1、一、中考初中化学溶液的除杂分离和提纯1 除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法中，不正确的是()除杂质所用试剂和方选项物质杂质法ACO2点燃，使 CO 变为COCO2BCaCl溶液加入过量的 CaCO3 粉HCl2末、过滤CMnO2加足量水溶解、过KCl滤、洗涤、干燥D加入过量的稀硫酸、铜粉锌粉过滤、洗涤、干燥A AB BC CD D【答案】 A【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则
2、会引入新的气体杂质，故A 不正确；B、盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙不溶于水，加入过量的CaCO3 粉末、过滤可以除去HCl，故 B 正确；C、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥可以得到纯净的二氧化锰，故 C 正确；D、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，加入过量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥得到铜粉，故 D 正确。故选 A。【点睛】除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。2 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法都正确是选项物质杂质试剂操作方法A氯化钾氯酸钾二氧化锰混合、充分加热B氯化钠溶
3、液氯化钙适量纯碱溶液溶解、过滤、蒸发、结晶C水植物油明矾吸附D二氧化碳水蒸气浓硫酸通过装足量浓硫酸的洗气瓶A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成了氯化钾和氧气，但是引入新的杂质二氧化锰，选项 A 错误；B、氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后得到氯化钠溶液，溶液蒸发结晶后得到纯净的氯化钠固体，不是氯化钠溶液，选项B 错误；C、明矾可以吸附水中的杂质，而植物油不溶于水，无法用明矾去除植物油，选项C 错误；D、浓硫酸具有吸水性，且不吸收二氧化碳，因此气体通过浓硫酸后只得到二氧化碳，选项 D 正确。故选 D。3 下列除杂的方法正
4、确的是（）选项物质杂质方法A二氧化碳少量一氧化碳点燃B氯化钙溶液稀盐酸加过量碳酸钙，过滤C铜氧化铜空气中灼烧D碳酸钙二氧化锰加水溶解，过滤A AB BC CD D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，不能用点燃的方法去除一氧化碳，故错误；B、过量碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，经过滤，可得到氯化钙溶液，故正确；C、铜在空气中灼烧会生成氧化铜，消耗了铜，违背除杂原则，故错误；D、碳酸钙、二氧化锰不溶于水，不可用加水溶解、过滤的方法除去二氧化锰，故错误。故选 B4 除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是( )选项物质 (括号内为杂质 )选用
5、试剂及操作方法ACO2(CO)点燃BN2(CO)通入灼热的氧化铜CNaNO3 溶液 (NaCl)过量硝酸银溶液、过滤DMnO 2(KCI)足量水、溶解、过滤、洗涤、干燥A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、二氧化碳中少量的一氧化碳不能被点燃，方法错误；B、一氧化碳通入灼热的氧化铜反应有二氧化碳气体生成，又引进了新的杂质，方法错误；C、加入过量硝酸银溶液又引进了新的杂质，方法错误；D、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，加入足量水、溶解、过滤、洗涤、干燥，可提纯二氧化锰，方法正确。故选： D。5 下列实验方案合理的是（）A分离Cu 和Ag 固体混合物：加入适量的AgNO3
6、 溶液，过滤B制取少量FeCl2 溶液：将适量的稀盐酸和Fe2O3 混合，充分反应C鉴别木炭粉、 Fe 粉、 CuO 粉末：取样，分别加入稀盐酸，观察现象D除去 NaOH 溶液中的 Na2CO3：加入过量的 Ca（ OH） 2 溶液，过滤【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，不能达到分离的目的，该选项实验方案不合理；B、稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，该选项实验方案不正确；C、取样，分别加入稀盐酸，无明显变化的是木炭粉，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色的是铁，固体溶解，溶液由无色变蓝色的是氧化铜，该选项实验方案正确；D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化
7、钠，除去碳酸钠带入过量的氢氧化钙，该选项实验方案不正确。故选： C。6 以下提纯实验方案不合理的是（括号内为杂质）物质提纯实验方案AN （ O ）通过灼热的铜网22BKCl固体（ MnO2）加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶CCaCO3（CaO高温灼烧）DFeCl3 溶液（ HCl）加入过量的氧化铁，过滤A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】物质的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称为除杂。除杂原则：杂质不增加、被提纯物不减少、混合物易分离。据此判断提纯实验方案是否正确。【详解】A、在加热条件下，氧气与铜反应生成氧化铜，氮气与铜不发生反应，
8、将混合气体通过灼热的铜网，可除去氧气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确；B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，将氯化钾和二氧化锰的固体混合物加入足量的水溶解，过滤，得到氯化钾溶液，再经过蒸发结晶，即可达到提纯氯化钾的目的，故正确；C、碳酸钙经过高温灼烧生成氧化钙和二氧化碳，将碳酸钙和氧化钙的混合固体经过高温灼烧，不能除去杂质，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故错误；D、氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，且氧化铁难溶于水，向混有HCl 的 FeCl3 溶液中加入过量氧化铁，再过滤，可除去HCl，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确。故选 C。7 下列括号中是除
9、去少量杂质所用的方法或试剂，其中错误的是A CaO中的 CaCO3(高温煅烧 )BNH3 中的水蒸汽()(浓硫酸 )C FeSO4 溶液中的CuSO4(铁粉 )D Na2 SO4 溶液中的NaOH(H2SO4)【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳逸出，可以除去杂质而不引入新的杂质，不符合题意；B、除去氨气中少量水蒸汽，浓硫酸能够与氨气反应，会把原物质也除去，应该用碱石灰除去氨气中的水蒸气，符合题意；C、 FeSO4 溶液中混有 CuSO4，选用铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可以除去杂质而不引入新的杂质，不符合题意；D、 NaOH 与
10、 H2SO4 反应生成硫酸钠和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，不符合题意。故选 B。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。8 除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（）选项物质（括号内为杂质）试剂及操作方法ACO （ CO）通入氧气并点燃2BKCl固体（ K CO固体）加入过量稀盐酸溶解，蒸发结晶23CFe 粉（ Cu 粉）加入过量稀硫酸，过滤DNaCl 溶液（ MgCl2）加入适量氢氧化钾溶液，过滤A
11、 AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳，不能通入氧气点燃，因为二氧化碳较多时并不能支持燃烧，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则容易引入新的气体杂质氧气，不符合题意；B、除去氯化钾中的碳酸钾，加入过量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，再蒸发结晶即可得到纯净的氯化钾，符合题意；C、铁粉中含有铜粉，加入过量稀硫酸，铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜粉不反应，过滤得到的是铜粉，不符合题意；D、除去氯化钠溶液中的氯化镁，加入适量氢氧化钾溶液，氯化镁和氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，引入了新的杂质氯化钾，不符合题意。故选B。
12、【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。9 除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是（）选项物质（括号内为杂质）操作方法ACO2（ HCl）先通过过量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸BNaCl 溶液（ Na2CO3）加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止CCuSO 溶液（ H SO ）加过量氧化铜粉末充分反应后过滤424D银粉（锌粉）加过量 CuSO4 溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥A AB BC CD D【答案】C【解析】【详解】A、除去CO2 中含有的HCl，如果先通过过量氢氧化钠溶液，在把
13、HCl 除去的同时，还将CO2 反应掉，不符合除杂要求，选项A 不正确；B、 NaCl 溶液中混有 Na2CO3，加入稀硫酸，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠，带进新的杂质，不符合除杂要求，选项 B 不正确；C、 CuSO4 溶液中含有H2SO4，加过量氧化铜粉末，氧化铜和H2SO4 反应生成硫酸铜和水，充分反应后过滤，得到硫酸铜溶液，选项C 正确；D、除去银粉中含有的锌粉，如果加过量CuSO4 溶液，锌和硫酸铜溶液反应生成铜，带进新的杂质，不符合除杂要求，选项D 不正确。故选C【点睛】本题解答过程要根据除杂的原则进行。（除杂的原则是：不增、不减、易分离。）10 下列实验设计或结论合理的是()A除
14、去硫酸铜溶液中的硫酸,加足量的铜粉过滤BCO 2-Fe3+、 NO -Na+四种离子可在pH=2 的溶液中大量共存3 、3 、C分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物,将混合物加入足量水搅拌,充分溶解 ,过滤D用一种试剂能把稀硫酸、NaOH 溶液、 BaCl溶液一次性鉴别出来2【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、铜在金属活动性顺序表中位于氢的后面，即铜不能与酸反应生成氢气，所以除去硫酸铜溶液中的硫酸，加足量的铜粉不能达到除杂的目的，选项错误；B、 pH= 2 的溶液酸性较强，溶液中含有大量的氢离子，碳酸根离子与氢离子能够结合生成水和二氧化碳，所以CO32-、 Fe3+、 NO3-、 Na+四种离子
15、不可以在pH=2 的溶液中大量共存，选项错误；C、碳酸钙不溶于水，氯化钙易溶于水，分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物时将混合物加入足量水搅拌，充分溶解、过滤，只能得到碳酸钙固体，不能得到氯化钙固体，还需要将滤液蒸发结晶才能得到氯化钙固体，选项错误；D、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳产生气泡，碳酸钠与氢氧化钠不反应，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，溶液中产生白色沉淀，使用碳酸钠溶液能把稀硫酸、NaOH 溶液、 BaCl2 溶液一次性鉴别出来，选项正确，故选D。11 下列除去物质中的少量杂质 (括号内为杂质 )的方法，错误的是A N2(O2 )通过足量的灼热铜网B KNO3 溶液
16、 (KCl)加过量的AgNO3 溶液，过滤C MnO2 粉末 (KCl)溶解、过滤、洗涤、干燥D H2(水蒸气 ) 通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、氧气和灼热铜网生成氧化铜，氮气和铜网不反应，通过足量的灼热铜网可以去除氮气中的氧气，正确不符合题意。B、加入过量硝酸银会引入杂质硝酸银，方法错误，符合题意。C、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，溶于水之后、过滤、洗涤、干燥可得到二氧化锰，正确不符合题意。D、浓硫酸具有吸水性，通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶能去除氢气中水蒸气，正确，不符合题意。故选： B。【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少
17、要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。12 下列除杂质的方法正确的是（）选项物质（括号内为杂除杂方法质）ACuO（ Fe）加入过量盐酸，过滤、洗涤、干燥BKNO 溶液 Ba(NO ) 加入适量的硫酸钠溶液33 2CNa2CO3 溶液加入适量的盐酸（ NaCl）DFeCl2 溶液（ CuCl2）加入足量铁粉，过滤A AB BC CD D【答案】D【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。【详解】A、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，把原物质除去了，故A 不正确；B、硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，引入新杂质硝酸钠，故
18、B 不正确；C、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，把原物质除去了，故C 不正确；D、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，可以除去氯化亚铁溶液中的氯化铜杂质，没有引入新的杂质，故D 正确。故选D。【点睛】除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。13 除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）物质杂质除杂所用试剂和方法AO2HCl 气体先通过过量的NaOH 溶液，再通过浓硫酸BNaOH 溶液Ca（ OH）溶液先加入过量的Na CO 溶液，再过滤223CNaClNa CO加入适量澄清的石灰水，过滤，蒸发23DCaOCaCO3加入适量的稀盐酸，蒸发
19、A AB BC CD D【答案】 A【解析】【分析】【详解】A、先通过过量的氢氧化钠溶液，吸收氯化氢气体，然后通过浓硫酸干燥，最后得到纯净的氧气；故选项正确；B、先加入过量的碳酸钠溶液，产生碳酸钙沉淀，再过滤后，溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，引入新杂质；故选项错误；C、加入过量澄清石灰水反应产生碳酸钙和氢氧化钠，溶液中引入新杂质；故选项错误；D、氧化钙、碳酸钙能与稀盐酸溶液反应，有效成分和杂质都被除去；故选项错误；故选： A。14 下表中除去物质中少量杂质的方法错误的是（）选物质所含杂除去杂质的方法项质A铜粉铁粉适量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥B氯化钠溶碳酸钠适量的稀盐酸液C二氧化碳氯化氢通过足量
20、的氢氧化钠溶液D碳酸钙氯化钙加适量的水溶解、过滤、洗涤、干燥A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、铁粉能与适量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意；B、碳酸钠能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意；C、 CO2 和 HCl 气体均能与 NaOH 溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，符合题意；D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，不符合题意。故
21、选C。15 下列除杂质所用的药品，加入药品的量，所用的操作方法正确的是（）选项物质所含杂质所加药品操作AK SO 固体CuSO固体氢氧化钾溶液加入适量氢氧化钾溶液，过滤244BCuO 粉末C稀盐酸加入足量稀盐酸，充分反应后过滤C稀盐酸稀硫酸氢氧化钡溶液加入适量的氢氧化钡溶液，过滤DNaCl 溶液NaOH 和 Na2CO3稀盐酸加入适量稀盐酸至恰好不再产生气泡A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、氢氧化钾溶液与硫酸铜固体反应产生硫酸钾溶液和氢氧化铜固体，过滤后得到硫酸钾溶液，然后蒸发结晶，得到硫酸钾固体；故选项错误；B、氧化铜粉末能与稀盐酸反应产生硫酸铜溶液和水，有效成
22、分被除去；故选项错误；C、氢氧化钡能与稀盐酸反应产生氯化钡和水，有效成分被除去；故选项错误；D、氢氧化钠与稀盐酸反应产生氯化钠溶液，碳酸钠与稀盐酸反应产生氯化钠溶液和二氧化碳气体，溶液中只含有氯化钠；故选项正确；故选： D。二、中考初中化学推断题16 甲、乙、丙、丁分别属于初中化学常见的四类无机化合物，M 与甲同类，他们之间部分转化关系如图所示（部分反应物、生成物、反应条件已略去，“-”表示物质间能发生反应，“”表示转化关系）。（1）若甲为CaCO，则丁的化合物类别是_，乙丙的化学方程式是_。3（2）若丙为 CaCO_。3，则 M 的化学式是 _，乙丙的化学方程式是【答案】酸H2222232O
23、+CaO=Ca(OH)H O CO+Ca(OH) =CaCO +H O 或Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH【解析】【分析】根据题目给出的流程图和信息：甲、乙、丙、丁分属上述四种不同类别的化合物，M 与甲属于同种类别的化合物；（1）若甲是碳酸钙，甲能与丁反应，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，丁可能是酸溶液，例如盐酸；乙能与丁反应，能生成丙，丙也能与丁反应，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，所以乙可能氧化钙，丙是氢氧化钙， M 是氯化钙。将猜想代入框图，推断合理；（2）若丙为CaCO，丙与丁能反应，碳酸钙和盐酸
24、反应生成氯化钙和水和二氧化碳，丁可3能是酸溶液，例如盐酸；乙能与丁（酸溶液）反应，能生成丙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，氢氧化钙和酸反应生成水，所以乙可能氢氧化钙，乙、丙、甲都能生成 M， M 与甲属于同种类别的化合物，甲可能是金属氧化物，金属氧化物能与酸溶液反应生成盐和水，所以 M 是水。将猜想代入框图，推断合理；【详解】根据以上分析可知：（ 1）若甲为 CaCO3，则丁的化合物类别是酸，乙 丙的反应是氧化钙和水生成氢氧化钙，化学方程式是 H2O+CaO=Ca(OH)2；（ 2）若丙为 CaCO3，则 M 的化学式是 H2O，乙 丙的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙白
25、色沉淀和水或碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2 O 或 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。17 A， B，C， D， E五种物质之间的转化关系如图所示，其中A， B，C 三种物质中都含有同一种元素， A 是非金属单质， A 的原子核外有 6 个电子， B， C 是氧化物， D 是目前世界年产量最高的金属， E为磁铁矿的主要成分，试回答：（ 1）写出下列物质的化学式：
26、 B： _ E ： _；（ 2）写出下列反应的化学方程式： C+EB+D _ ；BC_，其基本反应类型为 _。【答案】 CO（2）Fe OFe O+4CO3Fe+4COC+CO2CO 化合反应2343422【解析】试题分析：（ 1） A 的原子核外有 6 个电子，说明A 的质子数也是 6，所以是碳， B， C 是氧化物都含有碳元素，所以是一氧化碳、二氧化碳中的物质，D 是目前世界年产量最高的金属是铁， E 为磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，C 和 E 能反应说明 C 具有还原性，且是碳的氧化物，所以是一氧化碳，不能是二氧化碳，所以B 是二氧化碳；（2）由上面的分析可知B 是二氧化碳， C 是一氧
27、化碳，所以BC可以是碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，用观察法配平，反应条件是高温，所以方程式是：C+CO2CO，2由两种物质反应生成了一种物质，属于化合反应； C+EB+D 是一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，根据得失氧进行配平，反应条件是高温，所以方程式是：Fe3 O4+4CO3Fe+4CO2考点：物质的鉴别、推断点评：解答本题突破口是A 的原子核外有6 个电子，说明A 的质子数也是6，所以是碳，再根据 A， B， C 三种物质中都含有同一种元素进行分析，D 是目前世界年产量最高的金属是铁， E 为磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，还需要知道三大还原剂：氢气、一氧化碳、碳18 一包固体，可
28、能含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：请回答下列问题：（ 1）该实验中生成白色沉淀滤渣乙的化学方程式为_；（ 2）原固体中一定不含有的物质是_（写名称或化学式均可，下同），证据是_；（ 3）原固体中一定含有的物质是 _；（ 4）实验结束后，该兴趣小组将滤液 C和滤液 D 都倒入废液缸，有白色沉淀生成，上层清液 E 为蓝色，经检验， E 中不含氯离子，则 E 中一定含有的溶质是 _【答案】 KCl+AgNO33滤液 A 中加入过量的硝酸铜溶液，无明显现=AgCl +KNO 氢氧化钠象氯化钾、氧化铜、镁硝酸、硝酸铜、硝酸钾【解析
29、】【分析】氧氧化铜、镁粉、碳粉都不溶于水，碳粉不溶于酸，氢氧化钠和硝酸铜会生成氢氧化铜沉淀，氯化钾和硝酸银会生成氯化银沉淀；【详解】（1）生成白色沉淀滤渣乙的反应是氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，化学方程式为：KCl+AgNO=AgCl +KNO；33（2）通过推导可知，原固体中一定不含有的物质是氢氧化钠，原因是：滤液A 中加入过量的硝酸铜溶液，无明显现象；（ 3）加入一定量的硝酸银会生成白色沉淀，所以混合物中一定含有氯化钾，加入过量的稀盐酸，生成的滤渣丙在空气中灼烧，有固体残留，所以原固体中一定含有的物质是氯化钾、氧化铜、镁；（ 4）实验结束后，该兴趣小组将滤液 C和滤液 D 都倒
30、入废液缸，有白色沉淀生成，上层清液 E 为蓝色，经检验， E 中不含氯离子，氯化钾和硝酸银反应生成硝酸钾，盐酸和硝酸银反应生成硝酸，氯化铜和硝酸银反应生成硝酸铜，则 E 中一定含有的溶质是硝酸、硝酸铜、硝酸钾。19 将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2 和 AgNO3 的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。(1)写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式_。(2)若所得溶液中只含有一种溶质，请分析所得固体的成分_ 。【答案】 Zn+2AgNO33 2+2Ag 一定有 Ag 和 Cu, 可能含有 Zn=Zn(NO )【解析】锌、铜、银三种金属的活动性顺序是锌铜银。将锌粉加入到一定质
31、量Cu(NO3)2 和AgNO3 的混合溶液中，锌先与 AgNO3 溶液反应 ，若锌有剩余 ，再与 Cu(NO3)2 溶液反应 。(1)因为相对原子质量， Ar（ Ag） Ar（ Zn） Ar（ Cu），且 Ag 与 Cu 位于溶液中，所以会导致溶液质量变小的方程式为 Zn+2AgNO3 =Zn(NO3)2+2Ag； (2)若所得溶液中只含有一种溶质，说明锌与 AgNO3 溶液和 Cu(NO3)2 溶液都反应完 ，锌是否有剩余不能确定。故所得固体中一定有 Ag 和 Cu，可能含有 Zn。20 有一包粉末，已知由CaCO322433、FeCl、 MgCl、Na SO 、 NaOH、 NaNO 中
32、的几种组成。为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。 取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液 向 步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液； 将 步得到的无色溶液A 进行如下图所示的实验。请回答下列问题：A；（1） B 的化学式是_。（2） A 中一定存在的溶质的化学式是_。（ 3）生成白色沉淀 D 的化学方程式是 _ 。（ 4）这包粉末中可能含有物质的化学式是_ 。【答案】BaSO4NaCl、 Na2SO4MgCl2+2AgNO3=2AgCl +Mg(NO3)2MgCl2、 NaNO3【解析】【分析】根据碳酸钙难溶于水、氯化铁溶液显黄色、氯化铁和氢氧化钠会
33、生成氯化钠和红褐色的氢氧化铁沉淀、氯化镁和氢氧化钠会生成氯化钠和白色的氢氧化镁沉淀可原粉末中可能含有CaCO3、 FeCl3 、MgCl2、 NaOH；根据碳酸钙与稀盐酸反应生成无色气体二氧化碳，氢氧化铁与稀盐酸反应会生成氯化铁的黄色溶液可知，粉末中一定含有CaCO3、 FeCl3、 NaOH；根据硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，步得到的无色溶液A 中含有的氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀等知识进行分析【详解】（1）由于硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以B 的化学式是：BaSO 过4滤操作中玻璃棒的作用是引流；（2）向步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液，说明沉淀中含有碳酸钙和氢氧化铁，说明原物质中含有的碳酸钙、氯化铁、氢氧化钠已不A 中，若原物质中含有氯化镁也已形成氢氧化镁沉淀，而硝酸钠不影响本题的现象，故A 中一定存在的溶质的化学式是：Na2SO4、 NaCl。（3）氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe（ OH）3+3HCl FeCl3+3H2O；（4）氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，生成白色沉淀D 的化学方程式是：NaCl+AgNO3AgCl +NaNO3。（ 5） MgCl2 和 NaNO3 是否存在对本题的现象没有明显的影响，所以这包粉末中可能含有物质的化学式是： MgCl2、 NaNO3。
