7，盐酸过量，溶液中溶质为氯化钠和HCl，加热蒸干过程中HCl 挥发掉，所得固体只有氯化钠，为纯净物，故B 正确；C、图 2 中 c 点 pH=7，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应， cd过程是盐酸过量，溶液中 NaCl 的质量不变，故 C 错误；D、图 3 中 ef变化趋势
18、可说明该反应是放热反应，故D 正确。故选 C。【点睛】根据图 2 判断出反应滴加顺序，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再根据pH 的变化判断反应过程，中和反应放热。13 图像能有效地把抽象的知识直观化。下列关于图像的叙述合理的是（）A向 pH=9 的 NaOH 溶液中不断加水B向部分变质的NaOH 溶液中加入盐酸C分别向足量的稀盐酸中加入等质量的Fe 和 MgD向饱和 KNO3 溶液中加入KNO3 晶体【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、原点代表没有加水，溶液的pH 应为 9，加水过程中溶液的 pH 不断减小无限趋近于7，故 A 错误；B、部分变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，加盐酸，盐酸
19、先与氢氧化钠反应没有气泡，后与碳酸钠反应，且有气体产生，当碳酸钠反应完全，气体质量不再增加，故B 正确；C、镁的活动性大于铁，相对原子质量小于铁，想稀盐酸加等量的金属，镁先反应完且产生气体多，故 C 错误；D、向饱和KNO3 溶液中加入KNO3 晶体，不能继续溶解，则溶质的质量分数不变，故D 错误。故选 B14 下列图象关系表示正确的是A向盐酸中不断加入水B用一定质量的高锰酸钾加热制氧气C向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸D分别向等质量的镁和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、酸的 pH 小于 7，加水可使其酸性减弱，但不可能变成中性或碱性溶液，故此
20、选项错误；B、高锰酸钾制取氧气时应先加热一段时间后才能有氧气产生，不可能在一加热时就有氧气产生，故此选项错误；C、石灰石加入盐酸至过量后会使二氧化碳不断放出直至反应结束，气体的量不再改变，图像最终会成为一条水平线，故此选项错误；D、等质量的镁、铁与足量酸反应，每24 份质量的镁产生2 份质量的氢气，每56 份质量的铁产生 2 份质量的氢气，最终镁生成的氢气多，从图像体现应该是水平线镁的比铁的高，图像符合反应实际，故此选项正确。故选 D。15 下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是（）A一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰B将一定量的浓盐酸敝口放置在空气中C足量的铁片和铝片分别与
21、等质量、等浓度的稀盐酸反应D向 pH=13 的氢氧化钠溶液中不断加入水【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、氧化钙能与饱和溶液中的溶剂水反应生成氢氧化钙，导致溶剂减少，则会有氢氧化钙析出，溶液质量会减小，故错误；B、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低，而图象显示其质量分数增大，故错误；C、铝的金属活动性比铁强，故反应时铝反应的速度比铁快，而该图象反映铁的反应速度比铝快；由于氢气来自酸中的氢元素，反应的酸相同，生成氢气质量相等，故正确；D、氢氧化钠溶液中加水稀释，碱性减弱，溶液的pH 会变小，但不会小于或等于7，故错误；故选 C。二、中考初中化学科普阅读题16 阅读资料
22、并回答问题钠（ Na）是一种银白色金属，质软而轻，可用小刀切割，密度比水小，为0.97g/cm3 ，熔点 97.81，沸点 882.9。钠刚切开时，新切面有银白色光泽，但在空气中马上氧化转变为暗灰色。钠能与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，量大时发生爆炸。钠还能在二氧化碳中燃烧，生成纯碱和一种气体氧化物。金属钠往往浸放于液体石蜡、矿物油和苯系物中密封保存。(1)贮存金属钠时，用液体石蜡包裹的作用是_；(2)金属钠在二氧化碳中燃烧的反应方程式是_。铷（ Rb）是一种银白色蜡状金属，化学性质与金属钠很相似，但比金属钠更活泼，遇水即在表面发生剧烈的反应并发生爆炸，该反应可表达为：(3)推测溶液 A
23、中可能含有一种我们非常熱悉的离子_(填微粒符号 )，并设计 3 个不同的实验方案对此猜想进行验证。限选试剂：MgCl2423溶液、 CuSO溶液、 Na CO 溶液、 NaOH 溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铁。方验证预测的实验操作预期现象案取少量溶液 A 于试管中，滴入 _，振荡如果观察到 _则预测成立。1观察。取少量溶液 A 于试管中，滴入 _，振荡如果观察到 _则预测成立。2观察。取少量溶液 A 于试管中，滴入 _，振如果观察到 _则预测成3立。荡观察。点燃【答案】隔绝金属钠与氧气(空气 ) 2Na +2CO-酚酞溶液 / 石蕊溶液2Na2 CO3+CO OH无色
24、酚酞变红 / 紫色石蕊变蓝MgCl2 溶液产生白色沉淀CuSO4 溶液产生蓝色沉淀【解析】【详解】(1)根据资料，钠刚切开时，新切面有银白色光泽，但在空气中马上氧化转变为暗灰色。说明金属钠很容易跟氧气反应，所以贮存金属钠时，用液体石蜡包裹的作用是隔绝金属钠与氧气接触；(2) 因为钠在二氧化碳中燃烧，生成纯碱和一种气体氧化物，所以金属钠在二氧化碳中燃点燃烧的反应方程式是2Na +2CO2Na 2CO3 +CO ；钠能与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，铷【Rb】化学性质与金属钠很相似，根据，可见无色溶液A 中含有 OH-；为了验证 OH-的存在，可以设计方案1.加入酚酞溶液 / 石蕊溶液如果出现
25、酚酞溶液变红 /石蕊溶液变蓝，则说明溶液中含OH-，猜想正确；方案 2，加入 MgCl2 溶液，因为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 +2NaCl，所以如果出现白色沉淀，则溶液中一定含OH-，猜想正确；方案 3 ，取少量溶液 A 于试管中，滴入 CuSO4 溶液，振荡观察，因为CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4-，猜想正，所以如果出现蓝色沉淀，则说明溶液中含OH+确。【点睛】本题是一道根据提供信息完成任务的题型，读懂信息，是解决问题的关键，难度不大。对于氢氧根离子的鉴定方法有多种。17 阅读材料，回答问题：2008 年 9 月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食
26、用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺性状为纯白色单斜棱晶体，化学式366332 33(16 )。常压熔点354 （分解）；快速加C NH C N (NH ) ，无味，密度1 573 g cm热升华，升华温度300 。溶于热水，微溶于冷水。低毒。在一般情况下较稳定，但在高温下可能会分解放出氰化物，氰化物通常具有毒性。（ 1）请总结三聚氰胺的物理性质（写一点）：_ ；（ 2）三聚氰胺属于 _（填 “混合物 ”或 “纯净物 ”）；（3）为安全起见，一般采用三聚氰胺制造的食品都会标明“不可放进微波炉使用”。试解释相关原因： _ 。【答案】纯白色单斜棱晶体，无味等纯
27、净物高温下可能会分解放出有毒的氰化物【解析】【分析】物理性质是不通过化学变化就表现出的性质。【详解】（ 1）三聚氰胺的物理性质：纯白色单斜棱晶体，无味等（ 2）三聚氰胺是化合物，故属于纯净物。（ 3）在一般情况下较稳定，但在高温下可能会分解放出氰化物，氰化物通常具有毒性，为安全起见，一般采用三聚氰胺制造的食品都会标明 “不可放进微波炉使用 ”，原因：高温下可能会分解放出有毒的氰化物。18 阅读下面关于“水果打蜡”的科普短文。农科院的专家给夏橙打上一种食用蜡蜂蜡。目的是为了防腐保鲜，减少维生素C 的流失。蜂蜡的主要成分C46 H92O2，是由十六烷酸（C16H32O2）与三十烷醇（C30 H62
28、 O）形成的脂，人体接触少量食用蜡不会产生危害。但是，用工业蜡（主要成分可表示为CxHy）处理水果，对人体会造成伤害。蜂蜡遇热会熔化，把打了蜂蜡的水果放到热水中，水中浮起一层蜡，因此打蜂蜡的水果可用热水清洗。依据短文内容，回答下列问题：（1）十六烷酸（16 32 2_种元素组成，夏橙中的维生素_（填“是”或“不C H O）由C是”）人类营养物质。（ 2）依据短文内容归纳蜂蜡的物理性质_。（ 3）十六烷酸（ C16H32O2）和三十烷醇（ C30H62 O）反应生成蜂蜡（ C46H92O2）和另一种物质 X，X 的化学式为 _。（4）请配平工业蜡在氧气中完全燃烧的化学方程式：x y _ 2224
29、C H +O4xCO+2yHO【答案】 3是熔点低H2O （ 4x+y）【解析】【详解】（ 1）由化学式可知，十六烷酸（ C16H32O2）由碳、氢、氧三种元素组成；维生素是人类所需的六大营养素之一，所以夏橙中的维生素 C 是人类营养物质。（ 2）由蜂蜡遇热会熔化可知，蜂蜡的熔点比较低 。（ 3）十六烷酸（ C16H32O2）和三十烷醇（ C30H62O）反应生成蜂蜡持不变， 反应前有 46 个碳原子、 94 个氢原子和3个氧原子；反应后有 46 个碳原子、 92个氢原子和 2 个氧原子，所以一个 X 分子中含有2个氢原子和 1 个氧原子，即 X 的化学式为 H2O。（ 4）由化学方程式可知，反应后有（8x+2y）个氧原子，所以反应前也应有（8x+2y）个氧原子，所以氧气的化学式前面的化学计量数为=4x+y。
