1、备战中考化学专题酸和碱的中和反应综合检测试卷及详细答案一、初中化学酸和碱的中和反应1室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH 随滴入溶液体积变化如右下图所示。下列有关说法不正确的是A该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时。溶液的pH 等于 7C当滴入溶液的体积为5mL 时，所得溶液中的溶质只有NaClD滴入溶液体积为15mL 时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色【答案】 C【解析】【分析】【详解】A由曲线的起点pH 小于7 可知，该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，选项A 正确；B氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，生成物氯化钠呈中性，溶液的p
2、H 等于7，选项B 正确；C当滴入溶液的体积为5mL 时，此时pH 小于7，所得溶液中的溶质有NaCl、 HCl，选项C不正确；D滴入溶液体积为15mL 时，溶液显碱性，故再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色，选项D正确。故选C。2为改善空气质量，让津城天更蓝，今年我市将推动重点行业脱硫治理等任务的实施脱硫过程中可用 NaOH 溶液、 Na2 SO3 溶液将 90%以上的 SO2 吸收，涉及的反应： 2NaO H+SO2 Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2 +H2O 2NaHSO3 NaHSO3+NaOH Na2 SO3+H2O 下列说法中，错误的是（）A反应 发生的是化合反应B可循环使用的
3、物质是Na2SO3C NaHSO3 中硫元素的化合价是+6D反应 说明 SO2 与 CO2 有相似的化学性质【答案】 C【解析】根据题干提供的信息进行分析，化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应；根据化合价规则，可以求出化合物中某种元素的化合物；根据反应的化学方程式可以推知物质具有的性质。 Na2SO3+SO2+H2O 2NaHSO3，是由三种物质生成一种物质的化合反应，故 A 说法正确；亚硫酸钠在此反应中可以循环使用，故B 说法正确； NaHSO3中硫元素的化合价是x，则有（ +1） +（+1） +x+（ 2） 3=0，解得 x=+4，故 C 说法错误； 2NaOH+SO2
4、 Na2SO3+H2O，说明二氧化硫与二氧化碳具有相似的化学性质，故D 说法正确。3苯甲酸（ C6H5COOH）是一种酸，可用于食品防腐，下列说法正确的是A苯甲酸能使湿润的紫色石蕊试液变蓝B苯甲酸能和铜反应产生氢气C苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水D在食品中可以大量添加苯甲酸以延长保质期【答案】 C【解析】试题分析： A、酸能使湿润的紫色石蕊试液变红，苯甲酸溶液属于酸能使湿润的紫色石蕊试液变红故A 错； B、铜排在了氢的后面，不能与酸反应产生氢气，故B 错； C、酸与碱反应生成盐和水，所以苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故C 正确； D、防腐剂要放入适量，不能大量使用不利于身体健康，
5、故D 错，故选C。考点：考查酸的化学性质4 “盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，物质类别与图中其他物质不同，则物质 X 是下列物质中的（ ）X 的A硝酸钾B氧化铜C碳酸钙D氢氧化钾【答案】 C【解析】根据题意，X 的物质类别与图中其他物质不同；A硝酸钾不与稀盐酸反应，故A错误； B氧化铜能与稀盐酸反应，与氧化铁均属于金属氧化物，故B 错误； C碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且碳酸钙属于盐，故C 正确； D氢氧化钾能与稀盐酸反应，属于碱，与氢氧化钠类别相同，故D 错误；故选C。5 下列化学方程式符合题意、书写及反应类型均正确的是A用小苏打治疗胃酸过多
6、：3+HClNaCl+H2O+CO2中和反应NaHCOB除去 CO中混有的 CO，通入氧气，点燃：CO+OCO 化合反应222C工业用磁铁矿炼铁： Fe2O3+3CO2Fe+3CO置换反应D用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SOFe (SO ) +3HO复分解反应42432【答案】 D【解析】322复分解反应。故A 错误。B.A. 用小苏打治疗胃酸过多：+HClNaCl+H O+CONaHCO除去 CO2中混有的 CO，通入氧气，点燃： 2CO+O2CO2， 化合反应。故B 错误。C. 工业用磁铁矿炼铁： Fe3O4+4CO4Fe+4CO2，氧化还原反应。故 C 错误。 D. 用稀硫酸除铁锈：
7、 Fe2O3+3H2SOFe (SO )+3H O ，复分解反应。故D正确。42432点睛本题主要考查化学方程式的书写及反应类型。6推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是（）A单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质B碱性溶液能使酚酞试液变红色，因此能使酚酞试液变红色的溶液的pH 一定大于7C在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价D稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），因此微粒一定是稀有气体元素的原子【答案】 B【解析】试题分析：A、含有一种元素的纯净物是单质，物质不一定是纯净物，错误；B、酚酞遇碱性溶液变红，使
8、酚酞溶液变红的是碱性溶液，正确；C、 NaClO 中 Cl 元素的化合价是 +1，错误； D、核外有10 个电子的微粒也可能是离子，错误。故选B考点：规律的推理视频7 如图是稀硫酸和NaOH 溶液反应的pH 变化曲线，以下说法正确的是A A 点溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝B B 点之前滴加BaCl2 溶液不会产生白色沉淀C表示的是将NaOH 溶液滴入稀硫酸中D该反应的化学方程式为：H2SO4+NaOH=Na2SO4+H2O【答案】 CMg（OH）2+2HCl MgCl2+2H2O，发生了复分解反应；【解析】A、 A 点时溶液的 pH 小于 7，溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液变红，故选项说法错误；B
9、、 A-B 两点间的任意溶液中均含有生成的硫酸钠，硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，加 BaCl2 溶液都会产生硫酸钡白色沉淀，故选项说法错误；C、由图象可知， pH 值的变化是从小于 7 逐渐的减小到大于 7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使 pH 增大，说明是把 NaOH 溶液滴加到稀硫酸中，故选项说法正确；D、该反应的化学方程式为： H2SO4 +2NaOH=Na2SO4+2H2O，故选项说法错误 。 故选 C。点睛：掌握溶液的酸碱性和溶液pH 大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键 。8 下列物质加入到石灰水中，有白色沉淀产生的是A纯碱B盐
10、酸C氯化钠D硫酸铜【答案】 A【解析】石灰水的主要成分是氢氧化钙，A 、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故正确；B、盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无现象，故错误；C、氯化钠与氢氧化钙不反应，无现象，故错误；D、硫酸铜与与氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜蓝色沉淀，故错误。9 业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水( 含氯化镁 ) 中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁得到镁。该方法中涉及的化学反应不包括A分解反应【答案】 C【解析】B化合反应C置换反应D复分解反应把贝壳制成石灰乳的方程式：CaCO3CaO+CO2 ； CaO+H
11、2 O=Ca（ OH） 2；涉及的反应有分解、化合；在引入的海水中加入石灰乳，方程式是：MgCl2 +Ca（ OH） 2 Mg （ OH） 2 +CaCl2，发生了复分解反应；将沉淀物与盐酸反应，方程式是：电解熔融氯化镁，得到金属镁，方程式是：MgCl2Mg+Cl2为分解反应；没有涉及的反应为置换反应。10 下列方程式不正确的是A2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3CuC K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4 +2KNO3BCuO+H2SO4=CuSO4+H2OD Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2 O【答案】 A【解析】试题分析： A、铁与盐溶液反应，生成物中的铁为+2 价，
12、错误； B、CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O，正确； C、 K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4 +2KNO3，正确； D、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，正确。故选 A 考点：化学用语。11 下列说法中正确的是A氢氧化铜可使无色酚酞溶液变红B向pH 为2 的盐酸中加入氢氧化钠，溶液的pH 变小C在食醋、石灰水、汽水三种物质中，石灰水的pH 最小D向pH 为4 的酸性污水中加入生石灰，可减少污水对河流的污染【答案】D【解析】A、氢氧化铜是碱，但是沉淀不能电离出氢氧根离子，不能使酚酞变红B 当溶液的pH 小于7 时，呈酸性向酸性溶液中加碱性溶液时，溶液的pH 升高C
13、食盐溶液呈中性，pH=7；石灰水显碱性，pH 7；汽水、食醋均显酸性，pH 7；石灰水的 pH 最大D、 pH 为 4 的酸性污水，可用碱性物质进行中和故选 D12 鉴别下列各组物质所用的试剂或方法，错误的是A硝酸铵和氯化钠 水B硬水和软水 肥皂水C纯铝和硬铝 互相刻划D氢氧化钠和碳酸钠 酚酞溶液【答案】 D【解析】 A、硝酸铵溶于水温度降低，氯化钠溶于水温度不变，可以鉴别，正确；与肥皂水混合能生成浮渣，软水与肥皂水混合产生泡沫，现象不同，可以鉴别，正确；硬铝的硬度比纯铝的硬度大，互相刻划，纯铝上会留有痕迹，可以鉴别，正确；化钠和碳酸钠遇酚酞溶液都变红，无法鉴别，错误。故选D。B、硬水C、D、
14、氢氧点睛：在进行物质鉴别时，所选择的试剂或操作方法应出现明显不同的实验现象，才能把欲鉴别的物质区分开来。13 如图是碳和碳的化合物的转化关系：CCO2 H 2CO3CaCO3CO2其各步转化的基本反应类型从左到右依次是（）A化合、分解、置换、复分解B置换、化合、复分解、分解C复分解、化合、分解、置换D分解、置换、化合、复分解【答案】 B【解析】根据所学知识和题中信息知，其各步转化的基本反应类型从左到右依次是碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，属于置换反应；二氧化碳和水反应生成碳酸，属于化合反应；碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，属于复分解反应；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反
15、应。故选B。点睛 化学反应基本反应类型包括化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应。14 下列各组离子在水中一定能大量共存的是A K+、 H+、HCO3_B Na+、 Ba2+、 CO32-C K+、 NO3-、 H+D H+ 、Cl-、OH-【答案】 C【解析】试题分析： A 中氢离子和碳酸氢根离子会结合生成水和二氧化碳；B 中钡离子和碳酸根离子会结合生成碳酸钡沉淀；C 中能共存； D 中氢离子和氢氧根离子会结合生成水。故选考点：离子的共存C。15 在总结化学知识时，以下归纳或判断正确的是()A可作保护气的气体一定是稀有气体B由一种元素组成的物质一定是单质C能分解产生氧气的物质一定含有氧元素
16、D能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸【答案】 C【解析】【详解】A 、氮气和稀有气体的化学性质比较稳定，都可以作保护气，错误；B、由一种元素组成的纯净物一定是单质，但是由一种元素组成的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧的混合物，错误； C、根据质量守恒定律，能分解产生氧气的物质一定含有氧元素，正确；D、能与碱反应生成盐和水的物质不一定是酸，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，但是二氧化碳是氧化物，错误。故选C。16 某同学在探究 “酸与碱能否发生反应 ”时，用稀 NaOH 溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。下图所加试剂 分别是（ ）A稀 NaOH 溶液、石蕊溶液、稀盐酸B稀盐酸、
17、石蕊溶液、稀NaOH 溶液C稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸D稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH 溶液【答案】C【解析】解：由第二步烧杯中液体变为红色可知， 中试剂为碱NaOH 溶液， 中为酚酞；加上试剂 后溶液变为无色，证明了碱被消化掉，故可判断 是稀盐酸，酸与碱发生了中和反应；故选C【点评】本题难度不大，考查了酸碱中和反应的过程，熟记内容即可解决17 向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的系如图所示。下列说法不正确的是（ ）pH 与加入溶液体积关A反应过程中溶液温度升高BA 点对应溶液的溶质为HCl、 NaClC恰好完全反应时溶液显中性【答案】 DD反应过程中溶液的颜色由红色变为
18、无色【解析】【详解】A 、中和反应属于放热反应，反应过程中溶液温度升高，故选项说法正确。B、 A 点时溶液的 pH 小于 7，溶液的 pH 小于 7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为 HCl 和 NaCl ，故选项说法正确。C、恰好完全反应时溶液pH=7 ，溶液显中性，故选项说法正确。D、滴有酚酞溶液的盐酸溶液显无色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入氢氧化钠溶液，至恰好完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，溶液由无色变为红色，故选项说法错误。故选： D。18 将稀盐酸逐滴匀速加入到一定量的稀氢氧化钠的溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、 pH
19、进行实时测定，得到的曲线如图所示。基于证据推理不正确的是A根据 pH 减小且低于7 的事实，可以判断稀盐酸与稀氢氧化钠发生了化学反应B该反应大约在60 s 时恰好完全反应C反应体系温度升高，是否为稀盐酸或稀氢氧化钠溶液被稀释所导致，还需要通过实验证明D对于 “无明显现象的化学反应”还可以通过检测反应物的消失或新物质的生成来进行验证【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、根据图象可知，pH 值是开始时大于7 逐渐的减小到7 然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH 减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，可以判断稀盐酸与稀氢氧化钠发生了化学反应，不符合题意；B、由图可知，该
20、反应大约在 50 至 60s 之间时， pH=7，恰好完全反应， 60s 时 pH 小于 7，算过量，符合题意；C、稀盐酸或稀氢氧化钠溶液被稀释也可能导致温度升高，不符合题意；D、对于 “无明显现象的化学反应 ”还可以通过检测反应物的消失或新物质的生成来进行验证，不符合题意。故选 B。【点睛】对于 “无明显现象的化学反应”可以通过检测反应物的消失或新物质的生成来进行验证。19 如表是一些物质的pH，对于胃酸过多的人，空腹时较宜食用的物质是（）选项ABCD物质番茄葡萄牛奶玉米粥pH4.0 4.43.5 4.56.3 6.66.8 8.0A AB BC CD D【答案】D【解析】溶液的pH小于7，
21、溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强；溶液的pH 大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强； pH 等于 7，溶液呈中性。胃酸过多的人，空腹时较宜食用的物质是玉米粥。选 D20 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理合理的是（）A氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物B燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火C碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的一定是碱溶液D化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化【答案】 B【解析】【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，化学变化伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化。【
22、详解】A、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故A 不正确；B、燃烧需要同时满足三个条件，只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的目的，故 B 正确。C、碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故 C 不正确；D、化学变化伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化，如水汽化吸热，故D 不正确。故选B。【点睛】灭火方法：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下。21 室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化，如图所示，
23、下列叙述错误的是（）A B 点表示酸、碱恰好完全反应B稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应C从 A 到 B 过程中，烧杯中溶液的pH 逐渐增大D C 点时，溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢【答案】 C【解析】【详解】A、 B 处放出的热量最多，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，故选项说法正确。B、由溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线图，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，至恰好完全反应，溶液的温度逐渐升高，说明中和反应是放热反应，故选项说法正确。C、由图示可知，A 到 B 过程中，放出的热量逐渐增加，氢氧化钠逐渐减少，碱性减弱，故pH 值逐渐减小，故选项说法错误。D、 B 到 C
24、的过程中，是盐酸完全中和完氢氧化钠后继续加入稀盐酸，稀盐酸过量，故C点溶液中的溶质含有NaCl 和 HCl，故选项说法正确。故选 C。22 下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是（）A COB SOC NHD NO2223【答案】 C【解析】【详解】A二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故错误；B二氧化硫溶于水并与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故错误；C氨气溶于水并与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色，故正确；D二氧化氮溶于水并与水反应生成亚硝酸，亚硝酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故错误。故选： C。【点睛】石蕊
25、遇酸变红，遇碱变蓝。23 下列离子组能在PH=1 的无色溶液中大量共存的是（）A NO3-Fe3+Na+OH-BK+SO42-Na+NO3-C Cl-K+SO42-Ba2+D Ca2+Cl-CO32-Na+【答案】 B【解析】试题分析： Fe3+和 OH-会反应产生沉淀，SO42-和 Ba2+会反应产生沉淀；Ca2+和 CO32-会反应生成沉淀。故选考点：离子的共存24 类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果中正确的是A铝与盐酸反应生成AlCl3 和 H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3 和H2B碱的水溶液显碱性，所以NaOH 的水溶液一定是碱性溶液C酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能
26、使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液D燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧【答案】 B【解析】试题分析： A、金属铁与盐酸反应生成 FeCl2 和 H2，错误； B、碱的水溶液都显碱性， NaOH 的水溶液是碱性溶液，正确； C能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液，错误； D燃烧属于化学变化。燃烧一般都伴随发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，比如：电灯亮时发光、放热，无新物质生成，没有发生化学变化，错误。故选 B考点：金属的化学性质、酸与碱的化学性质、燃烧25 根据下表进行实验，有关说法及分析错误的是向少量 KOH 溶液中滴加 CuSO
27、4 溶液向少量 BaCl2 溶液中滴加 CuSO4 溶液现象白色沉淀化学方程式2KOH + CuSO4 =Cu(OH)2 + K2SO4A有蓝色沉淀B反应的化学方程式为CuSO4 +BaCl2 =BaSO4 +CuCl2C两个反应都属于复分解反应D只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应【答案】 D【解析】【分析】向少量 KOH溶液中滴加CuSO4 溶液，氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，向少量BaCl2 溶液中滴加CuSO4 溶液，氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜。【详解】A、氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，则 有蓝色沉淀，故A 正确；B、 反应是氯化钡
28、和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为CuSO 4 +BaCl 2 =BaSO 4+CuCl 2 ，故 B 正确；C、两个反应都相互交换成分，生成了另两种化合物，则都属于复分解反应，故C 正确；D、复分解反应的条件是生成气体、沉淀、水，故D 不正确。故选D。【点睛】复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。26 等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是（）A红色B蓝色C无色D紫色【答案】 A【解析】氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+HO， NaOH 的相对分子质量为240， HCl 的相对分子质量为
29、36.5，在反应中，参与反应的NaOH 质量 HCl 质量，故等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸完全反应后，盐酸有剩余，溶液显酸性，故溶液呈现红色。故选 A。27 下列化学反应属于复分解反应是（）点燃点燃A CH4+2O2CO2+2H2OB3Fe+2O2Fe3O4C NaOH+HCl NaCl+H2O【答案】 CD H2CO3 CO2+H2O【解析】【详解】点燃A、 CH4+2O2 = CO2+2H2O，该反应的反应物中氧气是单质，不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故不符合题意；点燃B、 3Fe+2CO = Fe3O4，该反应符合“多变一 ”的特征，属于化合
30、反应，故不符合题意；C、 NaOH+HCl NaCl+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故符合题意；D、 H2CO3 CO2 +H2O，该反应符合 “一变多 ”的特征，属于分解反应，故不符合题意；故选 C【点睛】掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解析本题的关键。28 下列各组物质，在pH=1 的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是()A NaNO3 HCl Na2SO4BNaNO3 NaCl CuSO4C CaCl2 Na2SO4 Na2CO3D NaOH BaCl2 NaSO4【答案】 A【解析】pH 为 1 的水溶液显酸性，水溶液中含
31、有大量的H+；A、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确；B、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但423中的碳酸根离子和 H+在溶液中能结合生成CuSO 溶于水呈黄色，故选项错误； C、 Na CO水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误； D、 BaCl2、 Na2SO4 在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀， NaOH 中的氢氧根离子和 H+在溶液中能结合生成水，不能大量共存，故选项错误。故选 A。29 盐酸和滴有酚酞的氢氧化钠溶液发生反应时，溶液pH 变化如下图所示，有关说法不正确的是A该实验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸B x 点时，溶液中只含有一种溶质
32、C y 点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D y 点和 z 点时，溶液均呈现无色【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、 pH7 开始，最终小于7，该实验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸故A 正确；B、 x 点时，溶液显碱性，其中含有两种溶质为氢氧化钠和氯化钠，故B 不正确；C、 y 点pH=7，表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故C 正确；D、酚酞溶液在中性和酸性溶液中都不显色，y 点和z 点时，溶液均呈现无色，故D 正确。故选 B。考点：酸碱中和反应30 下列是生活中四种常见物质的近似pH，有关说法正确的是（）物质陈醋苹果汁牙膏肥皂水pH2.53.18.510.0A酸性最强的是苹果汁B涂抹肥皂水可以
33、缓解蚊虫叮咬后（分泌出酸）的痛痒C牙膏能使紫色石蕊溶液变红D胃酸过多的人在日常饮食中应多食用陈醋【答案】 B【解析】A、陈醋的pH=2.5，酸性最强 ，错误 ；B、蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒，所以可以用牙膏、氨水、肥皂水等中和，正确； C、牙膏的 pH 大于 7，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，错误 ； D、陈醋的 pH=2.5，小于 7，显酸性，胃酸过多的人不应多吃陈醋，错误。 故选 B。点睛 ：当溶液的pH 等于 7 时，呈中性 ；当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性 ；当溶液的pH 小于 7 时，呈酸性 ；石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。
