1、备战中考化学 ( 酸和碱的中和反应提高练习题) 压轴题训练附答案解析一、初中化学酸和碱的中和反应1 某研究性学习小组研究NaOH 溶液与 H2 SO4 溶液是否恰好中和，取少量反应后的溶液于试管中，分别用不同试剂进行实验下列方法及结论错误的是（）实验序号所用试剂现象和结论ApH 试纸pH 7，恰好中和B锌粒有气泡产生，则H SO 过量24CCuSO 溶液有蓝色沉淀，则NaOH 过量4DBa（ NO3） 2 溶液有白色沉淀，则H2SO4 溶液过量A AB BC CD D【答案】 D【解析】【详解】A、硫酸与氢氧化钠恰好完全反应生成硫酸钠和水，硫酸钠呈中性，pH 为 7，选项正确；B、只有当硫酸剩
2、余时，硫酸与锌粒反应才产生气泡，选项正确；C、只有氢氧化钠过量时，硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，选项正确；D、当硫酸不过量时，硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠也会和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，选项错误，故选 D。2 如图是稀硫酸和NaOH 溶液反应的pH 变化曲线，以下说法正确的是A A 点溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝B B 点之前滴加BaCl2 溶液不会产生白色沉淀C表示的是将NaOH 溶液滴入稀硫酸中D该反应的化学方程式为：H2SO4+NaOH=Na2SO4+H2O【答案】 C【解析】A、 A 点时溶液的pH 小于 7，溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液变红，故选项说法错误；B、 A-B 两点
3、间的任意溶液中均含有生成的硫酸钠，硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，加 BaCl2 溶液都会产生硫酸钡白色沉淀，故选项说法错误；C、由图象可知， pH 值的变化是从小于 7 逐渐的减小到大于 7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使 pH 增大，说明是把 NaOH 溶液滴加到稀硫酸中，故选项说法正确；D、该反应的化学方程式为： H2SO4 +2NaOH=Na2SO4+2H2O，故选项说法错误 。 故选 C。点睛：掌握溶液的酸碱性和溶液pH 大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键 。3 下列各组离子在水溶液中能大量共存的一组是A H+、 Na+、 OH-
4、、 SO42-BCa2+、 Na+ 、Cl- 、CO32-C K+、 Na+、 Cl-、 CO32-D NH4+、 Na+、 OH-、 NO3 -【答案】 C【解析】A、氢离子和氢氧根离子结合产生水，不能大量共存，错误；B、钙离子和碳酸根离子能结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，错误；C、离子间不能结合生成水、气体、沉淀，能大量共存，正确；D、铵根离子和氢氧根离子能结合生成水和氨气，不能大量共存，错误。故选 C。点睛：根据复分解反应发生的条件，溶液中的离子需要满足以下条件：离子间不能形成沉淀或气体或水。4 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是A溶液是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是
5、溶液B碳酸盐能与酸反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的一定是碳酸盐C单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质D中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应【答案】 A【解析】 A 、溶液是均一稳定的混合物，均一稳定的物质不一定是溶液，如水，正确；B、碳酸盐能与酸反应生成气体，但能与酸反应生成气体的不一定是碳酸盐，如活泼金属铁等，错误； C、单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气与臭氧组成的物质，错误； D、中和反应一定有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，错误。故选 A 。点睛：
6、推理是一种常用的化学思维方法，但不一定正确，需要科学论证，通过本题看出还要注意反例法也是常用的思维方法。5 能在 pH为 1 的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A FeCl3、 ZnSO、 NaClBCaCl 、 Na SO、 NaOH4224SO、 NaNO、 NHCl CaCl 、 KCO、 NaNOCD K34223324【答案】 C【解析】 A、虽该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，能大量共存，但FeCl3 在水中为黄色，不符合题意，错误；B、 pH 为 1 的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+， H+与NaOH 结合生成水，不能大量共存，错误；C、该组物质不能结合生
7、成水、气体、沉淀，则能大量共存，且在水中都是无色的，符合题意，正确；D、 pH 为 1 的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的 H+， H+与 K2CO3 结合生成水和二氧化碳，CaCl2 与 K2CO3 结合生成碳酸钙沉淀，则不能大量共存，错误。故选C。点睛：离子或物质的共存问题就是指当不同的离子或物质存在于同一溶液中时，如果不能相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质，则说明它们是能够共存的；例如，氢氧化钠和硝酸钾在同一溶液中是能够共存的。如果能够相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质的话，则说明它们是不能够共存的；例如，氢氧化钠和稀盐酸在同一溶液中是不能够共存的（因为其中的氢氧离子和氢离子能够相互
8、结合生成水）。6归纳和类推是化学学习的常用方法，下列说法正确的是()A 盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+B 盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3 中没有金属离子，不属于盐C 碳酸盐和酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐D 中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应【答案】 A【解析】 A 、盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+，故 A 正确 ； B、盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3 中没有金属离子，属于盐，铵根离子与金属离子具有相似的性质，故 B 错误； C、碳酸盐和酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳
9、酸盐，也可能活泼金属，故C错误； D 、中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应不一定是中和反应，中和反应的反应物是酸和碱，故D 错误。点睛 铵根离子与金属离子具有相似的性质。中和反应是一种特殊的复分解反应，反应物是酸和碱。7下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是A Ba2+、 OH-、 SO42-BH+、 K+、HCO3-C Ca2+、 H+、 NO3-D K+、 NH4+、 OH-、【答案】 C【解析】试题分析：根据题意结合复分解反应的条件分析。A、 Ba2+和 SO42-两种离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，错误；B、 H+和 HCO3-两种离子能结合生成水和二氧化
10、碳，不能大量共存，错误；C、 Ca2+、 H+、 NO3-三种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，正确；D、 NH4+和 OH-两种离子能结合生成氨气和水，不能大量共存，错误。故选C考点：离子或物质的共存问题点评：根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合生成沉淀、气体或水，则离子不能共D. Na2SO4 和盐酸不反应，溶液始终呈酸性，使紫存；另外，还要注意得到的是无色透明溶液，即不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。8 在四只分别盛有稀盐酸的烧杯中 ，滴有石蕊溶液 ，现往这四只烧杯中不断加入下列物质直至过量 ，其中能使溶液最后呈紫色的物质是 ( )A Ca
11、CO3B CaOC NaOHDNa2SO4【答案】 A【解析】 A. CaCO3 和盐酸反应生成中性的氯化钙溶液、二氧化碳气体和水，能使溶液最后呈紫色； B. CaO 和水反应生成氢氧化钙，和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙过量后溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变蓝；C. NaOH 和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠过量后溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变蓝；色石蕊试液变红；故选A9 有些物质暴露在空气中会发生一些变化，下列各组物质中，前者质量增加而不变质，后者质量增加且变质的是（）A浓盐酸生石灰B熟石灰苛性钠C浓硫酸火碱D生石灰熟石灰【答案】 C【解析】【分析】【详解】A. 浓盐酸有挥发性，敞口放置，溶
12、液的质量变小，也不变质，生石灰敞口放置时，能与空气中的水反应生成氢氧化钙，质量增加且变质，不符合题意； B. 熟石灰敞口放置时能与二氧化碳反应生成碳酸钙质量增加且变质，苛性钠即氢氧化钠，敞口放置时能与二氧化碳反应生成碳酸钠质量增加且变质，不符合题意； C. 浓硫酸有吸水性，敞口放置时，吸收空气中的水质量增加但不变质，火碱即氢氧化钠，敞口放置时能与二氧化碳反应生成碳酸钠质量增加且变质 ，符合题意 ； D. 生石灰敞口放置时，能与空气中的水反应生成氢氧化钙，质量增加且变质； 熟石灰熟石灰敞口放置时能与二氧化碳反应生成碳酸钙质量增加且变质，不符合题意 。 故选 C。10 常温下，下列各组物质中，X
13、既能与 Y 反应又能与Z 反应的是（ ）XYZSO3KOH 溶液石灰水Mg(OH)23 2溶液稀硝酸Cu(NO )AgNO3 溶液ZnCaCl2 溶液Fe2O3稀硫酸COABCD【答案】 A【解析】【详解】SO3 能与 KOH 溶液反应生成硫酸钾和水， SO3 能与石灰水反应生成硫酸钙和水，故选项正确；Mg （ OH） 2 难溶于水，不能与Cu（NO3） 2 溶液反应，故选项错误；AgNO3溶液能与锌发生置换反应生成硝酸锌溶液和银，能与2溶液反应生成氯化银沉CaCl淀和硝酸钙，故选项错误； Fe2O3 与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，与一氧化碳在常温下不反应，故选项错误；故中， X 既能与 Y 反
14、应又能与 Z 反应。故选 A。11 下列反应属于复分解反应的是（）A Ca（ HCO3） 2 CaCO3 +CO2+H2OB 2Na+Cl2 2NaClC 2Mg+CO22MgO+CD AgNO3+NaCl AgCl +NaNO3【答案】 D【解析】由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反应叫置换反应。物质与氧气的反应属于氧化反应；一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。 A. Ca（ HCO323
15、22B. 2Na+Cl=2NaCl 是化合反）=CaCO +CO+H O，是分解反应 ；应； C. 2Mg+CO2点燃 2MgO+C ，是置换反应 ；33D. AgNO +NaCl=AgCl +NaNO，是复分解反应。选 D12 “绿色化学 ”是当今社会提出的一个新概念，其中包含“化学反应绿色化”，即要求原料中的原子全部转入到产品中下列反应一定符合“”化学反应绿色化要求的是（ ）A置换反应B分解反应C化合反应D复分解反应【答案】 C【解析】试题分析：要使原料中的原子全部转入到产品中，做到零排放，从生成物来看，生成物必须是一种 A、置换反应的产物是两种，其中有一种是单质，一种是化合物，不是一种，
16、所以错误 B、分解反应的特点是一种物质生成两种或两种以上的物质，不符合要求，所以错误 C、化合反应的特点是多种物质变成一种物质，所以正确D、复分解反应的产物是两种化合物，不是一种，所以错误考点：绿色化学13 室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH 随滴入溶液体积变化如右下图所示。下列有关说法不正确的是A该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时。溶液的pH 等于 7C当滴入溶液的体积为5mL 时，所得溶液中的溶质只有NaClD滴入溶液体积为15mL 时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色【答案】 C【解析】【分析】【详解】A由曲线的起点pH 小于 7
17、 可知，该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，选项A 正确；B氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，生成物氯化钠呈中性，溶液的pH 等于 7，选项B 正确；C当滴入溶液的体积为5mL 时，此时pH 小于 7，所得溶液中的溶质有NaCl、 HCl，选项 C不正确；D滴入溶液体积为15mL 时，溶液显碱性，故再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色，选项D正确。故选C。14 下列各组离子中，能大量共存的是+2-2+-2-A H、 SO4、 OH、 BaB、 K 、 Cl、SO4 Na+-2-+2+-C Na、H、 NO、 COD K 、Mg、NO 、 OH333【答案】 B【解析】共存就是物质间不能结合生成沉
18、淀、水、气体。A 中氢离子和氢氧根离子结合生成水，硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀；B 、四种离子间都不会结合生成沉淀、水、气体。 C 氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳气体；D 镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀。选B15 分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、盐、混合物的顺序排列的是（）A氮气、硫酸钠、空气B红磷、碳酸钙、冰水混合物C黄铜、苏打、牛奶D氢气、石油、熟石灰【答案】 A【解析】【分析】单质是由一种元素组成的纯净物；盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物；混合物是由多种物质组成的。【详解】A、氮气属于单质；硫酸钠属于盐；空气中含有氧气、氮气等属于混合物，故
19、A 正确；B、红磷属于单质，碳酸钙属于盐；冰水，只有水一种物质，属于纯净物，故B 不正确；C、黄铜属于合金，是混合物；苏打属于盐；牛奶属于混合物，故C 不正确；D、氢气属于单质；石油属于混合物；熟石灰属于碱，故D 不正确。故选A。【点睛】物质分为混合物和纯净物，纯净物包括单质和化合物。16 盐酸和滴有酚酞的氢氧化钠溶液发生反应时，溶液pH 变化如下图所示，有关说法不正确的是A该实验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸B x 点时，溶液中只含有一种溶质C y 点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D y 点和 z 点时，溶液均呈现无色【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、 pH7 开始，最终小于7，该实验是向
20、氢氧化钠溶液中滴入盐酸故B、 x 点时，溶液显碱性，其中含有两种溶质为氢氧化钠和氯化钠，故A 正确；B 不正确；C、 y 点pH=7，表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故C 正确；D、酚酞溶液在中性和酸性溶液中都不显色，y 点和 z 点时，溶液均呈现无色，故D 正确。故选 B。考点：酸碱中和反应17 向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（）A a 点溶液中滴入紫色石蕊试液变红B bd 段的现象是白色沉淀不断增多C整个变化过程中氯离子数目没有改变D d 点溶液中含有两种溶质【答案】 D【解析】【分析】【详解】A
21、、 a 点时，稀盐酸没有完全反应，溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液时溶液变红，该选项说法正确；B、 bd 段（不含 b 点）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为： MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl，白色沉淀不断增多，该选项说法正确；C、整个变化过程中，氯离子没有和其它离子结合生成沉淀、气体、水等，因此氯离子数目没有改变，该选项说法正确；D、 d 点时氢氧化钠和盐酸、氯化镁恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠，该选项说法不正确。故选 D。18 把质量相等，质量分数也相等的盐酸和苛性钠溶液混合，并滴入石蕊试液后溶液呈A红色B蓝色C紫色D无色【答案】A质量相
22、等，质量分数也相等的盐酸和苛性钠溶液中HCl、 NaOH 的质量相等，反应HCl+NaOH=NaCl+H2O 中 HCl、 NaOH 按质量之比36.5g：40g 进行反应，故呈酸性，故向反应后的溶液中滴入石蕊试液，溶液颜色呈红色，故选A。HCl 有剩余，溶液19 下列离子组能在PH=1 的无色溶液中大量共存的是（）-A NO33+Fe+Na-OH+BK2-SO4+Na-NO3-CCl+K2-SO42+Ba2+DCa-Cl2-CO3+Na【答案】 B【解析】试题分析： Fe3+和 OH-会反应产生沉淀， SO42-和 Ba2+会反应产生沉淀； Ca2+和 CO32-会反应生成沉淀。故选考点：离
23、子的共存20 下列不属于盐酸和硫酸共有的化学性质的是（）A能与碳酸钠反应，放出二氧化碳B能与镁反应生成H2C能与硝酸钡反应生成白色沉淀D能与氢氧化铜反应生成有色溶液【答案】 C【解析】A、盐酸和硫酸都能与碳酸钠反应，放出二氧化碳，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项错误；B、盐酸和硫酸都能与镁发生置换反应生成H2，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项错误；C、硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸不能与硝酸钡反应，该性质不属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项正确；D、盐酸和硫酸能与氢氧化铜发生中和反应生成有色溶液，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项错误；21 等质量、等
24、质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是（）A红色B蓝色C无色D紫色【答案】 A【解析】氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+HO， NaOH 的相对分子质量为240， HCl 的相对分子质量为36.5，在反应中，参与反应的NaOH 质量 HCl 质量，故等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸完全反应后，盐酸有剩余，溶液显酸性，故溶液呈现红色。故选 A。22 能在 pH11 的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A AlCl3、CuSO4、 NaClBBaCl2、 NaCl、 NaOHC CaCl2、 Na2CO3、 AgNO3D K2
25、SO4、 NaNO3、 NH4 Cl【答案】 B【解析】pH=11的溶液呈碱性。A.34。 B.2AlCl 、CuSO 溶液呈蓝色、 NaClBaCl 、 NaCl 、NaOH。能在pH=11的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的。C. CaCl 2和 Na2CO 反应生成碳酸钙沉淀、3和 AgNO3 反应生成氯化银沉淀。 D. K2SO4、 NaNO3、NH4Cl 在碱性溶液中，生成氨气。点睛本题主要考查复分解反应的条件。23 下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（A Ca（ OH） 2、 HNO3、 BaCl2C Na2CO3、 K2SO4、 HCl）BNa2SO4、 MgCl2、 KOH
26、D H2SO4 、NaCl、 Cu（ NO3） 2【答案】D【解析】【分析】复分解反应发生的条件是：生成气体、沉淀、水。【详解】A、 Ca（ OH） 2、 HNO3 相互交换成分生成硝酸钙和水，能发生复分解反应，故A 不正确；B、 MgCl2、 KOH相互交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化镁，能发生复分解反应，故B 不正确；C、 Na2CO3 和 HCl 相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故C 不正确；D、三者之间相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故D 正确。故选D。24 如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。下列说法正确的是（）A
27、在 a 曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色B在 a， b， c 三种曲线所示的实验中，反应速率相同C在a， b， c 三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是ab cD在 a， b， c 三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V 时所得溶液的pH 越大【答案】 D【解析】【详解】A、图象中pH 值的变化是从小于7 逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH 增大，是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a 曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由无色变为红色，故选项说法错误。B、在 a、 b、 c 三种曲线所示的实验中，由于反应物浓度不同，
28、反应速率不相同，故选项说法错误。C、在 a、 b、 c 三种曲线中，最终a、 b、 c 都显碱性，故选项说法错误。D、由图可以看出是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a、 b、 c 三种曲线所示的实验中，恰好完全反应，即pH 7 时，需要氢氧化钠溶液体积相等，因此所用盐酸浓度越大，需要加入的氢氧化钠溶液浓度也越大，V 时氢氧化钠溶液过量，所得溶液的pH 越大，故选项说法正确。故选： D。25 下列化学反应属于复分解反应是（）A CH +2O点燃B3Fe+2O点燃Fe OCO +2H O4222234C NaOH+HCl NaCl+H OD H CO CO +H O22322【答案】 C【解析】【详解
29、】点燃A、 CH4+2O2 = CO2+2H2O，该反应的反应物中氧气是单质，不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故不符合题意；点燃B、 3Fe+2CO = Fe3O4，该反应符合“多变一 ”的特征，属于化合反应，故不符合题意；C、 NaOH+HCl NaCl+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故符合题意；D、 H2CO3 CO2 +H2O，该反应符合 “一变多 ”的特征，属于分解反应，故不符合题意；故选 C【点睛】掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解析本题的关键。26 向盛有 20g10%氢氧化钠溶液的
30、烧杯中逐滴滴入 7.3%的稀盐酸 , 下列是关于溶液总质量或溶液 pH随盐酸质量变化的关系图 (Q 点表示恰好完全反应 ) 。其中正确的是ABCD【答案】 B【解析】A、设与 20g10%氢氧化钠溶液恰好反应时，消耗7.3%的稀盐酸的质量为x， 20g10%氢氧化钠溶液中所含氢氧化钠的质量是：20g10%=2g。NaOH + HCl = NaCl + H2O4036.52g7.3%x= ，解得 x=25g，所以 A 错误； B、与 20g10%氢氧化钠溶液恰好反应时，消耗7.3%的稀盐酸的质量为25g，正确；C、Q点对应的横坐标应该是25，错误；D、该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，图像的起
31、点位置从大于7 开始逐渐减小，当稀盐酸过量时，溶液的pH 7，错误。故选B。点睛：图像问题，主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、终点位置是否正确。27 下列各组物质，在pH=1 的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是()A NaNO3 HClNa2SO4BNaNO3 NaClCuSO4C CaCl2 Na2SO4Na2CO3D NaOHBaCl2NaSO4【答案】 A【解析】pH 为 1 的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；A、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确；B、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4 溶于水呈黄色，故选项错误； C、
32、 Na2CO3 中的碳酸根离子和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误； D、 BaCl2、 Na2SO4在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，NaOH 中的氢氧根离子和 H+在溶液中能结合生成水，不能大量共存，故选项错误。故选A。28 如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该图示的说法正确的是（）A反应前后，溶液的pH 不变B向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色C该图表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应D该反应实质是Na+和 Cl-结合生成 NaCl【答案】 B【解析】由题中信息知，A. 反应前后，溶液的pH变小。故A 错误。 B. 氢氧化钠过剩，向反应后
33、溶液中滴加酚酞，溶液呈红色。故B 正确。 C. 该图表示氢氧化钠和盐酸没有恰好完全反应。+ -故 C 错误。 D. 该反应实质是 H 和 OH结合生成 H2O.故 D错误。点睛本题主要考查氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图的含义。29 常温下，下列说法错误的是A pH=2 的溶液显酸性B pH=7 的溶液显中性C溶液的pH 由 5 变成 2，其酸性减弱D pH 10 的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强【答案】 C【解析】【分析】常温下， pH=7 时，溶液显中性 。pH 7，溶液显碱性，且强。 pH 7 时，溶液显酸性， pH 值越小，溶液酸性越大pH 值越大，溶液碱性越。植物一般生长在p
34、H6.5 7.5的土壤中 。 酸性太强或碱性太强均不适合植物生长。【详解】pH7 时，溶液显酸性，pH=2 的溶液显酸性，故A 正确；B、常温下，pH=7 时，溶液显中性，故B 正确；C、溶液的pH 由5 变成2，其酸性增强，故C 不正确；D、 pH 10 的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强，故D 正确。故选C。点睛：解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH 大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。30 向pH 为5 的白醋中加入下列物质，混合溶液的pH 肯定增大的是（）A硫酸B硝酸C pH 为5 的溶液D烧碱溶液【答案】 D【解析】【分析】酸性溶液
35、， pH 越小，酸性越强，碱性溶液， pH 越大，碱性越强，向显酸性的溶液中加入显酸性的溶液时，溶液的 pH 可能不变、变大或变小；向显酸性的溶液中加入显碱性的溶液时，溶液的 pH 一定升高。【详解】A、 pH 为 5 的溶液显酸性，向pH 为 5的白醋中加入硫酸时，由于硫酸也显酸性，因此混合溶液的 pH 不一定增大，故A 不正确；B、 pH 为 5 的溶液显酸性，向pH 为 5的白醋中加入硝酸时，由于硝酸也显酸性，因此混合溶液的 pH 不一定增大，故B 不正确；C、 pH 为 5 的溶液显酸性，向pH 为 5的酸性溶液中加入 pH5 的溶液时，溶液的pH 不变，故 C 不正确；D、 pH 为 5 的溶液显酸性，向pH 为 5的酸性溶液中加入烧碱溶液时，由于烧碱溶液pH 大于 7，则混合液的 pH 一定升高，故 D正确。故选 D。【点睛】中和反应是指酸和碱发生反应生成盐和水的反应，属于复分解反应。
